可樂學(xué)習(xí)2017高考真題化學(xué)

2017 分單選題（本大題共10小題，每小 分， 分。1．2017年世界地球日我國的為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法 少開車多乘公共交通工下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 31下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 NaO吸收CO產(chǎn)生O下列SO、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?SO r(X)r(Y)r(Z)X、Y、Z下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 鈉與水反應(yīng):Na+2HONa+2OH+電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl+2HOH↑+向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba+OH+H+向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca++OHCaCO↓+HO7．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 ABCD通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CHOCH ①C(s)+HO(g)CO(g)+H ΔH=akJ·mol②CO(g)+HO(g)CO(g)+H ΔH=bkJ·mol③CO(g)+3H(g)CHOH(g)+ ΔH=④2CHOH(g)CHOCH(g)+ ΔH=dkJ·molCO反應(yīng) CHOCH(g)+HO(l)的ΔH=kJ·mol反應(yīng)2CO(g)+4H(g)CHOCH(g)+HO(g)的ΔH=(2b+2c+d)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 、Clc(H)/c(OH)=1×10的溶液中:K、Na、、c(Fe)=1mol·L的溶液中:K 能使甲基橙變紅的溶液中:Na HO分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下HO濃度隨時間的變化如 多選題（本大題共5小題，每小 分， 分。 a、bcKMnO12．下列說法正確的是（ 反應(yīng)N(g)+3H 2NH(g)的ΔH<0，ΔS常溫下，K[Mg(OH)]=5.6×10，pH=10Mg溶液中，c(Mg)≤5.6×10mol·L常溫常壓下，鋅與稀HSO反應(yīng)生成11.2LH，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10 ABCD常溫下，K(HCOOH)=1.77×10，K(CHCOOH)=1.75×10，K(NH·HO)，下列說法正確的是 0.1mol·LHCOONaNHClNaOHpH3HCOOHCHCOOHNaOH0.2mol·LHCOOH0.1mol·LNaOHc(HCOOc(OH=c(HCOOH)+0.2mol·LCHCOONa0.1mol·L鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(CHCOOc(Cl)>c(CHCOOH)>T1L2NO(g)+O(g)vv(NO)kc(NO)，vv(NO)2v(O)kc(NO)·c(O)，k、k下列說法正確的是 c(Oc(NONOTk=kT簡答題（綜合題）（本大題共7小題，每小 分， 分。 向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO溶液，溶液的pH AlO 陽極的電極反應(yīng)式 鋁粉在1000℃時可與N反應(yīng)AlN。在鋁粉中添加少量NHCl固體并充分混合，有利于AlN的，其主要原因是 D→E的反應(yīng)類型 2（4）G的分子式為CHNO,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 （5）已知:(R代表烴基,R'代表烴基或H)請寫出以和(CH)SO為原料 18．(12堿式氯化銅有多種方①方法1:45~50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu(OH)Cl·3HO,該反應(yīng) CuCl,Fe對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為 1.1160gHNO100.00mLA;25．00mLA,AgNOAgCl0．1722g;③25．00mLA,調(diào)節(jié)pH4~5,0.08000mol·LEDTA(NaHY·2HO)Cu(離子方程式為Cu+HYCuY+2H),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的含量過低,對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO②AgCl:AgCl+2NH·HOAg(NH+ClNH·HO“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式 NaClOAgAgCl、NaOHO2 。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn) 為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌, NaClONH3·H2ONaClO3NH3·H2O (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4)。措施之一。砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是 pH201202pH8.0~10.0)，NaOHHAsO溶液中，當(dāng) (pK-lgK溶液的pH對吸附劑XpH=7．1XpH7.1,pH;pH<7.1,pH正電荷越多。pHXX203pH7~9XpH pH4~7X X 21．(12A、BA ,1分子中含有σ鍵的數(shù)目 C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序 形成Cu替代型產(chǎn)物FeCuN。FeN轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 22.【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。 1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g·cm。1-溴丙烷的主要步驟如下:1:A12g20mL28mLHSO24gNaBr2:3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。4:12mLHO、12mL5%NaCO12mLHO1-溴丙烷。儀器A的名稱 2 2 步驟4中用5%NaCO溶液洗滌有機(jī)相的操作:向分液漏斗中加入12mL5%溶液,振蕩 C A A B D B C C B C B,C B A,D 醚 酯（1）①4CuCl+O+8HO =0.08000mol·L×30.00mL×10L·mL =9.600×10n(OH)=2n(Cu)-n(Cl)=2×9.600×10mol－4.800×10mol=1.440×10m(Cl)=4.800×10mol×35.5g·mol=0.1704gm(Cu)=9.600×10mol×64g·mol=0.6144gm(OH)=1.440×10mol×17g·mol=0.2448gn(HO)==4.800×10a∶b∶c∶x=n(Cu)∶n(OH)∶n(ClCu(OH)Cl·HONO、NO2(5)2mol·L-11mol·L-1H2SO4NH3,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥。(2)①OH+HAsOHAsO+ pH4~7XHAsOHAsO陰離子存在,靜電引力HAsOX(1)[Ar]3d(2)sp和sp9mol蒸餾燒 防止暴子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，CD．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌，B錯誤；C．二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；D．液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，DA。地殼中含量最多的是氧，Z為OY為N，WNa；XY、ZXHA．N>O，AB．W，B；C．氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，CD。誤；D．漏了NHOH之間的反應(yīng)，DB?；癁榧状迹儚U為寶，BC．4CD．把反應(yīng)②③④三個反應(yīng)按(②+③)2+④可得該反應(yīng)及對應(yīng)的焓變，DC。A．由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A；B．由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤；C．根據(jù)變量控，3個實(shí)驗(yàn)必須加入等量的Mn才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3快，D&D9sp雜化的碳原子，所以這兩個分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)，BC。白色沉淀，A；B．沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下證明蔗糖是否水解，C；D．溶液變藍(lán)，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（Fe）的溶液；當(dāng)然DB。由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在=2AlO+HO(1)C。。 和(CH)SO為原料 CuClCu(OH)Cl·3HO，Cu由實(shí)驗(yàn)③結(jié)合反應(yīng)信息Cu+HYCuY+2H，可以求出樣品中所含Cu元素的物質(zhì)的n(Cu)=n(EDTA)×=0.08000mol·L×30.00mL×10L·mL×=9.600×10n(OH)=2n(Cu)-n(Cl)=2×9.600×10mol－4.800×10mol=1.440×10m(Cl)=4.800×1