中考化學(xué)試題：有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．A物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把一定質(zhì)量的純凈物A和40g的純凈物B在—定條件下按圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成44gC物質(zhì)和9gD物質(zhì)。(1)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是____________。(2)A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______________________________________________。2．(北京)氫氣是最清潔的燃料，計(jì)算200g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。3．(安徽)在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石：CO2＋4Naeq\o(=,\s\up7(一定條件))C(金剛石)＋2Na2O。請(qǐng)計(jì)算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量。4．(四川成都)實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。(1)若用8g氧化銅與足量的一氧化碳反應(yīng)，能制得銅的質(zhì)量為多少？(2)若一氧化碳量不足，制得的銅會(huì)含有少量未被還原的氧化銅。要除去其中的氧化銅，可向反應(yīng)后所得的固體混合物中加入足量__________溶液，充分反應(yīng)后，__________(填操作名稱)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________。5．(廣東肇慶)某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響)。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。(1)生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。7．(廣東梅州)工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?，F(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液214.6g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.4gH2。(1)當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為_(kāi)_____g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(假設(shè)生成的Cl2和H2全部逸出)8．某校化學(xué)小組的同學(xué)想探究生鐵中碳的含量，他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵(假設(shè)生鐵中只含鐵和碳)，分別加入50g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，充分反應(yīng)后得到下表的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ生鐵的質(zhì)量/g2.95.87.2氫氣的質(zhì)量/g0.10.20.2請(qǐng)計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(1)該生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9．(山東日照)請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(2)計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。10．某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為_(kāi)___g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%)11．(廣東湛江)實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。請(qǐng)計(jì)算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體__________g。(2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%)12．(廣東揭陽(yáng))小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如下圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。求：(1)當(dāng)加入200g碳酸鈉溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是______________________。(2)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(請(qǐng)寫(xiě)出必要的解題過(guò)程)13．(廣東)某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如下圖(假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒(méi)有H2產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。請(qǐng)回答：(1)從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2________g。(2)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(3)求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。14．(廣東湛江)我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了測(cè)定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來(lái)講行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量/g10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量/g20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量/g6.04.01.01.0試回答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余________(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)15．(山東煙臺(tái))在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說(shuō)是因?yàn)槔锩婧新然F。為測(cè)定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量(假設(shè)不含其他雜質(zhì))，小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如下圖所示的關(guān)系。求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留至0.1%)第9講有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算參考答案1．(1)13g(2)m(C)∶m(H)＝12∶12．解：設(shè)200g氫氣完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為x。2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O43236200gxeq\f(4,32)＝eq\f(200g,x)解得：x＝1600g答：略。3．解：設(shè)92g金屬鈉理論上可制得純金剛石的質(zhì)量為x。CO2＋4Naeq\o(=,\s\up7(一定條件))C＋2Na2O921292gxeq\f(92,92g)＝eq\f(12,x)解得：x＝12g折合為含碳96%的金剛石的質(zhì)量為12g÷96%＝12.5g答：略。4．(1)解：設(shè)能制得銅的質(zhì)量為x。CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO280648gxeq\f(80,8g)＝eq\f(64,x)解得：x＝6.4g答：略。(2)硫酸(或鹽酸)過(guò)濾CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O5．(1)4.4(2)解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑13844x4.4geq\f(138,x)＝eq\f(44,4.4g)解得：x＝13.8g試樣中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(13.8g,69g)×100%＝20%答：略。6．(1)3.3g(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.3geq\f(100,44)＝eq\f(x,3.3g)解得：x＝7.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(7.5g,10g)×100%＝75%答：略。7．(1)14.223.4(2)解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x。2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑802x0.4geq\f(2,0.4g)＝eq\f(80,x)解得：x＝16g則NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(16g,214.6g－14.2g－0.4g)×100%＝8%答：所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。8．(1)3.4%(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中50g稀硫酸已完全反應(yīng)。解：設(shè)50g稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑982x0.2geq\f(98,2)＝eq\f(x,0.2g)解得：x＝9.8g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(9.8g,50g)×100%＝19.6%答：略。9．(1)7.3%(2)解：反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量＝12g＋100g＋100g－207.6g＝4.4g。設(shè)原混合物中CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x4.4geq\f(100,44)＝eq\f(x,4.4g)解得：x＝10g原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量＝12g－10g＝2g答：略。10．(1)1.01.6(2)設(shè)68.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,x)＝eq\f(32,1.6g)解得：x＝3.4g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(3.4g,68.0g)×100%＝5.0%(3)硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(5.6g,67.4g－1.0g＋5.6g)×100%≈7.8%答：略。11．(1)21.2(2)解：從圖甲中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g。設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x。BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26.5%eq\f(208,x)＝eq\f(106,4g×26.5%)解得：x＝20.8g該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(20.8g,150g)×100%＝13.9%答：略。12．(1)NaCl和Na2CO3(2)解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl111100117x10gyeq\f(111,x)＝eq\f(117,y)＝eq\f(100,10g)解得：x＝11.1g，y＝11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量＝13.4g—11.1g＝2.3g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(2.3g＋11.7g,13.4g＋96.6g＋100g－10g)×100%＝7%答：略。13．(1)1.2(2)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑10.8(3)解：設(shè)Al2O3的質(zhì)量為x。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O1026×36.5x50.0g×21.9%x＝102×50.0g×21.9%÷(6×36.5)＝5.1g被氧化的鋁的質(zhì)量＝5.1g×2Al/Al2O3＝5.1g×(2×27/102)＝2.7g被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(2.7g,2.7g＋10.8g)×100%＝20%解析：此題是圖像型計(jì)算題，關(guān)鍵是抓特殊點(diǎn)“起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)”，同時(shí)要知道“廢鋁鍋底部這一塊鋁片”表面是Al2O3，因此起點(diǎn)的50.0g就是與Al2O3反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量。“求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”時(shí)，應(yīng)將Al2O3質(zhì)量換算成鋁的質(zhì)量。14．(1)否90%(2)解：設(shè)可生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑100