2022-2023學(xué)年山東省青島實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．1molNO所含有的原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH20中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14所含的分子數(shù)為NAD．1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+為2NA2、書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽B．塑料、石墨、多糖、無(wú)機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無(wú)機(jī)鹽D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃3、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．能與水反應(yīng)生成堿的金屬對(duì)應(yīng)元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即8個(gè)主族和8個(gè)副族4、甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個(gè)氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如下所示，下列對(duì)所得分子的描述中錯(cuò)誤的是（

）A．分子式為C9H12B．1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C．所有碳原子都在同一平面上D．此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與冷水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+6H+=Fe3++3H2↑6、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A．HCl B．NH4NO3 C．KCl D．CaCl27、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl8、如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A．過(guò)氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價(jià)鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定10、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時(shí)間后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B．溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)C．電子從鋅電極經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液流向銅電極D．銅電極質(zhì)量增加11、在光照的條件下，將1molCH4與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無(wú)剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為Xmol，Ymol，Zmol，該反應(yīng)中生成HCl的物質(zhì)的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z)molB．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)molD．(1－X－Y－Z)mol12、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．2.7gA1與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NAC．O.1mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NAD．0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA14、下列說(shuō)法正確的是A．可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2或H2，不能制備O2B．可以用于驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞SiC．可用排空氣法收集氣體CO2、H2、CO、NO、NH3等氣體D．將SO2氣體通入氫硫酸溶液中所得溶液的pH變化15、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH316、如表是某餅干包裝袋上的說(shuō)明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期12個(gè)月生產(chǎn)日期2018年7月1日下列說(shuō)法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內(nèi)水解只轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現(xiàn)藍(lán)色D．葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構(gòu)體，也不互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（3）C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。①能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。19、某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說(shuō)明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（6）步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。21、Ⅰ.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X、Y、Z表示）。（2）從反應(yīng)開始至2min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。（3）該反應(yīng)由________(填字母序號(hào))開始的。A正反應(yīng)B逆反應(yīng)C正、逆反應(yīng)同時(shí)（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）據(jù)此推測(cè)，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對(duì)應(yīng)離子符號(hào))反應(yīng)完時(shí)溶液才會(huì)變藍(lán)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】分析：A、NO為雙原子分子；B、標(biāo)況下水為液態(tài)；C、標(biāo)況下CC14為液態(tài)；D、根據(jù)N=nNA，n=cV計(jì)算。詳解:A、NO為雙原子分子,故1molNO含有2NA個(gè)原子,故A正確；

B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故22.4LH20的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下CC14為液態(tài)，故22.4LCC14的物質(zhì)的量大于1mol,則分子個(gè)數(shù)多于NA個(gè),故C錯(cuò)誤；

D、1L0.2mol/LKC1,n(K+)=n(KCl)=0.2mol/L×1L=0.2mol,含的K+為0.2NA，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

所以A選項(xiàng)是正確的。2、C【解析】分析：本題考查物質(zhì)的成分，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累即可。詳解：狼毫為動(dòng)物的毛，屬于蛋白質(zhì)，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺(tái)成分為無(wú)機(jī)鹽。故選C。3、B【解析】

A．ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C．氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族和7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C9H12，故A正確；B．含有4個(gè)碳碳雙鍵，則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，且只含C、H兩種元素，則此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)，故D正確；故選C。5、C【解析】

A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)C正確；D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生離子方程式書寫正誤的判斷知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2。6、B【解析】A項(xiàng)，HCl中H原子和Cl原子之間存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，B正確；C項(xiàng)，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。7、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應(yīng)時(shí)不能拆，CaCO3與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個(gè)正電荷，右邊四個(gè)正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.HCl是強(qiáng)電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】A、過(guò)氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯(cuò)誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)物理知識(shí)的原理，U形管內(nèi)液體慢慢右移說(shuō)明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說(shuō)明壓強(qiáng)又與原來(lái)相等，根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象，導(dǎo)致壓強(qiáng)變化，但不能產(chǎn)生氣體。9、A【解析】分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等知識(shí)作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<W<Z<Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選A。10、C【解析】分析：電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：A.鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，則鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A正確；B.溶液中的SO42-向負(fù)極即向鋅電極移動(dòng)，B正確；C.電子從鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，C錯(cuò)誤；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅，因此銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選C。11、A【解析】

A.因?yàn)榧淄楹吐葰饩鶡o(wú)剩余，則由反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒可得一氯甲烷的的物質(zhì)的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質(zhì)量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量守恒是化學(xué)反應(yīng)中的一條基本規(guī)律，守恒法也是在化學(xué)計(jì)算中常用的方法，守恒思想也是化學(xué)中一種非常重要的一種思想。12、D【解析】

A.Cl2是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.NaOH鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤D.HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。13、D【解析】A.2.7gA1是0.1mol，與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，2.24LN2和O2的混合氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，O.1mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.6NA，C錯(cuò)誤；D.0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中氣體所處的狀態(tài)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。14、A【解析】

A.圖中裝置是啟普發(fā)生器原理，可用CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，也可用Fe與稀鹽酸制備氫氣，均不需要加熱，氧氣的制備需要加熱，所以該裝置不能制備氧氣，故A正確；B.硝酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的硝酸也可以與硅酸鈉反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.該裝置是向上排空氣法收集氣體，可收集像CO2這樣密度大于空氣密度的氣體，而H2和NH3密度小于空氣，需要用向下排空氣法，CO、NO密度與空氣密度相近，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D.氫硫酸溶液顯酸性，即pH值小于7，將SO2氣體通入氫硫酸溶液中，反應(yīng)得到S單質(zhì)，酸性減弱，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【解析】試題分析：NaCl只含有離子鍵；CH4、CH3Cl只含有共價(jià)鍵；KOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的分類。16、B【解析】

A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發(fā)生較差反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯(cuò)誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，二者既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)CH3CH＝CHCH3或【解析】

通過(guò)G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據(jù)F推出E為，根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應(yīng)的條件【詳解】⑴根據(jù)反應(yīng)條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；⑶該物質(zhì)(CH3)2C=CH2沒有順反異構(gòu)，C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團(tuán)，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明水解后含有苯酚，進(jìn)一步說(shuō)明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說(shuō)明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來(lái)分析，要生成，只能通過(guò)HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過(guò)HOOCCH2OCH=CH2來(lái)得到，再結(jié)合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過(guò)消去反應(yīng)得到，因此整個(gè)流程或，故答案為或。18、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.19、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c(diǎn)睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。20、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價(jià)格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO