高中化學(xué)-化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第三節(jié)化學(xué)平衡執(zhí)教人教學(xué)目標(biāo)：1．理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念；2．理解化學(xué)平衡的特點(diǎn)；3．理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。教學(xué)重點(diǎn).難點(diǎn)：化學(xué)平衡的特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：1.什么是可逆反應(yīng)？2.什么是飽和溶液？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？【引入】習(xí)題在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),發(fā)生可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)繪制速率時(shí)間圖像。【學(xué)生活動(dòng)】回憶反應(yīng)速率受反應(yīng)物質(zhì)濃度的影響,分組討論，得出結(jié)論【出示課件】繪制圖像?！痉治觥糠磻?yīng)進(jìn)行到一定程度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，且不再隨時(shí)間的變化而變化。得出化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。【板書】一．化學(xué)平衡狀態(tài)：定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義分析需要注意的問題?！緦W(xué)生活動(dòng)】學(xué)生進(jìn)行分析、歸納。

歸納:

1.適用范圍、研究對(duì)象:可逆反應(yīng)

2.本質(zhì):v正=v逆(同一種物質(zhì))

3.標(biāo)志:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

【分析】準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。

【提問】化學(xué)平衡有什么特征?

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。

討論并小結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力,并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。強(qiáng)調(diào)：“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵【板書】二．化學(xué)平衡狀態(tài)特征：平衡特征:逆（可逆反應(yīng)）

等(正逆反應(yīng)速率相等)

定(濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

變(條件改變,平衡發(fā)生變化)

【提問】怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生進(jìn)行分析、歸納。結(jié)合定義，從V正=V逆進(jìn)行判斷：用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等?！痉治觥坑貌煌N物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須符合兩方面（i）表示兩個(gè)不同的方向。（ii）速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【板書】三、化學(xué)平衡的判斷1、根據(jù)V(正)=V(逆)————等【學(xué)生練習(xí)】1.在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)是。A.N2的消耗速率等于N2的生成速率B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成3nmolNH3E.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成F.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂G.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂討論并得出答案：ABEG【鞏固練習(xí)】2.可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列4項(xiàng)中，（）不隨時(shí)間變化時(shí)，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡A.容器內(nèi)壓強(qiáng)B.混合氣體的總分子數(shù)C.各組分濃度D.混合氣體顏色討論并得出答案：CD【分析】從物質(zhì)是否繼續(xù)增減進(jìn)行判斷進(jìn)行判斷【板書】三、化學(xué)平衡的判斷1、根據(jù)V(正)=V(逆)————等2、根據(jù)物質(zhì)是否不再增減——定【針對(duì)練習(xí)】3.在一定條件下，反應(yīng)：2NO+O22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（）A.NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B.混合氣體的分子總數(shù)不再變化C.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D.反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等討論并得出答案：BC【針對(duì)練習(xí)】4、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)，下列敘述不能證明達(dá)到平衡的是。①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑤混合氣體的總質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2答案：②⑦【針對(duì)練習(xí)】5、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是。A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍E.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化F.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化答案：BDEF【針對(duì)練習(xí)】6、對(duì)于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）在恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）。（A）混合氣體的壓強(qiáng)（B）混合氣體的總質(zhì)量（C）B的物質(zhì)的量濃度（D）氣體的總的物質(zhì)的量【課堂小結(jié)】一、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二、化學(xué)平衡的特征（逆、等、動(dòng)、定、變）三、化學(xué)平衡的判斷1、根據(jù)V(正)=V(逆)————等2、根據(jù)物質(zhì)是否不再增減——定化學(xué)平衡教材分析地位：化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。通過本章的教學(xué)，不僅僅要幫助學(xué)生理解有關(guān)知識(shí)，更重要的是要幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，以及化學(xué)平衡是相對(duì)的、當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)等觀點(diǎn)，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，并著力培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)實(shí)際問題的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。特點(diǎn)：1．教材的理論性較強(qiáng)，比較抽象。如濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立等，對(duì)學(xué)生來說都具有一定的難度。因此，教材注意采用多種方式，將一些較抽象的知識(shí)用淺顯通俗的方式表達(dá)出來，幫助學(xué)生理解有關(guān)知識(shí)。2．教材注意培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，采用圖畫等方式，并配以簡(jiǎn)明的圖注，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想。3．教材注意培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)方法。4．教材注意通俗地向?qū)W生介紹一些先進(jìn)的化學(xué)理論和化學(xué)領(lǐng)域的成果。5．教材重視對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意采用討論等方式，通過對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用來培養(yǎng)學(xué)生的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)第二節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立和特征第二節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立教學(xué)建議第二節(jié)化學(xué)平衡2課時(shí)本節(jié)結(jié)構(gòu)：第二節(jié)：化學(xué)平衡(1)使學(xué)生明確化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)的規(guī)律：可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中的重要意義。(2)用日常生活的例子及蔗糖的溶解平衡遷移至具體的化學(xué)反應(yīng)，通過層層引導(dǎo)，讓學(xué)生逐步建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，明確化學(xué)平衡的特征：動(dòng)、定、變。同時(shí)教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)“條件”的重要性，并通過有關(guān)高爐中氣態(tài)生成物的討論，使學(xué)生加深對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。(3)濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響均可通過演示實(shí)驗(yàn)得到生動(dòng)展示，如：可用拉伸、壓縮裝有NO2氣體的針筒實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響。同時(shí)還可通過畫反應(yīng)速率——時(shí)間函數(shù)示意圖，逐個(gè)呈現(xiàn)濃度、壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。(4)勒夏特列原理的難點(diǎn)突破，主要是教師如何讓學(xué)生理解“減弱這種改變”的含義。學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二選修化學(xué)的學(xué)生，他們具有獨(dú)立思考的能力，已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”等知識(shí)，對(duì)化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打下了一定的基礎(chǔ)，在知識(shí)上對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)有了一定的思想準(zhǔn)備，并且抓住化學(xué)反應(yīng)速率中一些矛盾學(xué)習(xí)的方法，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生興趣。效果分析：在教學(xué)實(shí)踐中始終貫穿“教師的教為學(xué)生的學(xué)服務(wù)，一切圍繞學(xué)生的學(xué)習(xí)，一切以學(xué)生為根本”。學(xué)生人人參與學(xué)習(xí)過程且課堂上人人有收獲，課堂上目標(biāo)達(dá)成度高，學(xué)生的學(xué)習(xí)效果好，學(xué)生的學(xué)習(xí)是自主的，符合教育教學(xué)規(guī)律，符合學(xué)生自身發(fā)展規(guī)律。通過高效課堂，學(xué)生既能有效掌握知識(shí)，又能獲得全面發(fā)展、和諧發(fā)展，使學(xué)生既能學(xué)得愉快，又能學(xué)有所成，教師既能教得輕松、又能教得成績(jī)高。在介紹化學(xué)平衡概念時(shí)，既充分肯定它的作用，說明它適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間，以及平衡建立過程中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系等。在介紹化學(xué)平衡特點(diǎn)時(shí)，仍然強(qiáng)調(diào)從概念總結(jié)特點(diǎn)，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律。其中最后一個(gè)規(guī)律——“變”，又為學(xué)生今后學(xué)習(xí)平衡移動(dòng)打下基礎(chǔ)、坐下伏筆。本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)是化學(xué)平衡的判斷。學(xué)生課前預(yù)習(xí)時(shí)普遍反映這部分內(nèi)容理論性太強(qiáng)，不好掌握。教學(xué)過程中教師通過幾個(gè)簡(jiǎn)單的習(xí)題，總結(jié)規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生形成自己的知識(shí)體系，重點(diǎn)掌握兩種判斷方法。一是定量計(jì)算，根據(jù)V(正)=V(逆)來判斷，學(xué)生好掌握、很快就能抓住做題要點(diǎn)。二是根據(jù)物質(zhì)是否不再增減來判斷，歸納出“變著定”的規(guī)律，學(xué)生有章可循。然后緊扣化學(xué)平衡特點(diǎn)，指出化學(xué)平衡的判斷反映了化學(xué)平衡的特點(diǎn)————等和定。到此前后知識(shí)貫穿。教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)于理論性較強(qiáng)的教材，比較抽象的概念理解，學(xué)習(xí)起來存在很大的障礙。今后計(jì)劃引導(dǎo)學(xué)生多多思考、放手讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)過程，期望能提高學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。化學(xué)平衡評(píng)測(cè)練習(xí)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)是。A.N2的消耗速率等于N2的生成速率B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成3nmolNH3E.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成F.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂G.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂答案：ABEG2、可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列4項(xiàng)中，（）不隨時(shí)間變化時(shí)，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡A.容器內(nèi)壓強(qiáng)B.混合氣體的總分子數(shù)C.各組分濃度D.混合氣體顏色答案：CD3、在一定條件下，反應(yīng)：2NO+O22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（）A.NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B.混合氣體的分子總數(shù)不再變化C.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D.反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等答案：BC4、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)，下列敘述不能證明達(dá)到平衡的是。①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑤混合氣體的總質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2答案：②⑦5、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是。A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍E.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化F.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化答案：BDEF6、對(duì)于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）在恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）。（A）混合氣體的壓強(qiáng)（B）混合氣體的總質(zhì)量（C）B的物質(zhì)的量濃度（D）氣體的總的物質(zhì)的量答案：BC思考：若反應(yīng)A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）中A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）答案：ACD化學(xué)平衡課后反思化學(xué)平衡是一個(gè)重要的化學(xué)概念。化學(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度?！盎瘜W(xué)平衡”是高中化學(xué)教材必修塊的內(nèi)容,它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。讓學(xué)生能達(dá)到淺顯易懂的教學(xué)效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵。本節(jié)課我的教學(xué)主線是：回顧溶解析出知識(shí)點(diǎn)，提出可逆反應(yīng)的定義，以及可逆反應(yīng)的特征。從可逆反應(yīng)入手，結(jié)合幾個(gè)高考里面經(jīng)常出現(xiàn)的題型，提出化學(xué)平衡的概念。并讓學(xué)生歸納總結(jié)化學(xué)平衡的特征。突破本節(jié)課的重難點(diǎn)，即化學(xué)平衡的判據(jù)。課堂練習(xí)題目鞏固知識(shí)點(diǎn)。我們課堂的教學(xué)方法是“診斷練習(xí)”----“知識(shí)點(diǎn)回顧”-----“走進(jìn)高考，高考真題賞析”-----“重難點(diǎn)突破”------“課堂練習(xí)”。感覺效果不錯(cuò)，但是也暴露了一些問題，就是課堂上學(xué)生活躍力不夠。特別是習(xí)題課，自己講得還是太多了，生怕學(xué)生不會(huì)，生怕學(xué)生遺漏一些知識(shí)點(diǎn)。但是忽略了這是復(fù)習(xí)課，學(xué)生對(duì)于一些簡(jiǎn)單的、基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)，已經(jīng)通過自主預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)，早已經(jīng)掌握，因此提不起興趣也是很正常的。自我調(diào)整后，反思課堂教學(xué)。在課堂上多讓學(xué)生講，自己在旁邊只是提醒、引導(dǎo)、點(diǎn)評(píng)。明顯能感覺到學(xué)生的興趣提上來了，而且非常高漲。當(dāng)有的學(xué)生回答問題時(shí)，別的同學(xué)都能比較認(rèn)真地聽著，然后進(jìn)行補(bǔ)充。學(xué)生的興趣起來了，因此成績(jī)