2022年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國乙卷）含答案解析

【高考真題】2022

年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國乙卷）一、選擇題生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（鉛筆芯的成分為二氧化鉛碳酸氫鈉可做食品膨松劑）C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒2．一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是（ ）化合物

1

分子中的所有原子共平面化合物

1

與乙醇互為同系物化合物

2

分子中含有羥基和酯基化合物

2

可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)3．某白色粉末樣品，可能含有、、和．取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出．離心分離．③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加 溶液有沉淀生成．該樣品中確定存在的是（ ）A． B．C． D．4．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（ ）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向 溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉先變橙色，后變藍色氧化性：溶液B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的 懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入 的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．AB．B C．C D．D可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z

為短周期元素，原5．化合物子序數(shù)依次增加，且加和為

21。 分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在 以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（ ）A．W、X、Y、Z

的單質(zhì)常溫下均為氣體最高價氧化物的水化物的酸性：階段熱分解失去

4個熱分解后生成固體化合物6． 電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景．近年來科學(xué)家研究了一種光照充電 電池（如圖所示）．光照時，光催化電極產(chǎn)生電子 和空穴 ，驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng) 對電池進行充電．下列敘述錯誤的是（ ）A．充電時，電池的總反應(yīng)充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)放電時， 從正極穿過離子交換膜向負極遷移放電時，正極發(fā)生反應(yīng)7．常溫下，一元酸 的 。在某體系中，的 可自由穿過該膜（如圖所示）。與 離子不能穿過隔膜，未電離設(shè)溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是（）A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為二、非選擇題8．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和 ，還有少量 、 、 的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的2.36.83.57.2完全沉淀的3.28.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中 轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因

。（2）在“脫硫”中，加入 不能使鉛膏中 完全轉(zhuǎn)化，原因是

。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（ ），還要加入（?。┠鼙?氧化的離子是

；（ⅱ） 促進了金屬 在醋酸中轉(zhuǎn)化為為

；（ⅲ） 也能使 轉(zhuǎn)化為 ，。，其化學(xué)方程式的作用是

?！八峤焙笕芤旱?約為

4.9，濾渣的主要成分是

?！俺零U”的濾液中，金屬離子有

。9．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀（ ）可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ．取已知濃度的 溶液，攪拌下滴加足量 溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ．向草酸（ ）溶液中加入適量 固體，制得 和 混合溶液。Ⅲ．將Ⅱ的混合溶液加熱至

80~85

℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ．將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，進行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是

（填儀器名稱）。長期存放的 中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是

。Ⅰ中的黑色沉淀是

（寫化學(xué)式）。Ⅱ中原料配比為 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。Ⅱ中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入 應(yīng)采取

的方法。Ⅲ中應(yīng)采用

進行加熱。Ⅳ中“一系列操作”包括

。10．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計算 熱分解反應(yīng)④（2）較普遍采用的的

。處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法熱分解反應(yīng)。

是：利用反應(yīng)④高溫熱分解 。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是

，缺點是

。在 、 反應(yīng)條件下，將 的混合氣進行平衡時混合氣中 與 的分壓相等， 平衡轉(zhuǎn)化率為

，平衡常數(shù)。在 、 反應(yīng)條件下，對于 分別為 、 、 、 、混合氣，熱分解反應(yīng)過程中 轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。的① 越小， 平衡轉(zhuǎn)化率

，理由是

。② 對應(yīng)圖中曲線

，計算其在 之間， 分壓的平均變化率為

。11．[化學(xué)——選修

3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有

，其中能量較高的是

。（填標號）a． b． c． d．（2）①一氯乙烯分子中，C的一個

雜化軌道與的 軌道形成

鍵，并且 的 軌道與

C的 軌道形成

3中心

4電子的大

鍵 。②一氯乙烷 、一氯乙烯 、一氯乙炔 分子中，鍵長的順序是

，理由：（?。〤

的雜化軌道中

s成分越多，形成的 鍵越強；（ⅱ）

。鹵化物 受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體

X

和紅棕色液體

Y。X為

。解釋

X的熔點比

Y高的原因

。晶體中 離子作體心立方堆積（如圖所示）， 主要分布在由 構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下， 不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此， 晶體在電池中可作為

。已知阿伏加德羅常數(shù)為 ，則晶體的摩爾體積

（列出算式）。12．[化學(xué)——選修

5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽（化合物

K）的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡化，忽略立體化學(xué)）：已知：化合物

F

不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是

。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）寫出由

E生成

F反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）E中含氧官能團的名稱為

。（5）由

G生成

H的反應(yīng)類型為

。（6）I是一種有機物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為

。（7）在

E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為

種。a）含有一個苯環(huán)和三個甲基；b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；c）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為

6∶3∶2∶1）的結(jié)構(gòu)簡式為

。答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，A

不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成

CO2，能使面團疏松，可做食品膨松劑，B

符合題意；C．青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，均屬于混合物，C

不符合題意；D．鈉元素的焰色呈黃色，D

不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.

鉛筆芯的主要成分為石墨。B.根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)進行分析。C.熟悉常見合金，注意合金屬于混合物。D.熟悉常見元素的焰色反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)化合物

1

的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有-CH2-，碳原子含有

4

對電子對，采用

sp3

雜化，所有原子不可能共平面，A不符合題意；化合物

1

是環(huán)氧乙烷（C2H4O），屬于醚類，而乙醇（C2H6O）屬于醇類，兩者分子式不是相差

n個

CH2且結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，B不符合題意；根據(jù)化合物

2的結(jié)構(gòu)簡式，其含有的官能團是酯基，C

不符合題意；化合物

2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物 ，D

符合題意；故答案為：D。【分析】A.根據(jù)有機物中碳原子的雜化方式進行分析。B.

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子上相差

n

個

CH2

的有機物，據(jù)此分析。C.熟悉有機物中常見官能團的形式。D.根據(jù)聚合反應(yīng)的特點及有機物的結(jié)構(gòu)進行分析。3．【答案】A【解析】【解答】由題干信息可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明這四種物質(zhì)均能溶于水且相互不反應(yīng)，都能得到無色透明溶液，無法確定樣品成分；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明樣品中一定含有

Na2S2O4，因為加入稀鹽酸，Na2SO4不反應(yīng)，Na2SO3參與反應(yīng)生成

SO2（有刺激性氣味）、NaCl、H2O，Na2S2O4

參與反應(yīng)生成

S（黃色沉淀）、SO2（有刺激性氣味）、NaCl、H2O，Na2CO3

參與反應(yīng)生成

CO2（無味）、NaCl、H2O；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加

BaCl2

溶液，有沉淀生成，則沉淀為

BaSO4，說明樣品中一定含有Na2SO4。故答案為：A?！痉治觥繉嶒灑贌o法確定樣品成分；實驗②可確定樣品中一定含有

Na2S2O4，涉及反應(yīng)是

S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，注意

Na2SO3

與過量鹽酸反應(yīng)生成

SO2，Na2CO3

與過量鹽酸反應(yīng)生成

CO2，這些現(xiàn)象都可以被

Na2S2O3

與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉；實驗③可確定樣品中一定含有

Na2SO4，涉及反應(yīng)是

SO4

+Ba

=

BaSO4↓，注意②中過量鹽酸可排除碳酸鹽的干擾。2- 2+4．【答案】C【解析】【解答】A．向

NaBr

溶液中滴加過量氯水，發(fā)生反應(yīng)

2Br-+Cl2=Br2+

2Cl-，但氯水過量，再加入淀粉

KI

溶液，過量的氯水可以將

I-氧化為

I2，無法證明

Br2

的氧化性強于

I2，A

不符合題意；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入適量堿性溶液中和硫酸并使體系呈堿性，否則未反應(yīng)的稀硫酸會和新制

Cu(OH)2

反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B

不符合題意；C．石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使

Br2

的

CCl4

溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與

Br2

發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色，C符合題意；D．根據(jù)題干信息，聚氯乙烯加熱產(chǎn)生酸性氣體，結(jié)合聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知產(chǎn)生的酸性氣體是HCl，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D

不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。蔗糖中不含醛基，蔗糖在酸性條件下水解得到的葡萄糖中含有醛基，注意堿性環(huán)境下的新制Cu(OH)2

懸濁液可檢驗醛基，據(jù)此分析。石蠟油加強熱產(chǎn)生的不飽和烴氣體能與

Br2發(fā)生加成反應(yīng)。可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，注意氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同。5．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，W、X、Y、Z

的單質(zhì)分別是

H2、B、N2、O2，常溫下

B

為粉末，其他均為氣體，A

不符合題意；B．由分析可知，X

是

B，Y

是

N，同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，所以應(yīng)是X＜Y，B

不符合題意；C．假設(shè)

100~200℃階段熱分解失去

H2O

的分子數(shù)為

x，則，解得

x≈3，說明失去

3個水分子，C不符合題意；D．假設(shè)

500℃熱分解生成固體

B2O3，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒，則得到

2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，此時

B2O3

的質(zhì)量分數(shù)為，D

符合題意；故答案為：D。【分析】W、X、Y、Z

為短周期元素，根據(jù)化合物的分子式（YW4X5Z8·4W2Z）及該化合物在

200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即

W2Z

為

H2O，所以

W

為氫元素，Z

為氧元素；根據(jù)

YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)且常溫下為氣體，可推出

YZ2是

NO2，則

Y

是氮元素；而

W、X、Y、Z

的電子數(shù)之和為

21，可推出

X是硼元素。6．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，充電時陰、陽極的電極反應(yīng)式，將兩電極反應(yīng)式相加即可得電池總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，A不符合題意；B．根據(jù)題干信息可知，充電時，光照會使光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，即充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B

不符合題意；C．由分析可知，放電時，金屬

Li

電極為負極，光催化電極為正極，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移，C

符合題意；D．由分析可知放電時正極反應(yīng)是

O2+2e-+2Li+=Li2O2，D不符合題意；故答案為：C。【分析】該裝置放電時為原電池，金屬鋰作負極，電極反應(yīng)式為

Li-e-=Li+；光催化電極作正極，電極反應(yīng)式為

O2+2e-+2Li+=

Li2O2。充電時為電解池，金屬鋰作陰極，電極反應(yīng)式為

Li++e-=Li；光催化電極作陽極，電極反應(yīng)式為

Li2O2-2e-=O2+2Li+。7．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知常溫下溶液

I

的

pH=7.0，說明該溶液中

c(H+)=c(OH-)，所以

c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A不符合題意；B．根據(jù)題干信息可知，常溫下溶液

II的

pH=1.0，即

c(H+)=0.1mol/L，又

Ka==1.0×10-3，c

總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B

符合題意；C．根據(jù)題干信息，未電離的可自由穿過隔膜，則溶液

I

和

II

中的

c(HA)相等，C

不符合題意；D．由題干信息可知，常溫下溶液

I

的

c(H+)=1×10-7mol/L，溶液

II

中

c(H+)=0.1mol/L，根據(jù)

Ka=和

c

總(HA)=c(HA)+c(A-)，可得到溶液

I

中

c

總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液

II

中

c

總(HA)=1.01c(HA)，而兩溶液中

c(HA)相等，則溶液

I和

II

中

c總(HA)之比為，D

不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.注意常溫下

pH=7.0

的溶液呈中性，即

c(H+)=c(OH-)，據(jù)此分析。B.根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式

Ka=和

c

總(HA)=c(HA)+c(A-)進行解答。C.物質(zhì)的濃度不隨體積多少而改變。D.

根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式

Ka=和

c

總(HA)=c(HA)+c(A-)進行解答，注意兩溶液中c(HA)相等。8．【答案】（1）PbSO4(s)+CO

(aq)=

PbCO3(s)+SO

(aq)；反應(yīng)

PbSO4(s)+CO

(aq)=

PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)

K==3.4

105>105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為

PbCO3（2）反應(yīng)

BaSO4(s)+CO

(aq)=

BaCO3(s)+SO

(aq)的平衡常數(shù)

K==0.04<<105，反應(yīng)正向進行的程度有限Fe2+；Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；作還原劑Fe(OH)3、Al(OH)3Ba2+、Na+【解析】【解答】（1）“脫硫”過程中，Na2CO3溶液與

PbSO4反應(yīng)生成

PbCO3

和

Na2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4+CO3

=PbCO3+SO4

；結(jié)合第一個表格信息可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=2- 2-，說明該反應(yīng)正向進行程度很大，幾乎完全轉(zhuǎn)化，且生成的

PbCO3可通過“酸浸”進入溶液中，減少鉛的損失。（2）反應(yīng)

BaSO4+CO3

=BaCO3(s)+SO4

的平衡常數(shù)

K=2- 2-，遠小于

105，說明該反應(yīng)正向進行程度很小，因此加入

Na2CO3

不能使鉛膏中的

BaSO4完全轉(zhuǎn)化。（3）（i）H2O2

有氧化性，二價鐵有還原性，能被

H2O2氧化為三價鐵。根據(jù)題干信息可知，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中

Pb

作還原劑，H2O2

作氧化劑，氧化產(chǎn)物是

Pb(Ac)2，還原產(chǎn)物是

H2O，結(jié)合電子守恒、原子守恒進行配平可得Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。PbO2→Pb(Ac)2的過程中

Pb元素化合價由+4

降為+2，說明

PbO2是氧化劑，則

H2O2是還原劑。由分析可知，“酸浸”后的濾渣主要成分為

Fe(OH)3

和

Al(OH)3。由（2）可知，“脫硫”時加入

Na2CO3不能使鉛膏中的

BaSO4

完全轉(zhuǎn)化，“酸浸”時

Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3

和

Al(OH)3沉淀，“沉鉛”時

Pb2+轉(zhuǎn)化為

Pb(OH)2沉淀，最終得到

PbO，所以“沉鉛”的濾液中，金屬離子有

Ba2+和

Na+[加

Na2CO3、NaOH

時引入的]?！痉治觥扛鶕?jù)題干信息及流程圖可知，加入

Na2CO3“脫硫”時，鉛膏中的

PbSO4轉(zhuǎn)化為

PbCO3；過濾后，向濾渣中加入

HAc、H2O2

進行“酸浸”，由于

H2O2

具有氧化性，可將二價鐵氧化為三價鐵，“酸浸”后溶液的

pH

約為

4.9，結(jié)合第二個表格信息可知，此時所得濾渣主要是

Fe(OH)3和

Al(OH)3；過濾后，向濾液中加入

NaOH進行“沉鉛”，得到

Pb(OH)2

沉淀，經(jīng)一系列操作可得到

PbO。9．【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管風化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑分批加入并攪拌水浴冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌【解析】【解答】（1）由

CuSO4·5H2O

固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的

CuSO4·5H2O固體，將稱好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解固體，所以不需要分液漏斗和球形冷凝管。CuSO4·5H2O

是含結(jié)晶水的藍色固體，長期放置會發(fā)生風化失去結(jié)晶水而生成白色的

CuSO4固體。CuSO4

溶液與

NaOH

溶液反應(yīng)生成藍色的

Cu(OH)2

沉淀，Cu(OH)2

在加熱的條件下會分解生成黑色的

CuO固體。該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，若

H2C2O4

和

K2CO3

以物質(zhì)的量之比為

1.5：1

發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為KHC2O4、K2C2O4、CO2

和

H2O，根據(jù)原子守恒進行配平可得化學(xué)方程式為：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。為防止

H2C2O4

和

K2CO3

反應(yīng)時反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減小反應(yīng)速率，將

K2CO3

進行分批加入并攪拌。Ⅲ中加熱溫度在

80-85℃，可采取水浴加熱。從溶液中得到晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。【分析】根據(jù)題干信息，第Ⅰ步是制備

CuO

黑色固體，涉及反應(yīng)關(guān)系式是

CuSO4＋NaOH→Cu(OH)2CuO；第Ⅱ步用

H2C2O4

和

K2CO3

按一定比例反應(yīng)得到

KHC2O4、K2C2O4；第Ⅲ步將

KHC2O4溶液、K2C2O4

溶液和第Ⅰ步所制的

CuO

混合加熱反應(yīng)；第Ⅳ步經(jīng)一系列操作得到

K2[Cu(C2O4)2]晶體。10．【答案】（1）170（2）副產(chǎn)物氫氣可作燃料；耗能高（3）50%；4.76（4）越高；n(H2S)：n(Ar)越小，H2S

的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進行，H2S

平衡轉(zhuǎn)化率越高；d；24.9【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律 （①+②）-③即得到反應(yīng)④，所以

ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol× +484kJ/mol＝+170kJ/mol。根據(jù)題干信息，結(jié)合蓋斯定律可知克勞斯工藝的總反應(yīng)為

2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g) ΔH＝(－1036+94)kJ/mol×=－314kJ/mol，高溫熱分解法與之相比，在生成

S

的同時還有燃料

H2

生成，但耗能高，成本較高。根據(jù)題干信息，假設(shè)反應(yīng)前

n(H2S)=1mol，n(Ar)=4mol，根據(jù)三段式可知：2H2S(g)S2(g)＋ 2H2(g)起始（mol）轉(zhuǎn)化（mol）1x00.5x0x平衡（mol）1-x0.5xx平衡時

H2S

和

H2

的分壓相等，則其物質(zhì)的量相等，即

1－x＝x，解得

x＝0.5，所以

H2S

的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡常數(shù)

Kp＝。（4）① 該反應(yīng)過程中氣體體積分數(shù)增大，n(H2S)：n(Ar)的值越小，則

H2S

的分壓越小，相當于減壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以

H2S

平衡轉(zhuǎn)化率越高。②根據(jù)①分析可知

n(H2S)：n(Ar)＝1：9對應(yīng)的曲線是

d，在

0.1s

時

H2S

轉(zhuǎn)化率為

24%。假設(shè)反應(yīng)前

n(H2S)=1mol，n(Ar)=9mol，則根據(jù)三段式可知2H2S(g)S2(g)＋ 2H2(g)0 00.12 0.240.12 0.24起始（mol）1轉(zhuǎn)化（mol）0.24平衡（mol）0.76平衡時

H2S

的壓強為，H2S

的起始壓強為，所以

H2S

分壓的平均變化率為?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律進行求解，注意幾點：①若化學(xué)計量數(shù)成倍增加或減少，則△H

也要成倍的增加或減少；②當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，正負號相反；③△H的計算一定要帶上正負號?？蓮姆磻?yīng)條件、產(chǎn)物，結(jié)合成本、效益等角度進行分析。通過列化學(xué)平衡三段式，結(jié)合轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的表達式進行分析，注意單位統(tǒng)一。①根據(jù)勒夏特烈原理進行分析，注意惰性氣體對反應(yīng)中壓強的影響。②氣體分壓的平均變化率=，注意氣體的物質(zhì)的量與壓強之間的關(guān)系。11．【答案】（1）ad；d（2）sp2；σ；一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；Cl

參與形成的大

π

鍵越多，形成的

C-Cl

鍵的鍵長越短CsCl；CsCl

為離子晶體，ICl為分子晶體電解質(zhì)；【解析】【解答】（1）F

為第

9

號元素，其基態(tài)原子電子排布式為

1s22s22p5，其激發(fā)態(tài)是基態(tài)原子

2p能級上的幾個電子躍遷到

3p能級上?；鶓B(tài)氟原子

2p

能級上的

1

個電子躍遷到

3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a

符合題意；核外共

10個電子，不是氟原子，b不符合題意；核外共

8個電子，不是氟原子，c不符合題意；基態(tài)氟原子

2p

能級上的

2

個電子躍遷到

3p

能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d

符合題意；故答案為：ad。同一原子

3p

能級的能量比

3s

能級的能量高，因此能量最高的是

1s22s22p33p2，故答案為：d。①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為 ，其中碳原子有

3

對共用電子對，采用

sp2

雜化，因此

C

的一個

sp2

雜化軌道與

Cl的

3px

軌道形成

C-Clσ鍵。②一氯乙烷中碳采用

sp3雜化，一氯乙烯中碳采用

sp2雜化，一氯乙炔中碳采用

sp

雜化。sp雜化時p

成分少，sp3

雜化時

p

成分多，p

成分越多，形成的

C-Cl

鍵越弱，則其鍵長越長；同時

Cl

參與形成的大

π

鍵越多，形成的

C-Cl

鍵長越短，一氯乙烯中

Cl

的

3px

軌道與

C

的

2px軌道形成

3

中心

4

電子的大

π

鍵(Π3

)，一氯乙炔中

Cl

的

3px

軌道與

C

的

2px

軌道形成

2

套

3

中心

4

電子的大

π

鍵(Π3

)，因4 4此三種物質(zhì)中

C-Cl鍵鍵長順序為：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔。非氧化還原反應(yīng)中各元素化合價不變，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，CsICl2

反應(yīng)生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為

CsCl，紅棕色液體為

ICl。CsCl

為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵，ICl

為分子晶體，熔化時，克服的是分子間作用力，因此

CsCl

的熔點比

ICl

高。在電場作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，則

α-AgI晶體是優(yōu)良的離子導(dǎo)體，在電池中可作為電解質(zhì)。每個晶胞中含

I-的個數(shù)為

8×

+1=2，則

Ag+個數(shù)也為

2，所以晶胞的物質(zhì)的量

n=

mol=

mol，晶胞體積

V=a3pm3=(504×10-12)3m3，則

α-AgI

晶體的摩爾體積

Vm=?！痉治觥浚?）注意氟原子的激發(fā)