必修一2.3氧化還原反應(yīng)學(xué)案

第三節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析、解釋氧化還原反應(yīng)。理解被氧化、被還原的概念?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的定義、特征【預(yù)備知識】1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為以下四種基本類型的反應(yīng)：（1）_________反應(yīng)；（2）_________反應(yīng)；（3）_________反應(yīng)；（4）___________反應(yīng)。2．指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（標(biāo)出所有元素的化合價(jià)）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl _______________反應(yīng) （2）CaO＋H2O====Ca(OH)2 _______________反應(yīng)（3）2KClO32KCl＋3O2↑ _______________反應(yīng) （4）CaCO3CaO＋CO2↑ _______________反應(yīng)（5）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ _______________反應(yīng) （6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 _______________反應(yīng)（7）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O _______________反應(yīng) （8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 _______________反應(yīng)3．請列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，思考這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。4．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生？為什么？【基礎(chǔ)知識】〖思考〗請分析下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？（1）CO＋CuOCu＋CO2 （2）C＋H2OCO＋H21．氧化還原反應(yīng)：_________________________________________________________。其中氧化反應(yīng)是指_______________________________________的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指_________________________________的反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定__________發(fā)生。2．非氧化還原反應(yīng)：_______________________________________________________。【課堂練習(xí)1】判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是，請從化合價(jià)的角度分析。（1）2Na＋Cl22NaCl （2）CaO＋H2O===Ca(OH)2（3）2KClO32KCl＋3O2↑ （4）CaCO3CaO＋CO2↑（5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ （6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（7）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3〖思考〗有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？請說明你的理由?！妓伎肌絿L試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．H2CO3＝H2O＋CO2↑解析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，只要看反應(yīng)前后元素有無化合價(jià)的變化即可。本題只有C中鐵和銅的元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故只有C屬于氧化還原反應(yīng)。答案：C2．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原解析：本題可以靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念結(jié)合實(shí)例去分析。氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價(jià)有升降，但不一定是所有元素化合價(jià)均有升降。如Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2，碳元素沒有化合價(jià)變化。故A正確?；蟽r(jià)變化的元素可能是不同種元素，也可以是同種元素。如Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，故B不正確。作為非金屬在反應(yīng)中一般作為氧化劑，但也有失電子的可能：如C+O2CO2，故C不正確。從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)分兩種情況：一是從高價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Fe2+→Fe，化合價(jià)降低，得電子，被還原。另一種是從低價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Cl－→Cl2，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，故D不正確。答案：A3、下列哪個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)A.氯酸鉀受熱分解B.鎂條氧氣中燃燒C.鹽酸中和氫氧化鈉D.鋅粒溶于稀鹽酸中解析：由單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，而鹽酸與氫氧化鈉二者反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型，全都不是氧化還原反應(yīng)，最關(guān)鍵的是看反應(yīng)前后化合價(jià)是否變化.答案：C4、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是①生石灰與水反應(yīng)；②CO燃燒；③Na2O2與水反應(yīng)；④H2燃燒；⑤甲烷燃燒A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②④⑤D.②④解析：①生石灰與水反應(yīng)只是一個(gè)沒有化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；②CO燃燒和④H2燃燒，都有氧氣參加，而且只生成一種