第三章第2節(jié) 第3課時 酸堿中和滴定 課時作業(yè)-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章第2節(jié)第3課時酸堿中和滴定--課時作業(yè)高中化學人教版（2019）選擇性必修1學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．2．某學生用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。先準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液，用待測燒堿溶液滴定0.200mol·L-1的鹽酸標準液。下列操作會使燒堿樣品純度偏高的是A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用鹽酸標準液潤洗再裝標準液B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)3．下列有關實驗的說法錯誤的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．做完金屬Na實驗后剩下的金屬Na可以放回試劑瓶C．探究化學反應的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應D．檢驗FeSO4溶液是否被氧化：取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化4．下列說法正確的是A．用紙層析法分離和，用玻璃棒在濾紙上點樣可提高分離效果B．溶液中滴加氨水至過量的實驗中可以看到產生白色沉淀后沉淀不溶解C．用標準溶液滴定未知濃度的溶液時，可選擇甲基橙為指示劑D．一些有機溶劑(如：乙醚、丙酮、苯、等)極易被引燃，使用時必須遠離明火5．下列有關敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化C．用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，結果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達到了滴定終點6．下列說法正確的有①酸式滴定管和量筒均沒有“0”刻度線②使用pH試紙時，不能潤濕，否則一定會使測定結果不準確③用水潤濕過的pH試紙測定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH誤差更大④pH試紙在酸性較強的環(huán)境中顯紅色，在堿性較強的環(huán)境中顯藍色⑤中和滴定時，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液⑥若滴定時，錐形瓶未干燥，則測得的溶液濃度偏低⑦進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內液面的變化⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液時，應選用堿式滴定管A．1個 B．2個 C．3個 D．4個7．圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是A．配制一定濃度的NaOH溶液 B．測定KMnO4濃度C．加熱熔融NaOH固體 D．中和熱的測定8．下列圖示與對應的敘述正確的是A．圖甲表示有無催化劑的反應，加催化劑可以改變反應的焓變B．圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為Cl－C．圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞D．圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉化率b＞c＞a9．下列裝置或操作正確，且能達到目的是中和熱的測定A．依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響B(tài)．測定鹽酸濃度C．依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動的影響D．中和熱的測定10．下列有關儀器使用或實驗操作說法正確的是A．量瓶、分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前一定要檢漏B．濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．酸式滴定管量取碳酸鈉溶液D．錐形瓶、蒸發(fā)皿和燒杯都不能用酒精燈直接加熱11．下列說法不正確的是A．用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B．鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體12．關于下列各圖的敘述，正確的是（

）A．根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)A＝BB．圖乙表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化C．根據(jù)圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3＋D．根據(jù)圖丁可判斷可逆反應“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0二、填空題13．以標準鹽酸滴定待測溶液為例，分析實驗誤差：步驟操作洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管__________錐形瓶用待測溶液潤洗__________未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管__________錐形瓶洗凈后瓶內還殘留少量蒸餾水__________取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失__________滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅__________滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失__________滴定過程中振蕩時有液滴濺出__________滴定過程中，向錐形瓶內加少量蒸餾水__________讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)__________滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)__________14．醫(yī)學上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)配平以下離子方程式，并在橫線及方框中填上所需的系數(shù)及微粒。__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__，___(2)該反應中的還原劑是___。(3)反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為___mol。(4)測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的離子方程式是___。②溶解沉淀時___(能或不能)用稀鹽酸，原因是___。③若滴定至終點時共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則該血液中含鈣___g/100mL。三、實驗題15．亞硝酰硫酸(NOSO4H)常用于制染料，某學習小組擬在實驗室中用下圖裝置(夾持儀器省略)制備NOSO4H。已知：①SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時反應原理為SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H；濃硝酸受熱易分解；②NOSO4H為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解；③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4回答下列問題：I．亞硝酰硫酸的制備(1)儀器M的名稱是_______，導管N的作用是_______。(2)a中藥品可選用_______(填標號)。A．亞硫酸鈉

B．銅

C．亞硫酸鋇

D．蔗糖(3)控制c中水浴的溫度一般不宜高于20°C，其原因是_______。(4)為了防止NOSO4H分解，上圖中_______(填“b”“d”或“b和d”)處需連接裝置f，e中發(fā)生反應的離子方程式為_______。II．亞硝酰硫酸純度的測定稱取3.810g產品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL0.1500mol/LKMnO4標準溶液和20mL20%的稀硫酸，搖勻；用0.6000mol/LNa2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)2.05mL，滴定終點時讀數(shù)為22.05mL。(5)純度測定的實驗中，下列儀器中不需要用到的是_______(填標號)。(6)產品的純度為_______法的_[M(NOSO4H)=127g/mol，計算結果保留一位小數(shù)]。若未用Na2C2O4標準溶液潤洗滴定管會導致測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。2．D【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用鹽酸標準液潤洗再裝標準液，導致消耗的待測液體積偏大，會使燒堿樣品純度偏低，A錯誤；B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，導致消耗的待測液體積偏大，會使燒堿樣品純度偏低，B錯誤；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導致消耗的待測液體積偏大，會使燒堿樣品純度偏低，C錯誤；D．滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，導致消耗的待測液體積偏小，會使燒堿樣品純度偏高，D正確；故選D。3．C【詳解】A．容量瓶、量筒和滴定管均為定量儀器，都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，使用合理，故A正確；B．鈉與水反應生成可燃性氣體，存在安全隱患，則做完金屬Na實驗后剩下的金屬Na可以放回試劑瓶，故B正確；C．KI過量，反應后碘離子一定剩余，則溶液中既含I2又含I-的實驗事實，不能判斷該反應是可逆反應，故C錯誤；D．KSCN溶液遇鐵離子，溶液變?yōu)檠t色，則滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，可檢驗硫酸亞鐵溶液是否被氧化，故D正確；故答案選C。4．C【詳解】A．紙層析實驗應該用毛細管點樣，故A錯誤；B．中加入氨水反應不會產生沉淀，故B錯誤；C．用標準溶液滴定未知濃度的溶液時，當鹽酸過量則顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故C正確；D．不是易燃物，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5．A【詳解】A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液，故A正確；B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化，故B錯誤；C．用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，會造成標準液的體積讀數(shù)偏大，結果偏大，故C錯誤；D．判斷滴定終點時應使溶液變色后保持半分鐘不再改變，確保溶液充分反應，故D錯誤；答案選A。6．B【詳解】①量筒沒有“0”刻度線，但酸式滴定管有“0”刻度線，在上方，①錯誤；②使用pH試紙時，不能潤濕，若溶液本身顯中性，且不水解，則潤濕后對測定結果無影響，但若溶液顯酸性或堿性，則潤濕溶液相當于稀釋，會使測定結果不準確，②錯誤；③H2SO4為強酸，而H3PO4為中強酸，加水稀釋促進電離生成氫離子，所以用水潤濕過的pH試紙測定pH相等的H2SO4和H3PO4，H2SO4的pH誤差更大，③錯誤；④pH試紙在酸性較強的環(huán)境中顯紅色，在堿性較強的環(huán)境中顯藍色，④正確；⑤中和滴定時，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液反過來滴定標準溶液，只要能測出來待測液即可，⑤正確；⑥若滴定時，錐形瓶是否干燥，不影響測定結果，⑥錯誤；⑦進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化，⑦錯誤；⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液時，酸性KMnO4溶液作標準液應選用酸式滴定管，⑧錯誤；綜上所述，正確的有④⑤，B項符合題意。故選B。7．B【詳解】A．氫氧化鈉固體應該在燒杯中溶解，冷卻到室溫后用玻璃棒引流轉移到容量瓶內，故A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有氧化性，草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，當溶液的顏色由無色變?yōu)樽仙?，?0s內顏色保持不變，達到滴定終點，可以實現(xiàn)目的，故B正確；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應，應用鐵坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體，故C錯誤；D．為了使溶液反應進行的更充分，應該用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，硬紙板應該蓋住小燒杯口，防止熱量散失較多，故D錯誤；選B。8．C【分析】A、反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的正反應是放熱反應，催化劑能改變活化能；B、PX的值越大，代表該離子的濃度越??；C、醋酸為弱酸，等濃度時pH比鹽酸大，滴定終點呈堿性；D、增大CO的物質的量，平衡正向移動，促進NO的轉化。【詳解】A、反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的正反應是放熱反應，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故A錯誤；B、AgI的溶度積最小，且pX=-lg[c（X－）]的值越大，代表該離子的濃度越小，可知c為Cl－的曲線，故B錯誤；C、醋酸為弱酸，等濃度時pH比鹽酸大，滴定終點呈堿性，可用酚酞作指示劑，故C正確；D、增大CO的物質的量，平衡正向移動，促進NO的轉化，則在其他條件不變的情況下結合圖中起始CO的物質的量，可知NO的轉化率c＞b＞a，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查弱電解質的電離平衡及酸堿混合、平衡移動，解題關鍵：把握電離平衡移動、酸堿混合、化學平衡移動，難點：注意平衡移動原理與圖象的結合，如選項D，注意對數(shù)函數(shù)的應用如選項B。9．C【分析】【詳解】A．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故A錯誤；B．中和滴定時，NaOH溶液應該盛放在堿式滴定管中，該實驗盛放氫氧化鈉溶液的滴定管是酸式滴定管，故B錯誤；C．NO2是紅棕色氣體，放入熱水中，平衡逆向移動，放入冷水中平衡正向移動，所以依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動的影響，故C正確；D．中和熱的測定中，溫度計測量混合溶液溫度，該操作錯誤，故D錯誤；10．B【詳解】A．量瓶、蒸餾燒瓶使用前不需要檢漏，A錯誤；B．濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍，B正確；C．碳酸鈉溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，C錯誤；D．蒸發(fā)皿可以用酒精燈直接加熱，D錯誤；故選B。11．A【詳解】A．用標準液潤洗滴定管，要將整個滴定管內壁進行潤洗，因此，應將潤洗液的一部分從滴定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A說法不正確；B．鋁熱反應非常劇烈，反應過程中放出大量的熱，有大量火星飛濺出來，因此，在操作時要戴上石棉手套和護目鏡以保護手和眼睛，B說法正確；C．有機物中的基團在紅外光譜中會呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機物中具有哪些基團，C說法正確；D．硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，因此，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D說法正確。綜上所述，本題選A。12．A【詳解】A.將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變，二者t1℃溶解度相同即濃度相同，所以t2℃時溶質的質量分數(shù)相等，故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故B錯誤；C.a點所示pH接近12，堿性環(huán)境中主要以偏鋁酸根離子形式存在，a點溶液中不會大量存在Al3+，故C錯誤；D.圖丁說明升高溫度逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，△H＜0，故D錯誤；答案：A【點睛】易錯選項B，容易忽略快達到滴定終點時，出現(xiàn)的滴定突變。13．

偏高

偏高

偏低

無影響

偏低

偏低

偏高

偏低

無影響

偏低

偏高【詳解】未用標準溶液潤洗酸式滴定管，鹽酸用量增大，導致測得氫氧化鈉濃度偏高；錐形瓶用待測溶液潤，導致鹽酸用量增大，導致測得氫氧化鈉濃度偏高；未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管，導致氫氧化鈉濃度偏小，鹽酸用量偏小，導致測得氫氧化鈉濃度偏低；錐形瓶洗凈后瓶內還殘留少量蒸餾水，不影響鹽酸用量，測得氫氧化鈉濃度偏無影響；取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，導致所取堿液體積偏小，鹽酸用量偏小，導致測得氫氧化鈉濃度偏低；滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅，說明鹽酸用量偏小，導致測得氫氧化鈉濃度偏低；滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，鹽酸讀數(shù)偏大，導致測得氫氧化鈉濃度偏高；滴定過程中振蕩時有液滴濺出，損失堿液，酸用量偏小，導致測得氫氧化鈉濃度偏低；滴定過程中，向錐形瓶內加少量蒸餾水，不影響鹽酸用量，測得氫氧化鈉濃度偏無影響；滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)，鹽酸讀數(shù)偏小，導致測得氫氧化鈉濃度偏低；滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)，鹽酸讀數(shù)偏大，導致測得氫氧化鈉濃度偏高。14．

6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O

H2C2O4

0.08

CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4

不能

KMnO4會氧化Cl-

0.01【分析】(1)根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，結合化合價升降守恒分析配平；(2)氧化還原反應中還原劑失去電子元素化合價升高，據(jù)此判斷；(3)反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有MnO4-～5e-，據(jù)此分析計算；(4)①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀發(fā)生的是復分解反應，據(jù)此書寫反應的離子方程式；②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；③根據(jù)原子守恒得關系式5Ca2+～2KMnO4，根據(jù)消耗的高錳酸鉀計算?！驹斀狻?1)根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)化合價升降守恒，其轉移電子總數(shù)為10，所以MnO4-、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5，再結合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)反應中，還原劑失電子，元素的化合價升高，因此H2C2O4是還原劑，發(fā)生氧化反應，故答案為H2C2O4；(3)反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有MnO4-～5e-，反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量==0.08mol；故答案為0.08；(4)①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀得到硫酸鈣和草酸，反應的離子方程式為：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4，故答案為CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；②沉淀溶解不能用稀鹽酸，因為KMnO4會氧化Cl-，故答案為不能；KMnO4會氧化Cl-；③根據(jù)原子守恒得5Ca2+～5(NH4)2C2O4～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，所以得關系式5Ca2+～2KMnO4，設鈣離子濃度為xmol/L，5Ca2+～～～～～～～2KMnO45

22.0×10-3L×xmol/L

0.02L×1.0×10-4mol/L5∶2=2.0×10-3xmol∶2.0×10-6mol解得：x==2.5×10-3mol/L，則100mL溶液中鈣的質量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g，故答案為0.01。15．

錐形瓶

平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利滴下

A

溫度太高，濃硝酸會揮發(fā)和分解，SO2逸出

b和d

SO2+2OH-=+H2O

AC

85.0%

偏低【分析】在錐形瓶中濃硫酸與Na2SO3反應產生SO2氣體，在c中SO2與濃硝酸在濃硫酸存在時發(fā)生反應產生NOSO4H，但NOSO4H遇水易分解，所以SO2在通入c裝置前要經濃硫酸干燥，同時剩余的SO2及濃硝酸分解產生的氣體都會污染環(huán)境，要使用NaOH溶液進行尾氣處理，在尾氣處理裝置與制取NOSO4H的裝置之間也要增加盛有濃硫酸的洗氣瓶的干燥裝置，最后根據(jù)氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等，根據(jù)物質反應轉化關系計算NOSO4H的純度。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器M名稱是錐形瓶；導管N使分液漏斗中濃硫酸的液體上下氣體壓強一致，濃硫酸在重力作用下能夠順利滴下；(2)A．亞硫酸鈉能夠與濃硫酸發(fā)生復分解反應產生SO2，反應不需要加熱，可以使用該裝置進行，A符合題意；B．銅與濃硫酸反應制取SO2需在加熱條件下進行，裝置圖中無酒精燈等加熱儀器，因此不能使用該方法制取SO2氣體，B不符合題意；C．開始時亞硫酸鋇可以與濃硫酸反應制取SO2氣體，但同時會產生BaSO4沉淀覆蓋在反應物亞硫酸鋇固體表面，使反應不能進一步發(fā)生，因此不適宜制取SO2氣體，C不符合題意；D．蔗糖與濃硫酸反應制取S