精選江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2023屆高三教學(xué)情況調(diào)研(二)化學(xué)試題

江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2023屆高三教學(xué)情況調(diào)研(二)化學(xué)試題2023?2023學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研〔二)化學(xué) 2023.05本卷須知：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部，共120分，考試時(shí)間100分鐘。2.請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫(xiě)在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：：H-lC-12N-14 0-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Cr-52Fe-56Ag-108 Ba-137選擇題單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一項(xiàng)符合題意。1.與社會(huì)可持續(xù)開(kāi)展密切相關(guān)。以下做法不合理的是A.開(kāi)展風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電 B.推廣煤液化、氣化技術(shù)C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用 D.普及汞鋅猛干電池的使用2.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是3.汽車平安氣囊彈出時(shí)的反響為：10NaN3+2KNO3+6Si025Na2N3+K2SiNO3+16N2↑。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在B.將反響后的固體溶于適量水，靜置，通入C02,無(wú)現(xiàn)象C.的半徑：r(K+)>r(Na+)>r(02-)D.假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子，那么消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g4.右下表為元素周期表短周期的一局部，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。以下有關(guān)X、Y、Z、W、Q五種元素的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是XYZWQA.X與Y形成的陰離子有XY32-、X2Y42-B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.Q與Y可形成一種高效平安滅菌消毒劑D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的弱5.以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.Cl2溶于水：C12+H20=2H++C1-+C1O-B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H20C.過(guò)量S02通入飽和的Ca(C10)2溶液中：Ca2++2C10-+2S02+2H20=CaS04↓+S042-+4H++2C1-D.(NH4)2Fe(S04)2溶液中參加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++30H-NH3↑+Fe(OH)2↓+H206.實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。以下設(shè)計(jì)能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層D.用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無(wú)水FeCl37.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.鐵制水閘門常與直流電源的正極相連，可防止其腐蝕B.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反響C.常溫下，pH均為5的鹽酸與氣化銨溶液中，水的電離程度相同D.—定溫度下，CH3COOH稀溶液中參加少量的冰醋酸，溶液中增大8.煤的液化可以合成甲醇。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是9.在給定的條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是10.以以以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符合的是A.圖甲表示某可逆反響中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反響在t時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài)B.圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反響：2N02(g)=N204(g)，N02體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，那么該反響的正反響△H＜0C.圖丙表示某溫度時(shí)，BaS04在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)D.圖丁表示分別稀釋lOmLpH均為12的NaOH和NH3?H20溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示NH3?H20溶液，n>100不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反響得到。以下有關(guān)甲、乙的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.甲的分子式為C14H14N07B.甲、乙中各有1個(gè)手性碳原子C.可用NaHC03溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反響，且lmol乙最多能與4molNaOH反響12.硫鐵礦焙燒后的燒渣含有Fe203、FeO、Si02、A1203,用過(guò)量硫酸浸取，過(guò)濾，將濾液分別與以下指定物質(zhì)反響，所得溶液中主要存在的一組離子正確的選項(xiàng)是13.以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2C03溶液，C032-結(jié)合質(zhì)子的能力比C6H5O-弱B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度C向廢FeCl3蝕刻液X中參加少量的鐵粉,振蕩，未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+D在CuS04溶液中參加KI溶液，再參加苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為CuI14.20℃時(shí)，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol?L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如右以以以下圖所示。以下15.汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反響為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反響，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/(℃)起始物質(zhì)的量〔mol)平衡物質(zhì)的量〔mol)NOCON2CO2N2C02I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075以下說(shuō)法正確是A.該反響的△S＜0、△H＜0B.容器I中到達(dá)平衡所需時(shí)間2s,那么v(N2)=0.06mol?L-1?s-1C.到達(dá)平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO,容器I)D,假設(shè)起始時(shí)向1中充入NO、CO、N2、C02各O.lmol,開(kāi)始時(shí)>非選擇題16.(12分〕軟錳礦的主要成分是Mn02,還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上釆用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：(1)為了提高錳元素的浸出率，在“浸取〞時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌：③▲等。(2)“氧化〞中參加MnCb發(fā)生反響的離子方程式為▲。(3)“濾渣2〞中主要成分的化學(xué)式為▲。(4)“除重金屬〞時(shí)使用(NH^S而不使用Na6的原因是▲。(5)“50℃碳化〞得到碳酸錳，反響的化學(xué)方程式為▲(6)生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是▲。17.〔15分〕化合物G是一種低毒性、、低殘留、環(huán)境友好的農(nóng)藥，可以通過(guò)以下方法合成：(1)A→B的反響類型為▲。(2)化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為▲和▲。(3)化合物X的分子式為C5H1202,那么X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A0I.屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反響 II.分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫合成路線流程圖例如見(jiàn)此題題干)。18.(12分〕鉻的化合物有廣泛應(yīng)用。根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含Cr042-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放。(1)含Cr042-的廢水處理通常有以下兩種方法。①沉淀法：先參加可溶性鋇鹽生成BaCr04沉淀[Ksp(BaCr04)=1.2x10-10],再參加可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。為使廢水處理后Cr042-濃度到達(dá)國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)，那么參加可溶性鋇鹽后的廢水中應(yīng)使Ba2+的濃度不小于▲mol?L-1。假設(shè)1L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g,酸化時(shí)Cr042-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2072-。Cr042-轉(zhuǎn)化為Cr2072-的離子方程式為▲；酸化后所得溶液中c(Cr2072-〕=▲。(2)將KC1和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X。通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定X的組成：I.取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2072-，再配成500.00mL溶液；II.每次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol?L-1的(NH4)2Fe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)(NH4)2Fe(S04)2溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后第一次0.3015.31第二次0.2015.19另取ag化合物X,配成溶液，參加過(guò)量的AgN03溶液，可得25.83gAgCl沉淀。通過(guò)計(jì)算確定化合物X的化學(xué)式〔寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！?9.(15分)工業(yè)上利用廢鋁屑〔含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物〕制取純潔的無(wú)水氯化鋁，主要過(guò)程如下：(1)檢驗(yàn)氯化鋁溶液中是否含有微量的Fe3+可用的試劑為(2)操作Ⅱ的步驟為▲、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。(3)鍛燒過(guò)程的化學(xué)反響方程式為▲。(4)在強(qiáng)熱條件下，A1203轉(zhuǎn)化為A1C13的反響如下:工業(yè)上在通氯氣的同時(shí)鼓入適量的氧氣，其目的是：①除去多余的碳粉；② ▲。(5)利用以下試劑設(shè)計(jì)由廢鋁制備氯化鋁溶液的“一系列操作I〞的實(shí)驗(yàn)方案：▲。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：6mol?L_1HC1溶液、3mol?L-1H2S04溶液、6mol?L-1NaOH溶液，氨水、H2O、C02。(6)A1C13的熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為183℃。1973年美國(guó)Alcoa公司研宄出一種新的氯化鋁電解制鋁法。將A1C13和NaCl、KCI、LiCl混熔電解冶煉鋁，其中NaCl、KC1、LiCl的作用是20.(14分〕燃煤煙氣中含有大量NOx、C02、CO和S02,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染。(3)亞氯酸鈉〔NaC102)和次氯酸鈉〔NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、S02,使其轉(zhuǎn)化為N03-、S042-。①寫(xiě)出NO與NaClO2反響的離子方程式： ▲。②圖甲表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是 ▲。③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHS04,低溫電解NaHS04水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑Na2S208,原理如圖乙所示。電解時(shí)電極I的電極反響式為 ▲。21.(12分〕【選做題】此題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)多做，那么按A小題評(píng)分。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(OCN)64-等。(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為▲。(3)尿素與氯化鐵形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一種高效有機(jī)催化劑。C、N、0三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?1，該配合物中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為▲。研究說(shuō)明用Ti02作光催化劑可將CN-、CO、N20、C2H4等氧化為N2、C02。

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ▲(選填序號(hào))。a.N20呈直線形b.N的第一電離能比C小c.C02?N2均屬于非極性分子d.C2H4沸點(diǎn)比N2H4低得多，主要是因?yàn)镃2H4相對(duì)分子質(zhì)量小(4)鐵可形成多種功能性材料。右圖為鐵的一種高韌性、高耐磨性合金的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為▲。(5)納米晶體Mg2FeH6是一種貯氫容量大、價(jià)格低廉的儲(chǔ)氫材料。Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉氣氛中反響加熱球磨制得，該反響分兩步進(jìn)行。第一步反響為Mg+H2MgH2.第二步反響的化學(xué)方程式為 ▲。B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】甲苯氧化法制備苯甲酸的反響原理如下：反響中KMn04復(fù)原成MnO2，按以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMn04溶液置于圖1裝置中，在100℃時(shí)