2020高考化學復習跟蹤檢測(四十)專題研究酸堿中和滴定其拓展應用

追蹤檢測（四十）專題研究——酸堿中和滴定及其拓展應用1．以下儀器名稱為“滴定管”的是( )分析：選DD為堿式滴定管。2．用標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液時，以下儀器不可以用所盛溶液潤洗的是

(

)A．酸式滴定管

B．堿式滴定管C．錐形瓶

D．移液管分析：選C酸式滴定管盛放標準酸溶液，需要潤洗2～3次，若不潤洗，耗費標準酸偏多，故A不選；堿式滴定管可量取堿溶液，若不潤洗，耗費標準酸偏少，故B不選；錐形瓶不可以潤洗，若潤洗，耗費標準酸偏多，且錐形瓶中有少許水對實驗無影響，故C選；移液管可量取堿溶液，若不潤洗，耗費標準酸偏少，故D不選。3．(2017·浙江11月選考)以下物質(zhì)的水溶液不可以使酚酞變紅的是()A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NH3分析：選CA選項，NaOH的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B選項，Na2CO3水溶液中2－水解顯堿性，能使酚酞變紅；C選項，NaCl水溶液顯中性，不可以使酚酞變紅；D選項，CO3氨氣與水反響變?yōu)榘彼?，氨水顯堿性，能使酚酞變紅。4．正確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，以下說法正確的選項是( )A．滴定管用蒸餾水清洗后，裝入NaOH溶液進行滴定B．跟著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小分析：選BA項，滴定管用水清洗后，還要用待裝溶液潤洗，不然將要惹起偏差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性漸漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結果偏大，錯誤。5.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反響為I＋2NaSO===2NaI＋NaSO，以下說法合理的是2223246()A．該滴定可用甲基橙作指示劑223B．NaSO是該反響的復原劑C．該滴定可采納以下圖裝置D．該反響中每耗費2molNa2SO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol23分析：選B溶液中有單質(zhì)碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反響，當反響終點時，單質(zhì)碘消逝，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價高升被氧化，作復原劑，故B正確；NaSO溶液顯堿性，應當用堿式滴定管，故C錯誤；反響中每223耗費2molNa2SO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯誤。236．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參照以下圖，從下表中選出正確選項( )選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液采納指示劑采納滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙分析：選D解答此題的重點是：①明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項，②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不可以盛放堿，而堿式滴定管不可以盛放酸，指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不可以采納石蕊。7．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0

pH變色范圍以下：酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反響恰巧完整時，以下表達中正確的選項是( )A．溶液呈中性，可采納甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只好采納石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可采納甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只好采納酚酞作指示劑－分析：選DNaOH溶液和CH3COOH溶液恰巧反響生成CH3COONa時，CH3COO水解使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，應采納酚酞作指示劑。8．以下實驗操作，對實驗結果不會產(chǎn)生影響的是( )A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次C．測定中和反響的反響熱時，將堿溶液遲緩倒入酸溶液中D．用蒸餾水潤濕的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH分析：選DA、B項會致使測定結果偏高，C項會致使測定結果偏低，D項無影響，原因是硫酸鈉溶液顯中性。9．某學生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄相關數(shù)據(jù)以下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0027.55以下說法正確的選項是( )A．當溶液從無色恰巧變?yōu)榧t色時，則達到滴定終點B．該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.1100mol·L－1C．滴定達到終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結果偏低D．實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗分析：選B鹽酸滴定NaOH，NaOH遇酚酞變紅，滴定終點時變?yōu)闊o色，故A錯誤；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次偏差較大舍去，27.45＋27.55mL＝27.50mL，由c酸V酸＝cV(HCl)＝2堿V堿可知，c(NaOH)＝0.1000mol·L－1×0.02750L＝0.1100mol·L－1，故B正確；滴定0.025L達到終點時，滴定管尖嘴有懸液，V(HCl)偏大，由c酸V酸＝c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，故C錯誤；錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，耗費V(HCl)偏大，由c酸V酸＝c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，故D錯誤。如圖曲線a和b是鹽酸與NaOH的互相滴定的滴定曲線，以下敘述正確的選項是( )A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時反響恰巧完整，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定NaOH的滴定曲線D．酚酞不可以用作本實驗的指示劑分析：選B依據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，A錯誤；P點表示鹽酸與NaOH恰巧完整中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿互相滴定，能夠用酚酞作指示劑，D錯誤。11．(2018·浙江11月選考)常溫下，分別取濃度不一樣、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L－1、0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的NaOH溶液，測得3個反響系統(tǒng)的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)＝20.00mL前后出現(xiàn)突躍。以下說法不正確的選項是( )A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a＞b＞cC．當V(NaOH)＝20.00mL時，3個系統(tǒng)中均知足：c(Na＋)＝c(Cl－)D．當V(NaOH)同樣時，pH突躍最大的系統(tǒng)中的c(H＋)最大分析：選DA選項，由圖像可知，a的起點pH＝0，故a曲線的HCl溶液濃度為1.000mol·L－1，b的起點pH＝1，故b曲線的HCl溶液濃度為0.1000mol·L－1，c的起點pH＝2，故c曲線的HCl溶液濃度為0.01000mol·L－1，正確；B選項，由題意可知，在V(NaOH)＝20.00mL前后三者都出現(xiàn)突躍，故濃度大的酸對應濃度大的堿，正確；C選項，a、b、c三者反響獲得的都是NaCl溶液，均存在c(Na＋)＝c(Cl－)，正確；D選項，由圖像可知，a曲線突躍最大，當V(NaOH)＝20.00mL時，a、b、c三者此時都是NaCl溶液，都是中性溶液，故三個系統(tǒng)中c(H＋)同樣，錯誤。12．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定·L－1HCl溶液和·L－1CH3COOH溶液，獲得兩條滴定曲線，以下圖，則以下說法正確的是( )A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關系是a＜bC．E點對應離子濃度由大到小的次序可能為－＋＋－c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)D．這兩次滴定都能夠用甲基橙作為指示劑分析：選C假如酸為強酸，則0.10mol·L－1酸的pH為1，依據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯誤；依據(jù)圖1知，a點NaOH溶液的體積是20.00mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，兩者恰巧反響生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，因此b點NaOH溶液的體積小于20.00mL，＞，故B錯誤；E點溶液ab的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水－＋＋－cccc3NaOH和鹽酸恰巧反響呈中性，能夠選擇甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰巧反響生成醋酸鈉溶液呈堿性，只好選擇酚酞，故D錯誤。13．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟配制待測白醋溶液，用__________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在________(填儀器名稱)頂用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向此中滴加2滴酚酞作指示劑。讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最后讀數(shù)，重復滴定3次。(5)如圖是某次滴準時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)1234實驗數(shù)據(jù)(mL)V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(耗費)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)辦理與議論甲同學在辦理數(shù)據(jù)時計算得：均勻耗費NaOH溶液的體積V＝15.95＋15.00＋15.05＋14.954

＝15.24mL。①指出他計算的不合理之處：

__________________________________________

。②按正確數(shù)據(jù)辦理，得出

c(市售白醋

)＝________mol·L－1，市售白醋總酸量＝________g/100mL

。分析：(1)

配制待測白醋溶液，用酸式滴定管正確量取

10.00mL食用白醋，在燒杯中加蒸餾水稀釋，再轉(zhuǎn)移到

100mL

容量瓶中進行定容。待測白醋中滴加酚酞作指示劑，開始時溶液無色，達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色。(5)滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管1mL分紅10個小格，每個小格代表0.10mL，故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60mL。(6)①剖析表中實驗數(shù)據(jù)，第1組實驗耗費NaOH溶液的體積與其余三組相差較大，應舍去第1組數(shù)據(jù)，取其余三組數(shù)據(jù)進行計算。②第2～4組實驗中耗費NaOH溶液的均勻體積為15.00＋15.05＋14.95mL＝15.003－3V(NaOH)＝3mL，則有n(CHCOOH)＝n(NaOH)＝15.00×10－1＝1.5×10－331.5×10－3mol－1。100L×0.1000mol·Lmol，c(CHCOOH)＝0.02L＝0.075mol·LmL該醋酸中含有醋酸的量為0.075mol·L－1×0.1L＝7.5×10－3mol，因量取10.00mL食用白醋配制成100mL待測白醋溶液，故10.0037.5×10－3mol＝mL食用白醋中c(CHCOOH)＝0.01L－13×10－3mol×60g·mol－1＝0.45g，故該市售白醋的總酸0.75mol·L，m(CHCOOH)＝7.5量為4.5g/100mL。答案：(1)酸式滴定管燒杯容量瓶溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色(5)22.60①第1組實驗數(shù)據(jù)偏差顯然大，屬異樣值，應舍去②14．某實驗室采納新式合成技術，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反響，經(jīng)事后辦理獲得藍色晶體。已知該藍色晶體的化學式為K[Cu(CO)]·nHO，ab24c2在合成過程中各樣元素的化合價均不發(fā)生變化。為了測定其構成對草酸根與銅含量進行測定①將藍色晶體于研缽中研碎，－1H2SO4溶解，配制成250mL取該固體粉末，加入1mol·L溶液。②配制100mL0.1000mol－1·LKMnO溶液備用。4③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，采納0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至草酸根恰巧所有氧化成二氧化碳，共耗費KMnO溶液20.00mL。4④另取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過度KI溶液，充分反響后用0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，耗費12.50mL。(發(fā)生反響：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)(1)后辦理提純該藍色晶體時，除掉的雜質(zhì)的主要成分(除原料外)是________(填化學式)。(2)配制0.1000mol·L－1KMnO4溶液，需要的玻璃儀器有________、________、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。用Na2S2O3滴準時，應采納________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(4)KMnO溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反響的離子方程式為__________________，4滴定終點的現(xiàn)象為___________________________________________________。分析：(1)以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反響，經(jīng)過辦理獲得藍色晶體，已知該藍色晶體的化學式為K[Cu(CO)]·nHO，因在合成過程中各樣元素ab24c2的化合價均不發(fā)生變化，依據(jù)原料和藍色晶體的化學式可知，除掉的雜質(zhì)主要成分是CH3COOK；(2)配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液，用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等；(3)Na2S2O3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，因此應采納堿式滴定管；(4)KMnO4溶液滴定草酸根離子過程中，－作氧化劑，Mn元素化合價降低生MnO42＋2－作復原劑，C元素化合價高升生成CO，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反242－2－＋2＋＋10CO↑＋8HO，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO溶應的離子方程式為2MnO＋5C2O4＋16H===2Mn4224液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不退色，說明達到了滴定終點。答案：(1)CH3COOK(2)量筒100mL容量瓶(3)堿式－2－＋＋(4)2MnO4＋5C2O416H2＋===2Mn＋10CO2↑＋8H2O當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不退色15．利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O2＋2－===BaCrO↓Ba＋CrO44步驟1：移取xmL必定濃度的NaCrO溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L24－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟2：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟1同樣濃度的Na2CrO4溶液，2＋－1待Ba完整積淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加1鹽酸的體積為VmL。則BaCl2溶液濃度為______________________mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少許待測液濺出，則Ba2＋濃度的丈量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。分析：由題意知，步驟1用于測定xmLNa2CrO4中的n(Na2CrO4)，步驟2用于測定與Ba2＋反響后節(jié)余242＋24n(NaCrO)，兩者之差即為與Ba反響的n(NaCrO)，由離子方程式知＋2－2＋，H～CrO4～Ba11－3c(BaCl2)×y×10－3(V0b－V1b)×10因此c(BaCl0－1mol·L－12)＝VbVby若步驟2中滴加鹽酸時有少許待測液濺出，V1減小，則2＋濃度丈量值將偏大。BaVb－Vb答案：01偏大y16．(2019·德州測試)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有復原性的有機弱酸，在化學上有寬泛應用。(1)小剛在做“研究溫度對化學反響速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4mL0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液退色所需的時間。退色所需時間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。寫出該反響的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________。實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反響的原理來測定其含量，詳細操作為：①配制250mL溶液：正確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。配制溶液需要的計量儀器有____________________________________________________________。②滴定：正確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少許酸酸化，將0.1000mol·L1KMnO4標準溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少許KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并無立刻褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消逝；再持續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原由是__________________________________________；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)以下表。則耗費KMnO4標準溶液的均勻體