高中化學(xué)-《再探原電池》教學(xué)課件設(shè)計(jì)

實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)！再探原電池課題：學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步加深對(duì)原電池工作原理的理解，掌握原電池的形成條件；2.通過對(duì)銅鋅原電池原理進(jìn)一步探究，了解鹽橋的作用，掌握陰陽離子的移動(dòng)方向；3.能判斷原電池的正負(fù)極，能寫出原電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)；檢測(cè)反饋判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池？

一、原電池基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、原電池的定義：是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、原電池的構(gòu)成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路3.組成原電池的反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)4.自己動(dòng)手組裝原電池，使賀卡重新響起來。藥品和儀器：銅片、鋅片、硫酸銅、導(dǎo)線（帶鱷魚夾）、電流計(jì)、燒杯實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證你們所組裝的原電池能否使賀卡響起（看哪個(gè)組的同學(xué)們最先成功）動(dòng)動(dòng)手（1）在學(xué)案上匯報(bào)你所組裝的原電池的正負(fù)極，寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)。（2）描述你所組裝的原電池中電子的流動(dòng)路線和溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向。原電池原理探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)注意：1.電解質(zhì)溶液應(yīng)大約注入到原電池槽的2\3；2.小組成員應(yīng)相互配合，避免碰灑電解質(zhì)溶液；

資料在線：鹽橋是裝有飽和KCl瓊脂溶膠的U形管，溶液不致流出來，但離子則可以在其中自由移動(dòng)。

【自主活動(dòng)二】自主探究藥品和儀器：銅片、鋅片、硫酸鋅、硫酸銅、導(dǎo)線（帶鱷魚夾）、電流計(jì)、燒杯、鹽橋?qū)嶒?yàn)?zāi)康模候?yàn)證③裝置在使用鹽橋后電流計(jì)的指針有無變化？1.組裝原電池，觀察使用鹽橋前后電流計(jì)指針的變化。二、帶鹽橋的原電池工作原理的探究【歸納整合1】1.構(gòu)成原電池的電解質(zhì)溶液可以是一種，也可以是兩種。2.有關(guān)鹽橋：①鹽橋中離子的移動(dòng)方向：鹽橋?yàn)樨?fù)極提供陰離子，為正極提供陽離子，將兩個(gè)完全隔開的電極連接起來，起到“離子通道”的作用。②鹽橋的作用：構(gòu)成閉合回路、保持溶液的電中性(F)CuSO4

溶液ZnCuZnSO4溶液【自主活動(dòng)三】自主探究2.組裝儀器，驗(yàn)證能否產(chǎn)生電流。藥品和儀器：銅片、鋅片、氯化鈉溶液、導(dǎo)線（帶鱷魚夾）、電流計(jì)、燒杯實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證如圖④所示裝置能否形成原電池，產(chǎn)生電流。三、吸氧腐蝕原理的探究【歸納整合2】1.電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe—2e—==Fe2+正極：2H2O+O2+4e―=4OH―總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)22.原電池中電極反應(yīng)的反應(yīng)物不一定要來源于電解質(zhì)溶液，會(huì)存在隱含的氧化還原反應(yīng)。遷移應(yīng)用鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。（2）請(qǐng)將（1）中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。圖：______________；正極反應(yīng)

；負(fù)極反應(yīng)