弱電解質(zhì)的電離課件

弱電解質(zhì)的電離課件第1頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四課前記憶1、書寫酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)離子方程式2、書寫硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)離子方程式3、過(guò)氧化氫催化分解可用什么催化劑4、書寫重鉻酸鉀溶液中的離子平衡方程式第2頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四知識(shí)回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、⑦CO2、⑧蔗糖

②③⑤⑥⑦⑧第3頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四探究實(shí)驗(yàn):

分別取約2mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸溶液倒入兩支試管中，然后分別測(cè)定這兩種酸的pH。注：測(cè)定溶液pH的方法為取一小塊試紙?jiān)诒砻婷笊?，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)(或滴)于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。第4頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

結(jié)論:

HCl完全電離,電離程度為100%。醋酸部分電離,電離程度較小。探究實(shí)驗(yàn)1:分別測(cè)定0.1mol/L的鹽酸、醋酸溶液的pH。試劑

pH0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸溶液130.10.001C(H+)/(mol/L)

第5頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱強(qiáng)電解質(zhì).一、強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱弱電解質(zhì).弱電解質(zhì)：第6頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H2S等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2Al(OH)3等極弱電解質(zhì)：水（H2O）強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽類:AgNO3、KNO3

、NH4Cl、Na2CO3等請(qǐng)寫出H2SO4、H2CO3、NH3·H2O、Na2CO3的電離方程式。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：——完全電離，書寫時(shí)用“＝”號(hào)（2）弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)——部分電離，書寫時(shí)用“

”號(hào)第7頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四課堂練習(xí)：第8頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四思考與交流：1、NaHCO3、NaHSO4的電離方程式該如何書寫？2、

H2S、Cu(OH)2、Al(OH)3、H2O2的電離方程式第9頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四練習(xí)：1.下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨第10頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

往實(shí)驗(yàn)1已取的0.1mol/L的鹽酸中加入少量NaCl

晶體、往實(shí)驗(yàn)1已取的0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩溶解后分別測(cè)定所得溶液的pH。探究實(shí)驗(yàn)2:第11頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四試劑

pH鹽酸中加入NaCl

后醋酸溶液中加入CH3COONH4后C(H+)/(mol/L)

探究實(shí)驗(yàn)2:1明顯增大0.1明顯減小探究實(shí)驗(yàn)1:試劑

pH0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸溶液130.10.001C(H+)/(mol/L)

第12頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四CH3COO-+H+

→

CH3COOH時(shí)間反應(yīng)速率弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

CH3COOH→CH3COO-+H+兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)

CH3COOH

CH3COO-+H+

結(jié)論:醋酸在水溶液中的電離是一個(gè)可逆過(guò)程。將冰醋酸溶于水第13頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

思考與交流(見課本P42)填寫下表的空白C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變不變不變第14頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四課前記憶1、書寫酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)離子方程式2、書寫硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)離子方程式3、過(guò)氧化氫催化分解可用什么催化劑4、書寫重鉻酸鉀溶液中的離子平衡方程式第15頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等且溶液中分子和離子的濃度保持不變時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.概念第16頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3.電離常數(shù)（K）——電離平衡的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+c(CH3COO-)

.

c(H+)c(CH3COOH)K=K值越大，電離程度越大，等濃度的酸電離出的c(H+)越大，酸性超強(qiáng)。請(qǐng)寫出HClO、NH3·H2O的電離常數(shù)表達(dá)式電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。

第17頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四弱酸電離常數(shù)(K)H3PO4CH3COOHH2CO3幾種常見弱酸的電離常數(shù)（25℃）K值越大，相應(yīng)弱酸(或弱堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。多元弱酸K1》K2，故電離方程式一般只寫第一步。故多元弱酸計(jì)算c(H+)時(shí)只算第一級(jí)電離的H+K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13K=1.75×10-5K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11第18頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第19頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四25℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液中溶液濃度（mol/L）K0.21.75×10-50.11.75×10-50.0011.75×10-5K值與濃度無(wú)關(guān)。

CH3COOHCH3COO-+H+第20頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四不同溫度下0.1mol/LCH3COOH的電離常數(shù)（不考慮醋酸的揮發(fā)）溫度(℃)K01.657×10-5101.729×10-5201.753×10-5251.754×10-5溫度越高,K值越大

結(jié)論:

CH3COOHCH3COO-+H+第21頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2.外界因素對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響（1）溫度其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向著電離的方向移動(dòng)第22頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四加入的物質(zhì)平衡移動(dòng)方向c(CH3COOH)

c(H+)c(CH3COO-)冰醋酸醋酸鈉固體NaOH固體正逆增大減小增大增大增大減小增大增大正減小在CH3COOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對(duì)CH3COOH的電離平衡各有什么影響？

CH3COOHCH3COO-+H+第23頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2.外界因素對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響（2）濃度通過(guò)物質(zhì)的加入使平衡中某種物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，根據(jù)勒夏特列原理，平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。第24頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四【思考·交流】CH3COOH稀溶液加水稀釋，對(duì)CH3COOH的電離平衡有什么影響？

CH3COOHCH3COO-+H+K=c(H+).c(CH3COO-)

c(CH3COOH)c(H+).c(CH3COO-)

c(CH3COOH)加水稀釋，平衡向著電離的方向移動(dòng)＝K?Qc=第25頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四（3）同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向左移動(dòng)（4）化學(xué)反應(yīng)：電離平衡向右移動(dòng)其他條件對(duì)電離平衡的影響：第26頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大第27頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn):CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑第28頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四【想一想】根據(jù)這節(jié)課的理論分析：為什么探究實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液時(shí)，飽和硼酸溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生？25℃時(shí)碳酸、硼酸的電離常數(shù)：碳酸4.4×10-7（K1）硼酸5.8×10-10（K1）第29頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)電離程度加熱加鹽酸加NaOH(s)加CH3COONa(s)加CH3COOH加水討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小第30頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四【本節(jié)小結(jié)】電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離平衡電離常數(shù)影響因素存在第31頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四影響弱電解質(zhì)電離的因素溫度升高溫度有利于電離(因?yàn)殡婋x過(guò)程是吸熱的)

濃度稀釋有利于電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)抑制電離加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進(jìn)電離第32頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四【知識(shí)應(yīng)用】石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性？資料：酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離子呈不同的顏色．如石蕊（以HIn表示）的電離平衡和顏色變化為：

HInIn-+H+紅色藍(lán)色第33頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四加入水的量導(dǎo)電能力abc01、在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖:1).”0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_____________________________.2).a.b.c三點(diǎn)溶液中導(dǎo)電能力由小到大的順序:________________.3).a.b.c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是______.4).若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大,溶液中c(H+)減小,可采取的措施主要有:_________,________,____________,_____________.●●●NaOHNaAcZnNa2CO3a<C<bC第34頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四變式1.（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量（2）醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量（3）澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量（4）NH4Cl溶液中逐漸加入適量的NaOH固體溶液的導(dǎo)電性能變化圖，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是

；與B圖變化趨勢(shì)一致的是

；與C圖變化趨勢(shì)一致是的

。(2)(1)(3)(4)第35頁(yè)，共38頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2、1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率________