福建省同安一中09-10學年高二下學期期中考試(化學)

同安一中2009-學2年0下1學0期期中考高二化學試卷本卷滿分15分0，考試時間12分0鐘第I卷選擇題可能用到的相對原子質量分，每小題只有一個選項符合題目要求)。一、選擇題(本題共20小題，每小題分，每小題只有一個選項符合題目要求)。的密閉容器中進行如下反應： 、催化劑FN在訥減少了. ，則該S高溫高壓內 的平均反應速率是()30 (L?s) (L/)(L,s)(L?s)(L,s)下列說法中正確的是.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)在時反應 )1 ()的平衡常數(shù)為則相同溫度下反應()1+)的平衡常數(shù)為()22A．(1/)K2 B．K2 C．1/K D．(K)-1/2用鉑電極電解和 的混合溶液，最初一段時間陰極和陽極上析出的物質分別是：(32)A和 ^和.和 D和．下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是：.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品D正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益某原電池總反應方程式為：．正極為

．正極為

．正極為

．正極為，負極為e

u負極為，

，負極為某原電池總反應方程式為：．正極為

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．正極為

．正極為，負極為e

u負極為，

，負極為n

，負極為e電解質溶液為電解質溶液為電解質溶液為電解質溶液為,能實現(xiàn)該反應的原電池組成為：()溶液溶液32溶液溶液合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業(yè)的生成流程如下：關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是( )．．．.混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想.合成氨反應須在低溫下進行.對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率.使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動.對于可逆反應()(gC△>,下列圖象中正確的是()9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是().溫度控制在 有利于合成氨反應.用排飽和食鹽水法收集Cl2C.打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出.工業(yè)制取金屬鉀 l益士1Cl1 選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應混合物中分離出來.恒容條件下， + —C ，可以判斷該反應達化學平衡的標志是()混合氣體的密度保持不變混合氣體的總質量保持不變容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變.在混合氣體中的物質的量的分數(shù)保持不變.用銅片、銀片、C溶液、 溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂一的型管)構成一TOC\o"1-5"\h\z32 3 3個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為： -③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入 溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同3A②④ ？②③ ？①②C ?③④.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，發(fā)生還原反應的電極反應式是A— — — ?2C. - -- - t22 221.已知有下列熱化學方程式：Zn(s)+10(g)=ZnO(s) AH=-351.1 kJ/mol；22Hg(l)+10(g)=HgO(s)AH=-90.7kJ/mol。由此可知：22Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，在相同條件下的AH為-441.8kJ/mol .+260.4kJ/molC．+441.8mkJo/l D．-260.4kJ/molTOC\o"1-5"\h\z1.某密閉容器中發(fā)生如下反應： ()+ ()— () △<上圖表示該反應的速率()隨時間()變化的關系，、、時刻外界條件有所改變，但235都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是( )A 時加入了催化劑 B 時降低了溫度C. 時增大了壓強 D 時升高了溫度5315.下列說法或表示法正確的是( )A等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多由C(石墨)一C(金剛石)；△=+1.19kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：+()+-()= (1)；△=—57.3kJ?mol—1,若將含0.5mol2的濃硫酸與含1mol 的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ24在101k日時2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程2式表示為22()+2()=22(1)；△=—285.8kJ?mol—1.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X，發(fā)生反應h ) △ )kJmol反應達到平衡時，的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：下列說法正確的是()A．a(chǎn)>bB．Q<0.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動D溫度不變，壓強增大，的質量分數(shù)減小7.2() () 2H) △ 571.?kJol1TOC\o"1-5"\h\z22 2)2) )2l)A80?kmol142 22現(xiàn)有2與4的混合氣體112 (標準狀況)，使其完全燃燒生成2()和2(l)，若實驗測得反應放熱3 5kJ則原混合氣體中2與4的物質的量之比是()2.1：1 .1：3 .1：4 .2：3.下列說法正確的是( )(1)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率(2)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率。(3)對于反應 )=^ ),)增加 的量，可以加快正反應速率，而八 ...3 2、 3增加或 的濃度，則可以加快逆反應速率2(4)對反應3 ) 『=2 ,)在密閉容器中進行固定體積)，充入氦氣，壓強2 2, 3增大，但化學反應速率不變A.(4)B.(1)(4) .C(1)(2)(3) .D(1)(2).蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是( )A充電時作陽極，放電時作正極 B充電時作陽極，放電時作負極C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陰極，放電時作正極.被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：?Zn+22。下列說法正確的是()22 2A該電池的正極為鋅B該電池反應中二氧化錳起催化劑作用.當0.lmol 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204Xl023電池正極反應式為：2 2+2 2 +2 )第2n卷(非選擇題，共2分).高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下 )) ))正反應為吸熱反應)，2已知1100℃時，0.2631)其平衡常數(shù)表達式為溫度升高，化學平衡發(fā)生移動后達到新的平衡狀態(tài)，高爐內 和 的體積比值 (填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的值 填_“_增_2大(”“減小”或“不變”)

)1℃10時)1℃10時0，測得高爐中處于平衡狀態(tài) 填“是(或“否”)，此時化學反應速率是正逆填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液aX、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，是飽和 溶液，實驗開始同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的極反應式 I是是 。②Y電極上的電極反應式是。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液選用 溶液，則4①X電極的材料是，電極反應式是②Y電極的材料是，電極反應式是(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)③假若電路中有 摩爾電子通過時，陰極增重克。在密閉容器中進行下列反應 () ()K()△ 達到平衡后改變下列條件,分析指定物質的濃度及平衡如何變化:()增加的量平衡 (填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”；下同)，() (填”增大”或“減小”或“不變”；下同)TOC\o"1-5"\h\z()減小密閉容器的體積保持溫度不變則平衡 (O 。2()通入保持密閉容器體積和溫度不變則平衡 (O 。22()保持密閉容器體積不變升高溫度則平衡 (( c反應)U) ) ) 能量過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題 —E 7V一丁()該反應是 反應填“吸熱”“放熱”)； E2 一()反應體系中加入催化劑對 L C^+D?反應熱是否有影響 (填“有”或“無”)。 一□填(“(增(大(”“減小”“不變”)反應過程()在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，和的變化是：A(g)+B(g)填(“(增(大(”“減小”“不變”)反應過程下.圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：根據(jù)圖示回答下列問題：()通入乙醇的惰性電極的電極反應式為(2)在乙池反應過程中，可以觀察到 電極(填“”或“”)周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色， 極發(fā)生的電極反應式為(3)若在常溫常壓下，H(3)若在常溫常壓下，H出燃燒生成和液態(tài)H時放出2熱量，表示該反應的熱化學方程式為26.已知反應：)q+SO2－28)+I22－S(Oa；q△H(1)寫出反應的平衡常數(shù)表達式(2)右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反(填＞0、＜、=)26.已知反應：)q+SO2－28)+I22－S(Oa；q△H(1)寫出反應的平衡常數(shù)表達式(2)右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反(填＞0、＜、=)(I)、)兩線中，使用催化劑的是(3)反應中發(fā)生反應的-與被氧化的-的物質應的線。的量比5成物的總能量口力反應物的總處;心耳)能過ikj/rnol)活化分子的最低能3(4)反應的速率可以用-(4)反應的速率可以用越大。某探究性學習小組