知識匯總個秘招教你攻破中考化學(xué)溶解度曲線_第1頁
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文檔簡介

一、溶解度曲線的應(yīng)用①查找物質(zhì)的溶解度秘該物質(zhì)在一溫下曲線上點對應(yīng)的縱坐標(biāo)值丙物質(zhì)在t1℃時的溶解②比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小秘同一溫度下，位于上方曲線對應(yīng)物的溶解度大于下方線對應(yīng)物質(zhì)的溶度。

0℃，乙的曲線在甲的上方，溶解度小為乙＞0~，丙曲線在甲的上方，溶解度大小丙＞甲；t2℃時，甲、丙兩曲線相交，此時解度大小為甲丙。特提醒：比較溶解度，溫度是前③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢秘分析溶解度曲線的坡度及走向，從向右看曲線的走勢向上、向下還是緩。常見物質(zhì)的溶解度曲線可分為陡型：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明增，如甲；緩型：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高大明顯，如乙；下型：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高下，如丙。④飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化秘以溶解度曲線為界限，曲線上及上的點代表該物質(zhì)對溫度下的飽和溶，曲線下方的點代表該物質(zhì)對應(yīng)溫下的不飽和溶液。于飽和溶液與不和溶液的轉(zhuǎn)化方法如下：a.對于大多數(shù)固（溶隨溫度升高而增大的物

b.對極少數(shù)固體（溶解度隨溫度升高而減小的質(zhì)）：⑤溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及大小比較若液為飽和溶液，則通計算可比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。對飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有t<時，甲、乙兩種飽和液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乙甲t=t3時，甲、乙兩種飽和溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；t>t3時，甲、乙兩種飽和溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乙。⑥溫度變化時溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化秘1：根據(jù)有無體析出

秘2：根據(jù)曲線向（和溶液適用⑦判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法

二、溶解度表下和在不同溫度下的溶解度判兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢和兩物質(zhì)解相等的溫度范圍

秘解決這類問題，可以通過對比同一質(zhì)在不同溫度的溶度變化，從而判物質(zhì)溶解度的變化趨勢。質(zhì)在℃時，KCl的度大

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