2024版新高考版化學(xué)總復(fù)習(xí)專題六非金屬及其化合物十年高考題分類

北京曲一線圖書策劃有限公司2024版《5年高考3年模擬》A版第第頁專題六非金屬及其化合物考點(diǎn)一無機(jī)非金屬材料1.(2022廣東,3,2分)廣東一直是我國對(duì)外交流的重要窗口,館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是()文物選項(xiàng)A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒文物選項(xiàng)C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座答案CA項(xiàng),鎏金工藝是在器物表面鍍上一層金,器物本身的材質(zhì)并不固定,錯(cuò)誤;B項(xiàng),蒜頭紋銀盒的材質(zhì)是金屬銀,錯(cuò)誤;C項(xiàng),陶瓷屬于硅酸鹽制品,正確;D項(xiàng),銅鍍金鐘座的成分是金屬,錯(cuò)誤。2.(2022廣東,12,4分)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br-可被氧化,Mg2+可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑答案ABr-~Br2,Br-被氧化,Mg2+~Mg,Mg2+被還原;乙烯等不飽和烴可與Br2發(fā)生加成反應(yīng),使溴的CCl4溶液褪色;Fe(OH)3膠體可吸附水中雜質(zhì),使其沉降,達(dá)到凈水目的,故B、C、D三項(xiàng)中陳述Ⅰ和Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系,只有A項(xiàng)符合題意。關(guān)聯(lián)知識(shí)工業(yè)制粗硅反應(yīng)原理:2C+SiO2Si+2CO↑。3.(2022河北,1,3分)定窯是宋代五大名窯之一,其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是()A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO2和MgOC.陶瓷燒制的過程為物理變化D.白瓷的白色是因鐵含量較高答案A傳統(tǒng)陶瓷為絕緣體;陶瓷主要成分為硅酸鹽;陶瓷燒制的過程中發(fā)生化學(xué)變化;Fe2+、Fe3+均會(huì)呈現(xiàn)一定的顏色,白瓷呈白色則鐵含量較低,故選A。4.(2022江蘇,7,3分)我國古代就掌握了青銅(銅—錫合金)的冶煉、加工技術(shù),制造出許多精美的青銅器;Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,歷史上曾廣泛用作顏料。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.石墨能導(dǎo)電,可用作潤滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大,古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富,可用作電極材料答案C石墨是過渡型晶體,內(nèi)部層與層之間易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),質(zhì)軟,可用作潤滑劑;單晶硅作半導(dǎo)體材料與其導(dǎo)電性有關(guān),與熔點(diǎn)高無關(guān);青銅是銅合金,比純銅熔點(diǎn)低、硬度大,古代常用來鑄劍;含鉛化合物可用作電極材料是由于其具有導(dǎo)電性,與顏色豐富無關(guān);故選C。5.(2022浙江6月選考,8,2分)下列說法不正確的是()A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,常用于制造光導(dǎo)纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn),可用于道路照明C.氧化鋁熔點(diǎn)高,常用于制造耐高溫材料D.用石灰石—石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫,同時(shí)可得到石膏答案ASiO2用于制造光導(dǎo)纖維,晶體硅常用于制造芯片、太陽能電池板等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;煙氣中的SO2與石灰石(CaCO3)漿液、O2發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,D項(xiàng)正確。6.(2020課標(biāo)Ⅱ,9,6分)二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.海水酸化能引起HCO3-濃度增大、COB.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解,導(dǎo)致珊瑚礁減少C.CO2能引起海水酸化,其原理為HCO3-H++CD.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境答案C海水酸化會(huì)引起H+濃度增大,H+與CO32?結(jié)合生成HCO3-,故HCO3-濃度增大、CO32?濃度減小;海水酸化會(huì)使CO32?濃度減小,平衡CaCO3Ca2++CO32?朝著CaCO3溶解的方向移動(dòng),導(dǎo)致珊瑚礁減少;CO2引起海水酸化的原理是CO2+H2OH2CO3H7.(2020山東,4,2分)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-pπ鍵答案CA項(xiàng),分子內(nèi)的鍵能越大,鍵長越短,分子越穩(wěn)定,正確;B項(xiàng),SiC共價(jià)晶體內(nèi)只存在強(qiáng)度很大的C—Si共價(jià)鍵,并且原子之間形成穩(wěn)定的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故硬度很高,正確;C項(xiàng),非金屬性C>Si,則鍵能C—H>Si—H,鍵長Si—H>C—H,穩(wěn)定性CH4>SiH4,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),其還原性越弱,故還原性SiH4>CH4,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Si原子半徑較大,p軌道電子云肩并肩重疊程度小,很難形成p-pπ鍵,正確。8.(2020浙江7月選考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()A.可發(fā)生反應(yīng):Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB.具有吸水性,需要密封保存C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SiO2答案DA項(xiàng),Ca3SiO5可表示為CaSiO3·2CaO,NH4Cl水解使溶液顯酸性,故可發(fā)生反應(yīng)Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O,正確。B項(xiàng),水泥具有吸水性,需密封保存,正確。C項(xiàng),SO2+H2OH2SO3,H2SO3的酸性比H2SiO3強(qiáng),故Ca3SiO5能與SO2反應(yīng)生成新鹽,正確。D項(xiàng),根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,所得固體產(chǎn)物主要是H2SiO3,錯(cuò)誤。9.(2019浙江4月選考,8,2分)下列說法不正確的是()A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等答案B天然氣的主要成分是甲烷。解題思路本題各選項(xiàng)間無關(guān)聯(lián),四個(gè)選項(xiàng)分別涉及四個(gè)專題,應(yīng)逐項(xiàng)分析,遷移相關(guān)知識(shí)作出正誤判斷。10.(2019浙江4月選考,20,2分)在溫?zé)釟夂驐l件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是()A.與深海地區(qū)相比,淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比,深海地區(qū)壓強(qiáng)大,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱堿性,大氣中CO2濃度增加,會(huì)導(dǎo)致海水中CO3答案D石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果,海水中溶解有一定量的CO2,CaCO3、CO2與H2O之間存在下列平衡:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq),海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大,在淺海地區(qū)水溫較高,同時(shí)海水底層壓力較小,因而溶解的CO2的濃度較小,上述平衡向生成CaCO3的方向移動(dòng),因而在淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,深海地區(qū)情況恰好相反,故深海地區(qū)沉積的CaCO3很少。海水呈弱堿性,pH一般為7.8~8.4,導(dǎo)致海水中的CO2主要以HCO3-形式存在,大氣中CO2濃度增加,平衡CO2(aq)+H2O(l)H2CO3H++HCO3-右移使海水中HCO3-濃度增大,考慮到CO32?+CO2+H2O2HCO3-,CO32?濃度會(huì)減小。綜上所述可推知?jiǎng)?chuàng)新點(diǎn)命題素材創(chuàng)新及解題方法創(chuàng)新。本題以自然界淺海和深海地區(qū)石灰石沉積厚度的不同為命題素材,考查學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析解決實(shí)際問題的能力。11.(2018課標(biāo)Ⅱ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查答案D本題考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化學(xué)性質(zhì)。碳酸鈉溶液顯堿性,油污屬于酯類,油污可在熱的碳酸鈉溶液中水解而被除去,A正確;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,B正確;胃酸指鹽酸,Al(OH)3可與鹽酸反應(yīng),C正確;BaCO3可與胃酸反應(yīng)生成Ba2+,Ba2+有毒,D錯(cuò)誤。關(guān)聯(lián)知識(shí)胃腸X射線造影檢查服用的是BaSO4,BaSO4不與鹽酸反應(yīng)。12.(2018江蘇單科,1,2分)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是()A.光合作用 B.自然降雨C.化石燃料的燃燒 D.碳酸鹽的沉積答案C本題考查CO2排放對(duì)環(huán)境影響的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng),光合作用會(huì)吸收CO2放出O2;B項(xiàng),自然降雨對(duì)大氣中的CO2含量影響不大;D項(xiàng),碳酸鹽的沉積對(duì)大氣中的CO2含量影響不大。知識(shí)拓展植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用會(huì)釋放CO2。13.(2016海南單科,4,2分)下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層答案BA項(xiàng),氦氣性質(zhì)穩(wěn)定密度小,可用于填充飛艇,正確;B項(xiàng),硬水的軟化需去除水中的Ca2+、Mg2+,氯化鐵可去除水中的懸浮物,用于水的凈化,錯(cuò)誤;C項(xiàng),石英砂主要成分為SiO2,高溫下可被碳單質(zhì)還原為粗硅,經(jīng)提純獲得單晶硅,正確;D項(xiàng),聚四氟乙烯屬于耐酸、堿的高分子材料,幾乎不溶于任何有機(jī)溶劑,常用作不粘鍋的涂層材料,正確。14.(2014課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案AA項(xiàng),用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng),熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應(yīng)而變得易清除;C項(xiàng),KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而起到保鮮水果的目的;D項(xiàng),硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會(huì)與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO315.(2014江蘇單科,8,2分)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()答案BB項(xiàng)中O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)。16.(2013北京理綜,8,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32?+H2OHCO3C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O答案C濃鹽酸具有揮發(fā)性,HCl與NH3易反應(yīng)生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙,A項(xiàng)正確;Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸為二元弱酸,Na2CO3水解分步進(jìn)行且以第一步水解為主,B項(xiàng)正確;鋼鐵在發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)都是Fe-2e-Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;石灰水在存放過程中易與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3,D項(xiàng)正確。17.(2013江蘇單科,4,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁答案ASiO2+4HFSiF4↑+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3是共價(jià)化合物,熔融的AlCl3不導(dǎo)電,若電解AlCl3溶液,在陰極是H+放電,而Al3+不放電,故電解AlCl3溶液得不到Al,D項(xiàng)錯(cuò)誤;A項(xiàng)正確。評(píng)析本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、電解原理等知識(shí)。掌握某些物質(zhì)的特殊性質(zhì),如SiO2與HF能反應(yīng),AlCl3是共價(jià)化合物,熔融的AlCl3不導(dǎo)電等是解題的關(guān)鍵。本題難度中等。18.(2013福建理綜,6,6分)化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C.為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑D.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂答案DA項(xiàng),生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是石英的用途之一,并非唯一用途;B項(xiàng),海水曬鹽制取粗鹽為物理變化;C項(xiàng),食品添加劑不能過量使用,必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)。19.(2013江蘇單科,6,2分,★★)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭,則丁可能是O2B.若甲為SO2,則丁可能是氨水C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2答案CA項(xiàng),CCOCO2,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),SO2NH4HSO3(NH4)2SO3,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),FeFeCl2,但FeCl2與HCl不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOHNa2CO3NaHCO3,D項(xiàng)正確。解題技巧此題看起來不易,但采用代入法將各選項(xiàng)中內(nèi)容逐項(xiàng)代入判斷,即可找出答案。思路點(diǎn)撥本題需選擇“不正確的”答案,且解題過程所需時(shí)間較長,容易遺忘“不正確的”這一要點(diǎn)。建議解題時(shí)將“不正確”“錯(cuò)誤的”“不符合”等這類特殊關(guān)鍵詞圈出來,以防止遺忘。20.(2012全國,12,6分)在常壓和500℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是()A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4答案A在常壓和500℃條件下,2Ag2O4Ag+O2↑,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑,2NH4HCO32NH3↑+2CO2↑+2H2O↑,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,由上面的分解反應(yīng)可知,V3>V2>V4>V1,A項(xiàng)正確。21.(2011全國,11,6分)將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是()A.K+、SiO32?、Cl-、B.H+、NH4+、Al3+、C.Na+、S2-、OH-、SOD.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO答案BA項(xiàng),CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3與SiO32?反應(yīng)生成H2SiO3,使SiO32?不能大量存在;C項(xiàng),CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3與OH-、S2-反應(yīng),使OH-、S2-不能大量存在;D項(xiàng),CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3與C6H5O-反應(yīng)生成C6H5OH,使C6H22.(2014課標(biāo)Ⅱ,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)是。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m∶n值答案(1)六ⅣA弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)(4)根據(jù)PbO2PbOx+2?x2O2↑,有2?x=2-239×4.0%16=1.4(2分根據(jù)mPbO2·nPbO,2m+nm+n=1.4,mn解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族。(2)PbO2具有強(qiáng)氧化性,能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。(3)ClO-具有強(qiáng)氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。用電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2時(shí),Pb2+轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子,在陽極反應(yīng),結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+;同時(shí)陰極Cu2+放電,Cu2++2e-Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2++2e-Pb,此時(shí)溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。(4)由題意可寫出PbO2受熱分解的化學(xué)方程式:PbO2PbOx+2?x2O2↑或(m+n)PbO2mPbO2·nPbO+n2O2↑,由于失重部分就是生成的O2,則有2?x2×32239×100%=4.0%或n23.(2012全國,28,15分)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳,并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是;

(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是,尾氣的主要成分是;

(3)反應(yīng)完成后,正確的操作順序?yàn)?填字母);

a.關(guān)閉漏斗開關(guān);b.熄滅酒精燈1;c.熄滅酒精燈2(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應(yīng)后,反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案:①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié));

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

答案(15分)(1)HCOOHCO↑+H2O(2分)(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色CO、CO2(1分,2分,共3分)(3)cab(1分)(4)80%(2分)(5)①將濃硫酸稀釋;稱取一定量的樣品;樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng);過濾、洗滌;干燥、稱重、計(jì)算(5分)②CuO+H2SO4CuSO4+H2O(2分)解析(1)甲酸在濃硫酸、加熱條件下,分子內(nèi)脫水生成CO和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOHCO↑+H2O。(2)實(shí)驗(yàn)中,銅粉樣品中的CuO被CO還原為Cu,故銅粉樣品逐漸變?yōu)榧t色。尾氣中主要含有CO2和未反應(yīng)的CO。(3)反應(yīng)完成后,首先熄滅酒精燈2,繼續(xù)通入CO至樣品冷卻至室溫,以防止Cu被空氣中的O2氧化,然后再關(guān)閉漏斗開關(guān),最后熄滅酒精燈1。(4)CuO~CuΔm806416m(CuO)5.0g-4.8g=0.2gm(CuO)=0.2g×8016則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0g-1.0(5)①利用CuO能溶于稀H2SO4而Cu不溶于稀H2SO4,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中金屬銅的質(zhì)量,從而計(jì)算出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②CuO與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。24.(2012重慶,26,15分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛。(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是,Q是,R的電子式為。

(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為。

(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2?，F(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為。

(4)下列敘述正確的有(填序號(hào))。

①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2答案(15分)(1)第二周期第ⅣA族氧(或O)··O······C····O(2)過濾水(或乙醇)(3)Si+2OH-+H2OSiO32?+2H2↑0.17mol·L(4)③④解析(1)由題意可知Q為O(氧),形成的化合物R為CO2,其電子式為··O······C····O····。(2)因?yàn)镃Cl4為液體,C和Na都為固體,所以用過濾法分離;除去C(金剛石)中的Na可以用水或乙醇。(3)混合物中的Si可以與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,離子方程式為Si+2OH-+H2OSiO32?+2H2↑。由于雜質(zhì)SiO2也能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3,所以可先求混合物中SiO2Si~2H228g2mol1.4g0.1molm(SiO2)=20.0g-11.4g-1.4g=7.2gn(SiO2)=0.12mol所以n(Na2SiO3)=n(Si)+n(SiO2)=1.4g28g·moc(Na2SiO3)=0.17mol1L=0.17mol·L(4)①中Cl2與H2O的反應(yīng)不是置換反應(yīng);②中水晶熔化克服的是共價(jià)鍵,干冰熔化克服的是分子間作用力,兩者不同;③④說法正確?？键c(diǎn)二鹵族元素海水資源的開發(fā)利用1.(2022廣東,8,2分)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后,按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案DCl2通過飽和食鹽水除去混有的HCl,再通過濃硫酸除去混有的水蒸氣,導(dǎo)管“長進(jìn)短出”,A項(xiàng)正確;Cl2密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,導(dǎo)管“長進(jìn)短出”,B項(xiàng)正確;干燥的紅布條不褪色,濕潤的紅布條褪色,證明Cl2沒有漂白性,Cl2與水反應(yīng)生成的某種產(chǎn)物有漂白性,C項(xiàng)正確;多余的Cl2應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示氯氣沒有漂白性,氯水中起漂白作用的是次氯酸。2.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是()A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBrCO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1答案ABr2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr,如果吸收液直接返回還原工序,Na+在后續(xù)工序無法除去,會(huì)導(dǎo)致LiBr純度降低,A不正確;濾渣中含有S和BaSO4,S溶于煤油,BaSO4不溶于煤油,B正確;“還原”“除雜”“中和”依次發(fā)生反應(yīng):Br2+BaSBaBr2+S↓、BaBr2+H2SO4BaSO4↓+2HBr、2HBr+Li2CO32LiBr+H2O+CO2↑,C、D正確。3.(2022全國甲,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”答案D漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,降低消毒效果,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫室氣體主要為CO2,形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;蠶絲是蛋白質(zhì),不屬于碳水化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;干冰升華吸熱可使周圍的水蒸氣凝結(jié)成“云霧”,D項(xiàng)正確。知識(shí)拓展“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”,易誤把蠶絲當(dāng)成纖維素,蠟當(dāng)成烴類物質(zhì),其實(shí)蠶絲屬于蛋白質(zhì),這里的蠟的主要成分屬于脂類物質(zhì)。4.(2022浙江1月選考,22,2分)下列推測(cè)不合理的是()A.相同條件下,Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B.OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C.相同條件下,與水反應(yīng)由快到慢的順序:OPBr3、OPCl3、OPF3D.PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3答案BA項(xiàng),氧化性:Br2<Cl2,故Br2與PBr3反應(yīng)更難,推測(cè)合理;B項(xiàng),OPBrCl2與足量H2O反應(yīng)生成H3PO4、HBr、HCl共3種酸,推測(cè)不合理;C項(xiàng),與水反應(yīng)斷裂磷鹵鍵,而鍵能:P—Br鍵<P—Cl鍵<P—F鍵,故與水反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)镺PBr3、OPCl3、OPF3,推測(cè)合理;D項(xiàng),PBr3+3C2H5OHP(OC2H5)3+3HBr,推測(cè)合理。5.(2022浙江6月選考,19,2分)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH<0,達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是()A.升高溫度,氯水中的c(HClO)減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體,上述平衡正向移動(dòng),c(HClO)增大C.取氯水稀釋,c(Cl-)/c(HClO)增大D.取兩份氯水,分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色,可以證明上述反應(yīng)存在限度答案D該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),HClO濃度減小,A正確;CH3COO-結(jié)合H+,平衡正向移動(dòng),HClO濃度增大,B正確;氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),c(Cl?)c(HClO)=c(ClO?)+c(HClO)c(HClO)=c(ClO?)c(HClO)+1,Ka(HClO)=c(H+)·c(ClO?)c(HClO),加水稀釋,K6.(2019課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒答案C本題涉及常見元素在生活中的應(yīng)用,考查了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)對(duì)滿足人民日益增長的生活需要具有重要作用,體現(xiàn)了科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。高純硅是良好的半導(dǎo)體材料,A項(xiàng)正確;鋁合金強(qiáng)度高、塑性好、耐腐蝕,B項(xiàng)正確;活性炭具有吸附作用,不能殺菌,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碘的酒精溶液可以殺菌消毒,D項(xiàng)正確。解題關(guān)鍵熟悉元素化合物知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用。7.(2018海南單科,5,2分)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是()A.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性,可用于漂白紙張、織物等答案BA項(xiàng),Na2O2和CO2發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反應(yīng)放出O2,Na2O2可用作呼吸面具,正確;B項(xiàng),SiO2不具有導(dǎo)電性,Si為半導(dǎo)體,具有導(dǎo)電性,SiO2用于制光導(dǎo)纖維,而Si用于制光電池,錯(cuò)誤;C項(xiàng),聚四氟乙烯稱為“塑料王”,具有抗腐蝕性,正確;D項(xiàng),氯水中含有HClO,具有漂白性,正確。8.(2017天津理綜,1,6分)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH4答案C用氯氣無法處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子,一般采用沉淀法處理。9.(2015課標(biāo)Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤··的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案C工業(yè)上常采用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理···的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案BA項(xiàng),用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B項(xiàng),飽和NaClO溶液的pH約為11是因?yàn)镃lO-水解,該消毒液的pH約為12是因?yàn)橄疽褐泻蠳aOH;C項(xiàng),消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2;D項(xiàng),白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,從而增強(qiáng)消毒液的漂白作用。11.(2014江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O答案CMnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2需要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;除Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl2·4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案C氯水中含有“三分四離”[Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少)],含Cl2,溶液呈淺黃綠色,A項(xiàng)正確;含Cl-,加入AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀,B項(xiàng)正確;能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明有H+,C項(xiàng)正確;氯水中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好答案CA項(xiàng),在Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-反應(yīng)中,K=c2(H+)·c(ClO-)·c(Cl-)c[Cl2(g)]=K1·K2·Ka,因Ka未知,故K也無法求出,A錯(cuò)誤。B項(xiàng),由電荷守恒知,c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)≠c(HClO),B錯(cuò)誤。C項(xiàng),由題意知,HClO殺菌能力比ClO-14.(2013浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí),可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C.氯離子存在時(shí),鋁表面的氧化膜易被破壞,因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中D.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性答案CA中在過濾后少了向?yàn)V液中加入氧化劑將I-氧化為I2的步驟;用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí),應(yīng)控制反應(yīng)溫度為170℃,水浴加熱最高溫度為100℃,B錯(cuò)誤;加入(NH4)2SO4,蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀,屬蛋白質(zhì)的鹽析,不是變性,D錯(cuò)誤。15.(2012北京理綜,6,6分)下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑答案B小蘇打的有效成分為NaHCO3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。16.(2012山東理綜,8,4分)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)答案BA項(xiàng),NaClO為強(qiáng)電解質(zhì);C項(xiàng),HCl為共價(jià)化合物;D項(xiàng),電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。17.(2018浙江4月選考,27,6分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取110溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固體,請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式是,步驟①的化學(xué)方程式是。

(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案(1)MgCl2·6H2O(2分)MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)(2)2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)解析(1)因X中含結(jié)晶水,故X灼燒時(shí)所得的混合氣甲中一定含水蒸氣,甲能被蒸餾水全部吸收得到溶液丙,溶液丙和NaOH溶液反應(yīng)后加入酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成,故甲中的另一氣體是HCl,且n(HCl)=10×0.00200mol=0.0200mol,可推知X中含有Cl、H、O元素。X是含結(jié)晶水的正鹽,由以上推斷知陰離子是Cl-。在短周期元素范圍內(nèi)考慮,陽離子可能為NH4+、Na+、Mg2+、Al3+,NH4Cl灼燒會(huì)完全分解,無固體殘余,可以排除,NaCl灼燒無法產(chǎn)生HCl(不水解),也排除;而MgCl2、AlCl3的晶體灼燒后分別得到MgO和Al2O3,根據(jù)0.40g固體乙計(jì)算可知陽離子為Mg2+,乙應(yīng)為MgO,且n(MgO)=0.40g40g/mol=0.0100mol,n(H2O)=2.03g-0.40g-0.0200mol×36.5g/mol18g/mol=0.0500mol,n(MgO)∶n(HCl)∶n(H2O)=1∶2∶5,故可推知X為MgCl2·6H2O,步驟①的化學(xué)方程式是MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。(2)溶液丙為鹽酸,依題意K2FeO4與鹽酸反應(yīng)有Cl2生成,HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),K2解題點(diǎn)睛此題的難點(diǎn)有二,一是X化學(xué)式的確定,關(guān)鍵是在短周期元素范圍內(nèi)考慮,乙應(yīng)為MgO;二是K2FeO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫,關(guān)鍵是先確定氧化產(chǎn)物為Cl2,還原產(chǎn)物為FeCl3,再由得失電子守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。18.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是

。

圖3答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度解析(1)裝置F為洗氣裝置,應(yīng)長進(jìn)短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時(shí),產(chǎn)生的ClO2較慢,有足夠的時(shí)間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的顏色又不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干可知ClO2和Cl2氧化性相近,則ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液變藍(lán),故裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。19.(2014江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:Na2SO3溶液↓Cl2↓含碘廢液還原操作X氧化富集…I2↓CCl4(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。

(2)操作X的名稱為。

(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。

(4)已知:5SO32?+2IO3-+2H+I2+5SO某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(15分)(1)SO32?+I2+H2O2I-+SO4使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有解析(1)SO32?有還原性,碘單質(zhì)有氧化性,故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO32?+I2+H2O2I-+SO42?+2H+。碘單質(zhì)易溶于CCl4,結(jié)合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2進(jìn)入水層(2)CCl4與水不互溶,分離兩種互不相溶的液體用分液法。(3)此步反應(yīng)原理為Cl2+2I-2Cl-+I2,控制反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行的原因一般從反應(yīng)物或生成物易揮發(fā)(溶解度減小)或有其他副反應(yīng)發(fā)生的角度考慮;錐形瓶里液體的作用應(yīng)為吸收尾氣,能與Cl2、I2蒸氣反應(yīng)且為實(shí)驗(yàn)室常見藥品,應(yīng)選NaOH溶液[工業(yè)上吸收尾氣中的Cl2優(yōu)先選用Ca(OH)2懸濁液]。(4)檢驗(yàn)I-的原理是加入氧化劑將I-氧化為I2,利用I2遇淀粉變藍(lán)的原理加以檢驗(yàn);檢驗(yàn)IO3-的原理由題中信息可以得到,SO32?能將IO3-還原成I2,再依前述方法檢驗(yàn)即可。注意敘述精確評(píng)析此題考查學(xué)生對(duì)氧族、鹵族元素化合物知識(shí)的掌握情況,側(cè)重考查I2的檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)基本操作,難度適中。20.(2013海南單科,14,9分)溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問題:(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為

(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中,顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)ΔH=+105.4kJ·mol-1在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì)(填“增大”“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為。

答案(1)Cl23Br2+6CO32?+3H2O5Br-+BrO3-+6HCO3-(1分,2分(2)BrBrCl+H2OHCl+HBrO(1分,2分,共3分)(3)①增大(1分)②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa(2分)解析(1)海水提溴時(shí),需將Br-氧化為Br2,一般通Cl2。(2)溴與氯同主族且溴的核電荷數(shù)大于氯,故非金屬性溴比氯弱,在BrCl中共用電子對(duì)偏向氯,故Br顯正電性。(3)由題中方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。①升高溫度,平衡正向移動(dòng),故p(Br2)增大;②體積增加一倍,p(Br2)瞬間變?yōu)?2p(Br2)=4.662×103Pa,平衡正向移動(dòng),又因加入的CuBr2過量,所以根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)為定值和勒夏特列原理可知p(Br2)≤4.66×103Pa,故p(Br2)的變化范圍應(yīng)為2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×10321.(2013廣東理綜,33,17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。①下列收集Cl2的正確裝置是。

②將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,。

(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。①完成原電池甲的裝置示意圖(見右圖),并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是,其原因是。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選作陽極。

答案(1)①C②Cl2、HClO、ClO-③滴加NaBr溶液,振蕩后靜置,下層溶液呈紅棕(棕黃)色(2)①②有紅色固體析出,負(fù)極被腐蝕③甲電池乙的負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng),化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小(3)鋅片解析(1)①Cl2密度比空氣大,收集時(shí)采取向上排空氣法,又因?yàn)镃l2有毒,所以在收集裝置后要有尾氣處理裝置(盛有NaOH溶液的燒杯)。③比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱,可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來進(jìn)行。③以Zn和Cu作電極為例分析,如果不用鹽橋則除了電化學(xué)反應(yīng)外還發(fā)生Zn和Cu2+的置換反應(yīng),反應(yīng)放熱,會(huì)使部分化學(xué)能以熱能形式散失,使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能,而鹽橋的使用,可以避免Zn和Cu2+的接觸,從而避免能量損失,提供穩(wěn)定電流。根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法,可知被保護(hù)的金屬作陰極,即可選擇Zn作陽極。22.(2013福建理綜,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42?,其原因是

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:+24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+CO2↑+18H2O+

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。

答案(1)①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32?時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(②H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4(3)2.5解析(1)①除去粗鹽水中的SO42?應(yīng)加入Ba2+,為了不引入新雜質(zhì),應(yīng)加入BaCl②電解槽中產(chǎn)生了H2,與補(bǔ)充的Cl2及二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生的Cl2在合成塔中反應(yīng)生成HCl。二氧化氯發(fā)生器中NaClO3作氧化劑被還原為ClO2,HCl作還原劑被氧化為Cl2。(2)纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式。(3)Cl+4O2~Cl-1-~5e-Cl0由處理含CN-相同量的電鍍廢水轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等可得5×n(ClO2)=2×n(Cl2),n(Cl2考點(diǎn)三硫及其化合物1.(2022廣東,5,2分)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下列分析正確的是()A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅,說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無H2O生成答案BA項(xiàng),Cu與濃硫酸反應(yīng),除了體現(xiàn)H2SO4的酸性外,還體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),a處變紅是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成亞硫酸,說明SO2是酸性氧化物,正確;C項(xiàng),b處褪色說明SO2具有漂白性,c處褪色說明SO2具有還原性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)所生成的水變成水蒸氣揮發(fā)或被濃硫酸吸收,所以生成無水CuSO4,并不能說明反應(yīng)中無水生成,錯(cuò)誤。2.(2022江蘇,4,3分)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取SO2氣體 B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性答案CNaHSO3與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、SO2和H2O,A正確;SO2溶于水得到SO2水溶液,B正確;SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小,故尾氣中的SO2應(yīng)用NaOH溶液或Na2SO3溶液吸收,C錯(cuò)誤;用玻璃棒蘸取SO2水溶液滴在干燥pH試紙上可檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性,若pH試紙潤濕會(huì)影響檢驗(yàn)的結(jié)果,D正確。3.(2019浙江4月選考,11,2分)針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是()A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成答案A80mL氯氣不可能完全溶于20mL水中,A錯(cuò)誤;膽礬中加入濃硫酸,由于濃硫酸的強(qiáng)烈吸水性,藍(lán)色的CuSO4·5H2O會(huì)轉(zhuǎn)化為白色的無水CuSO4,B正確;二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O2H2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,最終生成BaSO4白色沉淀,C正確;鎂條在CO2中能繼續(xù)燃燒生成白色的MgO和黑色的C,D正確。易錯(cuò)警示Cl2雖然能溶于水但溶解度不大(常溫下1體積水約能溶解2體積Cl2),且Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),因此Cl2不可能完全溶解。4.(2018海南單科,3,2分)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是()A.實(shí)驗(yàn)服 B.橡膠手套 C.護(hù)目鏡 D.防毒面罩答案D試題考查了實(shí)驗(yàn)安全防護(hù)知識(shí),體現(xiàn)了科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。濃硫酸沒有揮發(fā)性,稀釋時(shí)無有毒氣體產(chǎn)生,無需佩戴防毒面罩,D符合題意。5.(2018浙江4月選考,9,2分)下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是()A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng) D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)答案D氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,故A不符合題意;亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉,故B不符合題意;三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,故C不符合題意;銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,故D符合題意。6.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。A項(xiàng),制取SO2應(yīng)用Cu和濃H2SO4反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的漂白性,正確;C項(xiàng),收集SO2應(yīng)用向上排空氣法,錯(cuò)誤;D項(xiàng),尾氣處理時(shí),應(yīng)用NaOH溶液吸收,導(dǎo)管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,錯(cuò)誤。7.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案CSO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。易混易錯(cuò)A項(xiàng)有一定的干擾性,有些考生會(huì)誤認(rèn)為白色沉淀為BaSO3而錯(cuò)選A。8.(2013廣東理綜,11,4分)下列措施不合理的是()A.用SO2漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+答案BSO2有漂白性,能漂白紙漿等物質(zhì),A項(xiàng)正確;水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2↑+H2O,CaSO4是一種微溶物質(zhì),會(huì)覆蓋在水垢的表面阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2C+SiO2Si+2CO↑是工業(yè)上制粗硅的主要反應(yīng),C項(xiàng)正確;S2-能與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成沉淀,D項(xiàng)正確。9.(2013海南單科,2,2分,★☆☆)下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)···的是A.綠礬——FeSO4·7H2O B.芒硝——Na2SO4·10H2OC.明礬——Al2(SO4)3·12H2O D.膽礬——CuSO4·5H2O答案C明礬的化學(xué)式應(yīng)為KAl(SO4)2·12H2O,故C項(xiàng)不對(duì)應(yīng)。10.(2013四川理綜,1,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌答案AA項(xiàng),SO2具有漂白性,但有毒,不能用于食品的增白;B項(xiàng),葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣等補(bǔ)鈣藥物;C項(xiàng),聚乙烯塑料制品只含C、H元素,無毒,可用于食品包裝;D項(xiàng),NaClO溶液中的ClO-水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌。11.(2013上海單科,7,3分)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案BA項(xiàng),SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),再通H2S時(shí),2H2S+SO23S↓+2H2O,故A可能;B項(xiàng),始終無明顯現(xiàn)象,故B不可能;C項(xiàng),通NH3無沉淀,再通CO2時(shí),2NH3+H2O+CO2+BaCl2BaCO3↓+2NH4Cl,故C可能;D項(xiàng),通SO2,無沉淀,再通Cl2時(shí),SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,故D可能。12.(2011上海,7,3分)下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2答案DA項(xiàng),生成BaSO3沉淀;B項(xiàng),SO2溶于水顯酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,進(jìn)而與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀;C項(xiàng),SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。13.(2011上海,6,3分)濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A.酸性 B.脫水性C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性答案A蔗糖表面有水分,濃H2SO4可表現(xiàn)吸水性;濃H2SO4使蔗糖炭化表現(xiàn)脫水性;濃H2SO4與炭反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。14.(2018江蘇單科,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=(1-焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來源于。

②700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是。

(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=。

答案(12分)(1)SO2+OH-HSO3(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1∶16解析本題考查化學(xué)工藝流程的分析、硫及其化合物,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。(1)用NaOH溶液吸收過量SO2生成NaHSO3,離子方程式為OH-+SO2HSO3-(2)①FeS2在低于500℃焙燒時(shí)能與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,故不添加CaO的礦粉在焙燒時(shí)去除的硫元素主要來源于FeS2;②700℃焙燒時(shí),添加CaO后,硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中,使礦粉硫去除率降低。(3)礦粉焙燒后加NaOH溶液堿浸時(shí),Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,過濾后,NaAlO2在濾液中,向?yàn)V液中通入過量CO2時(shí),發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3,所以鋁元素存在的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。(4)分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化,利用得失電子守恒知:23n(FeS2)+5×2n(FeS2)=13×2n(Fe2O3),解得n(FeS2)n(Fe2關(guān)聯(lián)知識(shí)生石灰脫硫原理:CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4。15.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的NO假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)。

(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。

答案(14分)(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O3SO42?+4H++2NO(或3H2SO3+2NO3-3SO4(3)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)解析(1)不含O2的BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現(xiàn)象;向不含O2的Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀,表明溶液中的NO3-能氧化SO2氣體產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。(2)向BaCl2溶液中通入SO2氣體,二者不發(fā)生反應(yīng),但SO2溶于水可以與水反應(yīng)生成H2SO3使溶液顯酸性;向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,NO3-可以把SO2氧化為H2SO4使溶液pH減小,反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+2H2O3SO42?+4H++2NO。(4)由O2氧化H2SO3的離子方程式:2H2SO3+O24H++2SO42?和NO3-氧化H2SO3的離子方程式:3H2SO3+2NO3-3SO42?+4H++2NO↑+H2O知,足量的O2和NO316.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。稀硫酸酸化

的軟錳礦漿含雜質(zhì)的

MnSO4溶液含雜質(zhì)的

MnSO4溶液請(qǐng)回答下列問題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號(hào))。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是

。(3)已知:25℃、101kPa時(shí),Mn(s)+O2(g)MnO2(s)ΔH=-520kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)ΔH=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。

(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg。

答案(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)ΔH=-248kJ/mol(4)Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6)150