2019-2020學(xué)年安徽銅陵高二上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題

期末考試試題安徽省銅陵市2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測試題(考試時間190分鐘滿分rKM分)可能用到的相對康子質(zhì)Li可能用到的相對康子質(zhì)Lif7Cu：6，Ch3s3一、送擇用(等呃只有一個正■答案,招矗3分?其妙分)1,下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A-HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH77,3Mm<]「,則HBCh和回口血反腐的中間熱AH=2x(，57.3)ldmQliR.C0【的的燃燒熱是ZSJ.OkJmo]-1 2com)=2CQ￡g戶6?反悔的。1-+(2*招3.0同皿「C.反應(yīng)物的總能凝怔于生成物的總能疝IH,反應(yīng)一定不幡“愛進行D,一建的海度和?定的JE強F，將0.5mMN：利LSmNHd「密間容器中充分反應(yīng).放熱1。叫熱化學(xué)方程式為 Hi^2NHAmol12.電石氣是一種常見fl蟀I.C3H2(￡)+5/2Oj(e)=2CO^4H=O(1)AH有某化學(xué)反癌的能帚變化如右圖所示,己知斷裂ImH化學(xué)的所需的能玳(kJ)：0=0為500.&H為410,則斷裂IerQC鍵所需的能量(kJ)是A.840C.A.840C.900D.1250第IEd】濃植物溶于水時包含兩個過程：一是部分俄酸分子分散在水增吸收熱量，熱效應(yīng)為"加二是部分磕酸分子與水作用形成硫酸水化物野放熱用.熱效應(yīng)為其中具色包含以產(chǎn)三個變化[①H2SOj(I)+nH：Otl)=H/dnH?l)AH您H60；nHQ=H*d(3+加*0。)AH⑥出Sth(叫戶2H，(叫1SCV(叫用H$下列說法正確的是B.aH(-aH3B.aH(-aH3<02.3.4)的能用(U)相對大小如圖所示?下列c.aHs<0一定條件F.在水溶液中ImoiO、ClO^(x=L有關(guān)說法正確的是A.這些離子中結(jié)合H?能力罐強的是EA.aC,D.E五種/粒中4城隹定C-B+口的后危，反成物的黨鍬徒大于生成物的總健俺口是吸熱反應(yīng)5,向四個相同容積的密用容器中分別充入一定量的C。，Hi,發(fā)生反痛；CO(g)+2HHg)=CEbOH[g).開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小的顛際排列，正確的是K二生學(xué)試圍舞I真(JEX寬)期末考試試題①住500c時，5mde4和10m口1他反應(yīng)②花50AC時,加入郡化荊.10mol出與5mMe。反應(yīng)③在45OC時.6mol比和3mol8反應(yīng)?在500七時,6molH：知3mdCO反應(yīng)⑤在450t時.41noi出和Cmd8反NA. R. C.???@@D.?@???6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.山圖可知，笈0a)="。詢)+0必)必1=舊一班和皿尸B.發(fā)示網(wǎng)廠與OH.反應(yīng)時溶液中含鋁施粒液度變化的E必相點帶液中存在大“用"C+溫度在「和Ti時水溶液中田中)和儀OH1的關(guān)系，陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足口.&示反噸岫腐+3也?U?NHj{g}平衡時NW體積分數(shù)前起始n(NOn(H“變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：?(吁MH1〉工已知一定瑞度卜2X(g)+Y(g)*=m2(g}AH=-aUE0「(sX))，現(xiàn)有甲、乙兩容根相鄴且固定的密閉容器.在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中如入2EQIK和】mdY,達到平衡狀態(tài)時,放出熱AtbkJ；向密團容收乙中通入ImMX和次5mMY，達到平衡時,放出熱量ckL旦g2c，期的b、m的優(yōu)城關(guān)系正硼的是A.m=4 B.a=b C.a<y D.m^2即一定他強下，向I口L潴用容器中充人】nwl^Cb和】eHCIh發(fā)生反應(yīng)生CMg}+Ch(g)-t2SCh(g)?Ch與SC1的消耗速率制與溫度(力的關(guān)系如留所示，以下說法中千事曬的是A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.達刊平衙后可加熱?平臨向逆反應(yīng)方向移動A,B*C,口四點對應(yīng)狀態(tài)卜，達到平衡狀態(tài)的內(nèi)瓦D一定溫度3存恒容密閉容器中，達到平衡后軸小容器體枳，重新達到平衡后*Cb的平衡轉(zhuǎn)化率不受高二化學(xué)求君犯2克<共甘貫)

期末考試試題9.烘展的偶戲反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)兆材料,超分子券饞域有乖要研究附冊.乙烘發(fā)生的仙戲反應(yīng)為2CH=CH=CHKYRH+H?.乙狹偶聯(lián)反傀過程中值於變化如圖甲中曲線I所示，曲踐】1為改變某一條件的能鼠變化■卜列說法不正檢的是A.業(yè)畿1.反成物的總譙能大于生成物的的罐傳B.曲線II改變的條件是加入了削化劑C.曲線H對應(yīng)條件,F.第一步反用的4加十（卜自間巾。產(chǎn)口.曲線II對應(yīng)條件下，決定總反周速率的大小是第二步反痛】巴卜列說法中正確的數(shù)II為①物質(zhì)的鍵罐越大，能址越席②物質(zhì)的豌能越大，埔沸點一定越痛③吸熱反詞一定要在加熱條件下進行④茯化劑能郎降低反應(yīng)的活化便，進而降低反應(yīng)的勢變⑤優(yōu)化劑俄改變反應(yīng)的路徑.也不參與反應(yīng)⑥化學(xué)反應(yīng)速率改變?平衡一定發(fā)生移動⑦著平衡發(fā)生移動.化學(xué)反應(yīng)速率一定改變⑧平衡正向林動.原料轉(zhuǎn)化率一定提扁⑨平衡發(fā)生秘幼,平衡相數(shù)一定改變⑩平衢曲微曲變，平彷一定發(fā)生移動A.￡個 氏4個 C.6個 0.8個.第溫卜進行下列寶船，根據(jù)實枝挑作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實麟操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴摘兒滴新制同水*振藩.再加入少MKSCN詔液.落槌變?yōu)榧t色X溶液中一定含有F/，D向濃度均為O.OSnio1LH的Nai.NaCl福合詢浪中浙加步抵AgNCh溶散,有黃色沉淀生成KMA0)但JAg)C向3mLKI箭液中新Ml凡前限水,振蕩.再般加JmL北粉溶液，溶液顯藍色上的還原性比h的強D用pH忒紙測本八CHaCOONa溶液的pH均為9.NnNO;謂液的PN約為8ETMCh也離巾H?的能力比CHiCOOH的強A.A B.B C.C D.D.在下列下列各稀中各離產(chǎn)的曲度山大到小排列順序正確的是NaHC6溶液中；cfNn^)>c(HCOj)>c(OH->c(CO?)>c(H^)Na￡6溶液中t?Nr*)>燃C(h3)>qH8》)>c(OH}>?}1")C.CHiCOONn帽液中：c(Na+)>c{CHjCOO")>c(H*)>c(OH*)D?NaHSCh溶鍛Mc(Na*)>c(l[SO?)>c(H+)>c(SO?)>c(OH-)晶二化學(xué)H這第3瓦C共!5頁)

期末考試試題.NflOEl凈淞中定郭翠二前定我腳￡郁笨二甲嗖HjA的&E.riO*心產(chǎn)工州】W)溶液.混合溶液的相對看電徒力變化麗境如圖所示.H中b點為反向終點.下列做述憤*的是a點幫港pH<7N(T與A3■晌等電能力之和大了HAb或溶掖中『dH*)+c(HA)+r{H?A)=r(OH)c點溶液中*HNa*PWK*)FA")WCiH7MH*).某電某板生產(chǎn)企業(yè)的水的水艮改禹及允附本放的污水林水如下誑下去.為班咒廢水中6A處理的加桂pH,取5份k巾的快水.分別用30%的NKJH溶液調(diào)節(jié)pH至H,5,9.9.5.10.11,靜置后.分析匕小招裱中嗣后盍的街上,實舲結(jié)果如產(chǎn)圖所示?套閱費和,平衡I：Cu(OH);+4N!h5=[Cu(NHg『「20巾平衡II：Cu(OHh^2OH[Cw(OH)<f項11廢水水質(zhì)排放標她PH1.039Cu:7rng'L-17205NH^^mgL12632小5下列說法借證的是9 *A.好b段發(fā)生的反應(yīng)為；Cu^+2OH=Cu(OH)4乩X段：隨pH升傳.CMOH)上的情增加，導(dǎo)致平衢I正向移動.銅元嘉含:IR上升cMBl；隨pHfHMc(OH)地加，平荷1速向移動.鋼元素含量下降d點以后，睡就0?懂加.陶元蔚含植可能上升15.將能UFS。,電池,多應(yīng)用于公共交通.電池中間是班外物的隔膜,主曼作用是在反施過程中只讓Li,通過.結(jié)只如上所示.啦理如下:(L-x)UFcPOj+xFcPOi+LkCn翡*LiFePOi+nC*下列說法不止期的是A,放電時，正攝電橫反應(yīng)式；xFcPO^xb1+xc-=)tLiFeP04高二化學(xué)優(yōu)區(qū)3U財仃in出1

期末考試試題器時高功率和長續(xù)航的需求.我極為En，正棍放電旗理如圖島二化學(xué)位也第5或t共8貝）B.放電時?電子山仇極勢才檢、用電器.導(dǎo)線到正極A?*a?以電池以低功率模式工作時，二電池以高功率模式工作時,Na?的嵌入與脫嵌同時進行正極反應(yīng)N為工期末考試試題器時高功率和長續(xù)航的需求.我極為En，正棍放電旗理如圖島二化學(xué)位也第5或t共8貝）B.放電時?電子山仇極勢才檢、用電器.導(dǎo)線到正極A?*a?以電池以低功率模式工作時，二電池以高功率模式工作時,Na?的嵌入與脫嵌同時進行正極反應(yīng)N為工C.充電時,陰極電極反應(yīng)球JtLf+xe+nC-=UxCnD.充電時*當(dāng)導(dǎo)比中傳遞Im口I由子.理論上將有1molLi?向左移動16.我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能紙模式海水電池?滿足水下航行NaFc[Fc（CN/也旬猛,=N?jFc"刖]D.若在無溶穌氣的有水中,設(shè)電池仍能宴理性境航的需求下列說HJR里的是A*陽也以低功率模式工作時，NuFu/HtN"巾:俅化劑第口卷（非選擇題）二.填空■（其52分,每空2分）17.近幾年我國大而枳發(fā)生騾整天氣?其主要原因是SO,.NO.,探發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化『研究碳，私、疏及其化含物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義.（1）在一定條件下.CH*可與Nth反應(yīng)除去NO】?已知有下列熱化學(xué)方程式;①CH』{g}+26fg)=8Wg)+2HQa)AH==890.3②N心)+2t}@1—2NO2(g)△H=￡7￡kJmoH③HQg）=H2cXI）AH=KI.0Umol-'則CH*$+2NO2（s）—CO1（g）+2比。（酊+N上加）AH= kJmol4；12）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二弱化硫，將得到的N町SO」溶液進行電解.箕中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石般.①,表示 離子交換腴（填印「就1W%A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品?其中C為酹酸,則A表示^ ②陽極的電極反腐式為 期末考試試題（3）S5經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸?其中S5發(fā)生俅化氧化的反拽為；2SOi（E）+Oi（￡）=^2S0s（g）?若在“心、?！窶Pa條件下，柱一都閉容器通入S6和5[其中n（$0”：也。0=2;小測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖二所示.①圖中A點時,§6的拈化率為?②在其他條件不變的梢況下?測得GC時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率佩正）與A點的逆反應(yīng)速率V“逆）的大小關(guān)系為vKiE）v“逆）（域或y）?③圖中B點的田強平衡常數(shù)Kp=^?[K廣川強平衡常數(shù)?用平衡分壓代瞽平衡濃度計外.分壓=總壓*物質(zhì)的次分數(shù)）18,中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷爵效生產(chǎn)乙烯，甲烷在供比作用下脫乳，在氣相中經(jīng)印由基耦聯(lián)反應(yīng)生成乙娜與反應(yīng)如下，2CH,（g）=QH"g）+2H3（g）△H>0（DTi溫度時，向1L的恒容反應(yīng)㈱中充人工molCH*,但獨生上述反應(yīng),反應(yīng)過祝中。?15min0H*的物質(zhì)的依地時網(wǎng)變化如圖1,測得10-15min時比的泳度為1.6mol?L-l■(orVaotnt W1①0~10min內(nèi)CH.表示的反應(yīng)速率為mol/（L*min）a②若圖1中曲鰻金、曲線b分別表示在海度“時，使用質(zhì)量相同但表前機不同的催化劑時,達到平衡過程中n（CH*的變化曲續(xù),其中表示催化劑表面積較大的曲線是（填，『或％’>③15min時,若改變外界反應(yīng)條件.導(dǎo)致n（CH.發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是（任答一條即可）.⑺實驗測得：%=（盧々（?坨）/逆=k颼HQHDdH?）其中吃臼K正為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān),?溫度射k號與K建的比值為（填數(shù)值）,若將溫度由T1升高到Q，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v止 y逆（選用"廿\『”或y1蒿二北學(xué)試理第6貝（共U期末考試試題G）科研人員設(shè)計了甲烷燃料電池井川于電解.如圖2所示，電解質(zhì)拈攙雜了Y曲與名必的固體，可在南通下傳導(dǎo)O>.&C板的Pl為②該電池工作時負極反應(yīng)方程式為*19.筑化亞銅廣泛應(yīng)川r有機合成.工業(yè)上以低品位銅獷（主要含CuS,TgOj、Sig為原料*制備班化亞詞的生產(chǎn)工藝如下，匹茨JI反應(yīng)出匹茨JI反應(yīng)出（1）C譚中CU的化合價為?（2）注液\的成分除S之外還有?反應(yīng)I中MnO?的作川是C）已知生成氫敏化物的pH如下表*沉淀物Fe(OH)jMn(OH)2Cu(OHh開始沉淀的pH2.78342完全沉淀的pH325.7則反應(yīng)?中用甄水調(diào)節(jié)pH位的范圍是?⑷<5)檢驗濾港11中是否含有F6的試劑是⑷<5)謂用化學(xué)用語回答I①反應(yīng)中【II生成雄溶MiiCCh的離子方程式:②反應(yīng)【V所財應(yīng)的化學(xué)方程式.迎化蚯銅的定M分析：步驟I客取025Q0g的樣品利10.0mLI.OmoFL的FtCh溶液置于250mL錐形瓶中,不斷推動：步輯【I書樣品落解后，加水10.0mL和3滴指示機步舞川.用OJOOOmM/LCEOSOa標準溶泄滴至終點，并記錄讀數(shù)?乖復(fù)實驗兩次,泅得數(shù)據(jù)如下：殲二化學(xué)試題笫7頁（共K01）期末考試試題序號i123起始讀數(shù)0,95mL0.70mLl.ODmL終點位數(shù)120.95mL24.95mL21.00mL已如：CuC1+FeClrCuCh+FeCh Fc^+Ce^Fe^+Ce3*①數(shù)據(jù)處理:背第CuCI細度:②誤差分析?下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是,A年形瓶中市少量蒸慵水*滴定終點讀數(shù)時仰視滴定菅刻度線.其他操作正確C.OJOOOniWLCeOS?！蝗芤壕弥煤笤b度變小C.滴定附涌定管尖嗡行氣泡,滴定后氣洵消失DE所收FKL溶液體積冊大20, H?A在水中存在以F平際HtA-H*+HA,HA=H*+AJ\NaHA濯液顯酸性.則一液中離子被僮的大小戚儕為 .(2)合打S%的股水毒性較大*某工廠廢水中含m0X1尸0?1；1的CoO；;