高一化學專題復習氧化還原反應練習題

高一化學專題復習-氧化還原反應練習題專題訓練氧化還原反應．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，當前要實執(zhí)行用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥以前易以致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑增加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．以下物質轉變需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）2－→SO＋A．SO32B．HCl→Cl2C．Na→NaD．SO2→S3．以下反應所生成的氣體中，含有被還原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱B．石英和純堿均勻混和后強熱C．銅片放入濃硫酸中加熱D．鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩4．已知：2Fe＋3Br3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2)2溶液分別滴入到以下溶液中：①2＝2FeBr32Fe＋，現(xiàn)將Fe(NO3＋23H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe轉變成Fe的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．以下反應中有一種物質既是氧化劑又是還原劑的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu(OH)CO2CuO＋CO↑＋HOD．2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑2232222226．以下反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（）A．2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑B．C＋HOCO＋H222222C．Cl＋HO＝HCl＋HClOD．2F＋2HO＝4HF＋O222227．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不可以用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的次序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被還原的BrF3物質的量為（）510A．2molB．5molC．3molD．3mol9．單質A能從鹽溶液中置換出單質B，則以下說法不正確的選項是（）A．A、B都是金屬時，A必定比B的金屬活動性強B．當A、B都是非金屬時，A必定比B的非金屬活動性強C．當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D．當A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬10．以下表達中正確的選項是（）．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不可以C．失電子難的原子獲得電子的能力就強．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化11．以下說法中正確的選項是（）．強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應．實驗室制氯氣的反應中，氯離子經(jīng)過還原反應生成氯氣1/51/5高一化學專題復習-氧化還原反應練習題C．由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強12．C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強酸。關于反應：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有以下判斷，其中較合理的是（）A．此反應屬于氧化還原反應B．此反應不屬于氧化還原反應C．反應后溶液的pH值變小D．反應后溶液的pH值增大13．在必定條件下，PbO3＋反應，產(chǎn)物是Cr2－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2與Cr2O72的物質的量為（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol14．ROn－離子在必定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO－，若反應后ROn－離子變成RO2－離子，又428428知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則n值是（）A．4B．3C．2D．1．已知A2On2可將B2－氧化為B單質,A2On2則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2On2與150mL15的0.6mol/LB2－恰巧完好反應，則A2On2中的n值為（）A．4B．5C．6D．716．已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質的量之比為2:13，則該反應的還原產(chǎn)物為（）A．NOB．NOC．NOD．NO222317．在KI和KIO3混淆溶液中通入H2S發(fā)生反應后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量之比為（）A．5:1B．1:1C．1:3D．1:518．臭氧可以使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，以下敘述正確的選項是（）A．O3在反應中被還原為O2B．該反應的還原產(chǎn)物為2IC．1molO3在反應中獲得2mol電子D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1:3＋－19．實驗室可經(jīng)過以下反應來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1molI2時，所耗費氧化劑的質量是（）A．16gB．28gC．32gD．46g．依照下表以下表達中正確的選項是（）序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4222424HOHSOOMnSO③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應的氧化產(chǎn)物必定只有FeCl3(實為Fe3+)B．氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．還原性比較－:H2O2>Mn2+>Cl＋D．④的離子方程式配平后，H的化學計量數(shù)為162/52/5高一化學專題復習-氧化還原反應練習題21．在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應后節(jié)余金屬m1g，再向其中加入必定量的稀硫酸，充分振蕩后，節(jié)余金屬m2g，m1與m2的關系是A．m1必定大于m2B．m1可能等于m2C．m1必定等于m2D．m1可能大于m222．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連結后浸入稀HSO中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成24B2＋；電解含A2＋和C2＋的混淆溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2＋。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的次序是:。23．KClO3和濃鹽酸在必定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O請配平上述化學方程式。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。24．某化學反應的反應物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O該反應的氧化劑是(2)假如該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是②在給出的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)假如沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限制，可能的配平系數(shù)有很多組。原因是_________________________________________________________________________。25．A、B、C、D、E是中學化學中常有的五種化合物，它們分別由兩種元素構成。甲、乙、丙、丁是單質，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質和化合物之間存在以下關系(反應條件均無注明):(1)寫出以下物質的分子式：甲、B。(2)在以上相關轉變的反應中充任還原劑的物質有（填寫化學式）。(3)寫出化合物A的電子式。(4)寫出單質丁跟化合物B反應生成化合物E的化學方程式:______________________________。26．當140g鐵粉跟213g氯氣充分反應后,加入合適的水,完好溶解后無節(jié)余固體,加入稀釋至2L。求溶液中氯化鐵的物質的量濃度。若要求溶液中只含溶質氯化鐵，還需在此溶液通入標準狀況下的氯氣多少升？3/53/5高一化學專題復習-氧化還原反應練習題27．黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫(雜質不含硫)，礦樣中CuFeS2含量為_______。800oC(2)已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下連續(xù)反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假設各步反應都完好，達成以下計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求耗費O2的物質的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可獲得多少摩爾銅?③6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可獲得多少摩爾銅?BDCDBBDACDBDDCBCB14CR↓(8-2n-6)×2×5Mn↑5×215DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×316ACu↑1×2×2S↑8×2N↓(5-x)×(13-2×2×2)x=117DS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5CADA原溶液中有NO3－存在，當加入稀硫酸時，酸性增加，節(jié)余的金屬將連續(xù)與溶液反應而使最后節(jié)余的金屬質量減小22C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋23（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（3）0.2（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO224（1）KMnO4（2）①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比率和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對應兩個不一樣樣的系數(shù)，比率不一樣樣時，兩者的量就不一樣樣，所以有無數(shù)組】4/54/5高一化學專題復習-氧化還原反應練習題25（1）O、HO（2）CO、H、Fe、HS、C（3）2222（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H226（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22320.511.5C(FeCl3)=0.50mol/L（2）只含F(xiàn)eCl3Cl―共7.5mol還需1.5molCl―即0.75molCl216.8L64=3.6x