2012年全國(guó)高考化學(xué)試題及答案-新課標(biāo)卷

.本試題分兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題和選考題。試卷滿分100分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：一、選擇題：〔本題包括7小題。每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。〕劑瓶中應(yīng)加水封正確的是〔〕B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是〔〕A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10．分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))〔〕A．5種B．6種C．7種D．8種11．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是〔〕C．混合溶液中，D．混合溶液中，12．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為〔〕12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工雙原子分子。根據(jù)以上敘述，業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成下列說法中正確的是〔〕A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z..B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)二、必考題：〔共43分〕26．(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以與高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54gCl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：〔列出計(jì)算過程〕(2)有現(xiàn)一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為；與MnO2—Zn電池類似，池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為離子方程式為。在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可池總反應(yīng)的27．〔14分〕光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：離子方程式為。。學(xué)方程式為。；學(xué)方程式為。..①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；苯溴密度/g·cm-3沸點(diǎn)/℃①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②液濾依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過。濾加入氯化鈣的目的是。(3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是〔填入正確選項(xiàng)前的字母〕：A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是〔填入正確選項(xiàng)前的字母〕：A．25mLB．50mLD．500mLC．250mL選考題：：每科任選一題作答，如果多做，則每學(xué)科按所做的第一道題計(jì)分。]〔15分〕36．[化學(xué)——選修二:化學(xué)與技術(shù)..且部分兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，含Cu量約為98.5%的粗銅，式是、；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程(3)粗銅的圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的形式和位置為。37．[化學(xué)——選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；板是圖中電極(填它們?cè)陔娊獠壑械募兇嬖诨蟂原子采用的軌道雜化方式是；(4)H2Se的酸性比H2S(填“強(qiáng)〞或“弱〞)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，SO離子的立體構(gòu)3(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：38．[化學(xué)——選修四：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]〔15分〕對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：..(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)的類型為；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；8．[解析]：選B。此題為基礎(chǔ)題。A項(xiàng)，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項(xiàng)，油脂非高分子化合物9．[解析]：選D。此題為常規(guī)題。D項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況質(zhì)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目10．[解析]：選D。此題為常規(guī)基礎(chǔ)題?？上葘懗鑫焱榛〈@些同分異構(gòu)體中的等效氫原子就可以得出有3+4+1=8種符合要求和能力的學(xué)生還可根據(jù)常見烴基的異構(gòu)結(jié)論直接確定。11．[解析]：選C。此題為中檔題。A項(xiàng)，因無法確定酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿應(yīng)后的溶液不一定成中性；B項(xiàng)，因溫度T不一定指常溫25℃，同樣也不能說明溶液是中性的；C項(xiàng)，通過分析可知，題給條件實(shí)際上即C(H+)=C(OH-)，故溶液必然顯中性；D項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守衡，無論溶液呈酸性、堿性或中性都成立，故無法判斷12．[解析]：選C。此題為中檔題。其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識(shí)。此題解法眾多，但解題關(guān)鍵都是要注意：第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開始的。比如我們把它分為4循環(huán)，26=4×6+2，也就是說第24項(xiàng)為C7H14O2，接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16。13．[解析]：選C。此題中檔題。首先A項(xiàng)，應(yīng)該X(C)＞Y(O)，故錯(cuò)；B項(xiàng)，四種原子的核外最外層電8=18；C項(xiàng)，W(H)與Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D項(xiàng)，由W(H)與X(C)形成的烴中，隨碳原子增多沸點(diǎn)升高，除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說法。，無法確定22.4L氣體的體積物。的同分異構(gòu)體〔3種〕，然后用羥的醇，有經(jīng)驗(yàn)。推出W：H、X：C、Y：N或O、Z：Ne或者Ar。子數(shù)總和應(yīng)該為1+4+5+錯(cuò)..∴n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3，即x=3(2)0.10；鹽酸，氯氣；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分應(yīng)該沒有問題。第一個(gè)方程式多次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實(shí)首先寫27．〔14分〕[答案]：(1)MnO2+4HCl(濃)(3)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)①K=0.234mol·L-1；②＜③0.031⑤＞，在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。[解析]：此題中擋題。但拿滿分較難，這主要體現(xiàn)在計(jì)算麻煩上，第2問其實(shí)出題人完全直第4問，①根據(jù)K計(jì)算公式即可求出；②同時(shí)計(jì)算T(2)時(shí)的K值很明顯小于T(8)時(shí)的K值，說明是升高溫度平衡正向移動(dòng)的原；因③題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會(huì)改變。根據(jù)K值可計(jì)算C(COCl2)；④因?yàn)?-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應(yīng)速率大于其它的，為因處于平衡狀態(tài)，根據(jù)V的計(jì)算公式，2-3、12-13的平均反應(yīng)速率為0；⑤因?yàn)?-6分鐘時(shí)濃度改變大于12-13。..28．〔15分〕[答案]：(1)HBr。吸收HBr和Br2；(2)②除去HBr和未反應(yīng)的(3)苯；C[解析]：此題為基礎(chǔ)題。學(xué)生在學(xué)習(xí)苯與液溴的反應(yīng)時(shí)，上述問題老師基本上都會(huì)講到，不2知命題人的命題意圖是什么？高考化學(xué)中學(xué)生較為顧忌的實(shí)驗(yàn)題反成了拿高分的試題，很怪異的感覺。2FeS+3O2=====高溫2FeO+2SO2，F(xiàn)eSiO3；(2)2Cu2S+3O2=====高溫2Cu2O+2SO2、Cu2S+2Cu2O=====高溫6Cu+SO2↑(3)c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，入電解質(zhì)溶液中。37．[化學(xué)——選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[答案]：(1)sp3；(2)O＞S＞Se；(3)34，3s23p63d10(4)強(qiáng)。平面三角型，三角錐形；(5)①第一步電負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3和H2SeO4成示(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的]〔15分〕Se為+4價(jià)，而H2SeO4Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。，[解析]：〔1〕因?yàn)镾8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為SP；3一問要注意四個(gè)Zn2+在體內(nèi)的四個(gè)小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為√2/4a1/4a，即可求出斜邊為√3/4a(a為晶胞邊長(zhǎng))。高考化學(xué)中往往不過分考查數(shù)