共價鍵 分子間作用力

共價鍵分子間作用力1?下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是（）A.N2B?H2O C.CH4 D.Cl22下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.6和163下列微粒的電子式或化合物的形成過程不正確的是（）氯原子?C1OH-離子：0:Hc.nh3h：n：hHD.HC1的形成過程H-+C1:——H:C1:4下列說法正確的是（）A?含有共價鍵的化合物一定是共價化合物A?含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B?分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D?只有非金屬原子間才能形成共價鍵5下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（A.H2S0A.H2S04、MgCl2、NH4BrB.HF、Na2O、COC?C?H2°、C2H4、CO2D.CaCl2、NaOH、SO36下列過程中共價鍵被破壞的是（A.碘升華B.氯氣被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.A.碘升華X、Y、Z為三種短周期元素。X原子L層電子數(shù)是K的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X;7.Y、Z同周期,Z的常見化合價為+2。下列說法不正確的是（）A.X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大 B.X與Z形成的化合物為離子化合物X與Y形成的化合物只含共價鍵 D.存放Z單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火&共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是A.干冰B.氯化鉀C.氫氧化鉀 D.單質(zhì)溴9.下列敘述不正確的是（）A?碳原子間可以分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵C.B.液氧汽化是克服了分子間作用力的緣故C.F2、Cl2、Br2、12的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高D.H2SO4分子能電離出H+,所以H2S04分子中含有離子鍵10.CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成co2氣體，這兩個變化過程中需要克

服的作用力分別是（）A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵 B.化學(xué)鍵，分子間作用力C.分子間作用力，化學(xué)鍵 D.分子間作用力，分子間作用力11.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是 ）A.Li，F(xiàn)B.Na，F(xiàn) C.Na，Cl D.Mg,OX、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可能形成化合物X2Y，以下說法正確的是（）A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為 D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物1L1下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.A.HO B.BC1 C.CC12 3 414.下列有關(guān)表述錯誤的是（）????:I:Br:A.IBr的電子式為 -- --□C.HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)15以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（A.是一種較弱的化學(xué)鍵C.分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響SF<6B.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClD.MgO的形成過程可以表示為）B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少D.稀有氣體原子間存在分子間作用力下列五種物質(zhì)：①氦氣，②水晶，③過氧化氫，④碳銨，⑤氯化鎂。只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 。（填序號）X、Y、Z、W均為短周期元素，X的陽離子是一個質(zhì)子，Y原子的M層與K層具有相同的電子數(shù)，Z的負一價離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，W與Z同周期，且能與X形成WX3型共價化合物。判斷并回答下列問題。⑴四種元素的名稱分別為：X ；Y ；Z ；W （2）用電子式表示X與Z形成化合物的過程： O123456789101112131415共價鍵分子間作用力答案解析N2、H20、CH4、C12分子中共用電子對數(shù)目依次為3、2、4、1。答案C2?解析A項中C和O可形成共價化合物CO2；B項中S和O可形成共價化合物S02；C項中Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；D項中C和S可形成共價化合物CS2。答案C［：0：H［二3?解析OH—的電子式應(yīng)為… 答案B解析某些離子化合物中含有共價鍵；由共價鍵形成的分子也可以是單質(zhì)；金屬和非金屬也能形成共價鍵,如A1C13中只含共價鍵。答案B解析H2O、C2H4、CO2中都只有共價鍵。答案C解析I2升華是克服了分子間作用力，I2分子沒有被破壞，故共價鍵沒有被破壞；C12被活性炭吸附，C12分子沒有被破壞，故共價鍵沒有被破壞；葡萄糖溶于水，葡萄糖分子擴散到水中，葡萄糖分子沒有被破壞，故共價鍵沒有被破壞；HC1氣體溶于水，HC1分子變?yōu)镠+和Cl—，共價鍵被破壞。答案D7?解析X為O,Y為Si，Z為Mg，原子序數(shù)：OvMgvSi；MgO為離子化合物；SiO2只含共價鍵；Mg能在CO2中燃燒，故不能用CO2滅火。答案A8?解析干冰是由CO2分子組成的，CO2分子內(nèi)存在共價鍵，CO2分子間存在分子間作用力；KOH中既有共價鍵也有離子鍵；單質(zhì)溴是由Br2分子組成的，Br2分子內(nèi)存在共價鍵，Br2分子間存在分子間作用力。答案B9.解析碳原子間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結(jié)合，故可分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵；液氧汽化變?yōu)檠鯕?，是破壞了O2分子間的作用力；F2、C12、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點也越高；H2SO4是共價化合物，只含有共價鍵。答案D10?答案B解析金屬性最強和非金屬性最強的元素容易形成離子鍵，形成共價鍵的可能最小。答案B解析X是H或Li或Na，Y是第MA族元素中的O或S,原子半徑：HvO,A項錯誤；Na+與O2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B項錯誤；Na與O可形成Na2O2,C項錯誤；Na2O（或Li2O）是離子化合物，H2O是共價化合物，D項正確。答案D解析H2O分子中氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，BC13中硼原子與3個氯原子共用3對電子，最外層為6電子結(jié)構(gòu)，SF6中硫原子與6個氟原子形成6對共用電子對，最外層為12電子結(jié)構(gòu)。只有CC14中碳原子與4個氯原子形成4對共用電子對，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案C

14.*Mg14.*Mg2+L：O：]2-解析I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項正確；B項中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為H：O：Cl：，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HC1O類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個電子，C項不正確；D項中MgO是離子化合物，正確。答案C15.解析分子間作用力不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少。一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體