江蘇丹陽名校高考二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案：專題與熱點(diǎn)：無機(jī)信息與框圖

專題與熱點(diǎn)14無機(jī)信息及框圖（教案）編者：省丹中殷菊香審核人：王秋霞管亮班級(jí)姓名學(xué)號(hào)得分考綱要求：1、能敏捷地將試題給出的信息與舊有知識(shí)相結(jié)合,通過思維活動(dòng)進(jìn)行解題。2、將元素化合物知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，并能進(jìn)行綜合應(yīng)用。一、選擇題（C）1．2004年12月9日晚，一場(chǎng)盛大的焰火晚會(huì)將省丹中的校慶活動(dòng)推向高潮。焰火綻放出的五顏六色是一些金屬離子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火藥，還有草酸鈉、碳酸銅（發(fā)出綠色的光）等發(fā)色劑和氯酸鉀、鎂鋁合金粉等添加劑。下列說法正確的是A．碳酸銅因?yàn)槭軣岱纸獠虐l(fā)出綠色的光 B．氯酸鉀的主要用途是產(chǎn)生紫色的焰火C．鎂鋁合金粉在焰火中發(fā)生耀眼的白光D．黑火藥的主要成分是木炭、硫磺解法與規(guī)律：碳酸銅既然是發(fā)色劑則發(fā)出綠光的過程應(yīng)是它的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化。從添加劑性質(zhì)看鎂鋁將發(fā)生燃燒發(fā)出耀眼白光。（BC）2．ClSO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)后溶液的pH值變小D．反應(yīng)后溶液的pH值增大解法與規(guī)律：氯磺酸（強(qiáng)酸）與HCOOH（弱酸）反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸使溶液酸性增強(qiáng)，從C、O、H、S的化合價(jià)不變判斷此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。(C)3．周期表中有些元素有隔類相似現(xiàn)象(即對(duì)角線相似)，如Mg、Li；Si、B等性質(zhì)相似，現(xiàn)電解熔融LiCl可得Li和C12。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解。結(jié)果得到金屬鋰，還有一種無色無氣味的氣體，其主要理由是A．電解出的鋰與水反應(yīng)放出氫氣B．電解前LiCl加熱時(shí)已發(fā)生水解，電解時(shí)產(chǎn)生氫氣C．電解時(shí)產(chǎn)生的無色氣體是氧氣D．在高溫時(shí)陽極放出的C12會(huì)與水作用會(huì)放出氧氣解法與規(guī)律：LiCl在該條件下的水解的最終產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O。（BD）4．高氯酸是最強(qiáng)的酸。60％的高氯酸溶液加熱不分解．但濃度再高就不穩(wěn)定，受熱易分解。既熱又濃的高氯酸遇有機(jī)物發(fā)生爆炸。純高氯酸沸點(diǎn)是130℃?，F(xiàn)有70％的商品高氯酸．為使其A．加入濃H2SO4，再小心常壓蒸餾有B．加入濃H2SO4，再進(jìn)行減壓蒸餾C．各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣D．各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置NC—CN解法與規(guī)律：根據(jù)物理知識(shí)，減壓可降低液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)，再結(jié)合濃硫酸具有吸水性和難揮發(fā)性，故濃縮高氯酸可采?。˙）措施。由于常壓蒸餾須加熱才行，高濃度高氯酸受熱易分解，故(A)不可選。題意知，熱濃高氯酸遇有機(jī)物（橡皮）發(fā)生爆炸，故各儀器連接處不能用橡皮塞或橡皮管，必須用NC—CN(C)5．氰氣分子式為(CN)2結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B.分子中的碳一氮鍵的鍵長(zhǎng)大于碳一碳鍵的鍵長(zhǎng)C.在一定條件下可與烯烴加成D．氰化鈉、氰化銀都易溶于水解法與規(guī)律：題給信息是（CN）2中有不飽和鍵以及性質(zhì)與鹵素相似，用氯氣的性質(zhì)、不飽和鍵的特征性質(zhì)原子半徑等已學(xué)知識(shí)推測(cè)(CN)2的性質(zhì)。（CD）6．據(jù)2004年1月17日?qǐng)?bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)O4的說法正確的是A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑解法與規(guī)律：題給信息①“普通氧分子和帶正電的氧離子作用”O(jiān)2→O4屬于化學(xué)變化；②O4結(jié)構(gòu)的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，則推測(cè)O4結(jié)構(gòu)中都是單鍵，則可推斷知O4比O2要活潑。二、填充題7．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期___CH4_____＞___NH3_____＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞____H2S____＞___HCl_____。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S______＞__H2O；CS2__＞______CO2，CCl4＞CF4(選填“＞”或“＜”)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃。CF4的沸點(diǎn)為－128℃。新致冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是__CFCl3、CF(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是形成臭氧空洞。但求助于元素周期表中元素及其化合物的a變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的思維方法是值得借鑒的。(填寫字母，多選扣分)①毒性 ②沸點(diǎn) ③水溶性 ④顏色a.①②③ b.①②④ c.②③④解法與規(guī)律：題給研究思路分析了元素周期表中元素的易燃性、毒性和沸點(diǎn)?？捎稍刂芷诒硗瞥?，也可由所學(xué)知識(shí)而填寫。8．已知工業(yè)用鹽中含亞硝酸鈉。2004年4月27日汕頭市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。因?yàn)镹aNO2既有像食鹽一樣的咸味，又能引起中毒，已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O(1)上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2，若有的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有②⑤。(3)某廠廢切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。解法與規(guī)律：分析題給反應(yīng)可以根據(jù)化合價(jià)升降判斷出是一種氧化劑，從反應(yīng)本質(zhì)看，只要提供酸性環(huán)境和I-就可以生成碘，通過淀粉檢驗(yàn)出碘的存在。ABABCDE+X+Y+Y+Z（酸式鹽）（無機(jī)酸）（1）當(dāng)X是鹽酸時(shí)則A中的陰離子是HS―Y是O2B是H2S，E是H2SO4。（2）當(dāng)X是氫氧化鈉溶液時(shí)，則A是NH4HS，B是NH3，C是NO，D是SO2，E是H2SO4，X和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：NH4＋+HS―+2OH―==S2―+NH3↑+2H2O。解法與規(guī)律：C的相對(duì)分子質(zhì)量比D少16說明了Y是O2，則該題有：B+O2→C，C+O2→D，D+H2O→E，的線索，再根據(jù)A是酸式鹽，針對(duì)題目要求分析即可解。（1）→（1）→混合氣體△（3）（4）（5）（2）通過堿石灰通過濃硫酸催化劑高溫（6）（11）（7）（6）（8）（9）（10）+（4）+⑾（7）（2）⑾+鎂條點(diǎn)燃+Na2O2(1)其中⑴、⑵、⑶、⑷的化學(xué)式分別是NH4HCO3或(NH4)2CO3；CO2；NH3；O2。（2）其中⑻和⑼反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）eq\o(\s\up6(△),\s\do0(==))CO2↑+4NO2↑+2H2O。解法與規(guī)律：本題同時(shí)具備三個(gè)題眼：①通過濃硫酸得⑵氣體能與Na2O2反應(yīng)；②鎂條在⑵氣體中點(diǎn)燃，顯然⑵是CO2、⑷是O2。③通過堿石灰⑶氣體與⑷（O2）在催化劑、高溫條件下反應(yīng)，則⑶氣體NH3，通過常見反應(yīng)即可將其它物質(zhì)推出。11．下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）物質(zhì)B是氯氣、F是鐵；J是Fe(OH)3。（2）反應(yīng)①的離子方程式OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。（3）寫出H→I的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。（4）電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑。飽和食鹽水飽和食鹽水電解ABCDE反應(yīng)①+FGIH+C加入B沉淀J加入D加入D+BI+BIF+BH+G從看Fe+Cl2→FeCl3、Fe+2HCl→FeCl2、2FeCl2+Cl2→2FeCl3體現(xiàn)了鐵的三角轉(zhuǎn)換關(guān)系。明礬黃銅礦A明礬黃銅礦ABCG溶液沉淀沉淀溶液溶液沉淀水D溶液溶液沉淀H2OwEFH2SO4過量氨水△空氣△Ba(OH)2溶液過量HNO3電解△過量氨水請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩劈S銅礦的主要成分是CuFeS2，在空氣中加熱回燃燒，上圖的C是SO2。⑵寫出明礬和過量的氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：Al3＋+2SO42―+2Ba2＋+4OH―=AlO2―+2BaSO4↓+2H2O。⑶已知Cu2＋和氨水反應(yīng)時(shí)，氨水過量時(shí)不生成沉淀而是生成了和銀氨絡(luò)離子相類似的絡(luò)離子[Cu（NH3）4]2+，圖中所得的W和E都是固體?；旌虾笤诟邷叵路磻?yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+2Aleq\o(\s\up6(△),\s\do0(==))2Fe+Al2O3。⑷每生成1mol的F，同時(shí)生成4/3molmol的E。解法與規(guī)律：物質(zhì)的特殊的結(jié)構(gòu)、某些特殊的反應(yīng)、生成物的特殊的顏色等是解決框圖題的題的題眼，若能很好的運(yùn)用也是可以大大地提高解題的效率。13．化合物A、D、F中學(xué)中常見的物質(zhì)，化合物B、C、E中含有兩種相同的元素，這些化合物之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A和B的反應(yīng)是一種重要的化學(xué)工業(yè)的主要反應(yīng)：HH2O+D+FBACD++高溫+鹽酸+鹽酸E+F推斷：⑴在A、C、F中含有相同的元素是鈉元素；⑵化合物C的化學(xué)式Na2SiO3化合物A溶于水的溶液呈堿性性，表現(xiàn)該性質(zhì)的離子方程式CO32―+H2OHCO3―+OH―。⑶C的水溶液和過量的D反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3。解法與規(guī)律：題眼是以上反應(yīng)是重要的化學(xué)工業(yè)的反應(yīng)，從上述的四個(gè)反應(yīng)中找符合條件的只有硅酸鹽工業(yè)中的反應(yīng)：所以；A—Na2CO3、B—SiO2、C—Na2SiO3、D—CO2、F—NaCl、E—H2SiO3。14．、A、B、C、D是常見的四種單質(zhì)，這四種單質(zhì)的化學(xué)式量最小的是B，D次之，且在室溫時(shí)它們之中有三種是氣體，一種是固體。甲、乙、丙、X、Y為五種化合物，且下圖中涉及到的元素的原子序數(shù)均是周期表中前20號(hào)元素。化合物乙化合物乙化合物丙BA化合物X化合物Y化合物甲化合物甲+C+D+C+D（1）寫出化合物化學(xué)式XCaO（MgO）、YCa3N2（Mg3N2）、甲H2O、乙Ca(OH)2（Mg(OH)2、丙NH3。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①化合物Y和化合物甲反應(yīng)Cag3N2+6H2O==3Ca(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑。②化合物X和化合物甲化合反應(yīng)的方程式CaO+H2O==Ca(OH)2或MgO+H2O==Mg(OH)2。（3）上述單質(zhì)中存在同素異形體的元素是O（填元素符號(hào)），同素異形體是（填名稱）氧氣和臭氧。解法與規(guī)律：A和B單質(zhì)均能和不同的單質(zhì)C、D反應(yīng)，一般單質(zhì)C和D是強(qiáng)氧化劑，A、B是還原劑，B的相對(duì)分子質(zhì)量最小，可能是氫氣，氫氣和N2、O2Cl2反應(yīng)，A若是金屬則能和N2、O2、Cl2反應(yīng)，但生成的產(chǎn)物能和化合物甲反應(yīng)，甲可能是水，則A和氧氣反應(yīng)生成堿性氧化物，和水生成堿，A和N2、Cl2的生成物能水解，則A是Ca或Mg，若A是非金屬，該非金屬能和兩種（中N2、O2、Cl2）單質(zhì)反應(yīng)，只有單質(zhì)P，則A是P，B是氫氣，C是氧氣，D是氯氣，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量是32，氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量是71，和題設(shè)矛盾。所以A只能是金屬。三、實(shí)驗(yàn)題15．(1)取一支大試管，加入蒸餾水，再加入苯，靜置。將黃豆大的金屬鈉輕輕放入這支裝有水和苯的試管里，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉處于水和苯界面的交界處，有氣體逸出，且鈉粒上下浮動(dòng)。(2)在實(shí)驗(yàn)室里，有一瓶浸在煤油里的鈉塊。要取用金屬鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，取用的操作方法是：用鑷子取出鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸去表面的煤油，再用小刀切割。解法與規(guī)律：第（1）題主要考查鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)遷移到鈉與液體混合物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。第(2)題考查了活潑金屬(固體)的取用方法。16．鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中還原成Fe3+。(1)鐵酸鈉之所以能凈水,除能消毒殺菌外,另一個(gè)原因是Na2FeO4還原產(chǎn)物是Fe3+,Fe3+在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，F(xiàn)e(OH)3膠體因有巨大的比表面積,可以吸附水中的懸浮物。(2)ClO2也是一種新型的消毒殺菌劑,它與鐵酸鈉一樣,都是通過氧化作用殺菌,試計(jì)算等質(zhì)量時(shí)ClO2的消毒殺菌能力是Na2FeO4的倍。電動(dòng)攪拌器濕KClO3與草酸ABC(3)ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃電動(dòng)攪拌器濕KClO3與草酸ABC工業(yè)上用稍加潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在時(shí)反應(yīng)制得.某同學(xué)用右圖中裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置.請(qǐng)問：①A,B部分還應(yīng)分別補(bǔ)充什么裝置?溫控裝置冰水冷凝裝置②C中所裝的藥品為NaOH溶液。解法與規(guī)律：(2)提示：因ClO2和Na2FeO4的消毒殺菌都是通過氧化作用實(shí)現(xiàn)的,故等質(zhì)量（設(shè)1g）的ClO2與Na2FeO4的殺菌能力之比等于它們?cè)诜磻?yīng)中得到電子的個(gè)數(shù)之比,即1g1g67.5g·mol-11g166g·mol-1×5mol：×3mol=(3)提示：從有關(guān)ClO2性質(zhì)及其制備方法的介紹中可以提取出以下信息：①ClO2是一種熔，沸點(diǎn)低的有毒氣體。②制備ClO2應(yīng)控制在60℃左右.③ClO2根據(jù)信息②,不難查知,應(yīng)在B部分添加冰水冷凝裝置。尾氣中的主要成分是CO2及少量未被凝聚的ClO2，它們都屬于酸酐，故可用NaOH溶液吸收，以防止環(huán)境污染.。四、計(jì)算題17．為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成．稱取12.52g樣品．將其全部溶于過量稀硝酸后，配成溶液．取其一半，加入過量H2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的溶液中加入少量KSCN溶液．顯紅色；加過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3⑴計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵確定該材料的化學(xué)式。解法與規(guī)律：(1)復(fù)合氧化物溶于過量稀硝酸后，取一半和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀一定是硫酸鹽。根據(jù)硫酸鹽不溶于過量稀硝酸，推知白色沉淀為BaSO4。另一半溶液中加入少許KSCN溶液顯紅色，這是Fe(SCN)2+離子特征顏色。據(jù)此判斷，溶液中一定含F(xiàn)e3+。答案：n（Ba2+）=n（BaSO4）=(4.66g/233g.mol-1)×2=m（Ba）=137g.mol-1×=5.48gn(Fe)=2n(Fe2O3)×2=mol所以復(fù)合氧化物磁性材料的化學(xué)式為：BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)。18．將PbCO3在一定壓力下受熱分解，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量不斷減少。在各個(gè)溫度段取樣進(jìn)行分析，測(cè)知Pb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（K）的關(guān)系如下圖所示。ABCDABCD寫出個(gè)溫度段剩余固體的主要成分的化學(xué)式。寫出Pb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生突變時(shí)各溫度下的各化學(xué)反應(yīng)方程式。解法與規(guī)律解以圖示曲線為信息的計(jì)算題，應(yīng)在抓住有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，審清圖象中各坐標(biāo)表示的量的含義和圖線中各特殊點(diǎn)、線的意義，由表及里，綜合思考，得出結(jié)論。仔細(xì)觀察圖象，可以發(fā)現(xiàn)，隨著溫度的升高，曲線中出現(xiàn)五次與x軸平行的現(xiàn)象，說明PbCO3從547K~685K共經(jīng)歷了四次反應(yīng)，即PbCO3eq\o(\s\up8(△),→)Aeq\o(\s\up8(△),→)Beq\o(\s\up8(△),→)Ceq\o(\s\up8(△),→)D。固體生成物中Pb℅在各溫度段不斷增大的原因，根據(jù)碳酸鹽的性質(zhì)可以斷定，是反應(yīng)過程中生成