第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 單元檢測-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡單元檢測一、單選題1．25℃時(shí)，用0.10mol·L的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．A點(diǎn)溶液的pH等于1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為強(qiáng)酸C．B點(diǎn)水電離出的H＋濃度為1.0×10-5mol·L-1D．C點(diǎn)溶液中c(NH)>c(A2-)>c(OH-)>c(H＋)2．已知:常溫下，(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大C．在pH=3的溶液中存在c（R2?）×c（H2R）/c2（HR?）=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2+H2R=2HCO3-+R2-3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）A．可以用熱的純堿溶液去油污 B．濃硫化鈉溶液有臭味C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．過氧化鈉粉末變質(zhì)成為白色4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．的鹽酸中B．常溫下，溶液加水稀釋時(shí)，逐漸增大C．25℃時(shí)，在的懸濁液中加入少量固體，減小D．室溫下的醋酸溶液和的溶液等體積混合后溶液呈酸性5．常溫下，下列各組離子是因?yàn)榛ハ啻龠M(jìn)水解而不能在溶液大量共存的是A．、 B．、 C．、 D．、6．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4則0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO27．化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列說法不正確的是A．明礬在水中可以水解成Al(OH)3膠體，起到殺菌消毒的作用B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，可防治閘門被腐蝕8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是A．氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液B．從食鹽水中得到晶體，當(dāng)坩堝中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干C．用苯萃取溴水中的，分離時(shí)溴和苯的混合溶液從分液漏斗下口放出D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將量取好的物質(zhì)放入容量瓶中，加水溶解至刻度線9．已知：二元酸的電離方程式依次為，。常溫下，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=1B．水的離子積C．c、d點(diǎn)溶液中：D．b點(diǎn)溶液中：10．下列物質(zhì)在水溶液中，溶質(zhì)存在電離平衡的是A．NaHSO4 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa11．下列方程式正確的是A．的電離：B．的水解：C．的電離：D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：12．是一種常用的食品防腐劑。已知。下列敘述正確的是A．溶液的pH隨溫度升高而增大B．溶液的C．溶液中D．溶液中13．賴氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。.已知δ(x)=。下列表述正確的是A．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5，則H2R+與CH3COO-不能大量共存B．N點(diǎn)，向溶液中加入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2R++OH-=H2O+HRC．M點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D．P點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+)14．已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的三種溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列說法正確的是A．NH4HCO3溶液的pH=7B．三種溶液NH濃度由大到小的順序排列是①>②>③C．等濃度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的電離程度一樣D．①②③三個(gè)溶液中的H+都由水電離生成15．在一定的溫度下，對(duì)于pH值相同的氨水和氫氧化鈉稀溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的這兩種溶液，消耗在氫氧化鈉稀溶液的鹽酸比較多B．在同等程度稀釋時(shí)，pH下降程度相同C．氨水中氨的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度D．氨水中銨根離子的物質(zhì)的量的濃度等于氫氧化鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量的濃度二、填空題16．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A___________________

D_________________________。（2）寫出A與E反應(yīng)的離子方程式_______________________。（3）25℃時(shí)將40mL0.01mol·L-1B與20mL0.01mol·L-1C混合，最終溶液pH=____________。（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲___________________。17．亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑。但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀(KCN)，與強(qiáng)酸作用也會(huì)生成極毒的氰化氫(HCN)氣體。(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN-、HCN濃度大小順序?yàn)開__________。(3)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是___________。(4)請寫出一種檢驗(yàn)Fe3+的試劑___________，其相應(yīng)的現(xiàn)象是___________。(5)FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)。當(dāng)pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時(shí)，生成黑色沉淀(Fe2S3)。請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：___________。(6)SO2有強(qiáng)還原性，寫出其與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___________，若有0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2___________升。(7)上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，則過程中會(huì)明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是___________。18．常溫下，有濃度均為0.1mol?L﹣1的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10﹣10Ka1=4×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=1.7×10﹣5(1)這4種溶液pH由大到小的順序是_______(填序號(hào))。(2)①中各離子濃度由大到小的順序是_______。(3)④的水解平衡常數(shù)Kh=_______mol/L。(4)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“>”、“＜”、“=”)。(5)25℃時(shí)，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為_______。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。19．I.回答下列問題：(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氮。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號(hào))①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____。②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____。③以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____。II.A、B、C、D四種物分別是HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，則A是____。(3)B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系B<D；①D是____溶液。②用水稀釋0.1mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是____(填寫序號(hào))。A．c(OH-)

B．c(H+)

C．c(H+)與c(OH-)的乘積

D．OH-的物質(zhì)的量(4)pH相同，等體積的兩份溶液A和C，分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是____(填寫序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間C>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>C③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=C④反應(yīng)過程的平均速率C>A⑤A溶液里有鋅剩余⑥C溶液里有鋅剩余20．氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。請回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是_____________。a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d.加水（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是________。a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH—)c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序___________________________________________21．回答下列問題(1)25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。HClO將少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)某二元酸在水中的電離方程式是。在0.1mol/L的溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．(3)常溫下，測得某純與水形成的濁液pH為9，已知，，忽略的第二步水解，則___________。(4)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則：表示的是曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；(5)常溫下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水電離出的的負(fù)對(duì)數(shù)[]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則___________，N點(diǎn)溶液中：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。22．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開___________________________。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大“減小”或“不變”)。(3)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：________________。②在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。若不能，請簡述理由；若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：__________________________________。23．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合酸性溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)在圖示的轉(zhuǎn)化中：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_______；當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，若保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_______。(2)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是_______。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)H2S具有還原性。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4和其它產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。反應(yīng)中被還原的元素是_______。(5)從電離平衡角度，結(jié)合必要的化學(xué)用語說明Na2S溶液常溫下pH>7的原因：_______。(6)已知：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；FeS+2H+=Fe2++H2S↑。比較H2S、CuS和FeS溶解或電離出S2-的能力：_______。24．化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列方程式。Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：。（2）用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2－）。Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式、。Ⅲ．給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）十化合物（l）=化合物（2）十單質(zhì)（2）。請寫出滿足以下要求的2個(gè)有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同的主族：。25．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。(1)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH從大到小順序?yàn)開_______。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液用溶液中和，消耗溶液的體積大小關(guān)系為________。(3)用蒸餾水稀釋c點(diǎn)的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_________(填字母)。A． B．電離度C． D．(4)已知的電離平衡常數(shù)，中約為___________。(5)體積為，的醋酸溶液與，的一元酸分別加水稀釋至，稀釋過程變化如圖，若將相同表面積的分別加入等濃度的醋酸和溶液中，初始反應(yīng)速率為___________(填“<”“>”或“=”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．A點(diǎn)：根據(jù)c(H+)c(OH-)=KW=1×10-14，lg=12，計(jì)算得c(H+)=10-1mol/L，則pH=1，故不選A；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析可知，A點(diǎn)溶液中c(H+)=10-1mol/L，則0.05mol/LH2A完全電離，屬于H2A為強(qiáng)酸，故不選B；C．B點(diǎn)酸堿恰好完全中和生成鹽(NH4)2A，lg=2，計(jì)算得c(H+)=10-6mol/L，則水電離出的H+離子濃度為1.0×10-6mol·L-1，故選C；D．C點(diǎn)是(NH4)2A與氨水混合物，根據(jù)lg=-4，計(jì)算得c(H+)=10-9mol/L，則pH=9，偏堿性，考慮(NH4)2A完全電離和氨水的電離平衡，則溶液中c(NH)>c(A2-)>c(OH-)>c(H＋)，故不選D；答案為C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于此類圖像題經(jīng)常利用分析起點(diǎn)、恰好完全中和點(diǎn)、溶液呈中性點(diǎn)等獲得所需結(jié)論。2．B【詳解】在PH=4.3的溶液中c(R2-)=c(HR-)溶液中電荷守恒為:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A正確；B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,生成等物質(zhì)的量NaHR和Na2R,溶液中HR-、R2-濃度相同時(shí),pH=4.3,溶液顯酸性,對(duì)水的電離起到抑制作用,所以溶液中水的電離程度比純水小,B是錯(cuò)誤；C.當(dāng)溶液pH=1.3時(shí),c(H2R)=c(HR-),則,溶液的pH=4.3時(shí),c(R2-)=c(HR-),則,

,所以C選項(xiàng)是正確的;D.由C選項(xiàng)分析可以知道,H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性:HR-＞,所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng)：2+H2R=2HCO3-+R2-,故D正確；答案選B。3．D【詳解】A．使用熱的純堿溶液去油污，是利用碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，易于洗滌，與鹽類水解有關(guān)，A不符合；B．硫化鈉溶液中硫離子分布水解生成少量具有臭味的硫化氫氣體，和鹽類水解有關(guān)，B不符合；C．加熱氯化鐵溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)了三價(jià)鐵離子的水解，氫氧化鐵膠體變多，顏色加深，與鹽類水解有關(guān)，C不符合；D．過氧化鈉粉末變質(zhì)成為白色是因?yàn)檫^氧化鈉與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉白色粉末，與鹽類水解無關(guān)，D符合；答案選D。4．D【詳解】A．鹽酸溶液中還存在水的電離平衡，水電離可產(chǎn)生氫離子，故，A錯(cuò)誤；B．==，溫度不變則該比值不變，B錯(cuò)誤；C．在的懸濁液中存在溶解平衡：，加入少量固體，能降低OH-濃度，促使溶解平衡正向移動(dòng)，增大，C錯(cuò)誤；D．室溫下pH=3的醋酸溶液H+濃度是10-3mol/L，醋酸是弱酸只發(fā)生部分電離，醋酸濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L；室溫下pH=11的溶液OH-濃度是10-3mol/L，是強(qiáng)堿完全電離，故濃度遠(yuǎn)小于醋酸濃度，兩者體積混合后溶液呈酸性，D正確；故選D。5．D【詳解】A．鉻酸根與重鉻酸根相互轉(zhuǎn)化：，A不符合題意；B．三價(jià)鐵離子有氧化性，能氧化硫離子生成硫沉淀，若硫離子過量，生成的亞鐵與硫離子結(jié)合生成硫化亞鐵沉淀，B不符合題意；

C．，不是相互促進(jìn)的雙水解，C不符合題意；D．，D符合題意；故選D。6．A【詳解】電離平衡常數(shù)越小，電離程度越小，相同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H+)越小，pH越大，由表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HCN)最小，則0.1molL-1的HCN溶液的pH最大，故答案選A。7．A【詳解】A．明礬中的鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體具有良好的吸附性，可以用于凈水，但不能起到殺菌消毒的作用，選項(xiàng)A不正確；B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，選項(xiàng)B正確；C．Cu2+和Hg2+可轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，則用Na2S作沉淀劑除去廢水中Cu2+和Hg2+，選項(xiàng)C正確；D．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵閘門作正極被保護(hù)，選項(xiàng)D正確；答案選A。8．A【詳解】A．重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，為防止重鉻酸鉀溶液氧化堿式滴定管中的橡膠管，氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，應(yīng)用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；B．從食鹽水中得到氯化鈉晶體，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分離時(shí)溴和苯的混合溶液從分液漏斗上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀釋溶液，故D錯(cuò)誤；故選A。9．D【詳解】A．由電離方程式可知一級(jí)電離完全電離，二級(jí)電離不完全電離，則電離出的氫離子濃度大于，a點(diǎn)的pH值小于1，故A錯(cuò)誤；B．水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積不變，故B錯(cuò)誤；C．一級(jí)電離完全電離，因次溶液中不存在分子，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)時(shí)水的電離不受影響，可知溶液應(yīng)為的混合溶液，此時(shí)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：，溶液呈中性，則，故D正確；故選：D。10．B【詳解】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，NaHSO4、BaSO4、CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，綜上所述，故選B。11．C【詳解】A．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，用等號(hào)連接，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，B錯(cuò)誤；C．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，上述電離方程式正確，C正確；D．鋁離子和碳酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤。故選C。12．C【詳解】A.亞硝酸是弱酸，弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高促進(jìn)電離，濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；B.亞硝酸是弱酸部分電離，0.01mol/L亞硝酸中的濃度小于0.01mol/L，所以pH>2，故B錯(cuò)誤；C.由物料守恒可知，c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，故C正確；D.的濃度大于的濃度，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．B【分析】向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R2++OH-=H2R++H2O，H2R++OH-=HR+H2O，HR+OH-=R-+H2O，溶液中c(H3R2+)逐漸減小，c(H2R+)和c(HR)先增大后減小，c(R-)逐漸增大?！驹斀狻緼．從圖中可知，N點(diǎn)的pH≈9，溶液中含等物質(zhì)的量濃度的H2R+和HR，則H2R+的電離常數(shù)：K2==c(H+)=10-9＜Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，則H2R+與CH3COO?不能發(fā)生反應(yīng)，二者能大量共存，A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)，溶液中含等物質(zhì)的量濃度的H2R+和HR，向溶液中加入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2R++OH-=H2O+HR，B正確；C．M點(diǎn)，c(H3R2+)=c(H2R+)，M點(diǎn)溶質(zhì)為H3RCl2、H2RCl、NaCl，則c(Na+)<c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D．P點(diǎn)存在電荷守恒：c(R-)+c(Cl-)+c(OH-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(H+)+c(Na+)，此時(shí)c(HR)=c(R-)，因此c(HR)+c(Cl-)+c(OH-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(H+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；答案選B。14．B【詳解】A．已知CH3COONH4溶液為中性，說明同濃度的情況下，CH3COOH和NH3?H2O的電離程度相當(dāng)，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明CH3COOH酸性強(qiáng)于H2CO3，即同濃度的情況下，CH3COOH、NH3?H2O的電離程度大于H2CO3，則NH4HCO3溶液中，的水解程度＜，故NH4HCO3溶液為堿性，pH＜7，A錯(cuò)誤；B．等濃度時(shí)，①NH4Cl溶液中只有發(fā)生水解；②CH3COONH4溶液中，CH3COO-和都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)水解，使得的水解程度大于①；③NH4HCO3溶液中，和都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)水解，由于的水解程度大于②中的CH3COO-，則其對(duì)水解的促進(jìn)作用大于②中的CH3COO-；綜上所述，三種溶液濃度由大到小的順序排列是①>②>③，B正確；C．等濃度的CH3COONH4和NaCl溶液中，CH3COONH4溶液中的CH3COO-和相互促進(jìn)水解，NaCl溶液中沒有水解平衡，故CH3COONH4溶液中水的電離程度較大，C錯(cuò)誤；D．①NH4Cl溶液、②CH3COONH4溶液中的H+都由水電離生成，③NH4HCO3溶液中H+由水和電離生成，D錯(cuò)誤；故選B。15．D【詳解】A．氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電解質(zhì)濃度大于其電離產(chǎn)生的離子濃度；而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，電解質(zhì)濃度等于其電離產(chǎn)生的離子濃度。兩種溶液pH相等，則c(OH-)相等，所以c(NH3?H2O)＞c(OH-)=c(NaOH)，故等體積的兩種溶液中n(NH3?H2O)＞n(NaOH)，故中和等體積的這兩種溶液，消耗在氨水中的稀鹽酸比消耗在氫氧化鈉稀溶液的鹽酸多，A錯(cuò)誤；B．氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，c(NH3?H2O)＞c(OH-)；NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，c(OH-)=c(NaOH)，當(dāng)加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)比NaOH溶液中c(OH-)大，因此在同等程度稀釋時(shí)，pH下降程度NaOH大，B錯(cuò)誤；C．氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電解質(zhì)濃度大于其電離產(chǎn)生的離子濃度；而NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，電解質(zhì)濃度等于其電離產(chǎn)生的離子濃度。兩種溶液pH相等，則c(OH-)相等，所以c(NH3?H2O)＞c(OH-)=c(NaOH)，C錯(cuò)誤；D．NH3?H2O+OH-；NaOH=Na++OH-，兩種溶液中c(OH-)相等，則根據(jù)電離方程式關(guān)系可知c()=c(Na+)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16．

Na2CO3

AgNO3

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

12

c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-)【分析】①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba(OH)2、Na2CO3中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO3、硫酸鋁、HCl中的一種；②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為Na2CO3，E為Al2(SO4)3；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，C為HCl；B為堿性，則B為Ba(OH)2；③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知：A為Na2CO3，D為AgNO3；(2)A為Na2CO3，E為Al2(SO4)3，兩溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；(3)25℃時(shí)將40mL0.01mol·L-1Ba(OH)2與20mL0.01mol·L-1HCl混合，溶液顯堿性，混合后溶液中的C(OH-)==0.01mol·L-1，則溶液中的C(H+)=mol/L=1×10-12mol/L，則溶液的pH=12；(4)將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中，恰好反應(yīng)生成等量的NaHCO3和NaCl，NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO3-形式存在，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，溶液顯堿性c(OH-)＞c(H+)，HCO3-?H++CO32-，水也電離出少量氫離子，則c(H+)＞(CO32-)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(C1-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞(CO32-)。17．(1)KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑(2)[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+](3)亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生劇毒物(4)

KSCN或NaOH(合理即可)

溶液呈血紅色或生成紅褐色沉淀(5)2Fe3++S2-=2Fe2++S↓(6)

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+

4.48(7)生成的H+具有催化作用，加快反應(yīng)速率【分析】(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鉀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；(2)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中濃度關(guān)系為[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]；(3)由題中信息可知，黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)，所以必須嚴(yán)格控制其使用量；故答案為：亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生劇毒物；(4)Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)變?yōu)檠t色，所以可用KSCN溶液來檢驗(yàn)鐵離子的存在；故答案為：KSCN；溶液呈血紅色；(5)FeCl3與Na2S反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；(6)SO2有強(qiáng)還原性，其與FeCl3溶液反應(yīng)被氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，若有0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，則根據(jù)方程式可判斷消耗二氧化硫是0.2mol，即需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。(7)由于生成的H+具有催化作用，加快反應(yīng)速率，所以過程中會(huì)明顯看到先慢后快。18．(1)②①④③(2)c(Na+)>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+)(3)2.5×10﹣8(4)＜(5)

0.022

CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO【分析】弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，由電離常數(shù)可知，弱酸的電離程度為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，酸的電離程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，則鹽的水解程度為CO>CN->HCO>CH3COO-。【詳解】（1）相同濃度的四種溶液中，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液堿性最強(qiáng)，溶液pH最大，由分析可知三種鹽溶液中弱酸根的水解程度為CN->HCO>CH3COO-，鹽的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，溶液pH越大，則溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲埽劲郏?；?）NaCN是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液中CN﹣離子水解溶液顯堿性，則c(OH﹣)>c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知，c(Na+)>c(CN﹣)，所以溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+)；（3）NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解反應(yīng)為HCO+H2O?H2CO3+OH﹣，碳酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh=====2.5×10-8；（4）等濃度的鹽溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，滴加等濃度的鹽酸至呈中性時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積越大，由分析可知，碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于醋酸根離子，溶液堿性強(qiáng)于醋酸根離子，則碳酸氫鈉溶液滴加等濃度的鹽酸至呈中性時(shí)，消耗鹽酸的體積大于醋酸鈉溶液，故答案為：<；（5）pH=11時(shí)c(H+)=10﹣11mol/L，HCN和NaCN的混合溶液中存在Ka=，則==≈0.022；酸性：H2CO3>HCN>HCO3﹣，則向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO。19．(1)

④⑧⑨

②⑥⑦

①⑤⑧(2)HCl(3)

NaOH

A(4)③④⑤【解析】(1)①NaCl晶體中不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②SO2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，水溶液中由于與水反應(yīng)生成了H2SO3，本身不導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，水溶液中能部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)；④銅存在自由電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤固體BaSO4不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥純蔗糖(C12H22O11)不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑧熔化的KHSO4存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電，在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨氨水存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電，能部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；⑩液氮不存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；以此分析解答本題。①根據(jù)上述分析可知：以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑧⑨，故選④⑧⑨。②根據(jù)上述分析可知：以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，故選②⑥⑦。③根據(jù)上述分析可知：以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧，故選①⑤⑧。(2)pH=3中氫離子濃度為0.001mol/L，所以A溶液為一元強(qiáng)酸，即為HCl；(3)NaOH、NH3·H2O兩者都顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系，故B為NH3·H2O溶液，D為NaOH溶液；②A．隨著水的加入，氫氧根離子濃度逐漸減小，A符合題意；B．隨著水的加入，氫氧根離子濃度逐漸減小，氫離子的濃度逐漸增大，B不符合題意；C．水的離子積在一定溫度下是個(gè)常數(shù)，所以c(H+)與c(OH-)的乘積是不變的，C不符合題意；D．稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，所以O(shè)H-的物質(zhì)的量增大，D不符合題意；故選A。(4)pH相同、等體積的CH3COOH、HCl兩種溶液，游離的氫離子的濃度相等，但鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量；若放出氫氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)掉的鋅的物質(zhì)的量、氫離子的物質(zhì)的量均是相同的。①由于開始時(shí)氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同；但反應(yīng)一旦開始，鋅消耗掉氫離子對(duì)醋酸的電離有促進(jìn)作用，反應(yīng)過程中醋酸的氫離子濃度大于鹽酸，在反應(yīng)過程中醋酸溶液中的反應(yīng)速率較大，耗時(shí)較短，所以反應(yīng)所用需要的時(shí)間C＜A，①錯(cuò)誤；②由于開始時(shí)氫離子濃度相同，故開始反應(yīng)時(shí)的速率A=C，②錯(cuò)誤；③放出氫氣的質(zhì)量相同，參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量相等，即A=C，③正確；④開始時(shí)氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同；但反應(yīng)一旦開始，鋅消耗掉氫離子對(duì)醋酸的電離有促進(jìn)作用，反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，在反應(yīng)過程中醋酸溶液中的反應(yīng)速率較大，則反應(yīng)過程的平均速率C＞A，④正確；⑤由于醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，要使反應(yīng)最后有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，醋酸不能反應(yīng)完全，必須過量，鹽酸完全反應(yīng)，即鋅在鹽酸中有剩余，⑤正確；⑥由于醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，要使反應(yīng)最后有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，醋酸不能反應(yīng)完全，必須過量，鹽酸完全反應(yīng)，即鋅在鹽酸中有剩余，⑥錯(cuò)誤；故選③④⑤。20．

ad

a

5.3×10－4或5×10－4

5

bd

C(F-)>C(Na+)>C(HF)>C(H+)>C(OH_)【詳解】（1）HF酸中存在HF?H++F-，電離度，平衡常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)。a、HF的電離吸熱，升高溫度，平衡右移,電離度增大，Ka增大；b、向溶液中滴入2滴濃鹽酸,H+濃度增大，平衡左移，電離度減小,Ka不變；c、加入少量NaF固體，F(xiàn)-濃度增大，平衡左移，電離度減小,Ka不變；d、加水稀釋，促進(jìn)電離，電離度增大，Ka不變。故答案為ad；a；（2）由圖象可知0.2mol?L-1的氫氟酸pH=2，c(H+)=0.01mol/L，則已電離c(HF)=0.01mol/L，α=，Ka=故答案為5.3×10－4或5×10－4；5；（3）a、該選項(xiàng)考查物料守恒，20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中，物料守恒為：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1，在A處溶液中，由于加入NaOH溶液，則溶液總體積大于20mL，則c（F-）+c（HF）＜0.2mol?L-1，故a錯(cuò)誤；b、在B處溶液中，HF和NaOH完全反應(yīng)生成NaF，由質(zhì)子守恒可知：c（H+）+c（HF）=c（OH-），故b正確；c、在B處溶液pH＞7，則c（H+）＜c（OH-），故c錯(cuò)誤；d、由于溫度不變，則電離常數(shù)不變，則在A和B處溶液中都符合：，故d正確。

故答案為bd；（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mLNaOH溶液，反應(yīng)后溶液為等物質(zhì)的量HF和NaF的混合物，HF過量，溶液呈酸性，離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-），

故答案為c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）。點(diǎn)睛：此題以強(qiáng)堿滴定弱酸的pH變化為曲線考查弱酸的電離度、電離常數(shù)、滴定中特殊點(diǎn)的離子濃度大小。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，Ka增大，溫度降低，Ka減小，此為易錯(cuò)點(diǎn)。滴定曲線中，pH=7的A點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)時(shí)的B點(diǎn)，這兩個(gè)特殊點(diǎn)溶質(zhì)的分析，及離子濃度大小的比較時(shí)本題的難點(diǎn)。21．(1)(2)AC(3)(4)Ⅰ(5)

＞【解析】（1）根據(jù)電離常數(shù)可知，結(jié)合氫離子的強(qiáng)弱為>ClO->>CH3COO-，強(qiáng)酸制弱酸原理，少量CO2氣體通入NaC1O溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：ClO-+CO2+Н2O=+HClO；（2）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；A．由物料守恒得：c((B2-)+c(HB-)=0.1mol/L，選項(xiàng)A正確；B．HB-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，選項(xiàng)C正確；D．溶液中電荷守恒為：c((Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC；（3）由Ka2(H2SO3)=6.010-9可知+H2O=+ОН-的水解Kh==1.6710-4，常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，c()=с(ОН-)=110-5，可知c()==610-5，又c(Ca2+)=c()+c()=710-5，Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c()=710-5610-5=，故答案為：；（4）Ka1=，Ka2=，則lg=lg=lgKa1+pH、lg=lg=lgKa2+pH，Ka1>Ka2，如果pH值相同時(shí)，橫坐標(biāo)數(shù)值大的表示lg，所以曲線Ⅰ表示lg，答案為Ⅰ；（5）根據(jù)題圖知，0.1mol/LHSCN溶液中-lgc水(H+)=11，則c水(H+)=10-11mol/L，故溶液中c(H+)=10-3mol/L，Ka(HSCN)==≈110-5；R點(diǎn)溶液呈中性，R點(diǎn)后(N點(diǎn))繼續(xù)加入NaOH溶液，則所得溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(SCN-)+c(OH-)，則c(Na+)>c(SCN-)；答案為110-5；＞。22．

S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

減小

1.0×10－6mol·L－1

能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17

能；當(dāng)溶液中c(X－)>1.8×10－4mol·L－1時(shí)，可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol·L－1【詳解】(1)AgX、AgY、AgZ三種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)各物質(zhì)的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)；(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY飽和溶液中加入AgX固體，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)減?。?3)25℃時(shí)，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1，可知100mL水溶解AgY的質(zhì)量約為：0.10L×1.0×10－6mol·L－1×188g·mol－1＝1.88×10－5g<0.188g，即0.188gAgY固體放入100mL水中，形成AgY的飽和溶液且固體還有剩余，則溶液中c(Y)＝1.0×10－6mol·L－1；(4)①AgY、AgZ二種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似，由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，故能實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化；②在(3)中c(Ag＋)＝1.0×10－6mol·L－1，雖然Ksp(AgX)>Ksp(AgY)，但當(dāng)c(X－)>＝1.8×10－4mol·L－1時(shí)，也可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。23．

4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

0.5mol

提高混合氣體中空氣的含量即增加氧氣的量

2H2S?2H2+S2

2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+5S↓+2MnSO4+8H2O

KMnO4中+7價(jià)的錳元素

H2O?H++OH-，S2-結(jié)合水電離出的氫離子，氫離子濃度降低，水的電離平衡正向移動(dòng)，最終[OH-]>[H+]，溶液顯示堿性

FeS>H2S>CuS【詳解】(1)由圖示分析可知，在酸性條件下Fe2+被O2氧化為Fe3+，則其離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，當(dāng)有1molH2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，溶液中的鐵離子的物質(zhì)的量不變，則由關(guān)系式可知，1molH2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需消耗的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O；0.5mol；(2)欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，則硫離子不能有剩余，所以氧氣必須過量，采取的措施有，增大混合氣體中空氣的比例，故答案為：提高混合氣體中空氣的含量即增加氧氣的量；(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2，且兩者物質(zhì)的量