專題05氧化還原反應-三年高考(2023年)化學真題分項版解析(原卷版)

05氧化復原反響1．【2023以下變化中，氣體被復原的是A．二氧化碳使NaO固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃22CBr2

的四氯化碳溶液褪色

D．氨氣使AlCl3

溶液產(chǎn)生白色沉淀2．【2023天津卷】以下能量轉(zhuǎn)化過程與氧化復原反響無關(guān)的是ABC．電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D32023K32023KCrOCrO2 2727-22CrO4-2 27結(jié)合試驗，以下說法不正確的選項是ABCrO2-CHOH復原27 25CKCrO酸性溶液氧化性強2 27D70%HSO溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 4【2023上海卷】以下化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化復原反響的是A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴【2023OF可以發(fā)生反響：HS+4OF→SF+2HF4O，以下說法正確的選項是22 2 22 6 2ABOF既是氧化劑又是復原劑22C4.48LHF0.8molD1：4【2023上海卷】某鐵的氧化物〔FeO〕1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準x112mlCl，恰好將Fe2+完全氧化。x2A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93【2023北京卷】在通風櫥中進展以下試驗：以下說法中的是：A2NO+O＝2NO2 2BFeFeCHNO的氧化性強于濃HNO3 3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可推斷Fe8【2023以下物質(zhì)在生活中應用時，起復原作用的是ABCD【20234NH+5O→4NO+6HO中的氨作用一樣的是3 2 2A．2Na+2NH →2NaNH +H↑3 2 2B．2NH+3CuO→3Cu+N+3HO3 2 2C．4NH +6NO→5N+6HO3 2 2D．3SiH4

+4NH3

-SiN34

+12H2【2023NaCO和NaS1:2SO，2 3 2 2可制取NaSO，同時放出CO。在該反響中223 2AB1:2C1molNa2S2O34molD10m3SO就會放出2.5m3CO2 2【2023海南卷】化學與生活親熱相關(guān)。以下應用中利用了物質(zhì)氧化性的是〔 〕A．明礬凈化水B．純堿去油污CD12．【20233〔15〕FeOCrO，23還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖：答復以下問題：FeOCrO2NaNO2

+NaCO3 2

+NaNO3

高溫Na

CrO2

4 2

+CO+3 2上述反響配平后FeOCrO與NaNO的系數(shù)比 。23 313．【2023江蘇卷】(15分某科研小組承受如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對試驗的影響可無視。：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3 2HOAg(NH)+：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3 2HOAg(NH)++Cl+2HO32224 2 324Ag(NH)++NHHO34Ag(NH)++NHHO32 24 24Ag↓+N↑+4NH+4NH↑+HO24322 。HNO也能氧化AgHNO代替 3 3的缺點是 。14．【2023課標3卷】〔14分〕〔As是第四周期ⅤAAs2S3As2O5H3AsO3H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。答復以下問題：〔2〕工業(yè)上常將含砷廢渣〔主要成分為AsS〕制成漿狀，通入O氧化，生成HAsO23 2 3 4和單質(zhì)硫。寫動身生反響的化學方程式 ?！?0231NaClO是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種2生產(chǎn)工藝如下：答復以下問題：〔2〕寫出“反響”步驟中生成ClO的化學方程式 。2“尾氣吸取”是吸取“電解”過程排出的少量ClO。此吸取反響中，氧化劑與還2原劑的物質(zhì)的量之比為 ，該反響中氧化產(chǎn)物是 。Cl2

的氧化力量。NaClO

的有效氯含量為 。(計算結(jié)果2保存兩位小數(shù))【2023課標1卷】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、4CrO2(橙紅色)、CrO2(黃色)等形式存在，Cr(OH)犯難溶于水的灰藍色固體，答復27 4 3以下問題：〔4〕+6NaHSO將廢液中的CrO2復原成Cr3+，該反響3 27的離子方程式為_ ?！?0232聯(lián)氨〔又稱肼，NH，無色液體〕是一種應用廣泛的化工原料，24可用作火箭燃料，答復以下問題：〔2〕試驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學方程式。〔5〕聯(lián)氨是一種常用的復原劑。向裝有少量AgBr的試管中參加聯(lián)氨溶液，觀看到的現(xiàn)象是 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧防止鍋爐被腐蝕理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 ?！?023課標3〔VO是接觸法生成硫酸的催化劑V2O5既避開污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)物質(zhì)VO25VO24KSO2 4SiO2FeO23AlO23質(zhì)量分數(shù)/%2.2～2.92.8～3.1 22～2860～651～2＜1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：答復以下問題：〔2“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O則需要氧化劑KClO至少 mol。2 3【20233SO和NO，形成酸雨、污染大氣，承受2 xNaClO溶液作為吸取劑可同時對煙氣進展脫硫、脫硝。答復以下問題：2在鼓泡反響器中通入含有SO和NO的煙氣，反響溫度為323KNaClO溶液濃2 2離子SO24SO23NO3離子SO24SO23NO3NO2Cl〔mol·L1〕8.351046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103①寫出NaClO溶液脫硝過程中主要反響的離子方程式 。2【2023用零價鐵〔Fe〕去除水體中的硝酸鹽〔NO-〕已成為環(huán)境修復爭論的熱3點之一。試驗覺察：在初始pH4.5Fe2+可以明顯提高NO—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：3Ⅰ.Fe2+直接復原NO—；3Ⅱ.Fe2+FeO〔OH〕氧化層。①做比照試驗，結(jié)果如下圖，可得到的結(jié)論是 。Fe2+FeO〔OH〕FeO3

。結(jié)合該反響的離子方程式，4解釋參加Fe2+提高NO3—去除率的緣由： ?！?023以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料〔Pb、PbOPbO、PbSO及炭黑等〕和2 4HSO為原料，制備高純PbO2 4過程Ⅰ中在F2催化下Pb和PbO反響生成PbSO的化學方程式 。2 4過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：：2F2++PbO+4HSO22F3++PbSO2HO2 4 4 2i:……①寫出ii的離子方程式： ?！?023江蘇卷〔3〕水中溶解氧的測定方法如下：向肯定量水樣中參加適量MnSO 和4KIMnO(OHHSO，待MnO(OH)2 2 4 2IMn2+I2

NaSO22

標準溶液滴定至終點，3測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫出O將Mn2+氧化成MnO(OH)的離子方程式： 。2 2②取加過肯定量CaO·8HO100.00mL2 20.01000mol·L1NaSO標準溶液13.50mL〔以mg·L1223表示，寫出計算過程?！?023NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反響，生成NaOCNNaClNaOCN與NaClO反響，生成NaCO、CO、NaCl和N2 3 2 2HCN〔K

=6.3×10-10〕有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價一樣。i完成以下填空：第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)整為 〔選填“酸性”、“堿性”或“中性”；緣由 。寫出其次次氧化時發(fā)生反響的離子方程式。處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO g〔實際用量應為理論值的4倍，才能使NaCN含量低于.5mg/L，到達排放標準?！?CN)2

與Cl2

CN)2

與NaOH溶液反響生成 、HO2碳氮YX碳氮YX硫Z答復以下問題〔6〕銅與肯定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反響，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO，則兩種2氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ，生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。2【2023安徽卷】〔2〕請配平第①步反響的化學方程式：□NaBO+□SiONaH==□NaBH+□2 2 2 4NaSiO2 3【20231〔15〕碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。答復以下問題：〔1〕大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2H2SO4，即可得到I，該反響的復原產(chǎn)物為 。2【20232〔15〕二氧化氯〔ClO2，黃綠色易溶于水的氣體〕是高效、低毒的消毒劑，答復以下問題：〔1〕工業(yè)上可用KC1O

NaSO3 2

在HSO3 2

存在下制得ClO4

，該反響氧化劑與復原劑2物質(zhì)的量之比為 。用以下圖裝置可以測定混合氣中ClO的含量：2Ⅰ．在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用50mL3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中參加水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將肯定量的混合氣體通入錐形瓶中吸??；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液〔I+2SO2 2

2-＝2I－3+SO2-，指示劑顯示終點時共用去200mL硫46代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO與碘化鉀反響的離子方程式為 。2②玻璃液封裝置的作用是 。③V中參加的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。④測得混合氣中ClO的質(zhì)量為 g。2ClO2列物質(zhì)最適宜的是 〔填標號。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵2【2023浙江卷Ⅰ6)請答復：〔2〕鎂燃燒不能用CO滅火，用化學方程式表示其理由 。2〔4〕完成以下氧化復原反響的離子方程式：( )MnO－＋( )CO2－+ ＝( )Mn2+＋( )CO↑＋ 4 24 2Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlHH反響生成4 2甲。甲與水反響可產(chǎn)生H

AlCl反響可得到NaAlH。將4.80g2 3 42.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推想并答復：甲的化學式 。甲與AlCl3

反響得到NaAlH

的化學方程式 。4NaAlH與水發(fā)生氧化復原反響的化學方程式 。4甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為FeO2

)，脫銹3過程發(fā)生反響的化學方程式 。【2023〔15〕NaN、FeO、KClO、3 23 4NaHCO 等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊快速膨脹，從而起3到保護作用?！?〕FeO2

是主氧化劑，與Na反響生成的復原產(chǎn)物為 〔該反響為置換反3應〕.【2023〔14〕FeCl3

具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種型的絮凝劑，處理污水比FeCl3

高效，且腐蝕性小。請答復以下問題：〔2〕為節(jié)約本錢，工業(yè)上用NaClO3

氧化酸性FeCl2

廢液得到FeCl3②完成NaClO3

氧化FeCl2

的離子方程式：【2023〔4〕KClO可以和草酸〔HCOClOCO3 224 2 2和KHSO等物質(zhì)。寫出該反響的化學方程式 。4【2023(15LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。〔2〕利用鈷渣[含CoOHFeOH3 3Co(OH)3溶解復原反響的離子方程式為 ，鐵渣中鐵元素的化合價為 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41CO2的體積為.344L〔標準狀況，則鈷氧化物的化學式 。【2023(12MnO，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸2濁液與煙氣中SO反響可制備