第7章第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料課時(shí)1乙烯課件【 備課精講精研 + 能力拓展提升】 高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第9周周末作業(yè)1.打印完成周周清（9）.

2.正式作業(yè)：教材76頁(yè)5、6、7題.3.預(yù)習(xí)有機(jī)高分子材料（教材71-75），

完成導(dǎo)學(xué)案101-105.生活小竅門(mén)震驚！青香蕉熟了成熟的蘋(píng)果會(huì)產(chǎn)生乙烯,果實(shí)中乙烯含量增加時(shí),可促進(jìn)其中有機(jī)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,加速成熟,故可以催熟香蕉。第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料乙烯（課時(shí)1）一、乙烯的物理性質(zhì)乙烷—C2H6

微觀認(rèn)知模型

乙烯——C2H4（碳碳單鍵-飽和碳）（碳碳雙鍵-不飽和碳）生活竅門(mén)產(chǎn)量化任務(wù)1：乙烯的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)無(wú)色氣體稍有氣味難溶于水比空氣略?。ㄏ鄬?duì)分子質(zhì)量28）

密度：

氣味：

收集方法：排水法

水溶性：

色，態(tài)：活動(dòng)1：閱讀課本67頁(yè)，找出乙烯的物理性質(zhì)。乙烯球棍模型

乙烯空間填充模型

乙烯（C2H4）的“5式”和“2型”CH2CH2

二、乙烯的結(jié)構(gòu)活動(dòng)2：結(jié)合乙烷到乙烯結(jié)構(gòu)演變寫(xiě)出乙烯“5式”分子式

電子式

結(jié)構(gòu)式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

實(shí)驗(yàn)式乙烯的空間結(jié)構(gòu)共平面C═C不可旋轉(zhuǎn)

6原子共平面CCHHHH345kJ?mol—1265kJ?mol—1C═C不是兩個(gè)C—C的簡(jiǎn)單組合，C═C中有一個(gè)鍵比較特殊，比通常的C—C鍵能小，比較活潑，鍵容易斷裂。二、乙烯的結(jié)構(gòu)任務(wù)2：乙烯的化學(xué)性質(zhì)的物理性質(zhì)活動(dòng)1：從鍵能角度預(yù)測(cè)性質(zhì)活潑，探究乙烯化學(xué)性質(zhì)。任務(wù)2：乙烯的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)7-2】P671.點(diǎn)燃純凈的乙烯，觀察燃燒時(shí)的現(xiàn)象。2.將乙烯通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，觀察現(xiàn)象?；顒?dòng)1小結(jié)：1.氧化反應(yīng)（1）燃燒

乙烯在空氣中燃燒、火焰明亮且伴有黑煙.C2H4

+3O2

2CO2+2H2O點(diǎn)燃思考為何火焰顏色會(huì)明亮？并伴有黑煙？產(chǎn)生黑煙是因?yàn)楹剂扛?，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光。三、乙烯的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)2：乙烯的化學(xué)性質(zhì)的物理性質(zhì)（2）被酸性KMnO4氧化CH2＝CH2CO2+H2OKMnO4（H+）紫紅色褪去★可用于鑒別CH4和C2H4（烷烴和烯烴）思考能不能用于除去烷烴中的乙烯？不可以。乙烯通過(guò)酸性KMnO4溶液會(huì)產(chǎn)生CO2，使CH4氣體中混有CO2雜質(zhì)。三、乙烯的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)2：探究【實(shí)驗(yàn)7-3】將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液現(xiàn)象?，F(xiàn)象：乙烯使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色2.加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br1,2–

二溴乙烷H—C=C—HHHBr?BrBrBrH—CC—HHH同時(shí)斷鍵乙烯與烷烴鑒別、除雜（無(wú)色液體）三、乙烯的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用：既可用于乙烯與烷烴的鑒別又可用于除去烷烴中的乙烯CCHHHHAHHCHCHB+A-B一定條件加成反應(yīng)模型“斷一加二”

碳碳雙鍵斷開(kāi)變單鍵；單鍵兩端結(jié)合兩原子。（溴水、溴的CCl4溶液）

有機(jī)物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合成新化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。2.加成反應(yīng)乙烯與H2反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加熱,加壓催化劑乙烯與H2O反應(yīng)：CH2=CH2+H2CH3CH3Ni或Ag△(工業(yè)制乙醇)學(xué)生活動(dòng)3：書(shū)寫(xiě)乙烯與氯氣、氫氣、氯化氫和水的反應(yīng)乙烯與Cl2反應(yīng)：CH2=CH2+Cl2

CH2Cl—CH2ClCH2=CH2+HCl催化劑CH3CH2Cl(氯乙烷)乙烯與HCl反應(yīng)：1,2－二氯乙烷2.加成反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)物結(jié)構(gòu)特征反應(yīng)條件碳碳鍵變化情況生成物數(shù)目烷烴烯烴光照常溫或一定條件

無(wú)變化不飽和鍵打開(kāi)兩種對(duì)兩種多變一任務(wù)2：乙烯的化學(xué)性質(zhì)課堂反饋：1.如何除去乙烷中的乙烯氣體？如何鑒別乙烷和乙烯？除雜：足量的溴水乙烯與乙烷的鑒別方法有以下三種。方法1：將兩種氣體分別通入溴水(或溴的四氯化碳溶液)中；溶液褪色的為乙烯，溶液不褪色的為乙烷。方法2：將兩種氣體分別通入酸性KMnO4溶液中；溶液褪色的為乙烯，溶液不褪色的為乙烷。方法3：點(diǎn)燃兩種氣體，火焰較明亮，有黑煙的為乙烯，另一種為乙烷。任務(wù)2：乙烯的化學(xué)性質(zhì)（氧化與加成）2.用乙烷(CH3CH3)和Cl2反應(yīng)可以制取氯乙烷(CH3CH2Cl)，用乙烯

(CH2=CH2)和HCl反應(yīng)也能制取氯乙烷，兩種方法哪種更好？用C2H4和HCl反應(yīng)制取更好。乙烷和Cl2是取代反應(yīng)，生成物中除CH3CH2Cl外，還有C2H4Cl2、C2H3Cl3、C2H2Cl4、C2HCl5、C2Cl6，生成物不純，產(chǎn)率低。CH2=CH2和HCl是加成反應(yīng)，無(wú)副反應(yīng)，生成物只有CH3CH2Cl。三、乙烯的化學(xué)性質(zhì)

CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+......

任務(wù)2：乙烯的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)3：乙烯分子之間可否發(fā)生加成反應(yīng)呢?活動(dòng)3小結(jié)：在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯分子中碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，分子間通過(guò)碳原子相互結(jié)合形成很長(zhǎng)的碳鏈，生成相對(duì)分子質(zhì)量很大的聚合物聚乙烯。鏈節(jié)聚合度單體3.聚合反應(yīng)

像這樣，由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。乙烯的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，這樣的反應(yīng)又被稱(chēng)為加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)加聚反應(yīng)。nCH2=CH2[CH2—CH2]n

催化劑（聚乙烯）單體：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如CH2＝CH2；鏈節(jié)：高分子化合物中的最小重復(fù)單元，如—CH2—CH2—；聚合度：高分子化合物中的鏈節(jié)數(shù)，如聚乙烯中的n。學(xué)生活動(dòng)：閱讀課本69頁(yè)學(xué)生活動(dòng)：閱讀課本69頁(yè)要點(diǎn)：注意(1)單烯烴的聚合物中碳碳之間是單鍵，不存在碳碳雙鍵，不具備碳碳雙鍵的性質(zhì)。(2)高分子化合物雖被稱(chēng)為“化合物”，但由于高分子化合物中的n不同，所以高分子化合物均為混合物，而不是純凈物。三、乙烯的化學(xué)性質(zhì)“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣既發(fā)，并無(wú)澀味?！薄巍ぬK軾《格物粗談·果品》乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平合成乙醇藥物任務(wù)3：乙烯的用途與來(lái)源用途1.植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和水果的催熟劑。用途2.重要的基本