中考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)圖表題(提高)鞏固練習(xí)

中考沖刺：化學(xué)圖表題（提升）【穩(wěn)固練習(xí)】一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意)1．以下圖像不可以正確反應(yīng)所對(duì)應(yīng)表達(dá)關(guān)系的是（）．①煅燒必定質(zhì)量的石灰石．②鎂在空氣中焚燒．③等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量）反響．④氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系2.以下圖是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像，此中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像對(duì)應(yīng)正確的選項(xiàng)是（）．某溫度下，向必定量靠近飽和的硝酸鉀溶液中不停加入硝酸鉀晶體．將稀H2SO4滴入必定量的BaCl2溶液中．將必定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加入試管中充分加熱有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在必定條件下充分反響后，測得各物質(zhì)在反響前后的質(zhì)量以下表所示：對(duì)該反響的以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.該反響生成的N、Y的質(zhì)量比為9∶8B．該反響屬于化合反響該反響屬于分解反響D．M在反響中可能作催化劑二、填空題4．化學(xué)課上老師表演了一個(gè)小魔術(shù)——“惹是生非”：同樣條件下，向A、B兩個(gè)體積同樣的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體。以下圖，抽走毛玻璃片，瓶口對(duì)緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混淆。一會(huì)兒，察看到兩瓶內(nèi)壁附著淡黃色固體顆粒。________倒入燒杯中，而后。________（填字母）；請(qǐng)回答以下問題：（1）若用“”表示氫原子，用“○”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反響過程可用圖表示：該反響的化學(xué)方程式為________________；硫化氫、二氧化硫中硫元素的化合價(jià)分別為__________。（2）假如這兩個(gè)瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會(huì)察看到塑料瓶變癟了，原由是_____________。（3）已知同樣條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)量相等。反響完成，瓶中節(jié)余的氣體為_______，辦理該氣體的方法是。5．實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反響制取氫氣。（1）查閱資料。20℃時(shí)不一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的密度（g／mL）質(zhì)量分0%（純水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%數(shù)密度1.84剖析以上數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論（寫2條）：________________________；②________________________。（2）計(jì)算。配制200g24.5％的稀硫酸，需________g98％的濃硫酸和________g水。實(shí)質(zhì)操作時(shí)，取98％的濃硫酸________mL（精準(zhǔn)到1mL）。（3）配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將（4）制取氫氣。①以下圖中可用于制取、采集氫氣的裝置是②查驗(yàn)氫氣純度的方法以下圖，表示氫氣不純的現(xiàn)象是________________。6.某課外活動(dòng)小組用化學(xué)卡片玩起了興趣“接龍”游戲。以下圖是此中一位同學(xué)開創(chuàng)的“回龍”謎宮，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反響，“→”表示生成的物質(zhì)。已知A、B、C、D分別是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四種中的一種，試依據(jù)信息回答以下問題：請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：寫出由D→Fe的反響的化學(xué)方程式：____________________________________。以下圖中字母A～I(xiàn)分別表示不一樣的常有物質(zhì)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)變關(guān)系，部分反響條件和部分生成物已略去。請(qǐng)回答以下問題：反響①的基本反響種類為__________。(2)寫出與A擁有同樣元素構(gòu)成的另一種物質(zhì)的名稱和其一種用途；名稱_____，用途_______。寫出C、G的化學(xué)式：C_______，G_______。寫出反響②的化學(xué)方程式：___________________________。三、計(jì)算題在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl構(gòu)成的固體混淆物，加足量水溶解，配成溶液。向此中漸漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線以下圖。請(qǐng)依據(jù)題意回答以下問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為g。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

。3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試經(jīng)過計(jì)算求出此中含溶質(zhì)的質(zhì)量。9.向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固體混淆物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰巧反響,反響過程用精細(xì)儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反響時(shí)間(t)的關(guān)系以以下圖所示。已知燒杯連同藥品的開端質(zhì)量為300g。回答以下問題：(1)當(dāng)固體混淆物與稀鹽酸恰巧完整反響時(shí)，所需時(shí)間約為S。(2)完整反響后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為g。反響后，獲得室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？10.我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少許的氯化鈉（其余雜質(zhì)忽視不計(jì)）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴加稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假定產(chǎn)生的氣體所有逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系以下圖。試計(jì)算：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=________。（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精準(zhǔn)至0.1％）。（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是________（寫出化學(xué)式）。11.在一燒杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混淆溶液，向此中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生積淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系以下圖。請(qǐng)依據(jù)題意回答以下問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生積淀的總質(zhì)量是______g。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入80gNaOH溶液時(shí)所得溶液的pH是____7(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中加入

80gNaOH溶液時(shí)，經(jīng)過計(jì)算求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（計(jì)算結(jié)果精準(zhǔn)至0.1%）【答案與分析】1．【答案】A【分析】煅燒石灰石生成固體氧化鈣隨和體二氧化碳，跟著反響的進(jìn)行，固體質(zhì)量減少但不可以減至為零。2.【答案】A【分析】因原硝酸鉀溶液不飽和，剛開始加入的硝酸鉀晶領(lǐng)會(huì)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增添，溶液一旦飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；BaCl2溶液中跟著稀H2SO4的滴入生成的積淀漸漸增添，BaCl2一旦反響結(jié)束，生成積淀的質(zhì)量就不再變化l因?yàn)镵ClO3中混有催化劑MnO2，受熱分排除生成O2外還生成固體KCl，所以固體質(zhì)量減小，但不會(huì)為零；堿在稀釋時(shí)，其pH靠近于7，但永久達(dá)不到7，也不可以小于7。3.【答案】B【分析】在化學(xué)反響中，質(zhì)量減少的為反響物，質(zhì)量增加的為生成物。剖析表格獲得N增加18g,Y增加

16g,X

減少

34g

。因此該反響為

X

N+Y,屬于分解反響，生成的

N、Y的質(zhì)量比為

9∶8

，M質(zhì)量沒變，可能作催化劑。4．【答案】（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O－2、+4（2）H2S與SO2反響后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于瓶外的大氣壓，因此塑料瓶變癟了（3）SO2向瓶內(nèi)倒入NaOH溶液，振蕩【分析】由圖告知2個(gè)H2S分子與1個(gè)SO2分子生成了3個(gè)S原子和2個(gè)H2O分子，故可寫出化學(xué)方程式；依據(jù)在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可求出H2S中S顯－2價(jià)，SO2中S顯+4價(jià)。兩個(gè)塑料瓶變癟的原由是H2S和SO2反響的產(chǎn)物是固體和液體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此塑料瓶變癟了。依據(jù)2個(gè)H2S分子恰巧與1個(gè)SO2分子反響．知反響后SO2有節(jié)余，可利用NaOH溶液與SO2反響除掉SO2。5．【答案】（1）①硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液密度越大②跟著質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，密度增大幅度變大2）5015027（3）水再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌4）①AD②聽到尖利爆鳴聲【分析】稀釋溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算液體體積可依據(jù)公式V=m／ρ求得。稀釋濃硫酸必定將濃硫酸注入水中，切不行將水倒人濃硫酸中。實(shí)驗(yàn)室制H2是“固體與液體常溫”反響，應(yīng)選A，因?yàn)闅錃饷芏缺瓤諝庑?，采集裝置選D。查驗(yàn)氫氣純度時(shí)聽到“噗噗聲”表示氫氣比較純凈；聽到“尖利爆鳴聲”表示氫氣不純?！敬鸢浮?1)CuSO4NaOHHClFe2O3(2)FeO+3CO高溫2Fe+3CO(或其余合理答案)23【分析】(1)由圖示信息：D→Fe可知，D可生成Fe，因此D中含鐵元素，即D為FeO，由圖示信息23可知FeO能與C發(fā)生反響，由題給物質(zhì)可知C為HCl，由B與C可發(fā)生反響，推知B為NaOH，故A為23CuSO4。(2)D→Fe即Fe2O3→Fe，發(fā)生了復(fù)原反響，則另一反響物為復(fù)原劑，可為CO、H2、C等。可寫出相應(yīng)反響的化學(xué)方程式，注意反響條件及配平?！敬鸢浮恐脫Q反響金剛石制成鉆石(或石墨作潤滑劑等合理即可)(3)Fe2O3

CO

(4)Fe

＋CuCl2=Cu＋FeCl2【分析】由H是紫紅色單質(zhì)可確立H為銅，由B能生成銅且是黑色固體可確立B為CuO，進(jìn)一步可確定D為CuCl2；由I是淺綠色溶液可知I為含有Fe2+的溶液，由單質(zhì)E能與CuCl2反響生成Cu和Fe2+鹽溶液知，E為Fe，I為FeCl2溶液；由C是紅棕色固體且能生成Fe知C為Fe2O3，由單質(zhì)A擁有復(fù)原性且能反響生成另一擁有復(fù)原性的氣體G知A為C、G為CO、F為CO2?！敬鸢浮?）4.4（2）NaCl、HCl3）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g設(shè)參加反響的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反響生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO

2↑

+H

2O106

73

117x

7.3g

y106:73=x:7.3g

73:117=7.3g:yx=10.6g

y=11.7g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：117.g+(22.3g－10.6g)=23.4g答：A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g。【分析】由題意知：在Na2CO3和NaCl構(gòu)成的混淆溶液中滴加稀鹽酸，

只發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：圖像中OA段表示的反響過程；A點(diǎn)表示：鹽酸與碳酸鈉恰巧完整反響，產(chǎn)生到最大值；溶液中溶質(zhì)只有NaCl，且其質(zhì)量為反響生成的NaCl和原混淆物中含有的A到B段，表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過度，無反響發(fā)生。故B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)除了過度的HCl。

CO2氣體的質(zhì)量達(dá)NaCl質(zhì)量之和。從NaCl之外還應(yīng)當(dāng)有9.【答案】（1）20（2）4.4g（3）解：設(shè)參加反響的碳酸鈉的質(zhì)量為

x，反響生成的氯化鈉的質(zhì)量為

y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO

2↑

+H

2O106x

117y

444.4g106:44=x:4.4g

117:44=y:4.4g解得：x=10.6gy=11.7g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：11.7g+(22.3g－10.6g)=23.4g燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：22.3g+216.1g－4.4g=234g所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(23.4g÷234g)×100%=10%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【分析】由圖像變化趨向可知：從0～20秒，m漸漸減少，其原由是碳酸鈉與鹽酸反響產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑出去了；從20秒開始，m不變了，即鹽酸與碳酸鈉反響結(jié)束了。故：二氧化碳的質(zhì)量為

300g295.6g=4.4g，而后據(jù)此代入化學(xué)方程式即可求出其余量。10．【答案】（1）2.2g2）解；設(shè)純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106x44x=5.3g2.2g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3g100%88.3%6g答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3％。3）NaCl、HCl【分析】（1）產(chǎn)生氣體CO2的質(zhì)量：6g+36.5g－40.3g=2.2g；（2）依據(jù)2.2gCO2可計(jì)算出試樣中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）A點(diǎn)表示Na2CO3與鹽酸恰巧完整反響，當(dāng)由到B時(shí)，表示加入鹽酸過度，因此B點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是NaCl和HCl。

6gA【答案】（1）4.9g

（2）等于（3）解：設(shè)與硫酸反響生成的硫酸鈉質(zhì)量為

x，與硫酸銅反響生成的硫酸鈉質(zhì)量為

y。2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O8014240g

×10%

x解得：

x=7.1g2NaOH+80

CuSO4

=

Na2SO4+

Cu(OH)2↓142（80g

—

40g

）×

10%

y解得：y=7.1g不飽和溶液中Na2SO4總質(zhì)量為：7.1g+7.1g=14.2g不飽和溶液的質(zhì)量為：100g+80g－4.9g=175.1g所得不飽和溶液中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（14.2g÷175.1g）×100%=8.1%答：所得不飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%