高中化學-離子反應及其發(fā)生的條件教學課件設計

莘縣實驗高中夏素英1高中化學必修1課本第二節(jié)離子反應（第2課時）學案筆你的激情

全力以赴會使你與眾不同你是最優(yōu)秀的，你一定能做的更好！課前準備Areyouready?莘縣實驗高中夏素英2第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應高中化學必修1第2課時二、離子反應及其發(fā)生的條件莘縣實驗高中夏素英3請同學們利用所給藥品，探究CuSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液間發(fā)生反應時，真正參與反應的微粒。

實驗探究實驗藥品:CuSO4溶液

、NaOH溶液、HCl溶液、

Na2CO3溶液、酚酞溶液。二、離子反應及其發(fā)生的條件

CuSO4＝Cu2++SO42-NaOH＝Na++OH-HCl＝H++Cl-

Na2CO3＝2Na++CO32-請分別寫出以下四種電解質(zhì)的電離方程式：CuSO4、NaOH

、Na2CO3、HCl莘縣實驗高中夏素英4實驗現(xiàn)象參加反應的微粒1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中加入2mL稀鹽酸3.向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸。Cu2+、OH-

H+、CO32-

溶液中產(chǎn)生藍色沉淀溶液中有氣泡產(chǎn)生2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入2滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。無明顯現(xiàn)象溶液先變紅，后紅色消失

H+、OH-規(guī)范操作實驗，認真觀察現(xiàn)象，全面細致記錄，深入思考實質(zhì)。二、離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應：電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。莘縣實驗高中夏素英5實驗現(xiàn)象參加反應的微粒1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中加入2mL稀鹽酸3.向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸。Cu2+、OH-

H+、CO32-

溶液中產(chǎn)生藍色沉淀溶液中有氣泡產(chǎn)生2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。無明顯現(xiàn)象溶液先變紅，后紅色消失

H+、OH-二、離子反應及其發(fā)生的條件沉淀水氣體生成物特征

未參加反應的微粒Na+、SO42-

Na+、Cl-

Na+、Cl-

莘縣實驗高中夏素英6二、離子反應及其發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶性物質(zhì)）②放出氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生2.離子反應發(fā)生的條件課本110頁溶解性表判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應：①HCl與K2CO3；

②Ba(NO3)2與NaOH；③CuSO4與BaCl2；

④H2SO4與NaOH√√√×（復分解型）莘縣實驗高中夏素英7

比比誰的“反應”快

游戲的規(guī)則：拿到卡片的同學就扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學扮演水分子，全班同學組成“溶液”。手中離子能與展示的“云朵”中的離子發(fā)生反應的，請持有這種離子的這位同學迅速站起來，并解釋反應滿足的條件。比比誰的反應速度快！卡片上的離子：

K+、H+、Ba2+

Na+、Fe3+、Cu2+Mg2+、CO32-、NO3-

Cl-、SO42-

、OH-

Ba2+H+Na+OH-小游戲二、離子反應及其發(fā)生的條件莘縣實驗高中夏素英8下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+SO42-

OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-

C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-D課本34頁，第7題二、離子反應及其發(fā)生的條件離子共存：凡相互間能發(fā)生反應的離子均不能大量共存莘縣實驗高中夏素英9實驗現(xiàn)象1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加2mLBaCl2溶液。無明顯現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生白色沉淀二、離子反應及其發(fā)生的條件參與該反應的微粒Ba2+、SO42-該反應的實質(zhì)是：Ba2++SO42-＝BaSO4↓3.離子方程式用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。（1）含義：莘縣實驗高中夏素英10以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例1.寫出反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓3.刪去方程式兩邊不參加反應的離子2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓＼＼＼＼4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。SO42-+Ba2+=BaSO4↓寫拆刪查基礎關鍵途徑保證強酸強堿大多可溶性鹽一定要等量刪去二、離子反應及其發(fā)生的條件質(zhì)量守恒電荷守恒（2）書寫：莘縣實驗高中夏素英11化學方程式離子方程式NaOH+HCI=NaCI+H2OKOH+HCI=KCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O二、離子反應及其發(fā)生的條件OH-+H+=H2O試寫出以下反應的離子方程式酸堿中和反應的實質(zhì)：由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O。一個化學方程式表示一個具體的反應一個離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，更能揭示反應的本質(zhì)。OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+

H+=H2O莘縣實驗高中夏素英12實驗現(xiàn)象離子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。溶液先變紅，后紅色褪去3.向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸。產(chǎn)生無色氣泡二、離子反應及其發(fā)生的條件Cu2++2OH-

=Cu(OH)2↓OH-+

H+=

H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑

莘縣實驗高中夏素英13二、離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應：3.離子方程式用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。（1）含義：（2）書寫：寫、拆、刪、查

（3）意義：一個離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。離子共存：2.離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。

電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。凡能發(fā)生反應的離子均不能大量共存。莘縣實驗高中夏素英14二、離子反應及其發(fā)生的條件1、下列反應，不能用離子方程式OH-+H+=H2O表示的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2OD.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OB2、下列能發(fā)生離子反應的是（

）A.KCl溶液與NaOH溶液混合B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合C.Na2CO3溶液與NaOH溶液混合D.NaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合B莘縣實驗高中夏素英15二、離子反應及其發(fā)生的條件3、能在無色溶液中大量共存的一組離子是（）

Cu2+SO42-OH-K+B.

Fe3+NO3-Cl-OH-C.

K+CO32-Cl-H+D.

H+Na+Cl-SO42-D4、下列離子方程式正確的是（）A．Cu(OH)2與稀HNO3混合：OH-+H+=

H2OB．CaCl2與Na2CO3反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓C．CuSO4與Ba(OH)2反