化學(xué)鍵練習(xí)題答案

精選文檔化學(xué)鍵練習(xí)題及答案一、選擇題：1．以下各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和17．以下微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．CaB．H2OC．Na2OD．MgCl2．以下性質(zhì)中，能夠證明某化合物內(nèi)必定存在離子鍵的是．可溶于水B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電．以下表示電子式的形成過(guò)程正確的選項(xiàng)是．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有以下數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)．以下過(guò)程中，共價(jià)鍵被損壞的是：．碘晶體升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水．HCl氣體溶于水2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)1/22精選文檔二、選擇題．M元素的一個(gè)原子失掉2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是．Z的熔點(diǎn)較低B．Z可表示為M2Y．Z必定溶于水中D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子．80年月，科學(xué)研制得一種新分子，它擁有空心的近似足球狀的構(gòu)造，分子式為C60。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．C60是一種新式的化合物B．C60含有離子鍵C．C60和金剛石都是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)D．C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵．膦又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下相關(guān)PH3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵10．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分別了含高能量正離子N的2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)2/22精選文檔化合物N5AsF，以下表達(dá)錯(cuò)誤的是．N正離子共有34個(gè)核外電子B．N中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1D．化合物N5AsF6中化合價(jià)為－1．以下各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO3．A+、B2+、C－、D2－四種離子擁有同樣的電子層構(gòu)造。現(xiàn)有以下擺列次序：－－－－－－－①B2+>A+>C>D2;②C>D2>A+>B2+;③B2+>A+>D2>C;④D2>C>A+>B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是．①④B．④①C．②③D．③②13．以下事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)3/22精選文檔．HCl易溶于水B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電．HCl不易分解D．HCl溶于水能電離，呈酸性．下邊幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是A．KClB．NaClC．AlClD．Na2SE．MgS．已知：A、B兩元素的陰離子擁有同樣的電子層構(gòu)造；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)同樣；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A．A>B>CB．B>A>CC．C>A>BD．A>C>B16．以下分子中所有原子都知足最外層8電子構(gòu)造的是．光氣B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼三、填空題：．判斷并寫(xiě)出以下微粒符號(hào)：含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_________________________________；含2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)4/22精選文檔10個(gè)電子的陰離子_________________________________；含10個(gè)電子的化合物分子_____________________________。．氮化鈉是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：Na3N的電子式________________，該化合物是由__________鍵形成的。Na3N與鹽酸反響生成__________種鹽。Na3N與水的反應(yīng)屬于___________反響。19．據(jù)報(bào)導(dǎo)，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，因?yàn)槠錁O強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的構(gòu)造尚不清楚，只知道“N5”其實(shí)是帶正電荷的分子碎片，其構(gòu)造是對(duì)稱的，

5個(gè)

N擺列成

V形，如果5個(gè)

N聯(lián)合后都達(dá)到

8電子構(gòu)造，且含有

2個(gè)

NN叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是

_________________，寫(xiě)出它的構(gòu)造式：

_________________。．AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層構(gòu)造同樣，每摩AB2分子中含有54摩2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)5/22精選文檔電子，依據(jù)以下反響：①H2+BC②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+ZZ有漂白作用寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：AB2______________X_________Y_________Z_________用電子式表示AB2的形成過(guò)程_______________________________。寫(xiě)出反響②的化學(xué)方程式________________________________________________．設(shè)X、Y、Z代表3種元素，已知：①X+和Y－兩種離子擁有同樣的電子層構(gòu)造；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩元素能夠形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨篩元素是________________，Z元素是_______________。由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的分子式是___________________________________________________________。．X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不一樣周期。原子序數(shù)：Z>X>Y，此中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)6/22精選文檔的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不同樣，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______

。將

X的單質(zhì)投入到

Z單質(zhì)的水溶液中，察看到的現(xiàn)象是____________________，相關(guān)反響的化學(xué)方程式是．23．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除罕有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)挨次增大，此中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)___________，X為_(kāi)___________，Y為_(kāi)_____________，Z為_(kāi)___________。WZ是由____________鍵構(gòu)成的分子，其電子式為_(kāi)_______________。由Y、X、W構(gòu)成的物質(zhì)中有____________鍵和__________鍵構(gòu)成的___________化合物。2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)7/22精選文檔參照答案一、選擇題1．D．A．D．D．B．D二、選擇題7．D．CD．B10．C11．CD12．A13．B14．A15．A．A三、填空題17．Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+O2－、F－、N3－、OH－、NH、HO、HFCH432．；離子復(fù)分解19．N5+；20．CaCl2;Ca;Ca2Cl2+2Ca2===CaCl2+Ca2+2H2O21．Cl；OKClO22．N;Mg;Br;黃色褪去；Mg+Br2===MgBr223．H；O；Na；S共價(jià)；共價(jià)；離子；離子人教版必修第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》第三節(jié)《化學(xué)鍵》練習(xí)題一、選擇題．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是鈉元素的原子在和Cl2反響后生成氯化鈉，其構(gòu)造更穩(wěn)固在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的互相排擠作用2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)8/22精選文檔任何離子鍵在形成過(guò)程中必然有電子的得失金屬鈉與氯氣反響后，其整個(gè)系統(tǒng)的能量降低2．有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)挨次是6、10、11、17，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是丙和丁能生成含離子鍵的化合物乙和丁不易化合甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物甲和丁能形成共價(jià)鍵．以下各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵種類同樣的一組是H2S4

、HClNaCl、HFMgCl2、CaOCCl4、KCl．以下分子中所有原子都知足最外層8個(gè)電子構(gòu)造的是光氣六氟化硫二氟化氙三氟化硼．以下物質(zhì)中有Cl-存在的是NaClNaClOHClKClO3．Na、Mg、S、Cl四種元素的原子相互間以離子鍵聯(lián)合的化合物有各種各種．以下物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是碘化氫燒堿液溴食鹽．以下過(guò)程中，共價(jià)鍵被損壞的是碘升華溴蒸氣被木炭吸附酒精溶于水HCl氣體溶于水．以下化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)9/22精選文檔HBr、CO2、CaCOB）HCl、H2S、CH4HCl、H2O、NaOHHF、N2、NH4Cl．以下電子式正確的選項(xiàng)是．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是兩個(gè)非金屬原子間不行能形成離子鍵非金屬原子間不行能形成離子化合物離子化合物中可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵12．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分別了含高能量的正離子誤的是共有34個(gè)核外電子中氮—氮原子間以共用電子對(duì)的化合物N5AsF6，以下錯(cuò)聯(lián)合化合物N5AsF6中As化合價(jià)為＋1化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1．以下物質(zhì)屬于離子化合物的是．以下電子式正確的選項(xiàng)是．以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵B非金屬之間形成的化學(xué)鍵必定是共價(jià)鍵2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)10/22精選文檔C含有共價(jià)鍵的化合物不必定是共價(jià)化合物D含有離子鍵的化合物必定是離子化合物16a17．以下化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是．陰離子和陽(yáng)離子都為罕有氣體元素原子構(gòu)造，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是MgClBaFNaBrNaI．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層構(gòu)造都與氖原子同樣，則X、Y為Ca和ClＫ和SCa和ＦMg和Ｆ．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將化學(xué)鍵測(cè)試題及答案一、單項(xiàng)選擇題．以下看法你以為正確的選項(xiàng)是．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)必定是金屬．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物必定是電解質(zhì)．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物．某純凈物常溫常壓下為氣體，則構(gòu)成該物質(zhì)的微粒必定含共價(jià)鍵項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，但碳為非金屬；項(xiàng)，NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3為非電解質(zhì)；2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)11/22精選文檔項(xiàng)，罕有氣體為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵。C．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中必定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物必定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中必定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中必定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物必定是離子化合物；⑥在一種化合物中只好存在一種種類的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不必定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，戰(zhàn)勝粒子間作使勁的種類同樣．③④⑦⑧．②⑤⑥⑧⑨A．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)以下表：．①③④⑦⑧D．①④⑦⑨A．離子半徑：W＜XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：Z＞W(wǎng)C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y由各元素的化合價(jià)及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2＋與O2－的電子層構(gòu)造同樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：W＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)12/22精選文檔O＞N，故穩(wěn)固性：H2O＞NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D項(xiàng)正確。D．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)挨次增大。元素W是制備一種高效電池的重要資料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．元素W、X的氯化物中，各原子均知足8電子的穩(wěn)定構(gòu)造B．元素

X與氫形成的原子比為

1∶1的化合物有好多種．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2先依據(jù)題意，推測(cè)出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A項(xiàng)，LiCl中的Li不知足8電子穩(wěn)固構(gòu)造，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種原子比為1∶1的化合物；C項(xiàng)，Al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反響放出氫氣；D項(xiàng)，碳元素和硫元素能形成CS2。2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)13/22精選文檔A．某分子的球棍模型以下圖。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)固構(gòu)造，原子間以單鍵相連。以下相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．X原子可能為第ⅣA族元素．Y原子必定為第ⅦA族元素．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D．從圓球的大小剖析，該分子可能為N2F4從模型可知，X形成三鍵，X為ⅤA族，Y形成一鍵，為ⅦA族。A．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)挨次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的構(gòu)造同樣。以下化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX由題意知X為H，Y為O，Z為Na。B二、雙項(xiàng)選擇題．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素必定處于周期表ⅡA族．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)14/22精選文檔原子序數(shù)之差可能為1、2、3、5、6、8、10、11等．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵．金屬元素與非金屬元素形成的化合物必定是離子化合物原子最外層電子數(shù)為2的元素也能夠處于周期表的零族或副族，A項(xiàng)錯(cuò)；離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。BC．前周?chē)谠谹、B、C、D、E原子序數(shù)挨次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反響。則以下剖析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．A的離子構(gòu)造表示圖為．E和D形成的離子化合物ED2的電子式為．D的氧化物的水化物的酸性大于C的氧化物的水化物的酸性．B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，A為氧；B的氧化物有兩性，應(yīng)為Al2O3，B為鋁；第3周期中原子半徑最2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)15/22精選文檔小的是氯，從而確立D為氯，C為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知E為鈣。A項(xiàng)，O2－的構(gòu)造表示圖正確；B項(xiàng)，CaCl2的電子式應(yīng)為；C項(xiàng)應(yīng)為最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；B的氧化物為Al2O3，為離子化合物，只含離子鍵，D對(duì)。BC三、非選擇題．已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)挨次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推測(cè)：、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X________、Z________。由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______，它的共價(jià)鍵屬于________鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______。由X、Y、Z所形成的常有離子化合物是________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)16/22精選文檔_____________；與W形成的化合物與水反響時(shí)，水作________。用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：____________________。10．在以下變化中：①I(mǎi)2升華，②燒堿消融，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物質(zhì)化學(xué)鍵未被損壞的是________；僅離子鍵被損壞的是________；僅共價(jià)鍵被損壞的是________；離子鍵被損壞，共價(jià)鍵也被損壞的是________。離子鍵被損壞，不必定發(fā)生化學(xué)變化如離子化合物三態(tài)的轉(zhuǎn)變中，陰、陽(yáng)離子的距離發(fā)生了改變，離子鍵遇到了損壞，但沒(méi)有生成新的物質(zhì)，屬物理變化，共價(jià)鍵被損壞一般要發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)。有化學(xué)反響發(fā)生的，必定有化學(xué)鍵的損壞。①⑤②③④⑥．各城市為保持街道整齊、潤(rùn)濕，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的構(gòu)造表示圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層構(gòu)造同樣。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)17/22精選文檔Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________。．XY2和WZ2都為離子化合物．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵．H2Z比HY的穩(wěn)固性強(qiáng)．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是________。．XY2的電子式：高二化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)尚瑞陽(yáng)編寫(xiě)第三節(jié)化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵：使離子相聯(lián)合或使原子相聯(lián)合的作使勁叫做化學(xué)鍵。相鄰的離子或原子間的激烈的互相作用。二、形成原由：原子有達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造的趨向，是原子系統(tǒng)能量降低。三、種類：化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵一、離子鍵和共價(jià)鍵比較二、非極性鍵和極性鍵1當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)18/22精選文檔鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。．．在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素注意：離子化合物中不必定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但所有由非金屬元素構(gòu)成。含金屬元素的化合物不必定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。二、化學(xué)鍵與物質(zhì)類其他關(guān)系+2一、電子式：各樣粒子的電子式的書(shū)寫(xiě)：原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來(lái)表示。比如：簡(jiǎn)單離子的電子式：+①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na、+2+3+Li、Ca、Al等。2016嶄新精選資料-嶄新公函范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)19/22精選文檔②簡(jiǎn)單陰離子：書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單陰離子的電子式時(shí)不只要畫(huà)出最外層電子數(shù)，并且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n—”電荷字樣。比如：氧離子、氟離