高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（第2課時）教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

課題：速率的影響因素（第2課時）三維目標(biāo)1.知識與技能：進(jìn)一步認(rèn)識溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律；知道活化能的概念，能用活化能定性分析溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.過程與方法：通過交流研討，培養(yǎng)學(xué)生分析處理實驗數(shù)據(jù)的能力，并從中獲取信息、總結(jié)規(guī)律和解決實際問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀：體驗實驗對化學(xué)理論發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣，提升學(xué)科科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)與時間教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入：半分鐘投影：幾例你在生活中所遇到的與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例：鋼鐵生銹，銹跡斑斑歷盡滄桑；水果霉變就幾天；溶洞的形成需要上千年；炮竹點燃瞬間爆發(fā)觀看圖片了解化學(xué)反應(yīng)速率在生活中非常常見。復(fù)習(xí)思考：3分鐘左右在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？(1)集氣瓶中盛有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時，混合氣體爆炸：。(2)同樣大小的石灰石分別在1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1鹽酸中反應(yīng)速率不同：。(3)同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢：。(4)夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：。(5)碳酸鈣塊狀固體和粉末狀固體分別和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同：。學(xué)生分組進(jìn)行搶答回顧以前對化學(xué)反應(yīng)的速率影響因素的認(rèn)識復(fù)習(xí)鞏固：5分鐘影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：本身的性質(zhì)決定(主要)外因：濃度壓強(qiáng)溫度催化劑固體接觸面的大小光電磁波等回答影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：復(fù)習(xí)必修所學(xué)知識為進(jìn)一步學(xué)習(xí)做鋪墊新授：深入探究：4分鐘1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響請閱讀課本P58頁，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，討論交流·研討培養(yǎng)學(xué)生的閱讀分析能力分析探究：4分鐘左右下表列出了幾個反應(yīng)在298K和308K時的反應(yīng)速率常數(shù)之比,請分析表中提供的數(shù)據(jù)思考:序號化學(xué)反應(yīng)k(308K)/k(298K)ANO+O3=NO2+O21.15BH2+I2=2HI8.99CNH4CNO=(NH2)2CO3.58指導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律。1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?2.升高相同溫度,對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎?為什么？3.溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間存在定量的關(guān)系嗎?1.溫度越高,反應(yīng)速率常數(shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快2.溫度對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不一樣，升高相同的溫度，對不同反應(yīng)的k值影響程度不同，故對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度也不同。3.范托夫近似規(guī)律：對于溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。可以對一些化學(xué)反應(yīng)的速率做粗略的估計。通過對表中數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生從定量的視角來認(rèn)識溫度是如何通過影響k值的變化來影響化學(xué)反應(yīng)速率的。培養(yǎng)學(xué)生分析處理實驗數(shù)據(jù)，并從中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力。實驗探究：12分鐘左右你能否用現(xiàn)有的藥品和儀器,設(shè)計一個實驗來證明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請討論實驗方案.溫馨提示：1．藥品的取用:固體只需蓋滿試管底部(約一藥匙)液體不超過試管容積的三分之一.2．酒精燈使用完畢應(yīng)用燈帽蓋滅.3．操作完畢,請將儀器、藥品等收到實驗托盒里.分組討論：利用氧化銅和同濃度的鹽酸反應(yīng)，來證明溫度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計出實驗方案。分組操作實驗驗證通過實驗方案的設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S能力，同時加強(qiáng)學(xué)生的動手操作能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。將抽象的問題直觀化。小結(jié)：1分半左右小結(jié)記憶溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對所學(xué)知識進(jìn)行階段性小結(jié)，加強(qiáng)學(xué)生記憶過渡下面我們再來探討催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗探究：2分鐘左右[演示實驗]探究催化劑對雙氧水分解速率的影響：溫馨提示：１．為了便于觀察產(chǎn)生的氣體，量筒內(nèi)已經(jīng)加入了少許洗潔精。２．實驗中選擇的催化劑為碘離子。３．為了增強(qiáng)視覺效果，可以加入染色劑，比如藍(lán)紅墨水等學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象：并回答實驗結(jié)論直觀感受催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響之大，同時提高課堂學(xué)習(xí)興趣交流研討：4分半左右化學(xué)反應(yīng)催化劑Ea/kJ·mol－1k(催)/k(無)無催化劑有催化劑C12H22O11(蔗糖)＋H2O=C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)蔗糖酶107369.2×1011(310K)2HI=H2＋I(xiàn)2金1841051.6×108(503K)CH3CHO=CH4＋CO碘2101367.5×104(793K)2H2O2=2H2O＋O2過氧化氫酶75255.8×108(298K)結(jié)合課本P58頁分析表中數(shù)據(jù)和信息，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、得出結(jié)論。再次通過對表中數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生從定量的視角來認(rèn)識催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。圖像分析：15秒Ea1表示沒使用催化劑時反應(yīng)所需活化能；Ea2表示使用催化劑后所需最大活化能。直觀判斷使用催化劑前后的變化讓學(xué)生從另外的視角認(rèn)識催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)，也培養(yǎng)學(xué)生看圖、用圖的思維能力。小結(jié)：2分半二、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．催化原理(1)通過參與反應(yīng)，改變，反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率。實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。(2)催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的。2．催化劑特點(1)選擇性(2)高效性(3)催化活性3.概念能化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的和不變的物質(zhì)。注：有正、負(fù)之分，在不說明情況下指正催化劑。學(xué)生快速閱讀小結(jié)催化原理、催化劑特點、催化劑的概念也是對以前所學(xué)的催化劑知識的一個系統(tǒng)總結(jié)和歸納。思考：50秒下列現(xiàn)象體現(xiàn)了催化劑的哪些性質(zhì)？(1)例如:加熱時，甲酸的分解反應(yīng)，一半進(jìn)行脫水，一半進(jìn)行脫氫：HCOOH=H2O+COHCOOH=H2+CO2如果用固體Al2O3作催化劑，則只有脫水反應(yīng)發(fā)生；如果用固體ZnO作催化劑，則脫氫反應(yīng)單獨進(jìn)行。(2)淀粉酶催化淀粉水解，蛋白酶催化蛋白質(zhì)水解等。如果沒有酶，生物體內(nèi)的許多化學(xué)反應(yīng)就會進(jìn)行得很慢，難以維持生命。大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態(tài)是最佳的。如果溫度高于50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發(fā)生作用。學(xué)生快速判斷回答考查學(xué)生對催化劑的具體知識的應(yīng)用歸納總結(jié)：20秒外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行歸納總結(jié)使學(xué)生形成完整的知識體系遷移應(yīng)用：4分半左右工業(yè)制造硫酸的主要反應(yīng)之一為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0請討論上述反應(yīng)的工藝條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料氣配比等）對工業(yè)生產(chǎn)硫酸的影響。提示：常壓，我們測得SO2的轉(zhuǎn)化率就為90%以上利用所學(xué)知識綜合分析選擇適合的條件：培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移和應(yīng)用能力，為下一節(jié)學(xué)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化打基礎(chǔ)。化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的教材分析

化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素是選修《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第2節(jié)的內(nèi)容。化學(xué)反應(yīng)速率等化學(xué)反應(yīng)原理知識，是學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)，實際上也是化學(xué)平衡知識的延續(xù)。學(xué)生通過《化學(xué)2（必修）》的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之別，但不知如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢；已經(jīng)知道濃度、溫度、催化劑等外界條件的改變將對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響，但不知道為什么能產(chǎn)生這樣的影響、影響程度又如何。本節(jié)課就是通過交流研討、化學(xué)實驗教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生從定量的視角來探討外界條件（溫度、催化劑）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。培養(yǎng)學(xué)生分析處理實驗數(shù)據(jù)，并從中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力。另外阿倫尼烏斯公式及相關(guān)內(nèi)容不作要求；對活化能只要求用于定性分析其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的認(rèn)識在化學(xué)必修課程的基礎(chǔ)上有所提高，又不過于定量化、抽象化，使這部分內(nèi)容區(qū)別于大學(xué)化學(xué)教學(xué)。同時通過溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究，加強(qiáng)學(xué)生實驗探究能力，培養(yǎng)和調(diào)動學(xué)生動手、動腦的實驗操作能力和語言表達(dá)能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。課后反思本節(jié)課首先通過日常生活中常見的反應(yīng)快慢，讓學(xué)生聯(lián)系生活，并且回顧以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)而學(xué)習(xí)新的變量——溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生從定量的視角來認(rèn)識溫度是如何通過影響k值的變化來影響化學(xué)反應(yīng)速率的；催化劑又是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的，培養(yǎng)學(xué)生分析處理實驗數(shù)據(jù)，并從中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力。通過溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗方案的設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S能力，同時加強(qiáng)學(xué)生的動手操作能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。將抽象的問題直觀化。通過演示實驗讓學(xué)生直觀感受催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響之大，同時提高課堂學(xué)習(xí)興趣。并且通過圖像讓學(xué)生從另外的視角認(rèn)識催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)，也培養(yǎng)學(xué)生看圖、用圖的思維能力。最后總結(jié)使學(xué)生形成完整的知識體系。然后討論硫酸工業(yè)生產(chǎn)中合成SO3的條件選擇，來培養(yǎng)學(xué)生對所學(xué)知識的遷移和應(yīng)用能力，為下一節(jié)學(xué)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化打下基礎(chǔ)。為了加強(qiáng)學(xué)生的理解，我用了兩個例子：溫度和催化劑隊化學(xué)反應(yīng)速率的影響，就好比我們考上清華人數(shù)一樣，一個是通過努力提高自身的能量達(dá)到要求，一個是清華錄取線的降低使我們達(dá)到要求，大大提高了錄取率，雖不大恰當(dāng)，但能夠讓學(xué)生一下就能理解這個抽象理論。上完課后我發(fā)現(xiàn)主要存在以下兩個方面的問題：一是通過復(fù)習(xí)思考，發(fā)現(xiàn)不少學(xué)生在上一節(jié)課濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響上與化學(xué)平衡的影響因素混淆，我只是簡單的進(jìn)行引導(dǎo)和明確了區(qū)別，沒有進(jìn)一步強(qiáng)化，可能還有學(xué)生沒有掌握；二是在設(shè)計溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗中，學(xué)生已經(jīng)分析出了采取對照試驗來完成，但我沒有考慮到兩個實驗的先后順序，導(dǎo)致有的小組先將熱的鹽酸加入到氧化銅中，沒有真正理解對照實驗的目的，從而失去了對照實驗的意義。這將在我以后的教學(xué)中要做好分析，更加細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑O(shè)計教學(xué)。針對課堂上發(fā)現(xiàn)的問題要及時深入地解決，不要考慮時間的問題，而匆匆解釋而過，使學(xué)生存在的問題繼續(xù)持續(xù)，得不到及時的糾正和強(qiáng)化。課標(biāo)分析"化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素"是魯科版化學(xué)選修4中第二章"化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率"第3節(jié)"化學(xué)反應(yīng)的速率"中的一部分.本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)的拓展和完善,通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面,在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系.課標(biāo)要求學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法并進(jìn)行簡單的計算.通過實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,認(rèn)識其一般規(guī)律.并通過催化劑實際應(yīng)用的事例,認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用.《普通高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)內(nèi)容調(diào)整意見》中指出，阿倫尼烏斯公式及相關(guān)內(nèi)容不作要求，對活化能只要求用于定性分析其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，有效碰撞理論不作要求。但可以指導(dǎo)有志于化學(xué)相關(guān)專業(yè)的學(xué)生選學(xué)。在實際教學(xué)中，充分利用教材所提供的素材，并結(jié)合數(shù)據(jù)分析，實驗設(shè)計和操作，引導(dǎo)他們形成良好的學(xué)科素養(yǎng)。教材提供了范托夫近似規(guī)律、交流·研討、基元反應(yīng)、活化能和追根尋源等素材，學(xué)生通過閱讀探究、交流·研討逐步認(rèn)識溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。從情感態(tài)度與價值觀維度，培養(yǎng)學(xué)生從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力，幫助學(xué)生形成良好的邏輯推理能力。并且體驗化學(xué)實驗對化學(xué)理論發(fā)展的貢獻(xiàn)。學(xué)情分析學(xué)生通過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)在化學(xué)必修課程的基礎(chǔ)上，從定性描述逐步過渡到定量描述，能定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率、根據(jù)給出的濃度公式清楚地判斷反應(yīng)物濃度的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。同時感悟本節(jié)的基本學(xué)科觀念、方法，初步構(gòu)建微粒觀、動態(tài)觀和定量觀。學(xué)生知道從化學(xué)反應(yīng)速率角度認(rèn)