2023年中考化學模擬試題

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2023年中考化學模擬試題

1.右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。

(1)寫出圖中相應物質的化學式：酸、堿。

(2)寫出圖中反應②和④的化學方程式：

(3)總結化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一。請根據(jù)上圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規(guī)律(寫2點)、

2.A～H都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖14所示。A是自然氣的主要成分，E是一種常見的食品枯燥劑。

請回復：

(1)A的化學式為;

(2)反應③的基本反應類型是;

(3)反應②的化學方程式為;

(4)反應④的化學方程式為。

3.構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鹽酸化學性質的知識網(wǎng)絡，“——〞表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“〞表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網(wǎng)絡：

(1)寫出A、B、C的化學式：A;B;C。

(2)根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡寫出一個復分解反應化學方程式：

4.已知，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質，D是相對分子質量最小的氧化物。試回復

(1)寫出A、C、D三種物質的化學式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質的化學式_______________。

(2)寫出C→D的化學方程式

_________________________________。

5.今年年初，我國南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災難，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質組成的。小佳同學

為探究其成分，設計并完成了以下試驗：

請你根據(jù)以上設計過程，完成以下空白：

(1)該融雪劑中一定含有(寫化學式，下同)，一定不含有，可能

含有;

(2)參與硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式是。

6.小彤的一副眼鏡戴了一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅質鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質，他想將其除掉。經(jīng)查閱資料得知：銅在一定條件下會銹

蝕生成一種綠色物質，其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠)，于是

他和幾個同學按如下方案進行了試驗。

(1)試驗①是向銅綠中參與適量常見無色液體B，再加熱至沸，

沉淀依舊不變色。試驗②、③中C是一種常見的無色氣體，B的化

學式為▲。為滿足試驗③反應所需的外界條件，應當使用關鍵儀器

名稱是▲。

(2)寫出試驗②反應的化學方程式▲，

在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應的現(xiàn)象是▲。

(3)將A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍色

絮狀沉淀，稍加熱即變

黑色沉淀D。寫出藍色絮狀沉淀轉變?yōu)镈的化學方程式▲。

(4)已知2Ca(HCO3)====CaCO3↓+H2O+CO2↑，則熱穩(wěn)定性

CaCO3Ca(HCO3)，由此推理上述試驗中銅綠、藍色絮狀沉淀、物質

D三種化合物熱穩(wěn)定性由強至弱的順序是：

▲▲▲(均寫化學式)。

(5)經(jīng)過探討.同學們建議小彤可以用▲除去鏡架上的綠色物質。

7.試驗終止時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，假使將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。試驗過程如下：

請回復：

(1)濾液A和濾液B含有一致的溶質，其名稱是;固體B的化學式為。

(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式;步驟④發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)要檢驗步驟④中參與的稀硫酸是否足量的方法是

。

(4)若試驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù)，必需稱量：廢液的質量和。

8.A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中所涉及的常見物質，它們存在如右圖的轉化關系，“→〞表示可以向箭頭所指方向一步轉化，弧線表示兩種物質間可以發(fā)生反應，C是常見氣體，D是常見單質，(反應條件與其他物質均已略去)。

請回復以下問題：

(1)若A在常溫下為液體，則C的化學式為;

(2)若A在常溫下為氣體，則C的化學式為;

(3)無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為，D的化學式均為;

(4)寫出A→E的化學方程式：。

9.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，某興趣小組將樣品溶解后進行如下試驗：

(1)A溶液中溶質可能為____________(只寫一種);

(2)將無色溶液與沉淀B分開的操作①的方法名稱是

_____________;

(3)從無色溶液得到固體物質C的操作②的方法名稱是

____________;

(4)由于A溶液過量，此方案得到的固體物質C中混有新的雜質，為了既能除去雜質碳酸鈉，又能有效地防止新雜質的引入，可向樣

品溶液中參與過量的_____________后，直接進行操作②即可得到純

凈的氯化鈉固體。

10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質。其

中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間

有下圖的轉化關系(部分生成物已省去)

(1)用化學式表示D的組成、

(2)F→G的反應類型

(3)寫出F→E的化學方程式

(4)指出B的一種用途

11.物質A～F都是初中化學中的常見物質，它們有如下圖的轉化關系?；貜鸵韵聠栴}：

(1)若A為固體非金屬單質，E為紅色固體單質，則B、D的化學

式為：B、D寫出以下反應化學方程式：A+B：。

(2)若E為一種鹽，則A、C的化學式可能是、;寫出以下反應化

學方程式：B+C：。

12.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子

以及污泥。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞

鐵晶體。方案流程如下：

回復以下問題：

(1)步驟②中：需參與的物質是，分開所得混合物的方法是。

(2)步驟③中：需參與的物質是，發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)某同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進

行步驟③，你認為是否合理?，理由是.

(4)步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合?.

13.右圖表示的是物質A-H相互間的關系(“→〞表示物質間的轉化關系，“——〞表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。A、C都是單質，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾

多液。請你回復：

(1)C的化學式，H可能是;

(2)寫出標號①、②、③、④的化學方程式：

14.在下面關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質，甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產(chǎn)生的兩種物質，丁是常用建筑材料的

主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是

赤鐵礦的主要成分。

(1)寫出化學式：甲是，G是;

(2)寫出H與J反應的化學方程式：;

(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完全后，再向溶液中

參與純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關變化的化學

方程式：

15.右圖是初中化學中常見物質問的轉化關系，其中甲、乙、丙

均為非金屬單質;A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應

的氣體。

(1)寫出化學式：甲;乙

(2)寫出丙和正反應生成A和B的化學方程式

(3)D和A是組成元素一致的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式：

16.下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關反應的一種物質。已知：X、H為黑色固體單質，D是大理石的主要成分，Y為紅

棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未

標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)寫出以下兩種物質的化學式：E_____________，

X______________。

(2)寫出以下反應的化學方程式：

①DC的反應：_________________________________。

②CD的反應：_________________________________。

③F與H的反應：______________________________________。

④G與Y的反應：______________________________________。

17.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出以下物質的化學式：A，B，D。

(2)相連環(huán)物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是

______________________。

21.右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由一致元素組成

的無色液體，且B具有消毒殺菌作用;C、Y、Z為無色氣體，其中Y

有毒;X是最常見的金屬。

請回復以下問題：

(1)反應①中A物質的作用是;

(2)反應③、④的化學方程式：③;④;

(3)在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是(寫一點即可);

(4)在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為。

參考答案

1.(1)(2分)H2SO4Ba(OH)2(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(2分，其它合理答案都給分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(2分，其

它合理答案都給分)(3)(4分)酸與堿反應生成鹽和水;酸與鹽反應生

成新酸和新鹽;堿與鹽反應生成新堿和新鹽;鹽與鹽反應生成兩新鹽(寫對一點給2分。任意兩點均可，其它合理答案都給分)

2.(1)CH4(2)化合反應

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或

NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或

Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]

4.(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O2

2H2O

5.(3分)(1)MgCl2CuSO4NaCl和

NaNO3(2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)

6.

7.(8分)(1)(2分)硫酸鋅(1分)Fe(1分)(2)(2

分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe(1

分)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)(3)(2分)取步驟④的濾渣于試管中

參與少量稀硫酸(1分)，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸鋅的質量(1分)、鋅粉的質量(1

分)[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質量，每說到2個給1分、全

對給2分]

8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1

分)(4)6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2(2分)

9.(1)氯化鈣(2)過濾(3)結晶(4)鹽酸

10.⑴Cu(OH)2BaSO4⑵化合反應⑶⑷作導線

11.(共6分)(1)B:CuO(1分)D:CO2(1分);A+B:C+2CuO

2Cu+CO2↑(1分)(2)A:H2SO4(1分)C:CuSO4(1

分)B+C:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(1分)

12.(1).Fe過濾(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理因

為要使Ag+完全置換出來,必需參與過量的鐵(4).兩種濾液中都含有

硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其他合理答案也可)

13.(6分)(1)CO2HCl等(合理即可)(3)①2C+

2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

14.(5分)(1)H2O，

NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。

15.(此題共4分，每空1分)(1)H2C(2)CH4十202===CO2十

2H2O(3)2H202====2H2O+O2(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等)

16.(1)H2C(2)①CaCO3CaO+CO2↑②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe+2O2點燃Fe3O4④Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

17.(每空1分，共4分)(1)A：FeB：CuSO4D：CO2(2)分解反應

18.(1)從左到右依次為CO2NaOHHClFeCuSO4(該題答案不唯一,只

要合理均給分)

19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等

20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和

Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)(3)Cu(OH)2

或Fe(OH)2或Fe(OH)3注：其它合理答案均給分，寫名稱或名稱符

號混寫也可。

21.(共7分)(1)催化作用(寫“催化劑〞、“催化〞、“催化性〞也給分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2分)④3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、電鍍等，其它合理答案均給分)(1分)(4)光合作用(1分)

1、(錦州市)試驗室提供如圖5所示的儀器：

(1)儀器④的名稱是_____________，請你寫出該儀器的一種用途_____________。

(2)試驗室欲利用上述儀器完成高錳酸鉀制取氧氣的試驗，需要

用到的儀器有(填儀器序號)_____________，裝配制取裝置時還須補

充的一種用品是_____________。

(3)寫出高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式

__________________________________。

在線下載2023年中考化學模擬試題：試驗題2、(重慶

市))(1)選擇適當?shù)男蛱柼羁眨?/p>

①量筒②燒杯③玻璃棒④試管⑤蒸發(fā)皿

常用作少量藥品反應的容器是_________，用于一定體積的液體

的儀器是__________。

(2)為完成過濾操作，除選用(1)中的部分儀器外，還缺少的玻璃儀器是___________。

3、(肇慶市)現(xiàn)有以下儀器：

(1)吸取和滴加少量液體時用_____;洗滌試管應使用______(填儀器名稱)。

(2)加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是。

(3)若利用上述儀器進行試驗：溶解氯化鈉時還需要添加的儀器是___;加熱KMnO4制取O2，還需要的鐵制儀器是：。

(4)寫出造成以下現(xiàn)象的原因：

①某同學在量筒中溶解固體燒堿，發(fā)現(xiàn)量筒炸裂：;

②用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水略帶紫紅色：

4、(益陽市)現(xiàn)有兩瓶失去標簽的白色固體，分別是碳酸鈉和氫氧化鈉。請你對兩瓶白色固體進行鑒別：

(1)鑒別它們所用的不同類別的試劑是(任選兩種)、。

(2)簡述其中一種鑒別的方法：

步驟是;

現(xiàn)象是;

結論是。

5、(宜賓市)根據(jù)試驗裝置圖，回復以下問題：

(1)試驗室若用排空氣法收集氧氣可選用裝置(用編號回復，下同);用KMnO4制氧氣的反應方程式為

(2)氫氣還原氧化銅的試驗可選裝置;試驗時發(fā)現(xiàn)試管破碎，分析其中原因可能是

(3)試驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，不溶于水。選用裝置制備甲烷，收集氣體時可選用或。

(4)右圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除

去02中混有的水蒸氣，瓶中可盛：氫氣是難溶于水的氣體，當用排

水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從(填“a〞或“b〞，下同)處導管通入。若要用水將瓶中氫氣排出訪用，水應從處導管進入。請再舉出該裝置的一種用途。

6、(南昌市)酒精燈是中學化學試驗中最常用的加熱儀器，請回

答以下與酒精燈有關的問題：

(1)熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是。

(2)化學試驗中，假使不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒

起來，你應采用的滅火方法是。

7、(南充市)已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，溶

液的pH越小。有一同學在試驗室中是這樣測某溶液pH的：他先用

蒸餾水潤濕pH試紙，然后用(填儀器)蘸取試樣進行檢測，該同學測

得的PH是否一定會有誤差?

8、(淄博市)探究是一種重要的學習方式，是充分理解學科本質

的基本途徑。在加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的過程中，鑒于制

得的氧氣中有氯氣的氣味，化學興趣小組的同學通過查閱資料，認

為反應過程如下：

①2KClO3+2MnO22A+Cl2↑+B↑②2AK2MnO4+MnO2+B↑

③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+B↑請寫出A、B的化學式：AB。通過以上實例，談談你對二氧化錳作催化劑的認識。右圖是同學們在探究

氧氣性質試驗中改進的試驗裝置圖，你認為乙裝置中參與的液體是;

簡要回復甲、乙兩個集氣瓶中液體的作用。

9、(自貢市)化學試驗基本操作在化學學習和研究中具有重要的

作用。我們在進行化學試驗時，以下狀況應如何操行?

(1)連接玻璃管和膠皮管時，應當左手拿(玻璃管或膠皮管)，右

手拿(玻璃管或膠皮管)，先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把

玻璃管插入膠皮管。

(2)酒精燈不防備被碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒起來，應當立

即用;

(3)在做可燃性氣體的試驗時，點燃可燃性氣體之前一定要。

10、(煙臺市)無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景。某課外試驗小組要配制150g溶質質量分數(shù)

為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。

(1)需硝酸鉀g，需水ml(水的密度是1.0g/cm3)

(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和;配制過程中用到的儀器有藥匙和膠頭滴管。

(3)若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶

液的溶質質量分數(shù)為

1.4﹪(填或或=)。

11、(錦州市)試驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，請你用化學方法鑒別兩種無色

溶液。

試驗操作現(xiàn)象和結論

12、(濱州市)初中化學試驗中，有大量涉及操作上“先〞與“后〞的問題，假使把“先〞與“后〞順序顛倒，就會影響試驗效果或導

致事故的發(fā)生。試寫出以下幾種狀況的“先〞與“后〞。

(1)用托盤天平稱量固體藥品，

(2)試驗室制取氣體，

(3)點燃可燃性氣體，

(4)稀釋濃硫酸，

一、差量法

例1、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質量為8.4克，則參與反應CuO的質量是多少克?

例2、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質量比?

例3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質

量為31.6克，求參與反應的鐵的質量?

例4、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的

體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣

體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比?

例5、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完

全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數(shù)?

答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7、7∶235、28.89%

練習1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試

管內殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數(shù)?

練習2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間

的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原

來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5Ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比?

練習3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的

試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。

求⑴原混合氣體中CO的質量?

⑵反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比?

練習4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充

分反應后，得到CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質

量分數(shù)?

練習5、在等質量的以下固體中，分別參與等質量的稀硫酸(足量)至反應完畢時，溶液質量最大的是()

AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO3

練習6、在CuCl2和FeCl3溶液中參與足量的鐵屑m克，反應完全后，過濾稱量剩余固體為m克，則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質的量之比為()(高一試題)

A1∶1B3∶2C7∶D2∶7

練習7P克結晶水合物AnH20，受熱失去全部結晶水后，質量為q克，由此可得知該結晶水合物的分子量為()

A18Pn/(P—q)B18Pn/qC18qn/PD18qn/(P—q)

答案：1、96%5、A6、C7、A

二、平均值法

三、離子守恒法

例題：1、一塊質量為4克的合金，與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為()

AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl

2、測知CO和M的混合體氣體中，氧的質量分數(shù)為50%。則M氣體可能是()

ACO2BN2OCSO2DSO3

3、某硝酸銨(NH4NO3)樣品，測知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質可能是()

A(NH4)2SO4BCO(NH2)2CNH4HCO3DNH4Cl

4、有Zn和另一種金屬組成的混合物4。5克，與足量的鹽酸反應，放出所氫氣

0.2克，則另一種種種金屬可能是()

AAlBMgCZnDCu

分反應，得到144克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽(XX省中考)()

ACaCl2BKClCBaCl2DMgCl2

6、今取127克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后參與足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經(jīng)枯燥后稱量質量為30克，已知，樣品內雜質為氯化物，則該雜質可能是()

AKClBNaClCZnCl2DBaCl2

答案：1：AB2：B3：B4：AB5、AD6、B

練習題：

1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：()

AMgOBNa2OCCO2DSO2

2、有兩種金屬組成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：()

A、AlMg

B、NaFe

C、AlCu

D、MgZn

3、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有以下氮肥中哪一種：()

ANH4ClBCO(NH2)2CNH4HCO3D(NH4)2SO4

4、兩種氧化物的混合物共56克跟足73%的鹽酸100克完全反應，則混合物可能是：()

AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO

5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應參與以下哪種溶液()

APH=0的溶液BPH=7的溶液CPH=14的溶液DPH=5的溶液

6、把70%的硝酸(密度為144克/立方厘米)加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)

A等于35%B小于35%C大于35%D無法判斷

答案：1：C2：CD3：B

四、假設極限法

例1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、

NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質量分數(shù)為18.75%的鹽酸溶液100

克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的

溶液蒸干后可得到固體質量多少克(29.25克)

例2、向一定量的Fe(OH)2溶液中參與200克4.9%的硫酸充分反應后，向溶液中參與一定量的鐵正好完全反應，蒸發(fā)冷卻可得到晶

體(不含結晶水)多少克(15.2克)

例3、現(xiàn)有不純的金屬M(含有不溶于水也不溶于酸的雜質)，取

該金屬樣品4.0克，投入19.45克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M

的質量分數(shù)為多少?(97.25%)

例4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量

的溶質質量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)蒸干水分后得到

固體物質N克，(不含結晶水)，求生成氫氣多少克?

[(N—M)/48克]

練習1、有一部分變質的KOH樣品，含H2O：7.62%;K2CO3：

2.38%;k2O：10%;KOH：80%;取該樣品W克參與98克質量分數(shù)為20%

的稀硫酸充分反應后，再參與20克質量分數(shù)為10%的KOH溶液恰好

呈中性，把反應后所得溶液防備蒸干得到固體(不含結晶水)多少克(34.8克)

練習2、向一定量的Mg(OH)2溶液參與200克36.5%鹽酸完全反

應后再向溶液中參與一定量的鎂正好完全反應，蒸干冷卻得到固體(不含結晶水)多少克?(95克)

練習3、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中參與足量的水配成溶液，向該溶液中參與足量的硝酸銀溶液，過濾，枯燥，得到固體物質143.5克，求放出氧氣多少克(48克)

練習4、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應測得R的氯化物中氯元素為525%，則樣品中金屬R的質量分數(shù)為多少(88%)

五、質量守怛定律運用

例1、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應生成H201克，則M可能是()

A、08

B、1

C、15

D、無法確定

例2、20克H2、O2混合氣體點燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為()

A4∶1B1∶1C9∶1D2∶3

例3、將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中參與4克水，振蕩后仍有4.24克未溶解。再參與2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解，計算原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)?

例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質量分數(shù)為W%，則W的范圍是

某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質量分數(shù)為。

答案：1、B2、AC3、67.2%98%4、0%88.89%18.18%

練習1、鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應生成H22克，則M可能是()

A15B75C30D58

練習2、現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內的物質增重22克，則原合氣體中CO質量可能是()

A17B14C8D22

練習3、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余5.6克，計算反應物中碳和氧氣的質量比

答案：1C2AB33.6克與6.4克1.2克與8.8克

六、無數(shù)據(jù)計算

例1、將某BaCl2溶液參與一定量的稀硫酸中,可恰好完全反應，.濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質量相等。求所加硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。(42.1%)

例2、若于克木炭—碳酸鈣混合物在空氣中受強熱后碳酸鈣可完全分解，木炭全氧化。生成的氣體的質量等于原混合物的總質量。求原混合物中的木炭的質量分數(shù)。(17.4%)

例3、充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物，可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無損失，經(jīng)稱量知其質量是原混合物質量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡整數(shù)比。(9∶5)

例4、向稀硫酸和硫酸銅混合液中參與足量的鐵粉，完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比。(7∶80)

例5、向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中參與足量的氯化鋇溶液，過濾、枯燥后發(fā)現(xiàn)所得沉淀的質量與原混合物的質量相等，求原混合物中氯化鈉的百分含量。(39.1%)

例6、一定量的炭粉與氧氣組成的混合物在一定條件下可完全反應，生成體積相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉與氧氣的質量比(1∶2)

例7、若同質量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質量的硫酸鐵和硫

酸銅兩種溶液中的SO42—離子全部沉淀出來，則兩種溶液的質量分

數(shù)之比(5∶6)

例8、等質量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的

稀鹽酸反應，生成的二氧化碳的質量由大到小的順序為。

(MgCO3=NaHCO3CaCO3Na2CO3)

例9、有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應后，過濾，枯燥、冷卻稱量，得知固體質量與原混合物的質量相等，求原混合物中鋅

的質量分數(shù)(20%)

例10、在天平兩邊的托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中各

盛主放等質量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和

鋁片(均與硫酸完全反應)天平平衡是放入的鎂片和鋁片的比是(4∶3)

例11、在托盤天平的兩邊托盤上各放一個等質量的燒杯，在燒

杯中分別放入等質量、等質量分數(shù)的足量的稀硫酸，在右盤燒杯中

放入一定質量的鎂條，左盤燒杯中放入一致質量的銅鋁合金，充分

反應后天平仍保持平衡，求銅鋁的質量比(3∶1)

例12、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調至平衡。在燒杯里分

別注入質量一致、溶質質量分數(shù)也一致的稀硫酸，若向右盤燒杯投

入一定質量的鐵，恰好完全反應，為使天平仍保持平衡，應向左盤

燒杯里投入與鐵質量一致的純凈金屬是()

AMgBAlCZnDAg(AB)

例13、一定質量的鎂粉和木炭產(chǎn)混合物在足量氧氣中完全燃燒后，得到的固體物質與原混合物的質量相等。原混合物中鎂粉與木

炭的質量比(3∶2)

例14、一定量的AgNO3溶液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全

反應，濾出沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質量相等，求參與的氯

化鈉溶液的質量分數(shù)(40.76%)

例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中參與足量的鐵粉,充分反應,過濾，稱量，反