選修第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題

選修第二章《化學(xué)反響速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題選修第二章《化學(xué)反響速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題/選修第二章《化學(xué)反響速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題選修4第二章《化學(xué)反響速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分150分，考試用時(shí)90分鐘。第一部分選擇題(共90分)一、選擇題(此題包括10小題，每題4分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．在2A＋B3C＋4D反響中，表示該反響速率最快的是A．υ（A）＝（L·ｓ）B．υ（B）＝（L·ｓ）C．υ（C）＝（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．增大反響物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而使有效碰撞次數(shù)增大．有氣體參加的化學(xué)反響，若增大壓強(qiáng)（即減小反響容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而使反響速率增大C．高升溫度能使化學(xué)反響速率增大，主要原因是增加了反響物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)．催化劑不影響反響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而增大反響速率3．過(guò)程的自覺性的作用是A．判斷過(guò)程的方向B．確定過(guò)程可否必然會(huì)發(fā)生C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反響:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反響速度為（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是C.molD.mol5．必然條件下反響2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)耗資2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的耗資速率等于A2的耗資速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化6．在必然溫度不相同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反響2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反響混淆物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反響時(shí)間（t）的關(guān)系有以以下列圖示，正確的選項(xiàng)是7．α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡系統(tǒng)A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)變率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，以下判斷正確的選項(xiàng)是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小8．對(duì)可逆反響4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5逆υ（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，耗資xmolNH3，則反響達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反響速率減少，逆反響速率增大D．化學(xué)反響速率關(guān)系是：2υ正（NH3）正=3υ（H2O）9．已知反響A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，以下說(shuō)法正確的A．高升溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小B．高升溫度有利于反響速率增加，進(jìn)而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，高升溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向搬動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向搬動(dòng)10．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行以下兩上實(shí)驗(yàn)：（N242NO2△H＞0）O甲乙a）將兩容器置于開水中加熱b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的選項(xiàng)是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、選擇題（此題包括10小題，每題5分，共50分，每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得5分，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）在可逆反響中，改變以下條件必然能加速反響速率的是A．增大反響物的量B．高升溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑12．右圖曲線a表示放熱反響XX(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)變的率隨時(shí)間轉(zhuǎn)化b變化的關(guān)系。若要改變初步條件，使反響過(guò)程按b曲線進(jìn)行，率可采用的a舉措是A．高升溫度B．加大X的投入量o時(shí)間C．加催化劑D．增大概積13．以下能用勒沙特列原理講解的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反響，經(jīng)常需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混平易加壓后顏色變深14.在密閉容器中進(jìn)行以下反響：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的初步濃度分別為、、，在必然條件下，當(dāng)反響達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為．Y2為C．X2為D．Z為15．反響：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，y溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反響的影響以以下列圖：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混淆氣中G的體積分?jǐn)?shù)。p12據(jù)此可判斷pA．上述反響是放熱反響B(tài)．上述反響是吸熱反響xＣ．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b16．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生以下反響：2NO224（g）NO(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），從頭達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)對(duì)照，NO2的體積分?jǐn)?shù)A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷17．反響4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在必然溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．單位時(shí)間里生成nmolC，同時(shí)生成B．若高升溫度最后能生成更多的C和DC．單位時(shí)間里有4nmolA耗資,同時(shí)有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:618．在密閉容中發(fā)生以下反響aA(g)cC(g)＋dD(g)，反響達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的倍，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．A的轉(zhuǎn)變率變小B．平衡向正反響方向搬動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d19．反響PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在必然條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)變率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入必然量的各自的反響物，則轉(zhuǎn)變率A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)n∶n∶n(C)=2∶∶。若保持溫度不變，以n∶n∶n(C)=2∶∶的比測(cè)得(A)(B)21(A)(B)21例向該容器中再充入A、B和C，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是剛充入時(shí)反響速率υ正減少，υ逆增大平衡不發(fā)生搬動(dòng)平衡向逆反響方向搬動(dòng)D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大第二部分非選擇題(共60分)三、(此題包括3小題，共30分)21．（8分）在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反響，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反響現(xiàn)象特別顯然，而和稀硫酸幾乎不反響。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反響生成氫氣“的說(shuō)法不一致。為除去因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下從頭進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，考證可否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）藥品硫酸,相同大小的鋁片(純度＞實(shí)驗(yàn)過(guò)程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的硫酸到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反響的情況。結(jié)果以下：反響進(jìn)度（分鐘）1251520鹽酸少量氣泡很多氣泡大量氣泡反響強(qiáng)烈鋁片耗盡

,察看反響進(jìn)行均無(wú)明展現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）硫酸均無(wú)明展現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，硫酸，均無(wú)顯然的現(xiàn)象，而鹽酸與鋁片反響的現(xiàn)象卻十分顯然。1）寫出鋁與酸反響的離子方程式______________________________________________（2）反響1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反響速率漸漸加速,其原因是____________________________________________________________________________________________________。3）依照以上研究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反響差其余原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假定或猜想（列出兩種即可）？假定一：________________________________________________________________________假定二：________________________________________________________________________22．（16分）（1）（6分）關(guān)于以下反響：2SO2+O22SO3，若是2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反響速率為____________，用O2濃度變化來(lái)表示的反響速率為_____________。若是開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反響達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_____________。（2）（6分）以下列圖左表示在密閉容器中反響：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而惹起反響速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反響速度變化情況畫在c~d處.v（3）（4分）酶是蛋白質(zhì)，擁有蛋白質(zhì)的特點(diǎn)，酶能催化好多化學(xué)反響，以下列圖表示酶參加的反響中，溫度與反響速率的關(guān)系。速講解曲線變化原因V度逆V正。V正V正23．（6分）⑴反響mA＋nBV逆pC在某溫度下達(dá)到平衡。V逆①若A、B、C都是氣體，減壓后正反響速率小于逆反響速率，則m、n、p的關(guān)系是0abcdt_______________。A溫度②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生搬動(dòng)，則平衡必然向______方向搬動(dòng)。③若是在系統(tǒng)中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生搬動(dòng)，則B必然不能夠?yàn)開____態(tài)。四、(此題包括3小題，共30分)24．（12分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生反響：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為。（2）若改變反響條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。（填入以下條件的序號(hào)）①恒容條件下，高升溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，減小反響容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反響容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適合催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反響，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為，則a、b、c的關(guān)系是。25．（9分）在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反響：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表：t℃70080083010001200K回答以下問題：（1）該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反響為反響（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反響可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依照是（多項(xiàng)選擇扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混淆氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。26.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)變反響的平衡常數(shù)K2SO2+O22SO3下面三個(gè)混淆系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度以下表:系統(tǒng)c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反響方向(1)(2)(3)試判斷各系統(tǒng)中反響進(jìn)行的方向：系統(tǒng)(1)系統(tǒng)(2)系統(tǒng)(3)。選修4第二章《化學(xué)反響速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題答案第一部分選擇題(共90分)題號(hào)12345678910答案BCABDBCABD題號(hào)11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分非選擇題(共60分)三、(此題包括3小題，共30分)21．（8分）1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反響放出熱量，溫度高升，使化學(xué)反響速率加速（3分）（3）（說(shuō)明：可能存在多種假定，但只需假定合理均可）Cl-能夠促使金屬鋁與H+反響；SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反響起阻截作用。（3分）【剖析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差別應(yīng)當(dāng)與反響（即2Al+6H+=2Al3++3H2↑)所處環(huán)境的不相同（Cl-和SO42-）相關(guān)。22.（16分）（1）（6分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/