2023屆云南省普洱市二中高一化學第二學期期末考試模擬試題含解析_第1頁
2023屆云南省普洱市二中高一化學第二學期期末考試模擬試題含解析_第2頁
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文檔簡介

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是()A.該反應屬于氧化還原反應B.硫酸酸性比磷酸強C.Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質(zhì)的主要成分,易溶于水D.S、P同主族,S的非金屬性更強2、下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗目的的是()A.雞蛋白溶液中,加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出,加入水后沉淀溶解B.用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.取少量淀粉溶液,加入一定量稀硫酸,水浴加熱幾分鐘后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱,觀察現(xiàn)象,判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖3、一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實不能說明該反應到平衡狀態(tài)的是()A.斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)氣體壓強不再改變D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變4、工業(yè)上利用N2和H2在一定條件下合成NH3,下列反應條件的改變能減慢該反應的反應速率的是A.加入催化劑B.減小壓強C.升高溫度D.增大N2的濃度5、在一定溫度下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成1molX,同時生成3molYB.X,Y,Z的濃度相等C.X,Y,Z的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成1molX,同時生成2molZ6、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸7、已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物,其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=0.258、有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是()A.電池負極發(fā)生氧化反應B.電池正極發(fā)生還原反應C.電子流向是從負極流向正極(外電路)D.電流方向是從負極流向正極(外電路)9、對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),保持其它條件不變,增大容器容積,對反應產(chǎn)生的影響是A.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動B.正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動C.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向正反應方向移動D.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動10、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是()A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④11、下列對合成材料的認識不正確的是A.有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物,是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的B.的單體是C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類12、下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

()①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④13、可逆反應:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部14、工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用()A.由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應B.由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應C.由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應D.由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應15、I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是A.反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大C.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2D.若反應進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆16、門捷列夫編制的第一張元素周期表,為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路,當時門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是()A.原子半徑 B.原子序數(shù)C.相對原子質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙烯是來自石油的重要有機化工原料,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答:已知:CH3CHO+O2→CH3COOH(1)上述過程中屬于物理變化的是__________(填序號)。①分餾②裂解(2)A的官能團是__________。(3)反應II的化學方程式是________________。(4)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結(jié)構簡式是________________。(5)E是有香味的物質(zhì),反應IV的化學方程式是______________________。(6)下列關于CH2=CH-COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH=CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應18、A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)E元素在周期表中的位置為_____________。(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。(3)若要比較D與E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是____________。A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱B.比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性,前者比后者強,故前者金屬性強C.將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應更劇烈,說明D的金屬性強19、酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:(1)試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。(2)試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。(3)實驗開始時,試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。(4)若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是______(填序號)。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗20、實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,反應的化學方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,試回答:(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時,請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。①儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復使用)__________;d中濃硫酸的作用是___________,___________________;實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________;②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式__________________;③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____________。(以下選擇填空不限1個正確答案,均用字母標號填寫)A.CuO未全部還原為CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有___________。A.m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(H2O)C.m(Cu)和m(H2O)D.m(NH3)和m(H2O)21、(1)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:已知:i.反應A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量。ii.①HCl的電子式是__________。②反應A的熱化學方程式是____________。③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約______kJ,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強”或“弱”)_____。(2)下圖是容積均為1L,分別按4種投料比[n(HCl):n(O2)]分別為1:1、2:1、4:1、6:1進行投料,反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線c對應的投料比是__________。②用平衡移動的原理解釋溫度和HCl平衡轉(zhuǎn)化率的關系__________。③投料比為4:1、溫度為400℃時,平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_____,O2的平衡轉(zhuǎn)化率______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】分析:A.根據(jù)元素的化合價變化分析;B.硫元素非金屬性強于磷元素;C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水;D.S、P位于同一周期。詳解:A.根據(jù)方程式可知反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化,該反應不屬于氧化還原反應,A錯誤;B.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,硫元素非金屬性強于磷元素,所以硫酸酸性比磷酸強,B正確;C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水,C錯誤;D.S、P均是第三周期元素,S的非金屬性更強,D錯誤。答案選B。2、D【解析】

A.雞蛋白溶液中,加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出,該反應稱為鹽析,為可逆變化,再加入水后沉淀溶解,該操作能夠達到實驗目的,A正確;B.葡萄糖中含有醛基,為還原性糖,而果糖為非還原性糖,可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液,能夠達到實驗目的,B正確;C.乙酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體,乙醇和碳酸鈉溶液互溶,乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中,乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別,該操作能夠達到實驗目的,C正確;D.取少量淀粉溶液,加入一定量稀硫酸,水浴加熱幾分鐘后,必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中的硫酸,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱,觀察現(xiàn)象,判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖,,該操作中必須在堿性環(huán)境下進行,否則無法達到實驗目的,D錯誤;答案選D?!军c睛】本題考查了有機物結(jié)構與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別、化學實驗鑒別操作方法判斷,注意掌握常見有機物結(jié)構與性質(zhì),明確物質(zhì)檢驗與鑒別的正確操作方法,注意干擾物質(zhì)的排除。3、A【解析】

在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài),據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵均表示正反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),A符合;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中氣體質(zhì)量是變化的,容積始終是不變的,所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說明反應達到平衡狀態(tài),B不符合;C.正反應體積減小,則容器內(nèi)氣體壓強不再改變說明反應達到平衡狀態(tài),C不符合;D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發(fā)生變化,反應達到平衡狀態(tài),D不符合;答案選A。4、B【解析】A項,加入催化劑加快反應速率;B項,N2和H2是氣體,減小壓強,化學反應速率減慢;C項,升高溫度,反應速率加快;D項,增大N2的濃度,增大反應物濃度,反應速率加快;答案選B。5、D【解析】分析:當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各組分的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變,據(jù)此分析判斷。詳解:A.無論該反應是否達到平衡狀態(tài),只要單位時間內(nèi)生成1molX,一定同時生成3

molY,所以不能確定該反應是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,X,Y,Z的濃度相等,不能說明濃度是否變化,所以不能確定該反應達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.當X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2時,該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài),與反應物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關,故C錯誤;D.單位時間內(nèi)生成n

mol

X,同時生成2n

mol

Z,表示正逆反應速率相等,說明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D。6、B【解析】

含有碳碳雙鍵的有機物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色?!驹斀狻緼項、乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定,不易被強氧化劑氧化,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;B項、乙烯含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C項、苯性質(zhì)較穩(wěn)定,不易被強氧化劑氧化,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤;D項、乙酸不易被強氧化劑氧化,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤。故選B?!军c睛】本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì),注意把握官能團與性質(zhì)的關系,熟悉常見有機物的性質(zhì)是解答關鍵。7、D【解析】

若甲的裝置體積為1L,則乙裝置可以看作剛開始體積為2L,待反應達到平衡時,再壓縮容器至1L,由于該反應前后,氣體的體積不變,所以壓縮容器,壓強增大,平衡不移動,則甲、乙兩個體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關系,其他的物理量,比如百分含量,轉(zhuǎn)化率是一樣的。【詳解】A.假設甲裝置體積為1L,乙裝置體積剛開始為2L,平衡后再壓縮至1L,由于反應前后氣體體積不變,所以壓縮容器后,平衡不移動,所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同,A錯誤;B.平衡時,乙中I2的濃度是甲中的2倍,則乙中混合物顏色更深,B錯誤;C.平衡時,乙中HI的濃度是甲中的2倍,所以二者熱量變化量不相等,C錯誤;D.甲中的三段式為(單位:mol·L-1):H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項為D。【點睛】對于等效平衡的題目,可以先假設相同的條件,在平衡之后再去改變條件,判斷平衡移動的方向。此外,要注意易錯點A選項,濃度加倍是因為平衡不移動,體積減半,但是轉(zhuǎn)化率的變動只和平衡移動有關系,平衡不移動,轉(zhuǎn)化率肯定不會變。8、D【解析】

A.原電池的負極失去電子,發(fā)生氧化反應,正確;B.原電池正極獲得電子,發(fā)生還原反應,正確;C.在原電池中電子流向是從負極流向正極(外電路),電流則是從正極通過外電路流向負極,正確;D.根據(jù)規(guī)定:正電荷的流動方向為電流方向,所以在原電池中電流方向是從正極流向負極(外電路),錯誤。故選D。9、A【解析】增大容器容積,減小壓強,對有氣體參與的反應,正逆反應速率都減小,平衡向化學計量數(shù)增大的方向移動,對于2NO(g)+O2(g)2NO2(g),平衡逆向進行,故選A。10、B【解析】

組成原電池時,負極金屬較為活潑,可根據(jù)電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極,則可判斷金屬的活潑性強弱?!驹斀狻拷M成原電池時,負極金屬較為活潑,①②相連時,外電路電流從②流向①,說明①為負極,活潑性①>②;①③相連時,③為正極,活潑性①>③;②④相連時,②上有氣泡逸出,應為原電池的正極,活潑性④>②;③④相連時,③的質(zhì)量減少,③為負極,活潑性③>④;綜上分析可知活潑性:①>③>④>②;故選B。11、C【解析】

A.有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物,是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的,A正確;B.的鏈節(jié)中含酯基,采用切割法,其單體為與HOCH2CH2OH,B正確;C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物,C錯誤;D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類,如天然橡膠屬于天然高分子材料,合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子材料,D正確;答案選C。12、D【解析】

①過濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,玻璃棒的作用為引流。故選D。13、A【解析】

化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答?!驹斀狻竣僦袉挝粫r間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2,正逆反應速率相等,說明反應已達到平衡狀態(tài),故①正確;②無論該反應是否達到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故②錯誤;③中無論達到平衡與否,用各物質(zhì)表示的化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比,故③錯誤;④有色氣體的顏色不變,則表示物質(zhì)的濃度不再變化,說明反應已達到平衡狀態(tài),故④正確;⑤氣體體積固定、反應前后質(zhì)量守恒,密度始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故⑤錯誤;⑥反應前后ΔV(g)≠0,壓強不變,意味著各物質(zhì)的含量不再變化,說明已達到平衡狀態(tài),故⑥正確;⑦由于氣體的質(zhì)量不變,氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,說明反應已達到平衡狀態(tài),故⑦正確;①④⑥⑦正確,答案選A?!军c睛】化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變,間接判據(jù)要看變量不變。14、B【解析】

A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應得到1,2-二氯乙烷,A錯誤;B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成一氯乙烷,B正確;C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應得到的產(chǎn)物有多種,C錯誤;D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應,D錯誤;故合理選項為B。15、D【解析】

A、隨著溫度的不斷升高,I3-的濃度逐漸減小,說明升溫平衡向逆方向移動,則I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)是一個放熱反應,即H<0,故A錯誤;B、溫度升高,平衡向逆方向移動,c(I2)變大,所以狀態(tài)B的c(I2)大,故B錯誤;C、T2>T1,因為該反應為放熱反應,所以當溫度升高時,反應向逆方向移動,則K1>K2,故C錯誤;D、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài),所以它要向A點移動,I3-的濃度應增加,平衡向正方向移動,所以v正>v逆,故D正確;答案選D。16、C【解析】

門捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對原子質(zhì)量,這在當時有重要意義,但是我們要知道目前看來這不完全正確,應該是依據(jù)質(zhì)子數(shù),這也說明了一點科學在不斷發(fā)展和進步。所以選項成C符合題意;所以本題答案:C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、①羥基或-OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì),所以屬于物理變化;裂解時產(chǎn)生新物質(zhì),所以屬于化學變化,則上述過程中屬于物理變化的是①;(2)乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇,乙醇中官能團是羥基;(3)在銅或銀作催化劑、加熱條件下,乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,其結(jié)構簡式為;(5)乙烯與水反應生成乙醇,乙醇在催化劑作用下生成乙醛,乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸,在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,則反應IV的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構相似,且在分子組成上相差一個-CH2原子團,所以屬于同系物,正確;②CH2=CH-COOH中含有羧基,能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,正確;③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基,屬于含氧衍生物,能發(fā)生加成反應、取代反應,能燃燒而發(fā)生氧化反應,正確;答案選①②③。18、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應為第三周期ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為C元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,A為H元素,B為C元素,W為O元素,D為Na元素,E為Al元素;(1)E為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,故答案為:第三周期第ⅢA族;(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子,故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4,故該微粒結(jié)構簡式為CH3OH,電子式為:,故答案為:;(3)D為Na元素,E為Al元素;A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,鈉首先與水反應,不能置換鹽溶液中的金屬元素,不能說明D的金屬性弱,故A錯誤;B.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性,前者比后者強,故前者金屬性強,故B正確;C.金屬單質(zhì)與鹽酸反應越劇烈,對應元素的金屬性越強,將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應更劇烈,說明D的金屬性強,故C正確;故答案為:BC。【點睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷,要注意鈉的活潑性很強,與鹽溶液反應時,是鈉先與水反應,不能置換出金屬單質(zhì),因此不能比較金屬性的強弱。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉(Na2CO3)防止倒吸b【解析】分析:本題是乙酸乙酯制備實驗的有關探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理,除雜方法,實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解:(1)在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

(2)由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的,所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

(3)由于乙醇和乙酸都是和水互溶的,如果直接插入水中吸收,容易引起倒吸,所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

(4)乙酸乙酯不溶于水,分液即可,需要用到的儀器是分液漏斗,答案選b。

20、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【解析】(1)①儀器連接的關鍵處是:b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應先用C(堿石灰)除去,通

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