2023屆江西省鄱陽(yáng)縣一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列敘述不正確的是A．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B．“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C．“氧化”過(guò)程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子2、隔絕空氣加熱至500℃時(shí)綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說(shuō)法不正確的是A．所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-BB．E裝置是用來(lái)檢驗(yàn)SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C．可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O3、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D．溶液的pH變小4、下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷，表示反應(yīng)進(jìn)行得最接近完全的平衡常數(shù)是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-15、下列物質(zhì)既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．B．C．D．6、除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法A乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾D乙醇(水)生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D7、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型不相符的是A．乙烯與溴水—加成反應(yīng)B．苯與濃硝酸—取代反應(yīng)C．乙醇與鈉—置換反應(yīng)D．乙醇的燃燒—化合反應(yīng)8、下列說(shuō)法正確的是A．H2O2的電子式: B．乙烯的比例模型為：C．原子核中有10個(gè)中子的氧離子:188O2- D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH29、只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2懸濁液 D．Na2CO3溶液10、分析圖中的信息，下列說(shuō)法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應(yīng)，結(jié)果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力C．該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應(yīng)中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子11、化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量變化為A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量12、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．增加C的量 B．保持體積不變，充入H2O使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見(jiàn)氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素14、下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是A．CH4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH15、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(

)A．Na B．P C．Cl D．Ar16、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是A．甲烷B．蘇打C．水泥D．水玻璃17、可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的（

）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．原子數(shù)18、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣19、下列屬于堿的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O20、綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤21、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)變化22、下列對(duì)離子顏色說(shuō)法不正確的是（

）A．Cu2+藍(lán)色B．MnO4﹣?zhàn)霞t色C．Na+黃色D．Fe3+棕黃色二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）HmDm的電子式為_(kāi)_________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過(guò)程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號(hào)）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_____________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問(wèn)題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫(xiě)離子符號(hào)）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。25、（12分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________，操作方法為_(kāi)___________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）26、（10分）（10分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①；②。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成少量副產(chǎn)物SO2。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,以制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說(shuō)明乙烯具有___________性。28、（14分）回答下列問(wèn)題：（1）用“>”或“<”填寫(xiě)下表。非金屬性熔點(diǎn)沸點(diǎn)（同壓）鍵能P___SMgO___CaSCF4___SiCl4H-Cl___H-Br（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)___。②NH2OH中N原子的雜化類型為_(kāi)___。③NH?OH極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)___。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____（不考慮空間構(gòu)型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___。29、（10分）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于晶體。（2）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。（4）用甲烷-空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：①a電極名稱為。②c電極的電極反應(yīng)式為。③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過(guò)程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A2、B【解析】分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價(jià)升高為三價(jià)，則有元素化合價(jià)降低，硫由+6價(jià)，降為+4價(jià)，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過(guò)E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過(guò)E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來(lái)檢驗(yàn)SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會(huì)被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、如有亞鐵沒(méi)有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正確；故選B。3、D【解析】

A、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該極區(qū)堿性增強(qiáng)，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，陽(yáng)極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤．故選D．4、A【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積詳解：化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故選5、D【解析】A、苯與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分子式可知有機(jī)物是己烷，不能發(fā)生加成反應(yīng)，與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、甲苯與溴水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。6、D【解析】A、乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的辦法分離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙酸和碳酸鈉可以反應(yīng)生成醋酸鈉的水溶液，乙酸乙酯和醋酸鈉溶液互不相溶，可以采用分液法來(lái)分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、生石灰可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣溶液，可以采用蒸餾的方法實(shí)現(xiàn)氫氧化鈣和乙醇混合溶液的分離，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、D【解析】分析：A.有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；B.有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)；C.一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)；D.兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。詳解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，B正確；C.乙醇與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，C正確；D.乙醇的燃燒是乙醇和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和水，不是化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。8、C【解析】

A．H2O2為共價(jià)化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】

A．葡萄糖溶液與NaOH混合無(wú)現(xiàn)象，乙酸與NaOH反應(yīng)也無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．乙酸、葡萄糖溶液與稀硫酸混合均無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分別與Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液、磚紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．葡萄糖溶液、淀粉溶液與碳酸鈉溶液混合，均無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、A【解析】分析：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過(guò)程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；D、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應(yīng)，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、斷裂過(guò)程需吸收熱量，即破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單。注意焓變與鍵能的關(guān)系。11、B【解析】

化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O—O：498，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個(gè)P分子中含有6個(gè)P-P，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反應(yīng)放熱1638kJ，B項(xiàng)正確，故選B。12、A【解析】

A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對(duì)于增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【解析】分析：短周期元素中，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見(jiàn)氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為C，X為O，Y為Si，Z為S，則A．W與X可形成共價(jià)化合物CO2，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．CO2和SO2的均含極性鍵，化學(xué)鍵類型相同，B正確；C．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜C＜S＜Si，C錯(cuò)誤；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素，D正確；答案選C。14、C【解析】

分子式為CxHyOz可以寫(xiě)為CxH(y-2z)(H2O)z的有機(jī)物完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=x+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2mol，

通過(guò)以上分析知，需要氧氣的物質(zhì)的量最多的是乙醇，C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量相同的烴，燃燒時(shí)等物質(zhì)的量的烴（CxHy）完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于（x+y/4）的數(shù)值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若為烴的衍生物，則耗氧量的多少?zèng)Q定于x+的數(shù)值，其值越大，耗氧越多，反之越少。15、C【解析】

A、Na原子的最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1價(jià)；B、P原子的最外層電子數(shù)為5，最高化合價(jià)為+5價(jià)；C、Cl原子的最外層電子數(shù)為7，其最高正化合價(jià)為+7；D、Ar的最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，常表現(xiàn)0價(jià)；綜上所述，符合題意的為C項(xiàng)，故選C?！军c(diǎn)睛】元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價(jià)，需要注意的是F無(wú)正價(jià)，稀有氣體元素常顯0價(jià)。16、A【解析】試題分析：A、甲烷含碳元素，是有機(jī)物，正確；B、蘇打雖然含碳元素，但屬于無(wú)機(jī)鹽類，錯(cuò)誤；C、水泥中雖然含碳元素，但屬于無(wú)機(jī)鹽對(duì)混合物，錯(cuò)誤；D、水玻璃中不含碳元素，不屬于有機(jī)物，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)有機(jī)物概念對(duì)理解17、A【解析】標(biāo)注在元素符號(hào)的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故選A。I中的中子數(shù)是78，故B錯(cuò)誤；I的質(zhì)量數(shù)是131，故C錯(cuò)誤；原子個(gè)數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的前面，如2I，表示2個(gè)碘原子，故D錯(cuò)誤。18、D【解析】A、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題難度不大，掌握SO2、NO、氨氣的性質(zhì)以及檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣的原理是正確解題的關(guān)鍵，A答案易錯(cuò)。19、A【解析】

電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿【詳解】A.NaOH=Na++OH-B.CH3COOH?CH3COO-+H+C.NH3不會(huì)電離；D.H2O?H++OH-根據(jù)定義故A正確。20、D【解析】試題分析：石油、煤和木材因?yàn)楹蛟?，在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生二氧化硫氣體，不屬于綠色能源，故選D?？键c(diǎn)：考查綠色能源的概念和能源的分類21、D【解析】分析：A．根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)與特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L層電子為奇數(shù)的元素是主族元素；D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化。詳解：A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，A正確；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，B正確；C．L層電子為奇數(shù)的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選D。22、C【解析】分析：選項(xiàng)中只有鈉離子為無(wú)色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，以此來(lái)解答。詳解：A．在溶液中Cu2+為藍(lán)色，A不選；B．在溶液中MnO4-為紫紅色，B不選；C．在溶液中Na+為無(wú)色，C選；D．在溶液中Fe3+為棕黃色，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)離子的顏色，把握中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鈉離子的顏色與焰色反應(yīng)的區(qū)別，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素，含有多種化合價(jià)，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的方程式的書(shū)寫(xiě)。24、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價(jià)鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑【解析】分析：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個(gè)電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過(guò)H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價(jià)含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)說(shuō)明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負(fù)極，Al為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。25、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無(wú)水CaCl2（或無(wú)水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無(wú)影響×100%【解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無(wú)水CaCl2(或無(wú)水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無(wú)關(guān)，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無(wú)影響；(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g，則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)中的計(jì)算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O。26、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背景，考查知識(shí)的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫(xiě)出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗(yàn)SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。27、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色還原【解析】

本題主要考察乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法。在乙烯制備的過(guò)程中，會(huì)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，副反應(yīng)一般有兩種，第一種是溫度在140℃時(shí)，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題涉及的副反應(yīng)就是第二種情況（題中已說(shuō)明）。這種情況下，生成的SO2會(huì)影響乙烯的檢驗(yàn)，需要