中考化學試題：有關化學方程式的簡單計算

有關化學方程式的簡單計算1．A物質常用于焊接或切割金屬。把一定質量的純凈物A和40g的純凈物B在—定條件下按圖所示充分反應，當B物質反應完時，可生成44gC物質和9gD物質。(1)參加反應的A物質的質量是____________。(2)A物質中各元素的質量比為________________________________________________。2．(北京)氫氣是最清潔的燃料，計算200g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量。3．(安徽)在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石：CO2＋4Naeq\o(=,\s\up7(一定條件))C(金剛石)＋2Na2O。請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質量。4．(四川成都)實驗室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。(1)若用8g氧化銅與足量的一氧化碳反應，能制得銅的質量為多少？(2)若一氧化碳量不足，制得的銅會含有少量未被還原的氧化銅。要除去其中的氧化銅，可向反應后所得的固體混合物中加入足量__________溶液，充分反應后，__________(填操作名稱)。反應的化學方程式是：____________________________________。5．(廣東肇慶)某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對質量的影響)。請計算：(1)反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質量為________g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)。6．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(雜質不反應)，反應后燒杯中物質的總質量為56.7g。(1)生成CO2的質量為________。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程)。7．(廣東梅州)工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?，F(xiàn)取一定質量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2。(1)當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為______g，參加反應的NaCl的質量為________g。(2)當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？(假設生成的Cl2和H2全部逸出)8．某?；瘜W小組的同學想探究生鐵中碳的含量，他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵(假設生鐵中只含鐵和碳)，分別加入50g稀硫酸中進行實驗(實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，充分反應后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ生鐵的質量/g2.95.87.2氫氣的質量/g0.10.20.2請計算：(計算結果精確到0.1%)(1)該生鐵中碳的質量分數(shù)為________。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？9．(山東日照)請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)，回答下列問題：(1)實驗所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為___________。(2)計算原混合物樣品中CaCl2的質量(寫出計算過程)。10．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：(1)剩余的混合物中二氧化錳的質量為____g，反應生成氧氣的質量為____g。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)。(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數(shù)。(硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%)11．(廣東湛江)實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如下圖所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。請計算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體__________g。(2)BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結果保留到0.1%)12．(廣東揭陽)小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如下圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。求：(1)當加入200g碳酸鈉溶液時，溶液中的溶質是______________________。(2)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(請寫出必要的解題過程)13．(廣東)某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如下圖(假設酸與氧化膜反應時沒有H2產(chǎn)生，其他雜質不與酸反應)。請回答：(1)從圖中看出，該反應產(chǎn)生了H2________g。(2)產(chǎn)生氫氣的化學方程式為：________________________________________________________________________；鋁片中鋁單質的質量為________g。(3)求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數(shù)，寫出計算過程。14．(廣東湛江)我市某校初三(1)班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了測定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定，(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表：甲同學乙同學丙同學丁同學所取石灰石樣品質量/g10.010.010.010.0加入鹽酸的質量/g20.030.045.050.0剩余固體的質量/g6.04.01.01.0試回答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余________(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是________。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？(寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后兩位)15．(山東煙臺)在學習酸的性質時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量(假設不含其他雜質)，小霞做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如下圖所示的關系。求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數(shù)。(結果保留至0.1%)第9講有關化學方程式的簡單計算參考答案1．(1)13g(2)m(C)∶m(H)＝12∶12．解：設200g氫氣完全燃燒消耗的氧氣質量為x。2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O43236200gxeq\f(4,32)＝eq\f(200g,x)解得：x＝1600g答：略。3．解：設92g金屬鈉理論上可制得純金剛石的質量為x。CO2＋4Naeq\o(=,\s\up7(一定條件))C＋2Na2O921292gxeq\f(92,92g)＝eq\f(12,x)解得：x＝12g折合為含碳96%的金剛石的質量為12g÷96%＝12.5g答：略。4．(1)解：設能制得銅的質量為x。CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO280648gxeq\f(80,8g)＝eq\f(64,x)解得：x＝6.4g答：略。(2)硫酸(或鹽酸)過濾CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O5．(1)4.4(2)解：設試樣中K2CO3的質量為x。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑13844x4.4geq\f(138,x)＝eq\f(44,4.4g)解得：x＝13.8g試樣中K2CO3的質量分數(shù)＝eq\f(13.8g,69g)×100%＝20%答：略。6．(1)3.3g(2)解：設樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.3geq\f(100,44)＝eq\f(x,3.3g)解得：x＝7.5g樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)＝eq\f(7.5g,10g)×100%＝75%答：略。7．(1)14.223.4(2)解：設生成NaOH的質量為x。2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑802x0.4geq\f(2,0.4g)＝eq\f(80,x)解得：x＝16g則NaOH的質量分數(shù)＝eq\f(16g,214.6g－14.2g－0.4g)×100%＝8%答：所得NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為8%。8．(1)3.4%(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，實驗Ⅱ中50g稀硫酸已完全反應。解：設50g稀硫酸中含H2SO4的質量為x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑982x0.2geq\f(98,2)＝eq\f(x,0.2g)解得：x＝9.8g所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)＝eq\f(9.8g,50g)×100%＝19.6%答：略。9．(1)7.3%(2)解：反應中生成CO2的質量＝12g＋100g＋100g－207.6g＝4.4g。設原混合物中CaCO3的質量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x4.4geq\f(100,44)＝eq\f(x,4.4g)解得：x＝10g原混合物樣品中CaCl2的質量＝12g－10g＝2g答：略。10．(1)1.01.6(2)設68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,x)＝eq\f(32,1.6g)解得：x＝3.4g過氧化氫溶液的溶質的質量分數(shù)＝eq\f(3.4g,68.0g)×100%＝5.0%(3)硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)＝eq\f(5.6g,67.4g－1.0g＋5.6g)×100%≈7.8%答：略。11．(1)21.2(2)解：從圖甲中獲知，當BaCl2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質量為40g。設BaCl2的質量為x。BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26.5%eq\f(208,x)＝eq\f(106,4g×26.5%)解得：x＝20.8g該BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)＝eq\f(20.8g,150g)×100%＝13.9%答：略。12．(1)NaCl和Na2CO3(2)解：設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl111100117x10gyeq\f(111,x)＝eq\f(117,y)＝eq\f(100,10g)解得：x＝11.1g，y＝11.7g樣品中氯化鈉的質量＝13.4g—11.1g＝2.3g所得溶液中溶質質量分數(shù)＝eq\f(2.3g＋11.7g,13.4g＋96.6g＋100g－10g)×100%＝7%答：略。13．(1)1.2(2)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑10.8(3)解：設Al2O3的質量為x。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O1026×36.5x50.0g×21.9%x＝102×50.0g×21.9%÷(6×36.5)＝5.1g被氧化的鋁的質量＝5.1g×2Al/Al2O3＝5.1g×(2×27/102)＝2.7g被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數(shù)＝eq\f(2.7g,2.7g＋10.8g)×100%＝20%解析：此題是圖像型計算題，關鍵是抓特殊點“起點、終點、轉折點”，同時要知道“廢鋁鍋底部這一塊鋁片”表面是Al2O3，因此起點的50.0g就是與Al2O3反應的稀鹽酸質量?！扒蟊谎趸匿X的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數(shù)”時，應將Al2O3質量換算成鋁的質量。14．(1)否90%(2)解：設可生成二氧化碳的質量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑100