質(zhì)量守恒定律例題_第1頁
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文檔簡介

1、金屬與鹽溶液反應，根據(jù)差量求參加反應的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。8.4gx+

4

=SO+Cu△m48Xx

2、金屬與酸發(fā)生反應，根據(jù)差量求天平平衡問題。入2.8鐵x

y+=22+↑△m

+=Ca+2gxyg/xx=gg入碳酸3、根據(jù)反應前后物質(zhì)質(zhì)量差求反應物或生成物質(zhì)量。灼熱的氧化銅，反應一段時間后冷卻后7.2g，+H

2

x+HO△m264xggx=

4、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。：，x+

3

=C1+HO+CO22

2

△m）ggx=、

10克，加應CuO的質(zhì)量是2、的混合氣體克，通后，得到2克，求中的質(zhì)2

23、入44、，則原5、為37克強化訓練]克為()

w克克為()噸石后假，

()()克()

2

O

3

HSO2

4

的4H和的質(zhì)量比244()2克加為FeO23重克

2

O

3

()的a克b克，同d。已知氧2銅的相對)16d32bb16d32

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