北師大版無(wú)機(jī)化學(xué)課后部分習(xí)題答案（非金屬元素）

本文格式為Word版，下載可任意編輯——北師大版無(wú)機(jī)化學(xué)課后部分習(xí)題答案（非金屬元素）第14章鹵素

14-2氟在本族元素中有哪些特別性？氟化氫和氫氟酸有哪些特性？2、解：（1）由于F的半徑特別小，故F2的離解能特別小，F(xiàn)-的水合熱比其他鹵素離子多。（2）HF分子間存在氫鍵，因而HF分子的熔沸點(diǎn)和汽化熱特別高。（3）AgF為易溶于水的化合物。（4）F2與水反應(yīng)產(chǎn)物繁雜。

（5）HF是一弱酸，濃度增大，酸性加強(qiáng)。

（6）HF能與SiO2或硅酸鹽反應(yīng)，生成氣態(tài)SiF4；

14-4根據(jù)電勢(shì)圖計(jì)算在298K時(shí)，Br2在堿性水溶液中歧化為Br-和BrO3-的反應(yīng)平衡常數(shù)。4、解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp（ZFE/RT）=2.92×103814-5三氟化氮NF3（沸點(diǎn)-129℃）不顯Lewis堿性，而相對(duì)分子質(zhì)量較低的化合物NH3（沸點(diǎn)-33℃）卻是個(gè)人所共知的Lewis堿。（a）說(shuō)明它們揮發(fā)性區(qū)別如此之大的原因；（b）說(shuō)明它們堿性不同的原因。5、解：（1）NH3有較高的沸點(diǎn)，是由于它分子間存在氫鍵。

（2）NF3分子中，F(xiàn)原子半徑較大，由于空間位阻作用，使它很難再協(xié)同Lewis酸。另外，F(xiàn)原子的電負(fù)性較大，減弱了中心原子N的負(fù)電性。14-9如何鑒別KClO﹑KClO3和KClO4這三種鹽？

9、解：分別取少量固體參與枯燥的試管中，再做以下試驗(yàn)

參與稀鹽酸即有Cl2氣放出的是KClO;KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O

參與濃鹽酸有Cl2與放出且溶液變黃的是KClO3;

8KC1O3+24HCl(濃)=9Cl2↑+8KCl+60ClO2(黃)+12H2O

另一種則為KClO4

14-12利用電極電勢(shì)解釋以下現(xiàn)象：在淀粉碘化鉀溶液中參與少量NaClO時(shí)，得到藍(lán)色溶液A，參與過(guò)量NaClO時(shí)，得到無(wú)色溶液B，然后酸化之并加少量固體Na2SO3于B溶液，則A的藍(lán)色復(fù)現(xiàn)，當(dāng)Na2SO3過(guò)量時(shí)藍(lán)色又褪去成為無(wú)色溶液C，再參與NaIO3溶液藍(lán)色的A溶液又出現(xiàn)。指出A﹑B﹑C各為何種物質(zhì)，并寫(xiě)出各步的反應(yīng)方程式。12、解：A：I2；

B：NaIO3；

C：NaI

14-13寫(xiě)出碘酸和過(guò)量H2O2反應(yīng)的方程式，如在該體系中參與淀粉，會(huì)看到什么現(xiàn)象？13、解：HIO3+3H2O2=3O2+HI+3H2O；假使在該體系中參與淀粉，溶液漸漸變藍(lán)，后又褪色。

第15章氧族元素

15-4比較O3和O2的氧化性﹑沸點(diǎn)﹑極性和磁性的相對(duì)大小。