物質(zhì)的量復(fù)習(xí)

第二單元物質(zhì)的量氣體摩爾體積返回目錄返回目錄1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考試說明1、定義表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量

(n)2、單位摩爾，簡(jiǎn)稱摩(mol)3、基準(zhǔn)0.012Kg12C中含有的碳原子數(shù)考點(diǎn)一、物質(zhì)的量的定義、單位、基準(zhǔn)4、表示1mol任何粒子所含的粒子數(shù)為NA個(gè)，約為6.021023

個(gè)粒子粒子考點(diǎn)二、物質(zhì)的量表示方法下列說法正確的是：（一）、

1、1mol氧2、0.1mol水3、0.5molH4、2molFe5、0.2mol二氧化碳（二）、1mol水中含有2mol氫和1molO考點(diǎn)三、不同狀態(tài)物體的體積的決定因素一定T和一定P下固體和液體

。氣體

?？键c(diǎn)四物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)、鍵數(shù)及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)換算一、思考下列問題：1、49gH2SO4的物質(zhì)的量為

mol,其中含有的H2SO4分子有

個(gè)，O原子有

個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下與

L的CO2所含的O原子數(shù)相當(dāng)。2、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為

。3、在密閉容器中加入1.5molSO2和0.5molO2，充分反應(yīng)后可得到SO3分子數(shù)為

。4．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為

。5．0.5molH2與O2的混合物所含的分子數(shù)為

。6、已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________．7、0.1L0.1mol/L的H2SO3溶液所含的H+為

。8、0.1mol/L的Na2CO3溶液所含的離子數(shù)目為

個(gè)。9、16g臭氧所含的O原子數(shù)為

個(gè)，與

g重水（D2O）所含的O原子數(shù)相等。10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCCl4的體積為

。12、0.1mol甲基（OH-）所含的電子數(shù)為

個(gè)，中子數(shù)

.質(zhì)子數(shù)為

個(gè)。13、0.1molNa在氧氣中完全燃燒后生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。1molCl2與NaOH完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖m=nMN=nNAV=nVmc=n/Vn透視高考：1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4NA個(gè)原子B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋C．1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)SO2分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子C返回目錄易錯(cuò)題C隱含信息：1、不完全轉(zhuǎn)化：如可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離等2、認(rèn)真分析哪種物質(zhì)完全反應(yīng)，3、對(duì)于氣體要求考慮是否為標(biāo)況下，狀態(tài)是否為氣體。（注意：常溫下SO3為固體，CCl4為液體）4、對(duì)于溶液還要分析有沒有溶液的體積返回目錄推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比考點(diǎn)五阿伏伽德羅定律返回目錄推論公式同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比返回目錄D考點(diǎn)六、物質(zhì)的量濃度的換算一、2mol/LCaCl2溶液100ml,c(Cl-)

；從中取出10ml溶液，加水稀釋到100，c(Cl-)

；稀釋后的溶液中含有CaCl2的質(zhì)量

。考點(diǎn)七、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，應(yīng)如何操作？用98％的濃硫酸(密度為1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②