2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選習(xí)九月第一周練題2含解析新人教版20231017430

。。內(nèi)部文件，版權(quán)追溯人教化學(xué)2023高考一輪選習(xí)：九月第一周練題（2）李仕才一、選擇題1、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn)B．是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定C．一定存在的離子為Fe3+、NO3-D．一定不存在的離子為CO32-、I-【答案】C2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NAB．0.1mlH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NAC．80℃時(shí),1LpH=1的硫酸溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NAD．Na2O2與2.24LCO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】NH4Cl溶液中,NH4+能夠發(fā)生少量水解，NH4+數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)生成碘化氫，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，所以反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2NA，B正確；pH=1的硫酸溶液中，氫離子數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；沒給標(biāo)況下，2.24LCO2不一定為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.1NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。3、下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是A．塑鋼門窗B．不銹鋼刀C．純銅導(dǎo)線D．18K金首飾【答案】B【解析】冶金工業(yè)上習(xí)慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金（主要指合金鋼及鋼鐵）叫做黑色金屬。A、塑鋼門窗是以聚氯乙烯（UPVC）樹脂為主要原料，選項(xiàng)A不符合；B、不銹鋼刀為鐵的合金，主要由黑色金屬材料制造而成，選項(xiàng)B符合；C、純銅導(dǎo)線為銅單質(zhì)，銅屬于有色金屬，選項(xiàng)C不符合；D、18K金首飾為金的合金，屬于有色金屬材料，選項(xiàng)D不符合。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查對(duì)黑色金屬材料的理解，黑色金屬又稱鋼鐵材料，包括含鐵90%以上的工業(yè)純鐵，含碳2%～4%的鑄鐵，含碳小于2%的碳鋼，以及各種用途的結(jié)構(gòu)鋼、不銹鋼、耐熱鋼、高溫合金、精密合金等。廣義的黑色金屬還包括鉻、錳及其合金。4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒C．Si硬度大，可用于制造太陽(yáng)能電池D．NH3易溶于水，可用于制作制冷劑【答案】B【解析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，因?yàn)樾枰紫戎苽涠趸?，制備過程繁瑣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，選項(xiàng)B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差C．AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能D．AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4【答案】D【解析】A．由圖像可知，AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B．加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會(huì)改變A與C的能量差，B不正確；C．由圖像可知，AC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，以不正確；D．由蓋斯定律可知，AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。6、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-．下列說法正確的是A．圖②中Cr2O72-離子向鐵電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去B．圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+C．圖①中發(fā)生的氧化反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-D．若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.05mol【答案】D7、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2X(g)Y(g)＋2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是A．均減少1molB．均增加1molC．均減半D．均加倍【答案】A8、常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)【答案】D二、非選擇題下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))________________。(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________________。(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。(5)⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Si>O。(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl四種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為。(4)⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的能與Mg反應(yīng)的化合物為CO2，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))2MgO＋C。(5)⑦的單質(zhì)為Si，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)