高考二輪復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)的計算練習(xí)題

阿伏伽德羅常數(shù)分類練習(xí)類型一：氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。()(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA。()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√類型二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA。()(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子。()(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA。()答案：(1)√(2)√(3)√(4)√類型三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA。()(2)30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA。()(3)32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA。()(4)常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA。()(5)56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA。()(6)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵。()(7)60℃時，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√類型四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA。()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA。()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA。()(4)25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA。()(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×類型五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)50mL12mol·L－1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。()(2)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子。()(3)一定條件下合成氨反應(yīng)，用1.5molH2和0.5molN2充分反應(yīng)后，可得到NH3分子數(shù)為NA。()(4)1L0.01mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)大于0.02NA。()解析：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。(4)一個鋁離子水解，產(chǎn)生三個氫離子(陽離子)。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√類型六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。()(3)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA。()(5)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。()解析：(1)當(dāng)鐵粉過量時生成Fe2＋。(2)鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)。(3)該反應(yīng)為Na2O2中－1價的氧元素的歧化反應(yīng)，1molNa2