第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．在M能層中，能級(jí)數(shù)目為A．1 B．3 C．9 D．182．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y與Z在周期表中相鄰，且它們的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)；W元素原子的最外層只有1個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)W原子在同周期元素中第一電離能最大B．X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物C．Y的簡(jiǎn)單氫化物分子中有一對(duì)未成鍵的弧電子對(duì)D．Y有多種酸性氧化物3．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是（

）WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，W單質(zhì)為氣態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： D．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是A．基態(tài)原子的核外電子排布圖：B．過氧化氫電子式：C．原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：D．原子核內(nèi)有個(gè)中子的氧原子：5．下列敘述正確的是A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大B．在周期表中0族元素的電負(fù)性最大C．ⅠA族元素的原子，其半徑越大第一電離能越小D．所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都等于它的族數(shù)6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素最高價(jià)氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Z7．核素C的質(zhì)量數(shù)為A．6 B．8 C．14 D．208．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A．Y原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5 B．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物C．第一電離能：Y＜Z D．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物9．為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實(shí)，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法不符合這一理論的是A．在不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量B．電子在確定半徑的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)不輻射能量C．電子躍遷時(shí)，會(huì)吸收或放出特定的能量D．鈉的原子光譜中存在靠得很近的兩條黃色譜線10．下列有說法中正確的是A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量D．在同一能級(jí)上的電子，其能量不同11．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如下圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期中處于相鄰位置。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑的大?。篫>X>YB．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：X>YC．此陰離子中Y、Z均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>Z12．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為①m-4

②m+4

③m+8

④m-2

⑤m+6

⑥m-12

⑦m+14A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦二、非選擇題（共10題）13．原子軌道(1)概念：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)_______稱為一個(gè)原子軌道。(2)形狀①s電子的原子軌道呈_______形，能層序數(shù)越_______，原子軌道的半徑越_______。②p電子的原子軌道呈_______形，能層序數(shù)越_______，原子軌道的半徑越_______。14．下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。①Ca2+：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2+：1s22s22p6⑦C：15．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個(gè)中子，則ag1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是________。16．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。17．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。18．氯化氰，又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工助劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。某小組制備氯化氰并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示。回答下列問題：已知部分信息如下：①CNCl的熔點(diǎn)為-6.5℃，沸點(diǎn)為13.1℃，可溶于水并與水反應(yīng)；具有較強(qiáng)的還原性。②合成原理：在℃條件下，。(1)所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號(hào))，B的作用是___________。(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時(shí)干冰___________(填“升華”或“凝華”)。(3)實(shí)驗(yàn)中，先向D中通入___________(填“”或“”)。(4)D中溫度高于-5℃時(shí)，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X的電子式為___________。當(dāng)G中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止通入。(5)本實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的試管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，和反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)上述實(shí)驗(yàn)中，完全反應(yīng)時(shí)收集到，產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留整數(shù))。19．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：查閱資料知，硅酸鈉(Na2SiO3)溶液與較硅酸(H2SiO3)強(qiáng)的酸反應(yīng)生成白色沉淀(H2SiO3)。A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝硅酸鈉溶液。①該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________________________②預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________③乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)為該方案存在不足，請(qǐng)你分析乙同學(xué)的理由___________，提出修改建議：______________________________。（2）丁同學(xué)設(shè)計(jì)方案Ⅲ：A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是C裝置中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出結(jié)論：元素非金屬性：N>C>Cl。你認(rèn)為得出的“結(jié)論”是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是__________________________________。20．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．溶液呈淺紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．溶液呈橙色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲__________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)用品①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等；②儀器：__________、__________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：____________________________實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③④（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________________________________________。21．I.表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：元素編號(hào)abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價(jià)-1，+7-2，+6-3，+5+3+1請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出基態(tài)a原子的價(jià)層電子排布式：____。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_____。(3)a、b、c三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)_____。(4)d、e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____。(5)表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號(hào))____。II.硒(34Se)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(6)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為____。(7)下列說法合理的是____。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl＜H2S

d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO422．元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測(cè)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)意義。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑤3①②③⑥⑦⑧根據(jù)上表回答下列問題（請(qǐng)使用具體元素符號(hào)或化學(xué)式，不能用編號(hào)回答問題）：(1)8種元素中，金屬性最強(qiáng)的是_____________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______________(2)由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時(shí)，用熱的水溶液去油污的效果比較好。請(qǐng)解釋“用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因__________________________(3)④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途。請(qǐng)寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：_______和______________(4)寫出①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________(5)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A、將一小塊單質(zhì)①放入滴有酚酞溶液的冷水中劇烈反應(yīng)，①浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色B、將單質(zhì)②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，再將水加熱開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生C、將單質(zhì)②投入稀鹽酸中迅速產(chǎn)生大量無色氣體D、將單質(zhì)③投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體請(qǐng)你根據(jù)上表得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________；若比較⑥與⑦的單質(zhì)的活潑性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案__________________________________。參考答案：1．BM能層是第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d，答案選B。2．AX是宇宙中含量最多的元素，故A為H；W元素原子的最外層只有1個(gè)電子，故W為Na；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大，且Y與Z在周期表中相鄰，且它們的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)可知，Y為N，Z為O。A．基態(tài)W原子為Na原子，在同周期元素中，它最外層只有一個(gè)電子，最容易失去，所以第一電離能最小，A錯(cuò)誤；B．X、Z可形成的化合物H2O2，具有強(qiáng)氧化性，B正確；C．Y的簡(jiǎn)單氫化物分子為NH3，其結(jié)構(gòu)中有三對(duì)共有電子對(duì)有一對(duì)孤電子對(duì)，C正確；D．Y有多種酸性氧化物如N2O3、N2O5等，D正確；故選A。3．D由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價(jià)之和為8，且族序數(shù)相差2，可知X為Al，W和Z分別為N和P，Y為Si，據(jù)此分析解答。A．X為Al，W為N，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑，故A正確；B．W為N，常溫常壓下，氮?dú)獬蕷鈶B(tài)，故B正確；C．W和Z分別為N和P，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性，可知?dú)鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性，故C正確；D．Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是典型的兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案選D。4．DA．基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，電子排布圖不符合泡利原理，基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．過氧化氫屬于共價(jià)化合物，含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．的原子序數(shù)為19，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p64s1，所以原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]4s1，故C錯(cuò)誤；D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，核素符號(hào)為，故D正確；故選D。5．CA.同周期自左而右原子半徑減小，故同周期中ⅦA族元素原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B.零族元素單質(zhì)最外層電子都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在周期表中0族元素的第一電離能最大，而不是電負(fù)性最大，故B錯(cuò)誤；C.同主族原子半徑越大，原子核對(duì)核外電子吸引越弱，越容易失去電子，所以第一電離能越小，故C正確；D.所有主族元素的原子形成單原子陽離子時(shí)的化合價(jià)等于其族序數(shù)，但形成陰離子時(shí)的化合價(jià)不一定等于其族序數(shù)，如氧離子、氯離子，故D錯(cuò)誤，故選C。6．A短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，0.1mol/LX的最高價(jià)含氧酸的pH為1.00，Y對(duì)應(yīng)的pH為13.00，可知X為N、Y為Na；Z的分子式為H3ZO4，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P；W的最高價(jià)含氧酸的pH小于1，W為S，以此來解答。由上述分析可知，X為N、Y為Na、Z為P、W為S，A．非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，則元素電負(fù)性：Z＜W，故A正確；B．電子層越多、離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y，故B錯(cuò)誤；C．P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則元素第一電離能：Z＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，因而相簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＜Z，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．C根據(jù)核素符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，所以核素C的質(zhì)量數(shù)為14。故選C。8．CX、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素，據(jù)此解答。A．Y為硫元素，Y的價(jià)層電子排布式為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．同一主族，從上到下，第一電離能呈減小的趨勢(shì)，Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價(jià)化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。答案選C。9．DA．核外電子在特定的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，軌道具有固定的能量，則在不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量，A與題意不符；B．電子在確定半徑的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，電子具有的能量不變，則不輻射能量，B與題意不符；C．電子躍遷時(shí)，電子會(huì)在不同能量的軌道躍遷，會(huì)吸收或放出特定的能量，C與題意不符；D．玻爾理論解釋了氫原子光譜為線狀光譜，但卻沒有解釋出氫原子在外磁場(chǎng)的作用下分裂為多條譜線，要解釋氫原子光譜的多重譜線，需用量子力學(xué)所建立的四個(gè)量子數(shù)來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D符合題意。答案為D。10．CA．3p2表示3p軌道有2個(gè)電子占據(jù)其中的2個(gè)軌道，A錯(cuò)誤；B．與電子所在能層有關(guān)，例如3p能量低于4s，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子的電子排布最低能量狀態(tài)，激發(fā)態(tài)為較高能量的狀態(tài)，所以C正確；D．同一能級(jí)的電子能量相同，D錯(cuò)誤；故答案選C。11．CX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期中處于相鄰位置。結(jié)合離子中各元素的成鍵情況，可推知X為N元素，Z為P，Y為F元素。A．原子半徑的大?。篫(P)>X(N)>Y(F)，選項(xiàng)A正確；B．X的電子排布式為1s22s22p3，Y的電子排布式為1s22s22p5，故基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：X(3)>Y(1)，選項(xiàng)B正確；C．此陰離子中Y為氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．非金屬性Y(F)>X(N)>Z(P)，故最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>Z，選項(xiàng)D正確；答案選C。12．D兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答。兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H；①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；③若Y為O，X為S，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+6，故⑤正確；⑥若Y為Cl，X為B，則X的原子序數(shù)為m-12，故⑥正確；⑦若Y為H，X為P，則X的原子序數(shù)為m+14，故⑦正確；答案選D。13．(1)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(2)

球

大

大

啞鈴

大

大【解析】略14．

①⑤⑥

②

③④

⑦能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。①Ca2+：1s22s22p63s23p6，其離子的電子排布式正確；②F－：1s22s23p6，違背了能量最低原理，離子電子排布式為1s22s22p6；③P：，違背了洪特規(guī)則，原子電子排布圖為；④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2，違背了洪特規(guī)則，原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，原子的電子排布式正確；⑥Mg2+：1s22s22p6，離子的電子排布式正確；⑦C：，違反泡利原理，原子電子排布圖為；因此原子或離子的電子排布式正確的是①⑤⑥，違反能量最低原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦；故答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。15．6.02×1023×(A-N+m)根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及物質(zhì)的量及與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系計(jì)算。1HmX相對(duì)分子質(zhì)量是(A+m)，其摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol，ag1HmX的物質(zhì)的量n(1HmX)=mol，核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個(gè)中子，則其質(zhì)子數(shù)為Z=(A-N)，1HmX分子中質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，所以ag1HmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×(A-N+m)=×(A-N+m)mol，故其中含有的質(zhì)子數(shù)目為6.02×1023×(A-N+m)。16．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。17．3:1電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個(gè)數(shù)之比為3:1。18．(1)

N

干燥N2(2)升華(3)N2(4)

氣泡突然增多(5)

和都有毒

(6)80A中制取氮?dú)猓珺干燥氮?dú)?，C干燥將氮?dú)夂吐葰饣旌希珼中發(fā)生，CNCl的熔點(diǎn)為-6.5℃，沸點(diǎn)為13.1℃，F(xiàn)用干冰和丙酮降溫，F(xiàn)收集CNCl，G防止空氣中的水進(jìn)入裝置，最后進(jìn)行尾氣處理。（1）中Na第一電離能最小，N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比O大，所含元素中第一電離能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案為：N；干燥N2；（2）F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時(shí)干冰升華，吸收熱量。故答案為：升華；（3）實(shí)驗(yàn)中，先向D中通入，趕走裝置中的空氣。故答案為：；（4）D中溫度高于-5℃時(shí)，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X為(CN)2，X的電子式為。當(dāng)G中氣泡突然增多時(shí)，停止通入。故答案為：；氣泡突然增多；（5）本實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的試管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，說明有SCN-產(chǎn)生，和反應(yīng)的離子方程式為。故答案為：和都有毒；；（6）上述實(shí)驗(yàn)中，完全反應(yīng)時(shí)收集到，是實(shí)際產(chǎn)量，再計(jì)算理論產(chǎn)量，，x==12.6g，產(chǎn)率為=80%，答案為：80。19．

探究同周期和同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

B中產(chǎn)生大量氣泡；C中出現(xiàn)渾濁或白色沉淀

酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3

硝酸易揮發(fā)，B中硝酸揮發(fā)到C中與硅酸鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與硅酸鈉水溶液反應(yīng)

在B、C之間增加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

不正確

因?yàn)榇温人嶂新蕊@＋1價(jià)，不是氯的最高化合價(jià)(＋7)，氯最高化合價(jià)的含氧酸為高氯酸(HClO4)(1)①A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝硅酸鈉溶液，硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則硝酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸的酸性若比硅酸強(qiáng)，則通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀生成，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；②應(yīng)該看到的現(xiàn)象是B中有氣泡冒出，C中有白色沉淀產(chǎn)生；證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸；③因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)，所以產(chǎn)生的二氧化碳中含有硝酸，則產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是硝酸與硅酸鈉反應(yīng)造成的，不能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以應(yīng)除去二氧化碳中的硝酸，在B與C之間加一洗氣裝置，內(nèi)有飽和碳酸氫鈉溶液，飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應(yīng)，但與硝酸反應(yīng)，從而除去硝酸；(2)該結(jié)論不正確，因?yàn)槠追鄣闹饕煞质谴温人徕}，根據(jù)酸性：HNO3>H2CO3>HclO不能得出N、C、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，因?yàn)榇温人岱肿又械腃l元素不是最高價(jià)態(tài)，不能用來比較非金屬性的強(qiáng)弱。必須是+7價(jià)Cl對(duì)應(yīng)的高氯酸的酸性與硝酸、碳酸相比較。20．

探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性

試管

膠頭滴管

燒杯

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑

同主族元素性質(zhì)相似；同主族元素自上而下原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱根據(jù)題中信息判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；根?jù)實(shí)驗(yàn)要求和實(shí)驗(yàn)操作，判斷所缺儀器；根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；據(jù)此解答。（1）依據(jù)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性；答案為探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；（2）該實(shí)驗(yàn)涉及滴加溶液做實(shí)驗(yàn)，則需膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)過程中離不開試管、燒杯；答案為試管，燒杯，膠頭滴管。（3）①將氯水滴加到NaBr溶液中,振蕩后再加入適量CCl4，振蕩、靜置；D．分層，上層無色，下層橙紅色，反應(yīng)為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；②將一小塊金屬鈉放入到冷水中；A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩,靜置；B．分層，上層無色，下層紫紅色，反應(yīng)為Br2+2NaI═2NaBr+I2；④將一小塊金屬鉀放入冷水中；C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，反應(yīng)為2K+2H2O═2KOH+H2↑；答案為實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑（4）鈉和鉀都與水反應(yīng)，但反應(yīng)劇烈程度不同，鉀比鈉活潑；氯、溴、碘同屬于同主族元素，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)和現(xiàn)象可知，氯氣置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以置換出碘單質(zhì)，說明氧化性Cl2＞Br2＞I2，證明化學(xué)性質(zhì)相似，但存在不同，同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱；答案為同主族元素性質(zhì)相似，同主族元素自上而下原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。21．(1)3s23p5(2)Na(3)HCl＞H2S＞PH3(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(5)Na<Al<S<P<Cl(6)(7)ad同周期短周期元素中，a有+7、-1價(jià)，為ⅦA族元素，a是Cl元素，b有-2、+6價(jià)，處于VIA族，b為S元素，c有-3、+5價(jià)，處于VA族，故c為P元素，d只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，所以d是Al元素，e最高正價(jià)為+1，處于IA族，故e為Na，據(jù)此解答。（1）氯原子價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：3s23p5；（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na；（3）a為Cl、b為S、c為P，同周期非金屬性增強(qiáng)，形成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：HCl＞H2S＞PH3，故答案為：HCl＞H2S＞PH3；（4）d、e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+