高考化學鹵素及其化合物推斷題綜合練習題及解析

高考化學鹵素及其化合物推斷題綜合練習題及答案剖析一、鹵素及其化合物練習題（含詳盡答案剖析）1．依照以下列圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，回答以下問題：(1)寫出反響①的離子方程式：______________________________________________；寫出反響②的離子方程式：______________________。(2)推出以下物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)變過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的次序為______________________(寫化學式)。【答案】MnO＋2Cl－＋2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI＋4HMn22＜Br2＜Cl2＜MnO2【剖析】【詳解】H中加入淀粉溶液變藍，說明H為I單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應為溴水，即F是Br單質(zhì)，其22經(jīng)過反響②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)I2生成，說明G溶液必然是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br+E，很簡單聯(lián)想到鹵素間的置換反響，比Br單質(zhì)氧化性強的應是22Cl，因此C應當是Cl，B為黑色粉末，可想到A和B的反響是制Cl的反響，則A為222HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反響①是實驗室制氯氣反響，離子方程式為：MnO2－＋＋↑＋＋2Cl＋4HMn2＋Cl2－Br2＋2I－－2H2O，反響②是Br2與I的置換反響，反響的方程式為：===2Br＋I2，故答案為2－＋4H＋Mn2＋＋Cl222－－＋I2MnO＋2Cl↑＋2HO；Br＋2I===2Br2）C為Cl2，Cl2與KBr反響生成Br2和KCl，因此E為KCl，D為KBr與AgNO3反響生成AgBr積淀，因此I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，依照氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，能夠推出氧化能力由弱到強的次序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO22．X、Y、Z為3個不相同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在必然條件下有以下反響：X+Y→Ag），Y+Z→B（g），請針對以下兩種不相同的情況回答：1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙生成，則：①Y的化學式是___，②生成固體C的化學方程式是___。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分焚燒可生成B，則：①B的化學式是___，②向燒堿溶液中通入過分的A，所發(fā)生反響的離子方程式：___。③將Y與①中某單質(zhì)的水溶液充分反響可生成兩種強酸，該反響的化學方程式：___?！敬鸢浮縃2NH3+HCl=NH4ClSO2H2S+OH-=HS-+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【剖析】【剖析】(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，應是氯化氫與氨氣反響生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，聯(lián)合轉(zhuǎn)變關(guān)系可知Y為H2；(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分焚燒可生成B，聯(lián)合轉(zhuǎn)變關(guān)系可推知，Y為S、X為H222、A為HS、B為SO?！驹斀狻?1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，應是氯化氫與氨氣反響生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，聯(lián)合轉(zhuǎn)變關(guān)系可知Y為2H，則：①由上述剖析可知，Y的化學式是H2；②生成固體C的化學方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分焚燒可生成B，聯(lián)合轉(zhuǎn)變關(guān)系可推知，Y為S、X為H2、A為H2S、B為SO2，則：①由上述剖析可知，B的化學式是SO2；②向苛性鈉溶液中通入過分的H2S，所發(fā)生反響的離子方程式是：-H2S+OH-=HS+H2O；③將S與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反響可生兩種強酸，應是硫與氯水反響生成硫酸與HCl，該反響方程式是：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。3．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子擁有黃色的焰色反響。B離子帶有2個單位正電荷，且B元素的離子構(gòu)造和Ne擁有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D元素原子的電子層構(gòu)造里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。依照上述條件回答：(1)元素C位于第___周期第___族。(2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。(3)A與D形成牢固的化合物的化學式為___，此化合物與水反響的化學方程式為___。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸取，其離子方程式為___?！敬鸢浮咳鰽NaMgONa---2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【剖析】【剖析】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子擁有黃色的焰色反響，則A為Na元素；B離子帶兩個單位正電荷，且B元素的離子構(gòu)造和Ne擁有相同的電子層排布，則B為12號Mg元素；H2在C單質(zhì)中焚燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層構(gòu)造中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D原子核外有2個電子層，次外層2，最外層電子為2×3=6，D為O元素，爾后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻恳勒丈鲜銎饰隹芍狝是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。(1)元素C是Cl，Cl原子核外電子排布為2、8、7，因此Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；(2)依照上述剖析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A是Na，D是O，Na與O形成的牢固化合物為Na2O2，Na2O2與水反響產(chǎn)生NaOH和O，反響的化學方程式為：2NaO+2H2O=4NaOH+O↑；2222(4)元素C是Cl，Cl元素的單質(zhì)Cl是有毒氣體，能夠與NaOH在溶液中反響產(chǎn)生NaCl、2NaClO和H2O，反響方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，因此用NaOH溶液吸取氯氣可除去氯氣對環(huán)境造成的污染?！军c睛】此題察看了元素的地點、構(gòu)造、性質(zhì)的關(guān)系及應用。正確推斷各元素為解答此題的重點，要明確元素周期表構(gòu)造、元素周期律的內(nèi)容，并聯(lián)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)進行解答。4．有兩種常有的非金屬元素A、B與常有的三種金屬元素CDEA與C的單質(zhì)在加熱、、。條件下反響生成淡黃色化合物X，B單質(zhì)的水溶液有漂白性，但干燥的B單質(zhì)不能夠使干燥紅布條褪色，D的單質(zhì)既能與鹽酸也能與NaOH溶液反響生成H2。E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中焚燒火星四射，生成一種黑色固體Y。請回答以下問題：(1)物質(zhì)X的化學式為__________。B單質(zhì)與水反響的離子方程式_________。(2)將D的單質(zhì)用砂紙打磨，爾后與NaOH溶液發(fā)生反響，寫出該反響的離子方程式__________________________。(3)將C的單質(zhì)投入足量CuSO溶液中，以下實驗現(xiàn)象正確的有____(填字母序號)。4A．C的單質(zhì)消融成光明的小球B．C的單質(zhì)沉在溶液底部C．生成紅色固體物質(zhì)D．小球周圍游動發(fā)出“嘶嘶”的聲音E．生成藍色積淀【答案】Na2O2Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ADE【剖析】【剖析】A與

C的單質(zhì)在加熱條件下反響生成淡黃色化合物

X，X

為

Na2O2，則

A為

O元素，

C為Na元素；B單質(zhì)的水溶液有漂白性，但干燥的

B單質(zhì)不能夠使干燥的紅色布條褪色，則

B為Cl；D

的單質(zhì)既能與鹽酸也能與

NaOH

溶液反響生成

H2，說明

D的單質(zhì)擁有兩性，

D是Al；E的單質(zhì)在

A的單質(zhì)中焚燒火星四射，生成一種黑色固體

Y，E是鐵，

Y是

Fe3O4，據(jù)此剖析解答?！驹斀狻?1)依照剖析，X為Na2O2，B單質(zhì)是氯氣，氯氣與水反響生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；(2)Al與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)C的單質(zhì)是Na，鈉的密度比水小，易和水反響生成氫氣，小球周圍游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，反響放出的熱可使鈉消融，將鈉加入硫酸銅溶液中，鈉先和水反響生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍色積淀，應選ADE。5．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)旳相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖(反響條件未標出)，其中反響①是置換反響，A是常有旳金屬單質(zhì)，D是無色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反響①②均在水溶液中進行的。1）寫出B旳電子式___。2）寫出反響①旳化學方程式___。3）E旳水溶液顯酸性其原因是(用離子方程式表示)____。4）保留C旳水溶液時，要防備其被氧化，一般旳做法是：___?！敬鸢浮縁e+2HCl=FeCl+H2↑Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在C溶液中加入少量鐵粉【剖析】【剖析】F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，為Cl2，由反響①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，聯(lián)合A是常有的金屬單質(zhì)，D是無色氣體單質(zhì)，反響①是置換反響，考慮反響①是金屬與酸發(fā)生的置換反響，故D為

H2，B為HCl，C含有金屬

A的元素，由

ClCuuur2

ClE，Auuur2E可知，

A為變價金屬，故

AFe，C為FeCl2，E為FeCl3，考證符合轉(zhuǎn)變關(guān)系?！驹斀狻縁是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，為Cl2，由反響①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，聯(lián)合A是常有的金屬單質(zhì)，D是無色氣體單質(zhì)，反響①是置換反響，考慮反響①是金屬與酸發(fā)生的置換反響，故D為

H2，B為HCl，C含有金屬

A的元素，由

ClCuuur2

ClE，Auuur2E可知，

A為變價金屬，故

A為Fe，C為FeCl2，E為FeCl3，考證符合轉(zhuǎn)變關(guān)系；(1)B為HCl，氯原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；(2)反響①是鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵與氫氣，反響方程式為：Fe+2HCl=FeCl+H2↑，故答案為：2+H↑；33＋3+23+，溶液呈酸性，故答案為：Fe離子水解，F(xiàn)e(3)FeCl的水溶液中+3HOFe(OH)+3H3+23+；Fe+3HOFe(OH)+3H(4)C為FeCl，保留FeCl的水溶液時，要防備其被氧化，一般的做法是在FeCl溶液中加入222少量鐵粉，故答案為：在C溶液中加入少量鐵粉。【點睛】做無機推斷題時，找打破口是重點，此題中F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反響①是置換反響，A是常有的金屬單質(zhì)，D是無色氣體單質(zhì)等均為解題打破口。6．相關(guān)物質(zhì)存在以以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系()C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色部分產(chǎn)物已省略。平時固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答以下問題：(1)反響①的化學方程式為_____________________(2)反響②的離子方程式為_____________________(3)寫出其他一種實驗室制取H的化學方程式____________________________32溶液混淆可形成積淀，此積淀的Ksp=7.0×—9。將等體積的D溶液與(4)D溶液與Pb(NO)1032溶液混淆，若—232Pb(NO)D的濃度為1×10mo1/L，則生成積淀所需Pb(NO)溶液的最小濃度為___________________?！敬鸢浮糠错憿俚姆匠淌剑?HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反響②的離子方程－-＋－2H2O+O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)D式：6I+ClO3+6H=3I2+Cl+3H2O2H2O2溶液與Pb(NO3)2反響生成積淀為PbI2，PbI2?Pb2++2I-，2+-2-22-9，Ksp=c(Pb)c(I·)=c(Pb(NO3)2)÷(102·÷2)=7.0×10因此c(Pb(NO3)2)=5.6-4-1×mol10·L【剖析】【剖析】實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，則可推斷知E為氯酸鉀，B為二氧化錳，H為氧氣，G為紫黑色固體單質(zhì)，可推斷G為碘單質(zhì)，A的濃溶液與B加熱生成C，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸，反響C和D溶液反響生成F溶液和G，則D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)反響①為實驗室制氯氣的反響,反響的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl↑+22HO，2因此，此題正確答案是:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)反響②為氯酸鉀在酸性條件下氧化碘化鉀，反響的離子方程式為6I－＋－+ClO3-+6H=3I2+Cl+3HO，2因此，此題正確答案是：6I－3-＋2－2+ClO+6H=3I+Cl+3HO；(3)實驗室能夠用雙氧水分解制氧氣，反響的化學方程式為2HO22HO+O↑，222因此，此題正確答案是:2H2222O2HO+O↑；（4）D溶液與Pb(NO32反響生成積淀為222+-，)PbI，PbI?Pb+2I2+-232)-22Ksp=c(Pb)c(I·)=c(Pb(NO)÷(102·÷2)=7.0因此c(Pb(NO3)2)=5.6-4-1×10molL·。因此，此題正確答案是：-4-15.6×10molL·。

-9×10，7．如圖是部分常有元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系圖（相關(guān)反響的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反響②是化工生產(chǎn)中的重要反響；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均擁有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常有的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學式___；G的水溶液中，最多的陽離子是___。（3）寫出K與H反響的離子方程式：___。（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO粉末，充分反響后過濾，可制得濃度較3大的P的水溶液。使用化學平衡搬動原理加以講解___?！敬鸢浮縎、FeSO24+2+23+-2NH2Fe+Cl=2Fe+2Cl飽和H水溶液中存在平衡：Cl＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反響，平衡正向搬動，HClO濃度增大【剖析】【剖析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反響生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反響獲得氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反響獲得氯化亞鐵，F(xiàn)擁有復原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反響①是化工生產(chǎn)中的重要反應，反響獲得E與F，應是硫化亞鐵與氧氣反響生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常有的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反響獲得L、L與鹽酸反響獲得N與二氧化硫，可推知G擁有堿性，由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反響獲得G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子，由氯氣與氨氣反響獲得，M與水反響獲得P和G，且P的水溶液均擁有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離NH3gH2O?NH4++OH-，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反響生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：22+-Cl+HO?H+Cl+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反響，溶液中H+濃度減小，平衡正向搬動?！军c睛】此題察看無機物推斷，波及轉(zhuǎn)變關(guān)系很多，綜合察看學生對元素化合物知識的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時推斷打破口，注意依照題目供應想信息進行推斷。8．已知：M是人們平時生活中一種重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反響呈黃色。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示：依照以上信息回答以下問題：1）M和水發(fā)生電解的化學方程式____________。2）寫出E溶于水的電離方程式__________。3）F和D反響生成G的離子方程式為____________。（4）向G的溶液中滴加C的溶液，察看到的現(xiàn)象為________?！敬鸢浮?NaCl+2H222+-3+2+O2NaOH+Cl↑+H↑HCl=H+Cl2Fe+Fe=3Fe先有白色沉淀生成，后變成灰綠色，最后變成紅褐色【剖析】【剖析】是人們平時生活中一種重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反響呈黃色，則M是NaCl，電解NaCl的水溶液產(chǎn)物為H2、Cl2和NaOH，聯(lián)合A、B、D均為單質(zhì)，可知C為NaOH，E為HCl；在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知F為FeCl3，則A為Cl2、B為H2，D為Fe，G為FeCl2，據(jù)此剖析解題。【詳解】由剖析知：M為NaCl、A為Cl2、B為H2、C為NaOH、D為Fe、E為HCl、F為FeCl3、G為FeCl；2(1)電解NaCl的水溶液發(fā)生的化學方程式為2NaCl+2HO2NaOH+Cl↑+H↑；222(2)HCl溶于水電離出H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-；(3)Fe溶于323+2+；FeCl溶液生成FeCl的離子方程式為2Fe+Fe=3Fe(4)向FeCl溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色積淀生成，因Fe(OH)易被空氣中氧氣氧化22Fe(OH)3，則可連續(xù)察看到白色積淀變成灰綠色，最后變成紅褐色?！军c睛】察看無機物的推斷；注意掌握推斷的打破口，平時從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反響現(xiàn)象為打破口進行推斷，此題可聯(lián)合選項供應的物質(zhì)以及反響的條件進行剖析，注意電解飽和食鹽水的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)變條件是解答該題的重點。9．以下列圖表示由元素周期表中

1到20

號且不相同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）。其中體B和固體C加熱制取刺激性氣味同。

A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性；在實驗室中常用固F；F和G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相請回答(1)單質(zhì)

A的組成元素在周期表中的地點是

________；(2)B的化學式為

________，F(xiàn)的電子式為

________，C中所含化學鍵種類有

_______；(3)寫出反響②的化學方程式

_____________；(4)反響④中

F平易體

H在空氣中相遇時的實驗現(xiàn)象為

__________寫出的

F一種詳盡用途_______________；(5)向擁有漂白作用的

D溶液中加入

H的濃溶液有

A生成，其反響的離子方程式為______________。(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：①在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于牢固價態(tài)。②砷酸鉛是正砷酸對應的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.砷的最高價氧化物的化學式為___________砷酸鉛的化學式為________【答案】第三周期VIIACa(OH)2離子鍵共價鍵422NHCl+Ca(OH)232有白煙產(chǎn)生制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽或做制冷劑-CaCl+2NH↑+2HO)ClO+Cl+2H+=Cl↑+HOAsOPb(AsO)-2225342【剖析】【剖析】A為黃綠色氣體單質(zhì)，A為Cl2，D有漂白性，則D為次氯酸或其鹽類；在實驗室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F，依照框圖，B為堿，應為Ca(OH)2，則C為NH4Cl，二者反響生成氨氣，則F為NH3，E為CaCl2，則D為Ca(ClO)2；依照F可與H生成C，則H為HCl，依照F與G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同，其中HCl含有個電子，則G為N2H4，聯(lián)合元素及其化合物的性質(zhì)剖析解答?！驹斀狻?1)A為氯氣，Cl的原子序數(shù)為17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；(2)依照上述剖析可知，B為Ca(OH)2，F(xiàn)為NH3，電子式為；C為NH4Cl，屬于離子化合物，其電子式為，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：Ca(OH)2；；離子鍵、共價鍵；(3)反響②是氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，反響的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl+2NH↑+2HO，故答案為：Ca(OH)+2NHClCaCl+2NH↑+2HO；23224232(4)反響④的方程式為NH3+HCl═NH4Cl，反響生成氯化銨固體，有白煙生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑，故答案為：有白煙產(chǎn)生；制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑)；(5)HClO為弱電解質(zhì)，在Ca(ClO)2溶液中加入鹽酸有HClO生成，ClO-在酸性條件下?lián)碛袕娧趸?，與Cl-反響生成Cl2，發(fā)生反響為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO-+Cl-+22+2H=Cl↑+HO；(6)砷的最高價為+5價，氧化物中氧元素是-2價，砷的最高價氧化物的化學式為As2O5；1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式為H3AsO4；鉛處于牢固價態(tài)，則砷酸鉛中鉛元素是+2價，砷酸根為-3價，砷酸鉛的化學式為Pb34225(AsO)，故答案為：AsO；342Pb(AsO)?！军c睛】解答此類試題需要抓住題目中的組成、構(gòu)造、性質(zhì)等重點信息作為做題的打破口，如此題中“A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性”，說明A為氯氣，D為次氯酸或其鹽類，則B為水或堿。此題的易錯點為(6)，要注意+4價的鉛擁有強氧化性，不牢固，鉛處于牢固價態(tài)，為+2價。10．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，ABCDE都含X元、、、、素，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖：（1）請分別寫出以下物質(zhì)的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：A________、B________、D________。（2）寫出以下反響的化學方程式或離子方程式（請注明反響條件）：A＋H2O（離子方程式）：_____________；A＋石灰乳（化學方程式）：______________；E露置在空氣中的第1個化學方程式：___________。（3）漂白粉的有效成分是________（化學名稱），保留漂白粉的方法__________、______________?！敬鸢浮緾l2HClOHCl22＋＋Cl－＋HClO2Cl2222Cl＋HO=H＋2Ca（OH）=CaCl＋Ca（ClO）＋2H2OCa（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸鈣密封干燥避光、冷暗處【剖析】【剖析】由A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，可知A為Cl2，Cl2與H2O反響生成HCl和HClO，HClO化學性質(zhì)不牢固，光照條件下會分解為HCl和O2，由此可知，B為HClO，D為

HCl，Cl2與石灰乳反響生成

Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，HCl與石灰乳反響會生成CaCl2和H2O，因

H2O在圖中存在分子式，故

C不是

H2O，由此可知，

C為

CaCl2，E為Ca(ClO)2，以此解答此題。【詳解】（1）由上述剖析可知，A為Cl2；B為HClO；D為HCl；（2）Cl2222＋＋Cl－＋HClO；與HO反響生成HCl和HClO，其離子方程式為：Cl＋HO=HCl與石灰乳反響生成Ca(ClO)、CaCl、HO，其化學反響方程式為：2Cl＋2Ca（OH）222222=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2裸露在空氣中會與空氣中二氧化碳反響而變質(zhì)，其反響的化學方程式為：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；3）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；因次氯酸鈣會與空氣中二氧化碳反響生成次氯酸，而次氯酸見光受熱易分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫與碳酸鈣反響生成氯化鈣、二氧化碳、水，進而使漂白粉最后變質(zhì)為氯化鈣，進而失去漂白收效，因此漂白粉需保留在干燥避光、冷暗處。11．有XYZ三種元素，已知：①XYZ的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單、、、、質(zhì)中焚燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2222分子可與1個Y分子化合生成2個XY分子，XY在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液擁有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2(g)中強烈焚燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。（2）化合物的化學式：XZ___，X2Y___。（3）過程⑥中波及的化學反響方程式為___?！敬鸢浮繗溲鮄ClH2O2Fe＋3Cl22FeCl3【剖析】【剖析】細鐵絲能在Z2(g)中強烈焚燒，且產(chǎn)生紅棕色煙，Z是Cl元素；X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中焚燒，生成XZ，火焰為蒼白色，XZ是氯化氫，因此X是H元素；氯氣溶于X2Y中，所得溶液擁有漂白作用，則X2Y是水，Y是O元素。【詳解】依照以上剖析，（1）X是氫元素，Y是氧元素、Z是氯元素。（2）化合物的化學式：XZ是氯化氫，化學式是HCl，X2Y是水，化學式是H2O；（3）過程⑥是鐵與氯氣反響生成氯化鐵，反響方程式為2Fe＋3Cl232FeCl?！军c睛】此題察看了物質(zhì)性質(zhì)的剖析判斷，抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)變關(guān)系，特別是抓住反響現(xiàn)象的特點進行分析；如：依照細鐵絲能在Z2(g)中強烈焚燒，產(chǎn)生紅棕色煙，可推知Z2(g)是氯氣；火焰為蒼白色是氫氣在氯氣中焚燒。12．以下列圖中A～H均為中學化學中常有的物質(zhì)，系。(反響中生成的水已略去)

A、B、H是氣體，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)請回答以下問題：(1)E是_____________，F(xiàn)是______________，H是_____________。(填化學式)(2)C物質(zhì)在平時生活中可作______________劑。(3)寫出反響①的化學方程式：_________________________。【答案】CaCO消毒(或漂白)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3HClO2【剖析】【剖析】B可與澄清石灰水反響生成積淀，應為CO2，則E為CaCO3，常有能與石灰水反響的氣體還有氯氣，則A應為Cl2C為CaClO2F為HClD為CaCl2G為HClOH，由此能夠知道( )，，，，O2，聯(lián)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反響生成積淀,應為CO2，則E為CaCO3，常有能與石灰水反響的氣體還有氯氣，則A應為Cl2C為CaClO2F為HClD為CaCl2G為HClO,H為，由此能夠知道( )，，，O2；(1)由以上剖析能夠知道E為CaCO3，H為O2，F(xiàn)是HCl；答案是：CaCO3；HCl；O2；(2)C為Ca（ClO）2，可生成HClO，擁有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)；(3)反響①的化學方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；故答案是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。XYZXYZ的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)能夠在Z的單質(zhì)13．有、、三種元素：①、、中焚燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液擁有漂白性。1）寫出以下微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子擁有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反響的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，怎樣查驗XZ可否收集滿__________。【答案】H+2﹣422+﹣2HOOHCHCl+HO＝H+Cl+HClOClNaCls）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用潤濕的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【剖析】【剖析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，聯(lián)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中焚燒生成XZ，焚燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為HO，說明Y為O元素，Cl溶于HO反響生成HCl和HClO，HClO擁有漂白作用，符合題222意，據(jù)以上剖析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，聯(lián)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中焚燒生成XZ，焚燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反響生成HCl和HClO，HClO擁有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為：H+、、；（2）X2Y的化學式為22的HO；與HO分子擁有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；﹣故答案為：H2O；OH；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反響的離子方程式：﹣Cl2+H2O＝H++Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備

HCl的化學方程式：

NaCl（s）+H2SO4（濃）

NaHSO4+HCl↑；查驗HCl可否收集滿方法：用潤濕的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為：NaCl（s）+H24（濃）4SONaHSO+HCl↑；用潤濕的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。14．相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C擁有漂白性。E和I均為常有金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的地點是：______。D的電子式為______。⑵寫出反響①的離子方程式：______。⑶寫出反響④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______?！敬鸢浮康谌芷冢鰽族Cl2＋－＋H2O＝H＋Cl＋HClO【剖析】【剖析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C擁有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反響①為氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反響、F能和氯氣反響可知，E為常有的開朗變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反響②為鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響③為氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵；由I為紫紅色常有金屬可知，I為銅，反響④為氯化鐵溶液與銅反響生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共Cl2＋H2O＝H價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反響①為氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，反響的離子方程式為＋＋Cl－HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反響④為氯化鐵溶液與銅反響生成氯化亞鐵和氯化銅，反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。【點睛】E能和鹽酸反響、F能和氯氣反響確定E為常有的開朗變價金屬是解答難點，也是推斷的打破口。15．