化學(xué)反應(yīng)速率

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法2、理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率（一）化學(xué)反應(yīng)速率（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示：

化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。

v=——

⊿c⊿t試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為：mol/（L·min）或mol/（L·s）化學(xué)反應(yīng)速率例題1在N2+3H2NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由0變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t(0.6–0)mol/L2s=2.化學(xué)反應(yīng)速率的計算：——表達式法化學(xué)反應(yīng)速率[問題]在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？

例2：在2L容積不變?nèi)萜髦邪l(fā)生N2＋3H2

2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8molH2

和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3

，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率（始）起始物質(zhì)的量/mol：0.40.80（變）變化的物質(zhì)的量/mol：0.060.180.12（末）2min后物質(zhì)的量/mol：0.340.620.12解：N2+3H22NH3——三段式法V(H2)=0.045mol/(L·min)V(N2)=0.015mol/(L·min)V(NH3)=0.03mol/(L·min)

V(N2)︰V(H2)︰V(NH3)=1︰3︰2化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的特點①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，均取正值②同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。③同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。即：對于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d④固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

化學(xué)反應(yīng)速率3、反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比4、固體和純液體的濃度不變，故常不用

來研究反應(yīng)速率。1、表示指定時間內(nèi)的平均速率2、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值

即：對于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d化學(xué)反應(yīng)速率已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)練習(xí)1C化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)2則該反應(yīng)速率的快慢順序為:反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·min)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)>(3)注意：單位統(tǒng)一，轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2=2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2

和4molN2,用H2

表示的反應(yīng)速率為0.12mol／(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol練習(xí)3C化學(xué)反應(yīng)速率

某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達到平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A.X2+2Y2=2ZB.3X2+Y2=2ZC.2X2+Y2=2ZD.X2+3Y2=2Z

練習(xí)4B化學(xué)反應(yīng)速率二、有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？科學(xué)探究：實驗2－5化學(xué)反應(yīng)速率科學(xué)探究：實驗2－5

現(xiàn)象

結(jié)論熱水中常溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快常溫條件下，化學(xué)反應(yīng)速率還算較快溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢在其它條件不變時，升高反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3化學(xué)反應(yīng)速率5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末科學(xué)探究：實驗2－6化學(xué)反應(yīng)速率科學(xué)探究：實驗2－6課本實驗2-6

現(xiàn)象

結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑立即有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率MnO2有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小在其它條件不變時，催化劑通常可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；不同催化劑對同一個反應(yīng)的催化能力不同。

化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。思考2：實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再進行化學(xué)實驗，原因是什么？接觸的機會極大地增加，可以提高反應(yīng)速率。思考4：實驗室常用約30％左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，氣泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率

小結(jié)：使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快催化劑升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢溫度

外因反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢性質(zhì)

內(nèi)因規(guī)律(在其它條件相同時)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率光波，電磁波，超聲波，溶劑等其它增大固體