2019高三化學(xué)教案：物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案

高三化學(xué)教案：物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案

第一講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積指的是摩爾

(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義

以及相關(guān)的計(jì)算，其核心是物質(zhì)的量的概念與有關(guān)物質(zhì)的量

的計(jì)算,理解它關(guān)鍵就是要物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋

梁摩爾質(zhì)量的單位，化學(xué)中的7個運(yùn)算公式。本節(jié)課是堂復(fù)

習(xí)課，所以以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主。通過完成自主復(fù)習(xí)得出

學(xué)生對這一講的一些印象，通過主要例題的講解讓學(xué)生的知

識得到升華。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

(1).了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾

體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

(2).根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體

體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。

2.目標(biāo)解析

(1).了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾

體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。就是指這里出現(xiàn)的幾個物理

量，以及它們的相關(guān)公式也就是他們間的相互聯(lián)系。

(2).根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體

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體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。就是指微粒

數(shù)、氣體的體積與物質(zhì)的量間的關(guān)系。

【問題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是公式的靈活運(yùn)

用，產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生對有些思考難度的問題就不

去理解它，也就不知道如何思考。要解決這一問題，就要在

記住公式的基礎(chǔ)上再去更多的訓(xùn)練運(yùn)用這些公式，其中關(guān)鍵

是通過做一些典型的例題與變式練習(xí)來讓學(xué)生形成對這類

問題的解題方式。

【教學(xué)過程】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一。

(1)符號：n。

(2)單位：摩爾，簡稱摩，用mol表示。

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1

mol,6.021023叫做阿伏加德羅常數(shù)。

(2)符號：NA。

(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)

系為：n=NNA。

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3.摩爾質(zhì)量

(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

(2)符號：M。

(3)單位：gmol-1或kgmol-1。

(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對

原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n=mM。

二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律

1.氣體摩爾體積

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

(2)符號：Vm

(3)單位：Lmol-1或m3mol-1

(4)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)

①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。②

物質(zhì)的量必須為1_mol。

③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。

2.氣體摩爾體積大小的影響因素

決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距

離。其影響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：

(1)四條件溫度：273K壓強(qiáng)：1.01105Pa基準(zhǔn)：1mol物質(zhì)

對象：氣體(任何一種單一組分的氣,體或不相互反應(yīng)的混

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合氣體)

(2)結(jié)論：約22.4_Lmol-1。(3)單位：Lmol-1。

3.阿伏加德羅定律

當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體分子間平均距離一定，一定物質(zhì)

的量的氣體的體積一定。所以在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體

積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅

定律。

三、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

問題1、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

注意：①突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算

的紐帶和橋梁，通常模式是：一個物理量物質(zhì)的量另一個物

理量。

②注意換算過程中各物理量的單位要對應(yīng)準(zhǔn)確。

③n、Vm、V(g)之間換算時，氣體摩爾體積務(wù)必明確是何種

狀況下的，不可一律取22.4Lmol-1(除非標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

④不同狀況下，相同物質(zhì)，狀態(tài)可能不同。

【例1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙

原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

V(L)是()

A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4NAbbNAD.22.4pbaNA

[解析]ag該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣態(tài)

雙原子分子的分子數(shù)為bpa，bg該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)

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的量為bpaNA(mol)，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

22.4pbaNA(L)。

[答案]D

[點(diǎn)評]本類計(jì)算題往往以物質(zhì)的量為中心展開，而且一般

涉及到兩個或三個基本公式聯(lián)合應(yīng)用才能解答出來，故一定

要熟知n=NNA=mM=cV，并能夠熟練使用其變式。

變式1下列選項(xiàng)中所涉及的兩個量一定相等的是()

A.11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B.18.0g重

水(D2O)與20gNe所含有的電子數(shù)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O與1.2041024個O2分子所占的體積

D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)

解析：A項(xiàng)中11.2LCl2是什么條件下的體積并未說明，所

以無法確定Cl2的物質(zhì)的量;B項(xiàng)中D2O的相對分子質(zhì)量為

20,18.0gD2O的物質(zhì)的量為18.0g20.0gmol-1=0.9mol，

所含電子數(shù)為0.910NA=9NA，而20gNe中所含電子數(shù)為

10NA;C項(xiàng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀

態(tài)不同。

答案：D

問題2、阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

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注意：對阿伏加德羅定律的理解要明確三點(diǎn)：①使用范圍：

氣體;②三個同條件下，才能分子數(shù)相同;③氣體摩爾體積是

阿伏加德羅定律的特例。

2.阿伏加德羅定律的重要推論

根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得

到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關(guān)

問題時，可達(dá)到事半功倍的效果。

(1)同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、p相同，

n1n2=V1V2。

(2)溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比：T、V

相同，p1p2=n1n2。

(3)同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比：T、

p相同，2=M1M2。

【例2】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，

當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大

到小的順序是()

A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)

D.p(H2)p(Ne)p(O2)

[解析]解法一：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體

的溫度和密度都相同時，氣體的壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，因

摩爾質(zhì)量M(H2)p(Ne)p(O2)。

解法二：根據(jù)氣體定律pV=nRT=mRT/M，變形為pM=RT。當(dāng)它

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們的溫度和密度都相同時，壓強(qiáng)(p)與摩爾質(zhì)量成反比。已

知Ne、H2、O2的摩爾質(zhì)量依次是20g/mol、2g/mol、32g/mol，

故壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)p(Ne)p(O2)。

[答案]D

[點(diǎn)評]阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關(guān)概

念推導(dǎo)，不必死記。

變式2(2019江蘇口岸中學(xué)月考)在兩個密閉容器中，分別

充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均

相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()

A.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小B.甲的摩爾體

積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D.甲中所含的原子數(shù)比乙中

所含的原子數(shù)少

答案：C

備選習(xí)題

1.下列說法中，正確的是()

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.1mol水的質(zhì)量是18gmol-1

C.氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量D.22

g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol

解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，質(zhì)量的單位是g，故選項(xiàng)

A、B都是錯誤的;氯化氫的摩爾質(zhì)量，以gmol-1為單位時，

才在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，選項(xiàng)C也是錯誤的。

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答案：D

2.(2019江西師大附中)如圖所示，兩個連通容器用活塞分

開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使

兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。

下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()

A.開始時左右兩室分子數(shù)相同B.反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同

C.最終容器內(nèi)密度與原來相同D.最終容器內(nèi)無O2存在

解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，

兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相

等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，

故A錯誤。由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故

壓強(qiáng)要減小，B錯誤。由于NO與O2反應(yīng)，O2過量，故最終

容器內(nèi)有O2存在，D錯誤。

答案：C

3.(2019長春市調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是()

A.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NA

C.將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

D.1L0.1molL-1乙酸中H+數(shù)為0.1NA

解析：1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A

對;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，22.4L水的物質(zhì)的量不為1mol，

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B錯;由0.1molFeCl3制得的膠體所含膠體粒子數(shù)小于

0.1NA，C錯;乙酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，1L0.1mol/L

乙酸中H+數(shù)小于0.1NA，D錯。

答案：A

4.1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()

A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1

解析：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,1gN2的物質(zhì)的量為

n(N2)=1g28g/mol=1/28mol，N的物質(zhì)的量為：

n(N)=2n(N2)=2128mol=1/14mol，阿伏加德羅常數(shù)為：

NA=N(N)n(N)=x114mol=14xmol-1。

答案：C

5.只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，可以組成一個求物質(zhì)的

量的公式的是()

甲物質(zhì)粒

子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體摩爾體積固體

體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下

物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)

乙阿伏加德

羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體體積固體

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密度物質(zhì)的摩

爾質(zhì)量溶液

體積

A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤

解析：①中n=NNA正確;②n=VVm也正確;③中由固體的和V

只能求得固體的質(zhì)量;④中n=mM正確;⑤由w和V(aq)無法求

n，因?yàn)閚=cV(aq)。

答案：C

6.(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與________個H2O分

子中所含氫原子數(shù)相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO2-4的物質(zhì)的

量是________。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和

31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。

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