高中化學(xué)-元素周期律第三課時教學(xué)課件設(shè)計

第三課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律主講教師：張詠梅鄒城市第一中學(xué)高一下學(xué)期化學(xué)必修二人民教育出版社1．了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。2．初步學(xué)會運用元素周期表。3．能根據(jù)同主族中熟悉元素的性質(zhì)特點預(yù)測不熟悉元素的性質(zhì)。4．了解元素周期表中各個區(qū)域元素的應(yīng)用。第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：一：很好地闡釋了元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，指導(dǎo)我們?nèi)绾螌W(xué)習(xí)化學(xué)。（一）元素的原子結(jié)構(gòu)與周期表中的位置的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)學(xué)以致用練習(xí)1、填寫下表：三ⅠA鈉Na三ⅥA硫S二ⅤA氮N（二）元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系1、同一周期元素金屬性和非金屬變化規(guī)律非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期的主族元素的性質(zhì)有遞變性鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較NaMgAl金屬性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)置換出H2的能力最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱失電子能力Na＞Mg＞AlNa＞Mg＞AlNaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物堿性依次減弱Na＞Mg＞Al同一周期的主族元素的性質(zhì)有遞變性硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的比較[填一填]

SiPSCl單質(zhì)與H2化合的能力氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2SiO3酸性得電子能力Si<P<S<ClSiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4HClO4H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4Si<P<S<ClSiH4<PH3<H2S<HCl同一周期的主族元素的性質(zhì)有遞變性練習(xí)2、 X、Y為同一短周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是(

)A．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的學(xué)以致用B2、同一主族元素金屬性和非金屬變化規(guī)律Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱用來預(yù)測同主族元素的性質(zhì)7

減弱

同一主族元素的性質(zhì)有相似性和遞變性＋7

－1

HX

HXO4

化合

由易到難

由強(qiáng)到弱

由強(qiáng)到弱

由弱到強(qiáng)

1

＋1

ROH

化合

(2)遞變性(從Li→Cs)①原子半徑：____________；②原子失電子能力：____________；③單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度：_______________；④與氧氣反應(yīng)的劇烈程度：_______；⑤最高價氧化物的水化物的堿性：________。由小到大由弱到強(qiáng)變得更劇烈變強(qiáng)變強(qiáng)練習(xí)3．(1)寫出K、Br2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、____________________。(2)寫出下列元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式。Cs________________，Br________________。(3)下列比較正確的是(

)A．原子半徑：r(Na)>r(Cs)

B．還原性：Na＋>K＋C．氧化性：F2>Br2 D．穩(wěn)定性：HI>HCl[練一練]

學(xué)以致用C練習(xí)4、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A.鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)B.鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng)C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D.單質(zhì)鈹跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C[練一練]

學(xué)以致用3、元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

最高正價最低負(fù)價NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar12345678第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7最外層電子數(shù)主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價=最外層電子數(shù)

=主族序數(shù)︱最低負(fù)化合價︱

=8–最外層電子數(shù)練習(xí)5、

同周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是(雙選)(

)A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大D．元素的最低負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序增大學(xué)以致用BD原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)元素在表中位置位、構(gòu)、性的關(guān)系決定反映反映決定資料卡片：

門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)的預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如：他認(rèn)為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國科學(xué)家布瓦發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。經(jīng)測定與實驗，鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)言了鍺的存在和性質(zhì)，多年后也得到了證實。二：科學(xué)預(yù)言新元素，指導(dǎo)我們?nèi)绾芜M(jìn)行化學(xué)研究。門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致思考:1.太陽能電池板,是用什么元素的單質(zhì)制作的?2.它是一種具有什么性能的材料?3.最初使用的鍺也是有此性能的材料,鎵和硒也有.查閱周期表,找出它們分別在周期表中的位置,得出什么結(jié)論?為什么?硅半導(dǎo)體三：準(zhǔn)確尋找新的物質(zhì)，指導(dǎo)我們?nèi)绾芜M(jìn)行科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐。

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)結(jié)論（1）在金屬和非金屬分界處附近尋找半導(dǎo)體材料,如鍺.硅等.催化劑(1).汽車尾氣處理:2NO+2CO==2CO2+N2鉑-銠(2).有機(jī)物催化加氫:C2H2+2H2C2H6Ni加熱此類反應(yīng)中也可使用Pd或Pt代替Ni為催化劑(3).合成氨工業(yè):N2+H2NH3鐵觸媒(4).工業(yè)制硫酸:SO2+O2SO3V2O5結(jié)論（2）在過渡元素中尋找催化劑材料..耐高溫.高強(qiáng)度.耐腐蝕的合金材料飛機(jī)起落架:鈦.釩.鐵.鋁

組成的多鈦合金飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片:鎳.鐵.碳.鈷

組成的鎳鈷合金.結(jié)論（3）從過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料.3、準(zhǔn)確尋找新的物質(zhì)，指導(dǎo)我們?nèi)绾芜M(jìn)行科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐。1、很好闡釋元素“位－構(gòu)－性”的關(guān)系，指導(dǎo)我們?nèi)绾螌W(xué)習(xí)化學(xué)。2、科學(xué)預(yù)言新元素，指導(dǎo)我們?nèi)绾芜M(jìn)行化學(xué)研究。

元素周期律元素周期表1．砷為第4周期ⅤA族元素，試推測砷可能具有的性質(zhì)是(

)A．砷在通常狀況下為氣體B．砷的最高正化合價為＋3價C．砷的最高價氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)強(qiáng)D．砷化氫(AsH3)不如氨氣(NH3)穩(wěn)定當(dāng)堂過關(guān)D2．(1)在短周期元素中(用化學(xué)式填空)：①與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。②元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。③元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________。④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______。(2)短周期元素中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是________。NaNaOHHFHClO4Si3、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）

A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Na、K、Rb

的金屬性依次增強(qiáng)4、元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（

）A．H2RO3B．H2RO4