精選江西省南昌市新建二中2023-2023學(xué)年高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試題

江西省南昌市新建二中2023-2023學(xué)年高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試題第1頁共5頁江西省南昌市新建二中2023-2023學(xué)年高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試題考試范圍：第一、二、三章時量：100分鐘總分：100分相對原子質(zhì)量：Na-23、Mg-24、Al-23、Cu-64、Fe-56、H-1、C-12、、O-16、Cl-35.5一、選擇題〔每題只有一個正確答案，每題3分，共17小題，計51分〕1、在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如以以以下圖所示警示標(biāo)記中的()

2、以下物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是〔〕①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2SO4A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④3、有關(guān)合金的描述正確的選項是〔〕①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；②合金的熔點一般比它的各成分金屬的更低；③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金；④合金中至少含兩種金屬；⑤合金中一定含有金屬A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤4、以下表達(dá)完全正確的一組是()①一定條件下，氣體的摩爾體積為22.4L②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鋅參加到鹽酸中放出nLH2，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2③O.1mol·L-1的100mLNa2S04溶液中，含有的離子數(shù)約為O．03NA④常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)為2NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L水中所含分子數(shù)為NA⑥將含1molFeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴參加沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含NA個Fe(OH)3膠體粒子。A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④⑥5、小強是新建二中高一新生，小強在復(fù)習(xí)?化學(xué)物質(zhì)及其變化?后做了筆記，他寫道：①初中學(xué)習(xí)的四大反響類型可以包含所有的化學(xué)反響，②單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，③鹽酸是純潔物，④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反響分為：氧化復(fù)原反響和離子反響，⑦氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是化合價升降。你認(rèn)為他筆記中的七句話有幾句話是錯誤的〔〕A.三句B．四句C．五句D．六句6、離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是〔〕⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOHA．⑴⑶B．⑴⑷⑸C．⑵⑷⑸D．⑴⑸7、在溶液中能大量共存，參加OH-有沉淀析出，參加H+有氣體放出的是〔〕A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-8、臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，有關(guān)反響如下：O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2，對于此反響以下說法正確的選項是〔〕A．反響中O3是氧化劑，H2O和KI是復(fù)原劑B．在反響中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化產(chǎn)物是I2和復(fù)原產(chǎn)物是O2D．由此反響可知，氧化性強弱順序為O3>I2>O2類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，以下幾種類推結(jié)論中，錯誤的選項是〔〕①鈉與水反響生成NaOH和H2，所有金屬與水反響都生成堿和H2②黃金能穩(wěn)定存在于空氣中，鈉也能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色，Na2CO3的焰色也為黃色④Na—K合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間A．①②B．①④C．①②③④D．①②④將5g某金屬參加到100mL2mol·L-1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時〔設(shè)溶液體積不變〕，金屬還沒有全部溶解，該金屬是〔〕A.AlB.ZnC.FeD.Cu11、以下離子的檢驗方法合理的是()A．某溶液做焰色反響，其火焰呈黃色，說明一定有Na+，一定不含K+

B．向某溶液中通入Cl2，然后再參加KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中參加NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中參加NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃殘留的固體是()A．只有2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO313、以下除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的選項是〔〕A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3(硫酸)B．Mg粉中混有Al粉(NaOH溶液)C．CO2中混有CO(熾熱的炭)D．CO2中混有HCl氣體(NaOH溶液)在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反響完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是()A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。假設(shè)將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2 D．FeCl2把1L、1.0mol/L的CuSO4溶液和1L、1.0mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中參加足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，此時溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．1.0mol/LB．2.0mol/LC．3.5mol/L D．4.0mol/L17、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系，該溶液的成分可能是〔〕A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO2二、填空題〔共49分〕18、〔9分〕胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要:甲：(1)白色粉末，加熱可分解，焰色反響為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．乙：(1)與胃酸發(fā)生中和反響緩慢而持久，可維持3到4小時．(2)乙成膠狀覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用．(3)乙可溶于稀鹽酸酸和氫氧化鈉溶液中．(1)請你推測甲是：(填化學(xué)式〕(2)試寫出甲引起胃脹氣的反響的離子方程式：；(3)試寫出乙與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式：?！?分〕Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共40g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為33.8g。在剩余固體中參加過量的鹽酸，產(chǎn)生CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為4.48L。請答復(fù)：(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是g，原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(2)如果將反響后的溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量是g.20、〔19分〕某同學(xué)利用以以以下圖所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反響的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的局部性質(zhì)。濕棉花濕棉花復(fù)原鐵粉肥皂泡請答復(fù)以下問題：〔1〕試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；〔2〕該同學(xué)還設(shè)計了如下實驗方案：①待試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于過量的稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅色那么說明溶液B中鐵元素的存在形式一定有〔填離子符號〕〔3〕該同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：〔用一個離子方程式表示〕〔4〕該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反響。假設(shè)按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反響的化學(xué)方程式：；?！?〕一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)〔3〕中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有性，由此可知，實驗室中FeSO4溶液要臨時配制并加少量鐵粉的原因是?！?2分〕在10mL含有OH-和AlO2-離子的溶液中逐滴參加1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如以以下圖。請答復(fù)以下問題：(1)此溶液中同時含有molOH-；(2)用離子方程式表示MN段發(fā)生的反響是；(3)C(或M)點的縱坐標(biāo)為0.78，那么濃度c(AlO2-)為mol/L；(4)點B的橫坐標(biāo)為30，那么到點N處滴入的HCl溶液體積為mL。參考答案一、選擇題〔每題只有一個正確答案，每題3分，共17小題，計51分〕12345678910CBACCCDBDA11121314151617181920CBBDDBC二、填空題〔共49分〕18、〔每空3分，共9分〕〔每空3分，共9分〕(1)16.8;26.5%(2)3620、〔〔1〕~〔4〕每空3分，〔5〕每空兩分，共19分〕〔1〕3Fe+4H2O(g)＝Fe3