南京市六校聯(lián)合體2020屆高三下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省南京市六校聯(lián)合體2020屆高三下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題含解析2020屆高三模擬考試試卷化學(xué)2020.5本試卷分第Ⅰ卷（選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N—14O-16Na—23S—32Cr—52Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共40分)單項選擇題:本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A。A B。B C。C D。D【答案】B【解析】分析:A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化;C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化;D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成.注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2.下列化學(xué)用語正確的是（)A.中子數(shù)為10的氧原子:OB.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CCl4分子的比例模型:D。Na2O2的電子式：NaNa【答案】A【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18：該氧原子可以表示為：O,故A正確；B．Al失去最外層3個電子得Al3+，結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯誤；C．氯原子大于碳原子,CCl4分子的比例模型:，故C錯誤；D．Na2O2屬于離子化合物,其電子式：，故D錯誤;故選A.3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(）A。Na2SiO3易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.CO2不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑C。NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑D.ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒【答案】D【解析】【詳解】A．硅酸鈉是礦物膠，具有黏性，所以可作粘合劑；硅酸鈉不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料,與硅酸鈉易溶于水無關(guān)，故A錯誤；B．二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以鎂可以在二氧化碳中燃燒，則二氧化碳不可用作鎂著火時的滅火劑，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，NaHCO3分解后生成CO2,可用作食品膨松劑，故C錯誤；D．ClO2具有強氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選D。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A。pH=12的溶液:Al3+、K+、Cl—、SO42—B。無色透明的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、Br-C。加入鐵粉放出H2的溶液：NH4+、Fe3+、CH3COO—、SO42-D.c(NaClO)=0.1mol·L-1的溶液：H+、NH4+、MnO4—、I-【答案】B【解析】【詳解】A．pH=12的溶液呈堿性，Al3+會與OH—反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B．無色透明的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Br—之間不產(chǎn)生沉淀、氣體和水,能夠大量共存,故B選；C．加入鐵粉放出H2的溶液呈酸性，：H++CH3COO—=CH3COOH，不能大量共存，故C不選；D．c（NaClO）=0。1mol·L—1的溶液：H+、MnO4-或ClO—能將I-氧化，不能大量共存，故D不選;故選B。5。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(）A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH—=2AlO2-+2H2OB.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C.用惰性電極電解0.1mol·L—1CuCl2溶液：2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—D。過量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合:Ca2++HCO+OH—=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．Al2O3溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水：Al2O3+2OH—=2AlO2—+2H2O，故A正確；B．AgNO3溶液中加入過量氨水生成氫氧化二氨合銀溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag（NH3)2++2H2O，故B錯誤；C．用惰性電極電解0。1mol·L-1CuCl2溶液生成銅和氯氣：2Cl-+Cu2＋Cu+Cl2↑，故C錯誤；D．過量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2＋+2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D錯誤；故選A。6.下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢。用圖1所示裝置制取少量氫氣B.用圖2所示裝置制備乙烯C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D.用圖4所示裝置制取并收集氨氣【答案】C【解析】【詳解】A．用圖1所示裝置制取少量氫氣，長頸漏斗要插到液面以下，故A錯誤；B．用圖2所示裝置制備乙烯，溫度計要插到液面以下，故B錯誤;C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，內(nèi)試管升溫，引起外試管中空氣受熱膨脹,U型管中右邊液柱上升,故C正確;D．用圖4所示裝置制取并收集氨氣,收集氨氣的試管不能用塞子塞住，試管內(nèi)的空氣不能被氨氣排出,故D錯誤；故選C。7.下列圖像與描述相符的是（)A.圖1是C（s)+H2O(g）CO(g)+H2（g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B.圖2表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線，說明該溫度下反應(yīng)AgCl（s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq）的平衡常數(shù)K=2.5×106D。圖4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化【答案】C【解析】【詳解】A．圖1是C（s）+H2O（g)CO（g）+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，升高溫度平衡常數(shù)增大，正方向是吸熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)的ΔH〉0，故A錯誤；B．催化劑不能改變生成物的能量，可以降低反應(yīng)的活化能，故B錯誤；C。根據(jù)圖象，Ksp（AgCl）=2×10—5×10—5=2×10-10，根據(jù)圖象，AgI的溶度積常數(shù)為Ksp（AgI）=8×10-12×10—5=8×10-17，反應(yīng)為：AgCl（s）+I－(aq)AgI(s）+Cl－（aq），在該溫度下的平衡常數(shù)K====2.5×106，故C正確；D．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量,可生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液導(dǎo)電性有所減弱,但不會接近0,圖象曲線變化與實際不符，故D錯誤;故選C。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y是金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層有6個電子，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于13.下列敘述正確的是（）A。YW2中含共價鍵B.Z的含氧酸酸性比W的強C。原子半徑：r（Y)〈r（Z）<r（W）D。工業(yè)上用電解的方法制備元素Y的單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知X只能位于第二周期，最外層含有4個電子，為C元素；其中Y是金屬元素，Y位于第三周期，Z原子的最外層有6個電子，位于ⅥA族，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為S元素；W的原子序數(shù)大于S,則W為Cl元素；X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于13，Y最外層電子數(shù)為13—4—7=2，則Y為Mg元素?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為C元素，Y為Mg，Z為S，W為Cl元素。A．MgCl2中只含有離子鍵,故A錯誤；B．非金屬性S＜Cl，則元素S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，故B錯誤；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑：r(Y)〉r（Z）〉r(W），故C錯誤;D．Mg活潑性較強，工業(yè)上通常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬Mg,故D正確;故選D。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析推理能力，難點D，活潑金屬一般用電解法制取。9.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A。Fe（s)Fe2O3FeCl3(aq)B.CuOCu(NO3）2(aq)Cu(NO3)2(s）C.SiO2（s）H2SiO3（s）Na2SiO3(aq)D。N2(g)NH3（g）NO(g）【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A不選;B．Cu(NO3）2(aq)加熱要水解，產(chǎn)生氫氧化銅和硝酸,硝酸易揮發(fā),水解平衡右移，得不到Cu(NO3)2(s）,故B不選；C．二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)，故C不選；D．氮氣與氫氣合成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，故D選；故選D?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,易錯點C,二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)。10。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法正確的是（）A.X與電源的正極相連B。電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C。電子由液態(tài)CuSi合金流出D。在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原【答案】C【解析】【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，Y與電源正極相接,三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率。【詳解】A．Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，故A錯誤；B．電子只能在外電路中移動，不能夠在三層液熔鹽間自由流動,故B錯誤；C．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極,所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確;D．由圖可知,電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4＋，陰極反應(yīng)為Si4＋得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答，把握圖中Si→Si4＋→Si變化路徑均可解答,注意提取、分析信息,利用所學(xué)原電池知識解題。不定項選擇題：本題包括5小題,每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個,該小題就得0分。11。下列說法正確的是（)A。常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2（s)+2H2O（l）+O2（g)=4Fe(OH)3（s)的ΔH〉0，ΔS<0B。常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中的值不變C。在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極析出Cu的質(zhì)量為32gD。一定條件下，將0。5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g）=2NH3（g);ΔH=-38.6kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH)2(s）+2H2O(l)+O2（g)=4Fe(OH）3（s)能自發(fā)進行,應(yīng)滿足△H-T·△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S＜0，說明是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；B．常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋,由CH3COOH電離的CH3COO-、H+相等，醋酸濃度越稀，水電離程度越大，即氫離子的物質(zhì)的量增大的幅度大，溶液中的值減小，故B錯誤；C．在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子,陰極為純銅，被還原的全部為銅，陰極析出Cu的質(zhì)量為32g，故C正確；D．合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g)，放熱19。3kJ,則1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成NH3（g）,放熱大于38.6kJ,則熱化學(xué)方程式為N2(g）+3H2(g）2NH3（g）△H＜-38。6kJ·mol－1，故D錯誤;故選C。12。Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是（）A。Y的分子式為C12H14O2B.可用FeCl3溶液鑒別X和YC。Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵D.1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子【答案】AB【解析】【詳解】A．由Y的結(jié)構(gòu)式得Y的分子式為C12H14O2，故A正確；B．X中有酚羥基而Y中沒有，可用FeCl3溶液鑒別X和Y，x在FeCl3溶液中呈紫色，故B正確；C．Y分子中含有碳碳雙鍵，醛基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別碳碳雙鍵的存在，故C錯誤；D．1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中沒有手性碳原子,故D錯誤；故選AB.13。室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴硼酸無氣泡產(chǎn)生酸性：硼酸<碳酸B向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層,下層呈橙紅色還原性：Br—>Cl-C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀溶度積:Ksp（CuS)〈Ksp（ZnS）D向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0。5mL有機物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基A。A B.B C。C D。D【答案】B【解析】【詳解】A．向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴硼酸，即使硼酸的酸性比碳酸強，也可能因生成NaHCO3而無氣泡，故結(jié)論不準(zhǔn)確，故A錯誤；B．氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，易溶于四氯化碳，由操作和現(xiàn)象可知Br－還原性強于Cl－,故B正確；C．Na2S與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，故C錯誤；D．NaOH不足，檢驗-CHO應(yīng)在堿性條件下,該實驗不能檢驗Y中是否含—CHO,故D錯誤；故選B。14.在25℃時，將1.0Lwmol·L—1CH3COOH溶液與0。1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（)A。b點溶液中：c(Na+）<c(CH3COOH)+c(CH3COO—)B。由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c（CH3COO—)C.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c〉a〉bD。25℃時，Ka(CH3COOH）=mol·L—1【答案】AD【解析】【分析】1。0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0。1molNaOH固體混合,混合后溶液的pH＜5,顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性，相當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達到中性。【詳解】A．1.0Lwmol·L—1CH3COOH溶液與0。1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性,說明醋酸過量,溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，b點溶液中：c（Na+）〈c（CH3COOH)+c(CH3COO—)，故A正確；B．由b點到a點的過程中，一直是醋酸過量，c（Na+）小于c(CH3COO—）,故B錯誤；C．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a,故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知,c點溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10—7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知:c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0。1—0。2=w—0。1，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==mol·L—1，故D正確；故選AD。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷,明確圖象曲線變化情況為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,D為易錯點,利用圖中C點的數(shù)據(jù)進行計算。15.在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2（g)+3H2(g）CH3OH（g）+H2O（g）。將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A。反應(yīng)CO2(g）+3H2（g)CH3OH(g）+H2O（g)的ΔH〉0B。圖中P點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.520K時，反應(yīng)CO2（g)+3H2(g）CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=【答案】BC【解析】【詳解】A．反應(yīng)在CH3OH的產(chǎn)率達到最高點后達到平衡，隨溫度升高，CH3OH的產(chǎn)率降低,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO2（g）+3H2（g)CH3OH(g)+H2O（g)的ΔH〈0,故A錯誤;B．圖中P點所示條件下，沒有達到平衡，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率,故B正確；C．圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度促進平衡正向移動，可提高H2的轉(zhuǎn)化率,故C正確；D．列出三段式：520K時，反應(yīng)CO2(g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=,故D錯誤；故選BC。第Ⅱ卷（非選擇題共80分)16.H5IO6(正高碘酸）是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:（1）“反應(yīng)Ⅰ"可在如圖所示的裝置中進行.該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率，可對裝置進行改進的措施為___。（2）反應(yīng)Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“濾液2”呈__（填“酸”“堿”或“中”)性.（3）“無色氣體”為__(填化學(xué)式）.(4)工業(yè)上為降低成本,減少對環(huán)境的污染,整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n（AgNO3）=__。（5)H5IO6具有強氧化性，可將FeSO4氧化為H2FeO4，自身被還原為HIO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___?！敬鸢浮浚?).IO3-+Cl2+2Na++3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl—（2）。通Cl2導(dǎo)管的下端連接多孔球泡裝置(3).酸(4）。O2(5）.7∶10（6).FeSO4+2H5IO6=H2FeO4+H2SO4+2HIO3【解析】【分析】反應(yīng)Ⅰ是在氫氧化鈉溶液中將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6,過濾得到Na2H3IO6，反應(yīng)Ⅱ加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾得到黑色Ag5IO6，反應(yīng)Ⅲ加入氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6，生成氣體氧氣，過濾得到H5IO6(正高碘酸)?！驹斀狻浚?)氫氧化鈉溶液中氯氣將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6↓+2NaCl，該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為IO3—+Cl2+2Na++3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl-。若要提高Cl2的利用率，可對裝置進行改進的措施為：通Cl2導(dǎo)管的下端連接多孔球泡裝置。故答案為：IO3—+Cl2+2Na++3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl-；通Cl2導(dǎo)管的下端連接多孔球泡裝置；(2）反應(yīng)Ⅱ加入硝酸銀反應(yīng)生成不溶于水的黑色Ag5IO6，反應(yīng)為：Na2H3IO6+5AgNO3=3HNO3+2NaNO3+Ag5IO6↓，濾液中生成硝酸，溶液顯酸性；故答案為:酸；（3）上述分析可知Ag5IO6被氧化生成高碘酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6，“無色氣體”為O2(填化學(xué)式)。故答案為：O2;（4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系計算：NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl，Na2H3IO6+5AgNO3=3HNO3+2NaNO3+Ag5IO6↓,2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6，計算得到，2Cl2~2Na2H3IO6～10AgNO3~2Ag5IO6~5Cl2，所以整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）∶n（AgNO3)=7∶10。故答案為：7∶10;（5)H5IO6具有強氧化性，可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2H5IO6=H2FeO4+H2SO4+2HIO3。故答案為：FeSO4+2H5IO6=H2FeO4+H2SO4+2HIO3。【點睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的分析，主要是化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系分析計算，過程的產(chǎn)物判斷和化學(xué)方程式的書寫是解題關(guān)鍵，難點（4）寫出方程式，計算得到，2Cl2～2Na2H3IO6~10AgNO3～2Ag5IO6～5Cl2，所以整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n(Cl2）∶n(AgNO3）=7∶10.17.“點擊化學(xué)"是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),其代表為銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：我國化學(xué)研究者利用該反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物G并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖：已知:+H2O。（1）B分子中的含氧官能團為___、___(填名稱)。（2）A→B的反應(yīng)類型為___.（3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___。(4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__.①分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）寫出以、HCCCH3和CH3Br為原料制備的合成路線流程圖__（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。【答案】(1)。醛基(2).羥基(3)。取代反應(yīng)（4）。(5）.或(6）?！窘馕觥俊痉治觥緼發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D分子式知,C發(fā)生信息中反應(yīng)生成D為;對比D、E的分子式,應(yīng)D中的1個—F原子被-N3替代生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知應(yīng)是含N取代基的對位-F原子被取代，故E為；E發(fā)生銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)生成F?！驹斀狻浚?)B分子中的含氧官能團為醛基、羥基(填名稱)。故答案為:醛基、羥基；(2)A中溴原子被取代，A→B反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為：取代反應(yīng);（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為：；(4）B一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，①分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有甲酸酯；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:或；故答案為:或；（5）在硫酸作用下生成，氧化成，結(jié)合題干中A到B的反應(yīng)，與HC≡CCH3生成，最后與CH3Br水解生成的甲醇生成產(chǎn)品。以、HCCCH3和CH3Br為原料制備的合成路線流程圖。故答案:?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷,涉及官能團的識別、有機反應(yīng)類型、官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)方程式的書寫等，注意根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確化學(xué)鍵的斷裂與形成，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,題目涉及有機物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，注意酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)位置，難點(5）合成，要先讀懂題干中A到B的信息，并應(yīng)用到合成中。18.實驗室測定鉻鐵礦中鉻(Cr)含量的步驟如下：步驟1:準(zhǔn)確稱取0.2000g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中，加入適量磷酸和硫酸的混合酸，加熱使試樣完全溶解，冷卻。步驟2：向上述溶液中滴加5滴1％MnSO4溶液，再加入一定量的（NH4）2S2O8溶液，搖勻至溶液呈紫紅色[先后發(fā)生Cr3+Cr2O72-、Mn2+MnO4-]。步驟3：上述溶液加熱煮沸至紫紅色褪去［除去過量的（NH4)2S2O8和生成的MnO4-]，冷卻.步驟4：用0。2000mol·L—1(NH4)2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點（發(fā)生Cr2O72-Cr3+)，消耗19。50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）（NH4)2S2O8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是__。(2)“步驟2"中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是__。（3)“步驟3”中,如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足,會使鉻含量的測定結(jié)果___(填“偏大”“不變"或“偏小”)。(4）計算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分數(shù)___（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1）.過氧鍵見光、受熱易斷裂而造成物質(zhì)分解（2）.判斷溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O72—（3).偏大（4）.33。8％【解析】【分析】(1）棕色試劑瓶是存放見光易分解的物質(zhì)；（2）加入5滴MnSO4溶液的目的是作為Cr3＋與（NH4）2S2O8反應(yīng)的指示劑；(3)“氧化"過程中,如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足，溶液中過量的（NH4）2S2O8和生成的HMnO4不能完全分解除去，會消耗更多（NH4)2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液；(4)6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O,得到：6Fe2＋~Cr2O72－，結(jié)合操作過程中的定量關(guān)系計算?！驹斀狻?1)從結(jié)構(gòu)分析，（NH4)2S2O8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是過氧鍵見光、受熱易斷裂而造成物質(zhì)分解。故答案為：過氧鍵見光、受熱易斷裂而造成物質(zhì)分解；（2）“步驟2”中加入5滴1％MnSO4溶液的目的是作為Cr3＋與（NH4）2S2O8反應(yīng)的指示劑，判斷溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O72—。故答案為：判斷溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O72—；（3)②“氧化"過程中，如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足，溶液中過量的（NH4）2S2O8和生成的HMnO4不能完全分解除去，會消耗更多（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致計算得到結(jié)果偏大；故答案為:偏大；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：亞鐵離子被氧化，離子方程式為：6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O，據(jù)此得到：6Fe2＋~Cr2O72－，n（Cr2O72－）=×0。20000mol·L-1×19.50mL×10—3mL·L—1=6.5×10-4mol，鉻的質(zhì)量分數(shù)=×100％=33.8%；故答案為：33。8％.【點睛】本題考查了物質(zhì)含量的實驗測定、物質(zhì)性質(zhì)分析、化學(xué)方程式定量關(guān)系的計算應(yīng)用等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難點（4）計算鉻的質(zhì)量分數(shù)，注意寫出方程式，利用方程式計算。19.Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制備，裝置如圖。（1）儀器a的名稱為____.（2)A裝置中,NaOH溶液的作用是___.(3）D中生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為___。（4）裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快,應(yīng)進行的操作是___。（5）本實驗所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S，還含少量Na2SO4、炭粉等雜質(zhì))制備。已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關(guān)系如表:溫度/℃溶解度/g固相-1010.3Na2S·9H2O+冰1013。6Na2S·9H2O2018。7Na2S·9H2O4028.5Na2S·9H2O4835。7Na2S·9H2O+Na2S·6H2O6039.1Na2S·6H2O8049.1Na2S·6H2O91.561。3Na2S·6H2O+Na2S·5。5H2O請補充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實驗方案：邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中，過濾,__，得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑：BaS、無水乙醇)。【答案】(1)。分液漏斗(2)。吸收B中產(chǎn)生的SO2尾氣，防止污染環(huán)境(3).2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（4).安全瓶，防止裝置內(nèi)壓強過大（5）.減緩滴加70％H2SO4的速率(6）。向所得濾液中加入BaS，直至白色沉淀不再增加時，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻至10℃時結(jié)晶，過濾，晶體用無水乙醇洗滌、烘干【解析】【分析】實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制備Na2S2O3；濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫(有毒,可用堿液吸收）,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫在裝置D中，與Na2S、Na2CO3的混合液共同作用，生成Na2S2O3；二氧化硫與亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng),該裝置能夠起到安全瓶的作用。根據(jù)圖表信息，分析由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實驗方法?！驹斀狻?1）根據(jù)儀器的形狀和作用,儀器a的名稱為分液漏斗。故答案為:分液漏斗；(2）SO2尾氣有毒,不能直接排放到空氣中，A裝置中，NaOH溶液的作用是吸收B中產(chǎn)生的SO2尾氣，防止污染環(huán)境。故答案為：吸收B中產(chǎn)生的SO2尾氣，防止污染環(huán)境;（3）Na2S在Na2CO3作用下和SO2反應(yīng)生成Na2S2O3，D中生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.故答案為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（4)裝置C的作用有：作安全瓶,防止裝置內(nèi)壓強過大、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快，應(yīng)進行的操作是減緩滴加70%H2SO4的速率.故答案為：安全瓶，防止裝置內(nèi)壓強過大；減緩滴加70％H2SO4的速率;（5）由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實驗方案：邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中，過濾，向所得濾液中加入BaS，直至白色沉淀不再增加時，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻至10℃時結(jié)晶，過濾，晶體用無水乙醇洗滌、烘干，得到Na2S·9H2O晶體.故答案為：向所得濾液中加入BaS，直至白色沉淀不再增加時，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻至10℃時結(jié)晶，過濾,晶體用無水乙醇洗滌、烘干。20.H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體,但同時也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。Ⅰ.干法脫硫（1)已知：2H2S（g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O（l）；ΔH1=akJ·mol—1S（s)+O2(g）=SO2（g)；ΔH2=bkJ·mol-1則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g）+O2（g)=2S（s)+2H2O（l)的ΔH=___kJ·mol-1。（2)常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如表，則最佳脫硫劑為___。脫硫劑出口硫/（mg·m-3）脫硫溫度/℃操作壓力(MPa)再生條件一氧化碳<1.33300～4000~3。0蒸汽再生活性碳〈1.33常溫0～3.0蒸汽再生氧化鋅〈1.33350～4000～5。0不再生鋅錳礦〈3.994000~2。0不再生Ⅱ。熱分解法脫硫在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生如下熱分解反應(yīng)：H2S（g）H2（g）+S2(g)控制不同的溫度和壓強進行實驗，結(jié)果如圖1所示.(1）p1、p2、p3由大到小的順序為___。（2)保持壓強不變,能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__（寫一條).Ⅲ。間接電解法脫硫間接電解法脫硫原理如圖2所示（吸收反應(yīng)器中盛放FeCl3溶液，電解反應(yīng)器的陰極、陽極均為惰性電極）。（1）吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___.(2）反應(yīng)器陰極生成H2的電極反應(yīng)式為__。（3)氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定.測定吸收器中相同時間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖3所示.隨著氣液比減小，H2S的吸收率呈上升趨勢的原因為___?！敬鸢浮浚?)。（a—2b)(2）.活性炭(3）。p3〉p2〉p1（4）。適當(dāng)升高溫度、移出部分產(chǎn)物（5).2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(6）.2H++2e—=H2↑（7）.氣液比減小，通入H2S氣體的流速減小，H2S與FeCl3溶液接觸時間增加，H2S的吸收率增大【解析】【分析】Ⅰ.(1)①根據(jù)蓋斯定律：2×①—2×②可得空氣氧化脫除H2S反應(yīng)的ΔH；（2）結(jié)合表中信息,選出最佳脫硫劑；Ⅱ。熱分解法脫硫：H2S(g）H2(g）+S2(g),結(jié)合該反應(yīng)根據(jù)壓強、溫度對平衡移動的影響規(guī)律進行分析；Ⅲ。間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2,反應(yīng)后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3，據(jù)此書寫離子方程式和電極方程;分析電解法處理過程，區(qū)別吸收速率和吸收率的不同，間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2，反應(yīng)后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3?！驹斀狻竣?干法脫硫(1）①2H2S(g）+3O2（g）=2SO2(g)+2H2O（l）;ΔH1=akJ·mol—1，②S（s）+O2（g)=SO2(g）；ΔH2=bkJ·mol—1，根據(jù)蓋斯定律：方程式則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S（g)+O2（g）=2S(s）+2H2O(l)的ΔH=2×①-2×②=（a—2b)kJ·mol-1。故答案為:（a-2b）；(2）結(jié)合表中信息，活性炭的出口硫小，溫度為常溫,操作壓力較小，且可再生，故最佳脫硫劑為活性炭，故答案為：活性炭；Ⅱ。熱分解法脫硫（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為氣體分子數(shù)增大，增大壓強平衡逆向移動,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小,即壓強越大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則有p3＞p2＞p1;（2)由圖可知升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若要進一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強外，還可以通過減少生成物的濃度使平衡正向移動，即移出產(chǎn)物H2或S2；故答案為：p3>p2〉p1;適當(dāng)升高溫度、移出部分產(chǎn)物；Ⅲ。間接電解法脫硫間接電解