2022-2023學(xué)年安徽宣城市化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為A．前者快B．后者快C．一樣快D．無法確定2、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤3、下列過程一定吸收熱量的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵B．干冰升華C．加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)4、四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑ZB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族5、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾6、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是序號(hào)XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]A．A B．B C．C D．D7、哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零8、下列說法中，不正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷B．將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率C．廢棄的鎳鎘電池如不回收，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境D．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、甲烷等化工原料9、乙醇在生活中用途較多，下列關(guān)于乙醇的說法正確的是A．能與Na反應(yīng)B．是食醋的主要成分C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D．能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H210、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是：A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系11、某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性12、聚乙丁烯是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物。下列關(guān)于聚異丁烯的說法中，錯(cuò)誤的是A．聚異丁烯可以通過加聚反應(yīng)制得B．聚異丁烯的分子式為(C4H8)nC．聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等13、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD．電池工作時(shí)，OH－向Ag電極移動(dòng)14、對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%H2O215、如圖所示，從A處通入新制備的氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是A．濃硫酸 B．溴化鈉溶液 C．Na2SO3溶液 D．硝酸鈉溶液16、下列敘述正確的是A．正丁烷和異丁烷屬于同系物B．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同C．碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨這兩種同素異形體D．有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體17、16O和18O是不同的核素，下列說法正確的是A．16O2和18O2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同B．4.48L18O2含有4NA個(gè)中子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)C．16O2和18O2互為同位素D．36g18O2含有16mol電子18、甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；④與一定量的金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，能夠說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．①③④B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤19、下列實(shí)驗(yàn)操作不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀鹽酸和濃鹽酸中證明溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快C用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，分液除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸驗(yàn)證淀粉已水解A．A B．B C．C D．D20、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是）A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．Na2O2與H2O的反應(yīng)21、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3，下列說法中正確的是A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．KIO3只有氧化性，無還原性D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:822、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式填寫）___（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為__24、（12分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。25、（12分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。26、（10分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。27、（12分）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。28、（14分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)己經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（l）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X:_______；F:_______；G:_______。（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：A→D:________________；G→E:________________。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱______的混合物的方法制取氣體C，常采用______法來收集。29、（10分）Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________________；在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無法判斷反應(yīng)速率的快慢，故答案為D。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的判斷。2、B【解析】分析：比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱;與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等。詳解:①元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強(qiáng),故①正確;②比較非金屬性的強(qiáng)弱,根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性性強(qiáng)弱來比較,最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng),HClO不是最高價(jià)含氧酸,故②錯(cuò)誤;③元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),HClO4酸性比H2SO4強(qiáng),Cl比S非金屬性強(qiáng),故③正確;④元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,Cl比S非金屬性強(qiáng),故④正確;⑤元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查了元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法。可以通過氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱;與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等進(jìn)行比較。3、B【解析】試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵釋放能量，A項(xiàng)不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項(xiàng)符合；C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要高溫加熱，C項(xiàng)不符；D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符；答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。4、B【解析】如圖，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項(xiàng)，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞Si，熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C正確；D項(xiàng)，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等，根據(jù)題意推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。5、D【解析】

A、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，飽和碳酸鈉吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液，故能得到純凈乙酸乙酯，A正確；B、生石灰能夠吸收水，然后利用乙醇沸點(diǎn)較低，采用蒸餾的方法，提純乙醇，B正確；C、溴單質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的鹽，而溴苯和氫氧化鈉很難反應(yīng)，且溴苯是不溶于水的液體，采用分液的方法，提純溴苯，C正確；D、乙酸電離出H＋大于乙醇，金屬Na先與乙酸反應(yīng)，把乙酸消耗了，方法不可取，D錯(cuò)誤；故選D。6、B【解析】

A．硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，故B正確；C．硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D．Na[Al(OH)4]不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【解析】

A．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，故B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應(yīng)時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解平衡狀態(tài)的特征是解題關(guān)鍵，可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。8、D【解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，A正確；B．將固體燃料粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積可以提高燃料的燃燒效率，B正確；C．鎳鎘屬于重金屬，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，C正確；D．石油分餾的目的是進(jìn)一步分離，得到汽油、柴油、瀝青等，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查天然氣、燃料燃燒、廢舊電池及石油分餾等9、A【解析】分析：乙醇含有羥基，屬于飽和一元醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙醇含有羥基，能與Na反應(yīng)放出氫氣，A正確；B.乙酸是食醋的主要成分，B錯(cuò)誤；C.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】A．t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強(qiáng)，而不是減弱，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，故C正確；D．一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；答案為C。11、A【解析】

A．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則R的最高價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1價(jià)，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價(jià)為+7價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性?！驹斀狻緼．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，設(shè)其最高化合價(jià)為x、最低化合價(jià)為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1價(jià)，為第VIIA族元素（F元素除外），選項(xiàng)A正確；B．其最高化合價(jià)為+7價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鹵化氫不能燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，根據(jù)最高價(jià)+7價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式。12、C【解析】A、異丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，可以發(fā)生加聚反應(yīng)：A正確；B、聚異丁烯的分子式為(C4H8)n，B正確；C、聚異丁烯中無不飽和鍵，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D、由于聚異丁烯中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1∶2，故完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，答案選C。13、B【解析】

由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小?！驹斀狻緼.因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B項(xiàng)正確；C.測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即從Ag2O流向Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，即OH－向Cu電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是B選項(xiàng)，電極反應(yīng)式的書寫遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。14、B【解析】

使用催化劑、增大濃度、加熱等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答?！驹斀狻緼．加入MnO2，作催化劑，反應(yīng)速率加快，A不符合；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減緩，B符合；C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應(yīng)速率增大，D不符合；答案選B。15、D【解析】

干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO。先關(guān)閉活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說明氯氣通過D裝置后，水蒸氣被吸收，或氯氣被吸收；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的紅色布條逐漸褪色，說明水蒸氣和氯氣均未被吸收。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．若圖中D瓶中盛有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，含水蒸氣的氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶，氯氣被干燥，沒有水，就不能生成HClO，就不能使有色布條褪色，所以C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故A不選；B．若圖中D瓶中盛有溴化鈉溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣經(jīng)過盛有溴化鈉溶液的D瓶時(shí)，發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣被吸收，沒有氯氣進(jìn)入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故B不選；C．若圖中D瓶中盛有Na2SO3溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣經(jīng)過盛有Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣被吸收，沒有氣體進(jìn)入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故C不選；D．在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯氣經(jīng)過硝酸鈉溶液后，氯氣不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故D選；答案選D。16、D【解析】

A.正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不一定相同，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)不一定相同，故B錯(cuò)誤；C.碳元素的單質(zhì)除了金剛石和石墨還有C60等，故C錯(cuò)誤；D.從分子組成和結(jié)構(gòu)上看，有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故D正確。故選D。17、D【解析】分析：A.根據(jù)同位素的性質(zhì)判斷；B.氣體不一定處于標(biāo)況下；C.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D.1分子18O2含有16個(gè)電子。詳解：A、因16O和18O的物理性質(zhì)不同和化學(xué)性質(zhì)相似，所以16O2和18O2的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，A錯(cuò)誤；B、4.48L18O2的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，不能計(jì)算其中含有的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、16O2和18O2均是氧氣單質(zhì)，不能互為同位素，C錯(cuò)誤；D、36g18O2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有16mol電子，D正確。答案選D。18、B【解析】分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷。詳解：①在相同條件下，甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故①正確；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，則單質(zhì)的氧化性甲比乙強(qiáng)，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故②正確；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故③正確；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱只與得電子的能力有關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤。正確的有①②③，故選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的比較，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化規(guī)律的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④，金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無關(guān)。19、D【解析】分析：A.Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)；B.常溫下，濃鹽酸氫離子濃度大;

C.將混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，苯和硝基苯不反應(yīng);D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸。詳解:A.Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)，則該實(shí)驗(yàn)可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.Fe和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和氫離子反應(yīng),濃鹽酸比稀鹽酸氫離子濃度大，反應(yīng)快，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；

C.用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，要除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，由于苯和硝基苯都不與氫氧化鈉反應(yīng)，可將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，混合液分層，然后通過分液分離，故C正確；D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則加入的氫氧化銅懸濁液和稀硫酸反應(yīng)而影響葡萄糖的檢驗(yàn)，則不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)分離與提純、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、淀粉水解、乙醇性質(zhì)等知識(shí)，明確常見物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、A【解析】分析：A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。21、D【解析】A．KIO3屬于離子化合物，含有I-O共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．K+的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．KIO3中的I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C錯(cuò)誤；D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正確；故選D。22、C【解析】

A.苯分子中沒有C=C雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，無法計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和乙醇的化學(xué)式可以表示為C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O22+mol=3mol，分子數(shù)為3NA，故C正確；D.羥基的電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。二、非選擇題(共84分)23、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個(gè)電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個(gè)電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.24、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價(jià)鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進(jìn)而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型?！驹斀狻恳阎宸N元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因?yàn)檫^氧根中有共價(jià)鍵，其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；故答案為離子；離子鍵、共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價(jià)鍵結(jié)合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價(jià)鍵。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨。26、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對(duì)二甲苯【解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對(duì)二甲苯，故答案為：對(duì)二甲苯。點(diǎn)睛：本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--萃取實(shí)驗(yàn)，問題就容易解題答了。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染【解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染。28、(NH4)1CO3或NH4HCO3NO1HNO31CO1+1Na1O1=1Na1CO3+O13Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)1+1NO+4H1ONH4Cl和Ca(OH)1向下排空氣法【解析】常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3；A能與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為CO1，D為O1．氨氣催化氧化生成NO，不同濃度的G可以與銅反應(yīng)，則G為硝酸，F(xiàn)為NO1；B與NO1反應(yīng)生成硝酸，則B為H