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本文格式為Word版,下載可任意編輯——2023年中考化學(xué)模擬試題

2023年中考化學(xué)模擬試題

1.右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:酸、堿。

(2)寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式:

(3)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫2點(diǎn))、

2.A~H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖14所示。A是自然氣的主要成分,E是一種常見的食品枯燥劑。

請(qǐng)回復(fù):

(1)A的化學(xué)式為;

(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是;

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

3.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),“——〞表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“〞表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),A、C屬于不同類別的化合物。完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò):

(1)寫出A、B、C的化學(xué)式:A;B;C。

(2)根據(jù)自己得出的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)寫出一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式:

4.已知,A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì),D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回復(fù)

(1)寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式:A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

(2)寫出C→D的化學(xué)方程式

_________________________________。

5.今年年初,我國(guó)南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災(zāi)難,在除雪過(guò)程中,融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的。小佳同學(xué)

為探究其成分,設(shè)計(jì)并完成了以下試驗(yàn):

請(qǐng)你根據(jù)以上設(shè)計(jì)過(guò)程,完成以下空白:

(1)該融雪劑中一定含有(寫化學(xué)式,下同),一定不含有,可能

含有;

(2)參與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

6.小彤的一副眼鏡戴了一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì),他想將其除掉。經(jīng)查閱資料得知:銅在一定條件下會(huì)銹

蝕生成一種綠色物質(zhì),其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠),于是

他和幾個(gè)同學(xué)按如下方案進(jìn)行了試驗(yàn)。

(1)試驗(yàn)①是向銅綠中參與適量常見無(wú)色液體B,再加熱至沸,

沉淀依舊不變色。試驗(yàn)②、③中C是一種常見的無(wú)色氣體,B的化

學(xué)式為▲。為滿足試驗(yàn)③反應(yīng)所需的外界條件,應(yīng)當(dāng)使用關(guān)鍵儀器

名稱是▲。

(2)寫出試驗(yàn)②反應(yīng)的化學(xué)方程式▲,

在此過(guò)程中,判斷銅綠沒(méi)有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是▲。

(3)將A的溶液5~9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍(lán)色

絮狀沉淀,稍加熱即變

黑色沉淀D。寫出藍(lán)色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式▲。

(4)已知2Ca(HCO3)====CaCO3↓+H2O+CO2↑,則熱穩(wěn)定性

CaCO3Ca(HCO3),由此推理上述試驗(yàn)中銅綠、藍(lán)色絮狀沉淀、物質(zhì)

D三種化合物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序是:

▲▲▲(均寫化學(xué)式)。

(5)經(jīng)過(guò)探討.同學(xué)們建議小彤可以用▲除去鏡架上的綠色物質(zhì)。

7.試驗(yàn)終止時(shí),同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,假使將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。試驗(yàn)過(guò)程如下:

請(qǐng)回復(fù):

(1)濾液A和濾液B含有一致的溶質(zhì),其名稱是;固體B的化學(xué)式為。

(2)寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式;步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)要檢驗(yàn)步驟④中參與的稀硫酸是否足量的方法是

(4)若試驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略,要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),必需稱量:廢液的質(zhì)量和。

8.A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中所涉及的常見物質(zhì),它們存在如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“→〞表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化,弧線表示兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng),C是常見氣體,D是常見單質(zhì),(反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去)。

請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題:

(1)若A在常溫下為液體,則C的化學(xué)式為;

(2)若A在常溫下為氣體,則C的化學(xué)式為;

(3)無(wú)論A在常溫下為液體還是氣體,B的化學(xué)式均為,D的化學(xué)式均為;

(4)寫出A→E的化學(xué)方程式:。

9.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì),某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下試驗(yàn):

(1)A溶液中溶質(zhì)可能為____________(只寫一種);

(2)將無(wú)色溶液與沉淀B分開的操作①的方法名稱是

_____________;

(3)從無(wú)色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是

____________;

(4)由于A溶液過(guò)量,此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì),為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉,又能有效地防止新雜質(zhì)的引入,可向樣

品溶液中參與過(guò)量的_____________后,直接進(jìn)行操作②即可得到純

凈的氯化鈉固體。

10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì)。其

中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體,D為混合物。他們之間

有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省去)

(1)用化學(xué)式表示D的組成、

(2)F→G的反應(yīng)類型

(3)寫出F→E的化學(xué)方程式

(4)指出B的一種用途

11.物質(zhì)A~F都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。回復(fù)以下問(wèn)題:

(1)若A為固體非金屬單質(zhì),E為紅色固體單質(zhì),則B、D的化學(xué)

式為:B、D寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式:A+B:。

(2)若E為一種鹽,則A、C的化學(xué)式可能是、;寫出以下反應(yīng)化

學(xué)方程式:B+C:。

12.有一種工業(yè)廢水,其中含有大量的硫酸亞鐵,少量的銀離子

以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞

鐵晶體。方案流程如下:

回復(fù)以下問(wèn)題:

(1)步驟②中:需參與的物質(zhì)是,分開所得混合物的方法是。

(2)步驟③中:需參與的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟②后所得固體就是純凈的銀,不需要進(jìn)

行步驟③,你認(rèn)為是否合理?,理由是.

(4)步驟④的操作是,溶液2和溶液3為什么要混合?.

13.右圖表示的是物質(zhì)A-H相互間的關(guān)系(“→〞表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“——〞表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A、C都是單質(zhì),氣體C常用于滅火,F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液,可用于配制農(nóng)藥波爾

多液。請(qǐng)你回復(fù):

(1)C的化學(xué)式,H可能是;

(2)寫出標(biāo)號(hào)①、②、③、④的化學(xué)方程式:

14.在下面關(guān)系圖中,A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的單質(zhì),甲、乙分別是酒精燃燒時(shí)一定會(huì)產(chǎn)生的兩種物質(zhì),丁是常用建筑材料的

主要成分,G為無(wú)色有刺激性氣味的氣體,能使紫色石蕊變藍(lán),J是

赤鐵礦的主要成分。

(1)寫出化學(xué)式:甲是,G是;

(2)寫出H與J反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

(3)J溶解于稀鹽酸中,溶液呈黃色,反應(yīng)完全后,再向溶液中

參與純凈的D的粉末,溶液逐漸變成淺綠色,寫出有關(guān)變化的化學(xué)

方程式:

15.右圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙、丙

均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)

的氣體。

(1)寫出化學(xué)式:甲;乙

(2)寫出丙和正反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式

(3)D和A是組成元素一致的化合物,寫出D在丁做催化劑條件下,分解生成A和丙的化學(xué)方程式:

16.下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知:X、H為黑色固體單質(zhì),D是大理石的主要成分,Y為紅

棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無(wú)色氣體,圖中有部分生成物未

標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式:E_____________,

X______________。

(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①DC的反應(yīng):_________________________________。

②CD的反應(yīng):_________________________________。

③F與H的反應(yīng):______________________________________。

④G與Y的反應(yīng):______________________________________。

17.如圖,A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下,相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式:A,B,D。

(2)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是

______________________。

21.右圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物,且A為黑色粉末;B、D是由一致元素組成

的無(wú)色液體,且B具有消毒殺菌作用;C、Y、Z為無(wú)色氣體,其中Y

有毒;X是最常見的金屬。

請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是;

(2)反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式:③;④;

(3)在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生,可采取的措施是(寫一點(diǎn)即可);

(4)在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤,其名稱為。

參考答案

1.(1)(2分)H2SO4Ba(OH)2(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(2分,其它合理答案都給分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(2分,其

它合理答案都給分)(3)(4分)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水;酸與鹽反應(yīng)生

成新酸和新鹽;堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽;鹽與鹽反應(yīng)生成兩新鹽(寫對(duì)一點(diǎn)給2分。任意兩點(diǎn)均可,其它合理答案都給分)

2.(1)CH4(2)化合反應(yīng)

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或

NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或

Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]

4.(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O2

2H2O

5.(3分)(1)MgCl2CuSO4NaCl和

NaNO3(2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)

6.

7.(8分)(1)(2分)硫酸鋅(1分)Fe(1分)(2)(2

分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe(1

分)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)(3)(2分)取步驟④的濾渣于試管中

參與少量稀硫酸(1分),若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無(wú)氣泡產(chǎn)生,則酸已足量,1分)(4)(2分)硫酸鋅的質(zhì)量(1分)、鋅粉的質(zhì)量(1

分)[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質(zhì)量,每說(shuō)到2個(gè)給1分、全

對(duì)給2分]

8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1

分)(4)6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2(2分)

9.(1)氯化鈣(2)過(guò)濾(3)結(jié)晶(4)鹽酸

10.⑴Cu(OH)2BaSO4⑵化合反應(yīng)⑶⑷作導(dǎo)線

11.(共6分)(1)B:CuO(1分)D:CO2(1分);A+B:C+2CuO

2Cu+CO2↑(1分)(2)A:H2SO4(1分)C:CuSO4(1

分)B+C:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(1分)

12.(1).Fe過(guò)濾(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理因

為要使Ag+完全置換出來(lái),必需參與過(guò)量的鐵(4).兩種濾液中都含有

硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其他合理答案也可)

13.(6分)(1)CO2HCl等(合理即可)(3)①2C+

2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

14.(5分)(1)H2O,

NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。

15.(此題共4分,每空1分)(1)H2C(2)CH4十202===CO2十

2H2O(3)2H202====2H2O+O2(催化劑可以寫成:Fe20a或CuO等)

16.(1)H2C(2)①CaCO3CaO+CO2↑②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4④Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

17.(每空1分,共4分)(1)A:FeB:CuSO4D:CO2(2)分解反應(yīng)

18.(1)從左到右依次為CO2NaOHHClFeCuSO4(該題答案不唯一,只

要合理均給分)

19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等

20.(共5分,每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和

Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)(3)Cu(OH)2

或Fe(OH)2或Fe(OH)3注:其它合理答案均給分,寫名稱或名稱符

號(hào)混寫也可。

21.(共7分)(1)催化作用(寫“催化劑〞、“催化〞、“催化性〞也給分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2分)④3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、電鍍等,其它合理答案均給分)(1分)(4)光合作用(1分)

1、(錦州市)試驗(yàn)室提供如圖5所示的儀器:

(1)儀器④的名稱是_____________,請(qǐng)你寫出該儀器的一種用途_____________。

(2)試驗(yàn)室欲利用上述儀器完成高錳酸鉀制取氧氣的試驗(yàn),需要

用到的儀器有(填儀器序號(hào))_____________,裝配制取裝置時(shí)還須補(bǔ)

充的一種用品是_____________。

(3)寫出高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________。

在線下載2023年中考化學(xué)模擬試題:試驗(yàn)題2、(重慶

市))(1)選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填空:

①量筒②燒杯③玻璃棒④試管⑤蒸發(fā)皿

常用作少量藥品反應(yīng)的容器是_________,用于一定體積的液體

的儀器是__________。

(2)為完成過(guò)濾操作,除選用(1)中的部分儀器外,還缺少的玻璃儀器是___________。

3、(肇慶市)現(xiàn)有以下儀器:

(1)吸取和滴加少量液體時(shí)用_____;洗滌試管應(yīng)使用______(填儀器名稱)。

(2)加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是。

(3)若利用上述儀器進(jìn)行試驗(yàn):溶解氯化鈉時(shí)還需要添加的儀器是___;加熱KMnO4制取O2,還需要的鐵制儀器是:。

(4)寫出造成以下現(xiàn)象的原因:

①某同學(xué)在量筒中溶解固體燒堿,發(fā)現(xiàn)量筒炸裂:;

②用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體時(shí),發(fā)現(xiàn)水槽中的水略帶紫紅色:

4、(益陽(yáng)市)現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的白色固體,分別是碳酸鈉和氫氧化鈉。請(qǐng)你對(duì)兩瓶白色固體進(jìn)行鑒別:

(1)鑒別它們所用的不同類別的試劑是(任選兩種)、。

(2)簡(jiǎn)述其中一種鑒別的方法:

步驟是;

現(xiàn)象是;

結(jié)論是。

5、(宜賓市)根據(jù)試驗(yàn)裝置圖,回復(fù)以下問(wèn)題:

(1)試驗(yàn)室若用排空氣法收集氧氣可選用裝置(用編號(hào)回復(fù),下同);用KMnO4制氧氣的反應(yīng)方程式為

(2)氫氣還原氧化銅的試驗(yàn)可選裝置;試驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破碎,分析其中原因可能是

(3)試驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小,不溶于水。選用裝置制備甲烷,收集氣體時(shí)可選用或。

(4)右圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除

去02中混有的水蒸氣,瓶中可盛:氫氣是難溶于水的氣體,當(dāng)用排

水集氣法收集氫氣時(shí),瓶?jī)?nèi)先裝滿水,氣體從(填“a〞或“b〞,下同)處導(dǎo)管通入。若要用水將瓶中氫氣排出訪用,水應(yīng)從處導(dǎo)管進(jìn)入。請(qǐng)?jiān)倥e出該裝置的一種用途。

6、(南昌市)酒精燈是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中最常用的加熱儀器,請(qǐng)回

答以下與酒精燈有關(guān)的問(wèn)題:

(1)熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅,這種滅火方法的主要原理是。

(2)化學(xué)試驗(yàn)中,假使不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上燃燒

起來(lái),你應(yīng)采用的滅火方法是。

7、(南充市)已知溶液中氫離子濃度越大,溶液的酸性越強(qiáng),溶

液的pH越小。有一同學(xué)在試驗(yàn)室中是這樣測(cè)某溶液pH的:他先用

蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用(填儀器)蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè),該同學(xué)測(cè)

得的PH是否一定會(huì)有誤差?

8、(淄博市)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式,是充分理解學(xué)科本質(zhì)

的基本途徑。在加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的過(guò)程中,鑒于制

得的氧氣中有氯氣的氣味,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料,認(rèn)

為反應(yīng)過(guò)程如下:

①2KClO3+2MnO22A+Cl2↑+B↑②2AK2MnO4+MnO2+B↑

③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+B↑請(qǐng)寫出A、B的化學(xué)式:AB。通過(guò)以上實(shí)例,談?wù)勀銓?duì)二氧化錳作催化劑的認(rèn)識(shí)。右圖是同學(xué)們?cè)谔骄?/p>

氧氣性質(zhì)試驗(yàn)中改進(jìn)的試驗(yàn)裝置圖,你認(rèn)為乙裝置中參與的液體是;

簡(jiǎn)要回復(fù)甲、乙兩個(gè)集氣瓶中液體的作用。

9、(自貢市)化學(xué)試驗(yàn)基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要的

作用。我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)時(shí),以下狀況應(yīng)如何操行?

(1)連接玻璃管和膠皮管時(shí),應(yīng)當(dāng)左手拿(玻璃管或膠皮管),右

手拿(玻璃管或膠皮管),先把玻璃管口用水潤(rùn)濕,稍稍用力即可把

玻璃管插入膠皮管。

(2)酒精燈不防備被碰倒,灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái),應(yīng)當(dāng)立

即用;

(3)在做可燃性氣體的試驗(yàn)時(shí),點(diǎn)燃可燃性氣體之前一定要。

10、(煙臺(tái)市)無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù),有良好的發(fā)展前景。某課外試驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液。

(1)需硝酸鉀g,需水ml(水的密度是1.0g/cm3)

(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和;配制過(guò)程中用到的儀器有藥匙和膠頭滴管。

(3)若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處,其它操作正確,則所得溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.4﹪(填或或=)。

11、(錦州市)試驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液,只知道它們分別是氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液,請(qǐng)你用化學(xué)方法鑒別兩種無(wú)色

溶液。

試驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論

12、(濱州市)初中化學(xué)試驗(yàn)中,有大量涉及操作上“先〞與“后〞的問(wèn)題,假使把“先〞與“后〞順序顛倒,就會(huì)影響試驗(yàn)效果或?qū)?/p>

致事故的發(fā)生。試寫出以下幾種狀況的“先〞與“后〞。

(1)用托盤天平稱量固體藥品,

(2)試驗(yàn)室制取氣體,

(3)點(diǎn)燃可燃性氣體,

(4)稀釋濃硫酸,

一、差量法

例1、用氫氣還原10克CuO,加熱片刻后,冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克,則參與反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克?

例2、將CO和CO2的混合氣體2.4克,通過(guò)足量的灼熱的CuO后,得到CO2的質(zhì)量為3.2克,求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比?

例3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后,取出稱量鐵片質(zhì)

量為31.6克,求參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量?

例4、已知同一狀態(tài)下,氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的

體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃,冷卻致常溫,測(cè)得氣

體的體積為16mL,則原30mL中甲烷和氧氣的體積比?

例5、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后,加熱至完

全反應(yīng),冷卻稱量固體質(zhì)量為37克,求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

答案:1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7、7∶235、28.89%

練習(xí)1、將盛有12克氧化銅的試管,通一會(huì)氫氣后加熱,當(dāng)試

管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí),這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

練習(xí)2、已知同一狀態(tài)下,氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間

的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原

來(lái)狀態(tài)時(shí),體積減少1ml,通過(guò)氫氧化鈉溶液后,體積又減少3.5Ml,則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比?

練習(xí)3、把CO、CO2的混合氣體3.4克,通過(guò)含有足量氧化銅的

試管,反應(yīng)完全后,將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液質(zhì)量增加了4.4克。

求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量?

⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比?

練習(xí)4、CO和CO2混合氣體18克,通過(guò)足量灼熱的氧化銅,充

分反應(yīng)后,得到CO2的總質(zhì)量為22克,求原混合氣體中碳元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)?

練習(xí)5、在等質(zhì)量的以下固體中,分別參與等質(zhì)量的稀硫酸(足量)至反應(yīng)完畢時(shí),溶液質(zhì)量最大的是()

AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO3

練習(xí)6、在CuCl2和FeCl3溶液中參與足量的鐵屑m克,反應(yīng)完全后,過(guò)濾稱量剩余固體為m克,則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為()(高一試題)

A1∶1B3∶2C7∶D2∶7

練習(xí)7P克結(jié)晶水合物AnH20,受熱失去全部結(jié)晶水后,質(zhì)量為q克,由此可得知該結(jié)晶水合物的分子量為()

A18Pn/(P—q)B18Pn/qC18qn/PD18qn/(P—q)

答案:1、96%5、A6、C7、A

二、平均值法

三、離子守恒法

例題:1、一塊質(zhì)量為4克的合金,與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為()

AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl

2、測(cè)知CO和M的混合體氣體中,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。則M氣體可能是()

ACO2BN2OCSO2DSO3

3、某硝酸銨(NH4NO3)樣品,測(cè)知含氮量為37%,則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是()

A(NH4)2SO4BCO(NH2)2CNH4HCO3DNH4Cl

4、有Zn和另一種金屬組成的混合物4。5克,與足量的鹽酸反應(yīng),放出所氫氣

0.2克,則另一種種種金屬可能是()

AAlBMgCZnDCu

分反應(yīng),得到144克氯化銀沉淀,則可能混有的鹽(XX省中考)()

ACaCl2BKClCBaCl2DMgCl2

6、今取127克氯化亞鐵樣品,完全溶于水制成溶液然后參與足量的硝酸銀溶液,使其充分反應(yīng),得氯化銀沉淀,經(jīng)枯燥后稱量質(zhì)量為30克,已知,樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物,則該雜質(zhì)可能是()

AKClBNaClCZnCl2DBaCl2

答案:1:AB2:B3:B4:AB5、AD6、B

練習(xí)題:

1、測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%,則加一種氧化物可能是:()

AMgOBNa2OCCO2DSO2

2、有兩種金屬組成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.4克,則該合金的組成可能為:()

A、AlMg

B、NaFe

C、AlCu

D、MgZn

3、測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中,含氮量為40%,則混合物中一定含有以下氮肥中哪一種:()

ANH4ClBCO(NH2)2CNH4HCO3D(NH4)2SO4

4、兩種氧化物的混合物共56克跟足73%的鹽酸100克完全反應(yīng),則混合物可能是:()

AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO

5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?,應(yīng)參與以下哪種溶液()

APH=0的溶液BPH=7的溶液CPH=14的溶液DPH=5的溶液

6、把70%的硝酸(密度為144克/立方厘米)加到等體積的水中,稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A等于35%B小于35%C大于35%D無(wú)法判斷

答案:1:C2:CD3:B

四、假設(shè)極限法

例1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、

NaOH90.4%。取M克樣品,溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100

克中,并用30%的NaOH%溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的

溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克(29.25克)

例2、向一定量的Fe(OH)2溶液中參與200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后,向溶液中參與一定量的鐵正好完全反應(yīng),蒸發(fā)冷卻可得到晶

體(不含結(jié)晶水)多少克(15.2克)

例3、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)(含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)),取

該金屬樣品4.0克,投入19.45克20%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%,則該金屬樣品中金屬M(fèi)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(97.25%)

例4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克,跟一定量

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),經(jīng)蒸干水分后得到

固體物質(zhì)N克,(不含結(jié)晶水),求生成氫氣多少克?

[(N—M)/48克]

練習(xí)1、有一部分變質(zhì)的KOH樣品,含H2O:7.62%;K2CO3:

2.38%;k2O:10%;KOH:80%;取該樣品W克參與98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

的稀硫酸充分反應(yīng)后,再參與20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好

呈中性,把反應(yīng)后所得溶液防備蒸干得到固體(不含結(jié)晶水)多少克(34.8克)

練習(xí)2、向一定量的Mg(OH)2溶液參與200克36.5%鹽酸完全反

應(yīng)后再向溶液中參與一定量的鎂正好完全反應(yīng),蒸干冷卻得到固體(不含結(jié)晶水)多少克?(95克)

練習(xí)3、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止,向剩余固體中參與足量的水配成溶液,向該溶液中參與足量的硝酸銀溶液,過(guò)濾,枯燥,得到固體物質(zhì)143.5克,求放出氧氣多少克(48克)

練習(xí)4、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)測(cè)得R的氯化物中氯元素為525%,則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(88%)

五、質(zhì)量守怛定律運(yùn)用

例1、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H201克,則M可能是()

A、08

B、1

C、15

D、無(wú)法確定

例2、20克H2、O2混合氣體點(diǎn)燃充分燃燒生成18克水,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為()

A4∶1B1∶1C9∶1D2∶3

例3、將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中,加熱使之分解,冷卻向試管中參與4克水,振蕩后仍有4.24克未溶解。再參與2克水,振蕩后仍有3.28克固體未溶解,計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

例4、NaOH和H2O的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,則W的范圍是

某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%,該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案:1、B2、AC3、67.2%98%4、0%88.89%18.18%

練習(xí)1、鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應(yīng)生成H22克,則M可能是()

A15B75C30D58

練習(xí)2、現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒,將生成的氣體通入足量的石灰水,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克,則原合氣體中CO質(zhì)量可能是()

A17B14C8D22

練習(xí)3、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中,得到10克氣體,將氣體通過(guò)足量的石灰水后,氣體剩余5.6克,計(jì)算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比

答案:1C2AB33.6克與6.4克1.2克與8.8克

六、無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算

例1、將某BaCl2溶液參與一定量的稀硫酸中,可恰好完全反應(yīng),.濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(42.1%)

例2、若于克木炭—碳酸鈣混合物在空氣中受強(qiáng)熱后碳酸鈣可完全分解,木炭全氧化。生成的氣體的質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量。求原混合物中的木炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(17.4%)

例3、充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物,可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無(wú)損失,經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡(jiǎn)整數(shù)比。(9∶5)

例4、向稀硫酸和硫酸銅混合液中參與足量的鐵粉,完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。(7∶80)

例5、向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中參與足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、枯燥后發(fā)現(xiàn)所得沉淀的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,求原混合物中氯化鈉的百分含量。(39.1%)

例6、一定量的炭粉與氧氣組成的混合物在一定條件下可完全反應(yīng),生成體積相等的一氧化碳和二氧化碳,原混合物中炭粉與氧氣的質(zhì)量比(1∶2)

例7、若同質(zhì)量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質(zhì)量的硫酸鐵和硫

酸銅兩種溶液中的SO42—離子全部沉淀出來(lái),則兩種溶液的質(zhì)量分

數(shù)之比(5∶6)

例8、等質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的

稀鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(MgCO3=NaHCO3CaCO3Na2CO3)

例9、有銅和鋅的混合物,與足量的稀鹽酸反應(yīng)后,過(guò)濾,枯燥、冷卻稱量,得知固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,求原混合物中鋅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20%)

例10、在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯,燒杯中各

盛主放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和

鋁片(均與硫酸完全反應(yīng))天平平衡是放入的鎂片和鋁片的比是(4∶3)

例11、在托盤天平的兩邊托盤上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯,在燒

杯中分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸,在右盤燒杯中

放入一定質(zhì)量的鎂條,左盤燒杯中放入一致質(zhì)量的銅鋁合金,充分

反應(yīng)后天平仍保持平衡,求銅鋁的質(zhì)量比(3∶1)

例12、在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)至平衡。在燒杯里分

別注入質(zhì)量一致、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一致的稀硫酸,若向右盤燒杯投

入一定質(zhì)量的鐵,恰好完全反應(yīng),為使天平仍保持平衡,應(yīng)向左盤

燒杯里投入與鐵質(zhì)量一致的純凈金屬是()

AMgBAlCZnDAg(AB)

例13、一定質(zhì)量的鎂粉和木炭產(chǎn)混合物在足量氧氣中完全燃燒后,得到的固體物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等。原混合物中鎂粉與木

炭的質(zhì)量比(3∶2)

例14、一定量的AgNO3溶液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全

反應(yīng),濾出沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相等,求參與的氯

化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(40.76%)

例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中參與足量的鐵粉,充分反應(yīng),過(guò)濾,稱量,反

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