2013年高考全國(guó)各省化學(xué)版及答案合集

150120核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙清楚地填寫(xiě)。 【答案】 A.都是共價(jià)化合物B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體【答案】C3.230Th232Th是釷的兩種同位素，232Th233UThA.Th元素的質(zhì)量數(shù)是 B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相【答案】 230Th的質(zhì)量分別是232,230A項(xiàng)錯(cuò)誤，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項(xiàng)正確，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化錯(cuò)誤。 D.溴和的氣【答案】服的都是分子間力金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤，374℃、22.1MpaH+和OH-，由此可A.顯中性，pH等于7 C.顯酸性，pH小于7 【答案】非極性分子）Ｄ錯(cuò)誤。與制堿法相比，制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn) C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得【答案】制堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生CaCl，含Cl幾乎沒(méi)什么用利用率，因此，選AXYABCD【答案】【解析】A項(xiàng)將SO2通入BaCl溶液，不反應(yīng)，部分O2溶解在水中后與后來(lái)通入的H2S發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，C項(xiàng)反應(yīng)為2NH2+ ＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClB【答案】【解析】根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極（Fe-2e-=Fe2-）（2H2O+O2+4e=4OH）BC錯(cuò)誤，脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，DFe2-O2氧化NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-【答案】出物質(zhì)的狀態(tài)D錯(cuò)誤。 【答案】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和 【答案】當(dāng)SO2過(guò)量溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)pH值減小，錯(cuò)誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C項(xiàng)正確加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng) H-濃度增大D項(xiàng)錯(cuò)誤 3-甲基- 【答案】【解析】A項(xiàng)編號(hào)有誤，應(yīng)該為2-甲基-1,3-乙烯；B項(xiàng)，叫2-丁醇，C項(xiàng)主鏈了3-甲基乙烷，D正確。X、Y、Z、W是短周期元素，X8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Ys、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；WM1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的B.ZWC.ZXD.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的和沸【答案】【解析】根據(jù)題意，ZMg，Yns2np2,CSi，XN或O，W為AlCl，NO的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯(cuò)誤，Al3+Mg2+小，B錯(cuò)誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確；CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。【答案】大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；C正確；D項(xiàng)對(duì)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤。NA代表伽常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物 B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是 【答案】【解析】1C2H464個(gè)，1C3H6分子中含共用96A錯(cuò)誤（3aNA/14）;B正確；C項(xiàng)沒(méi)有給氧氣的狀態(tài)，D3aNA/14B?！究键c(diǎn)定位】本題考查伽常aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+f下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f43226210120120222214【答案】【解析】根據(jù)題意，Cl2Fe2+，不可能只氧化Br，B某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+K+。取該100mL，加入NaOH溶BaCl24.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中53Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LD.CO2-、Al3+一定不存在，K+可能存在3【答案】NaOH0.02molNH4+0.02mol，同F(xiàn)e3+0.02molCO32-4.66g沉淀，SO42-0.02molCl-0.06mol，B正確。三、選擇題（204分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，一個(gè)，該小題不給分）1.75mol，則下列判斷正確的是生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】10molN30mol2molKNO31.7mol2molN21.25molN3.75mol，因此，C、D正確。弱

Ki=1.77×10- Ki=4.9×10- Ki1=4.3×10-Ki2=5.6×10- C.pHHCOOHHCNNaOH 【答案】-)=-)+n(H+) A.B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗D.1molB1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q【答案】度消耗相等Q，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？赡苁菃我粴怏wB.C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.【答案】6種，若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、NO.CO2、NH3CO與三種溶液都不反應(yīng)，尾氣肯定有CONO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)NO。CuSCu2SHNO3VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況NONO21﹕1V可能為A.9.0LB.13.5LC.15.7L【答案】NOxmol,NO2xmol,3x+x1=1.2x=0.3。氣體體積V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075×10=0.75mol，設(shè)NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75x=0.1875,0.375×22.4=8.4L，因此選A。（8分 硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生

溫常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強(qiáng)”“弱”。利用上述方法可Ba的 a.高溫時(shí)Al的活潑性大于 b.高溫有利于BaO分c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d.BaAl24GaCl3

H2O3NH4ClGa(OH)3。

SiO22NaOHNa2SiO3H2O【解析】23.s、p1、31313種不0可寫(xiě)出鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式；26.BaAl（8分溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上的Br2的操作步驟為 a.通入 c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶NaBrO3Br2易揮發(fā)，對(duì)大氣有污染。30.c.【解析】Cl2、Br2都是污染氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥進(jìn)行操作；步驟③所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3NaBrCl2反應(yīng)，然后分液可除去（8分）Ni(S)+4CO(g) 在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施 。已知在一定條件下的2L密閉容器中Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)40～10min的平均反應(yīng)速率為。 a.平衡常數(shù)K增 b.CO的濃度減c.Ni的質(zhì)量減 d.v逆[Ni(CO)4]增CO濃度，加壓的方法提高產(chǎn)率；32.Ni1molNi(CO4K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v逆[Ni(CO)4]減小；根據(jù)反應(yīng)（12分）。溴化鈣可用作阻燃劑制冷劑具有易溶于水易吸潮等性質(zhì)用工業(yè)大理（含有少量Al3+、。 已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目 試劑b ①稱(chēng)取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④ 量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【解析】35.500ml稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過(guò)計(jì)算需要的濃溶液的體積，然后溶500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.apH8.0作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.CaBr2～CaCO2可求CaBr20.94g23.50%。（12分）如果用硫酸和亞硫酸鈉反 二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置（填寫(xiě)字母 g（保留一位小數(shù)。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：價(jià)格（元SO2的成本（元 【答案】40.ae41.18.943、【解析】用硫酸和亞硫酸納反應(yīng)二氧化硫利用固液不加熱設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（100-40）/100-40+45.1=57.1%,18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。（10分BDiels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是 ：A 寫(xiě) 由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系 的合成路線 45、1，3，5—三甲苯，生成所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是純溴、加熱。生47。AB13— 。H被取代，則類(lèi)似烷烴的鹵代反應(yīng)，在光照或加熱的條件下與溴反應(yīng)，2— （12分沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是 使用 反應(yīng) 反應(yīng) C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和 51、生成的HCl（CH【解析】本題運(yùn)用正向、逆向思維相結(jié)合的方法進(jìn)行推理。根據(jù)C7H8及 位甲苯，則反應(yīng)①為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)而生后續(xù)發(fā)生的酯化反應(yīng)中，被醇羥基取代，根據(jù)B的分子式和的結(jié)構(gòu)可知B為反應(yīng)⑥為取代C為 分子式為C6H11NO6，加入碳酸鉀是中和生成的HCl，使該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，防止產(chǎn)品不純，（CH（CH3）2A.（14分某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱(chēng)取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 NaHCO3428.8kg400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（1位小數(shù)452kg44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。56、57、NaHCO3Na2CO32H2【解析】55H2SO4質(zhì)量是HCl0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 814.8- 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 814.8- 814.8-137.7-17.98=659.7kgNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 44.8

m1，m=212kg，m1=336kg452kg晶體中含Na2CO3212kg，Na168kg72kgNaHCO3Na2CO32H22013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（卷I卷（120分：H1 催化劑CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 C．HCHO分子中既含α鍵又含π D．沒(méi)生成1.8gH2O消耗2.24L中某些氣體的、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置。僅用此裝置ABCDABNaOHCDNaOH Na+、K+、NO3-、空氣 C2H2、CO2、SO2、 H+、K+、S2-、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-===== C0.1molD一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以特種MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0yxxyABCOCO2COCSO2平衡常數(shù)DMgSO4的質(zhì)量（忽略體CO 3SO2-Ba(NO)B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液 3已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O H2SO3+OH- H++SO32- 3-)3加入少量Na2SO3c(Hc(Nac(HSO3-c(OH1c(SO32-2c(SO2加入少量NaOH溶液， 、3c(HSO3

c(OHc(H)32c(Nac(SO2-)>c(Hc(OH325.（15分（1）W位于元素周期表 周期 族；W的原子半徑比X”（2）Z的第一電離能比W

；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間 25°、101kpa13.5gZ固體單質(zhì)在Y2kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 26.（16分（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 由C和E合成F的化學(xué)方程式 A屬于飽和 b.D與乙醛的分子式相c．E不能與鹽酸反 d.F可以發(fā)生酯化反27.（13分二氧化鈰(CeO2（洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號(hào)，檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法 萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取 （填“能”或“不能”）與水互溶。進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器

44溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4428.（14分KCrO。光照下，草酸(HCO能將其中的CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+ 2 22 2課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O25°CpH和2測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的CrO2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所2 1 ；實(shí)驗(yàn)①中o~t時(shí)間段反應(yīng)速率（Cr3+1molL1min1(用代數(shù)式表示)該課題組隊(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4假設(shè)一：Fe2+起催化作用； 假設(shè)三

24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)完成假（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品2 O4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中CrO的濃度可用儀器測(cè)定22013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力（卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 第一 （選擇題共120分下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保的 C.汽水底盤(pán)噴涂高分子 D.連接鎂下列解釋事實(shí)的方程 的碳酸鈉溶液顯堿性：CO2- HCO-鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）aCuCl2陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2eb0.1mol·L-1KIc0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。ab③中顏色變化說(shuō)明AgCIAgIAgCI（非選擇題共180分）11180分。25（17分）（1）A的含氧官能團(tuán)名稱(chēng) 羧酸a的電離方程 B→C的化學(xué)方程式 化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 26.（14分(1)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ (2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .NOX <2oCaO<38SrO<56BaO.原因是 NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下 ②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式: 27.（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和Ⅰ。向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾Ⅱ。向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH3；Ⅳ。加入MnSO4至紫紅色，過(guò)濾;H2S04溶解A1203KMnO4-Fe2+（3）生成氫氧化物沉淀的注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-(4)己知:一定條件下，MnO4-Mn2+①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象 ⅣMnS0428.（15分某學(xué)生對(duì)SO24g100mL過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的12C12和Ca（OH）2漂粉精的化學(xué)方程 pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì) SO2i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)AgNO3①實(shí)驗(yàn)a目的 ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由 iiC1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案 將A①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化取上層清液加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因 2013福建省高中理科綜合能力測(cè)試試相對(duì)原子質(zhì)量：N-14O-16Mg-第一卷（108分 Na2CO3溶液加以區(qū)別B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體AlCl3Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH—)變大B．YXC．XZD．Z位于周期表中第2周期、第ⅥA檢驗(yàn)NH4+NaOH某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3NaHSO3I2I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為40.0ml10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察反b、cNaHSO3a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO35.0×10-5mol·L-1·s-第Ⅱ卷（192分第Ⅱ1015723.（16分利用化石開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27，則R的原子 a.CuSO4溶液 e.Na2CO3固利用H2S廢氣氫氣來(lái)的方法有多在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K= 曲線b向曲線a近的原因： 24.（14分二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、劑 （填化學(xué)式，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO35.1×10-9得到的氯酸鈉（NaClO3）ClO2。 ，器中生成ClO2的化學(xué)方程式為 ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： （D） ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為 得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的 25.（15分4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、 乙：MgO、NO2、 丙：Mg3N2、 ?。篗gO、NO2、 （A， Mg(NO3)2379gAN2 A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、DA13） ②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生 ，產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因 31.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分2B、FC、N、O三種元素的相對(duì)位置。NF3可由NH3F2Cu2NH3FCuNF3NH a.b.c.d. BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q①晶體Q中各種微粒間的作用力 （填序號(hào)a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f. 已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵據(jù)此判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸) 32.[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](13分為合成某種液晶材料的M，有人提出如下不同的合成途常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的 （填序號(hào)a.苯b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+（2）M中官能團(tuán)的名稱(chēng) 由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能有中間生成物 檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑 物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （6）CE 2013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試(卷

H C N O Na Al S Cl Cu16464分.項(xiàng)是符合題目要求的.選對(duì)的得4分，或不答的得0分A有醛基和酮基。C高級(jí)脂肪酸鈉鹽和甘油。D3C．K+、Ca2+、Cl-、NO-3AB紅色的發(fā)生氧化還原反應(yīng)D設(shè)nA為加常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，8gO24nA個(gè)電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LnAHCl分子D．1molNaNa2O22nA電子BCD.Na0到+11e—，1mol1nAANH4Cl用加熱法除去NaCl中的BFe3+具有氧 C DSiO2HF化性。C后面說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)該是反過(guò)來(lái)。用SO2漂白紙漿和草帽 用Na2SCu2+BCaSO4CaCO3A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-13飽和小蘇打溶液中：c（Na+）c（HCO-3飽和食鹽水中：c（Na+）c（H+）c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1Ac（H+）=10-4mol·L-1B、HCO3-C電荷守恒.。D項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有或者不答的得0分單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生。則下列判斷正確的B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QA，z為稀有氣體，TX比較錯(cuò)誤。CAB常溫下將AlAlC將一小塊NaNaDB發(fā)生鈍化反應(yīng)D30.（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如： 溶液（限寫(xiě)一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與 化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ.Ⅴ的 ⑶從題意Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ.⑸31.(16分)大氣中的部分碘源于O3I-O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究O3I-I23①I(mǎi)-（aq）+O3（g）=IO-②IO-（aq）+H+(aq) ③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+ ⑴三者相加：2I-（aq）+O3（g）+2H+(aq)I2(aq)+O2（g）+（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式 ⑵pH14和下表。①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因 ②圖13中的A 由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率原因 A.c(H+)減 B.c(I-)減 C.I2(g)不斷生 c(Fe3+)增⑶①由2I-（aq）+O3（g）+2H+(aq)I2(aq)+O2（g）+H2O(l)可知消耗酸，所以pH升高②根Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高Ⅰ-2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+所以A為Fe2+③BD效數(shù)字）⑷直接根據(jù)速率可求：5.5x10-32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并銅化工產(chǎn)品的工藝如下 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)? ⑴Ag++e—=Ag固體混合物B的組成 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制 Al(OH)3BAl(OH)3CuO.Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuO Al2O3CuAlO2 ⑶根據(jù)化合價(jià)來(lái)配平：反應(yīng)前Cu為+2價(jià)，反應(yīng)后為+1,化合價(jià)降低，Al 沒(méi)有變化，所以另外的升高，只能是生成氧氣。4CuO+2Al2O34CuAlO2+ 若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 （000x63.%o6450.0o50.0mol(5)CuSO4溶液也可用于膽礬，其基本操作 33.（17分在中用濃鹽酸與MnO2共熱Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)①下列收集Cl2的正確裝置 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-加入適量的NaBr能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)15 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的 CuSO4溶液發(fā)生根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保原理為減緩電解質(zhì)溶液片的腐蝕（2）的材料中應(yīng)選 大綱一、選擇題 B.價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好 7、反應(yīng)X(g)＋Y(g) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 9電解法處理酸性含鉻廢（主要含有Cr2O72－）以鐵板作陰陽(yáng)極理過(guò)程中存在反應(yīng)＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確的 2C.Fe(OH)3D.12mol1molCrO22100mL1.0mol/LCuSO425gCuSO4·5H20100mLKNO3在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色NaCl溶液中是否混有 B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－D.BaOH2SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2Ba12、右圖表示溶液中c(H＋)c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有D.XZ1358，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物CO2H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）A.4 B.5 C.6 D.7CB離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性，CE形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性的是（用化學(xué)式表示（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式 在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式 單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式 ，b的名稱(chēng)；（2）寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程 ；D；（4）寫(xiě)出E；請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及。②以螢石（CaF2）和純堿為原料冰晶石的流程如下（1）1；；（3）EC； 30（15分）A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：（1）A；（2）AB（3）C；；料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 F的反應(yīng)類(lèi)型 GE的同分異構(gòu)體，GG 27（1）Na（1分）Cl（1分 （2）PH3（2分NH4Cl（2分）離子鍵和共價(jià)鍵（2分H3PO4（2分 PCl3（1分28（1）微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圓底燒瓶（1分）除去氧氣（及氮氧化物（1分） 除去水蒸氣（1分） （4）N2＋3MgMg3N2（2分） （2）CaSiO3（2分 （3）濃H2SO4（1分 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分 O2、CO2（CO（2分30（1）鄰二甲苯（1分 （1分 （3）（2分（2分鄰苯二（1分 縮聚反應(yīng)（1分（2分（4分）2013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（山東卷I卷（87分一、選擇題（13452分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意WXYZWXYZC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于 AC7H6O5ABCDCCl4除去NaBr溶液中的少量 A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A．MQB．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COOC．MND．QNaOH第Ⅱ129 （Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為molCuSO4溶液中 （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為（Ag2S接觸，Ag2SAg，食鹽水的作用為T(mén)aS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量aS2（s，I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為I2（g，T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 “=” H2SO3I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填”O(jiān)（s+2l（==l（g+O（g沸點(diǎn)--儀器A的名稱(chēng)是，裝置E中的試劑是 停止通氮?dú)猗谙鐭簪劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)。欲分離D中的液態(tài)混 （2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括++TiOSO（aq）2H

（s）+HSO

①試劑A ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是H2TiO3TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學(xué)式。2431.（8分【化學(xué)-化學(xué)與技（WC 鹵族元素包括F、Cl、Br下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的 意圖則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 和中心原子的雜化方式分別為 若與通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是 33（8分【化學(xué)——（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOHFG生成H2013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（卷理科綜合·15030011010090分化學(xué)試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（費(fèi)選擇題）56784可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H N O Mg Al S K Cu第Ⅰ卷（選擇題共42分D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的殺A.SO2、SiO2、COCl2通入水中：Cl2+H2O2H++ClKIX4。下列說(shuō)法正確的是W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是W、X、Y、ZW>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2σπ2︰室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化起始濃度①9②x7 )=X和氣體Y0.16mol10L 2Z(g)△H 24792minν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.ν(逆ν(正)C.K=1.447.1.52g50mL1.40g/mL63%NO2N2O41120mL標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，2.54g沉淀，下列說(shuō)法的是2︰NO2和N2O4的混合氣體中，NO22.54NaOH第Ⅱ卷（非選擇題58分48.（11分pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R3d4s3倍。Y、Z分別QJ，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;ZG反應(yīng)生成M。⑴M固體的晶體類(lèi)型 ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是 的懸濁液加入Q 9.（15分為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.AgNO3的氧化性液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用第試劑 取少量除盡Ag+后的取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加 ①取少量除盡Ag+③ⅡAgNO3AAgNO3D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用 O2 ⑷【查閱資料】Ag2OAgAg2Oaab【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物 10.（17分有機(jī)化合物G是合成維生素類(lèi)藥物的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為GA～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。⑴G的分子式 ；G中官能團(tuán)的名稱(chēng) ⑶B的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名） ⑹寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如 A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為 SO225℃、101kPa2SO2(g) △H1=1972H2O △H2＝44 △H3＝545kJ/mol則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫 理科綜合能力測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32K39136C.碘是必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食D.藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制香葉醇的分子式為 B.不能使溴的四氯化碳溶液褪C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反W2-、 B.X+、C.Y3+、 D.X+、Ag2S會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．2Al3Ag2S6AgA12S3D．Ag2SAgCl某溶液 A.C1-、Br-、CrO B.CrO2-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO2-D.Br-、CrO2-、 C5H1O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些A.15 B.28 C.32 D.40乙酸乙酯和乙醇的密度不除去KNO3固體中混雜的NaCl丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較22~3233~4026.（13醇脫水是合成烯烴的常用方法，合成環(huán)乙烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下a20g21mL，b卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，90℃。10g。裝置b的名稱(chēng) 立即補(bǔ) B.冷卻后補(bǔ) C.不需補(bǔ) D.重新配本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 分液漏斗在使用前須干凈并 分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的 在環(huán)乙烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中不可能用到的儀器 （填正確答案標(biāo)號(hào)圓底燒 B.溫度 C.吸濾 D.球形冷凝 本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)乙烯產(chǎn)率 （填正確答案標(biāo)號(hào) B.50% 22LiCoO2中，Co元素的化合價(jià) 寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程 “酸浸一般在80℃下進(jìn)行寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液但點(diǎn)是 。寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程 28.（15CO2）直接二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)： (i)CO(g)+2H(g)=CHOH △H1=-90.1kJ·mol （ii）CO(g)+3H（g）=CHOH(g)+H △H2=-49.0k·mol- CO(g)+HO(g)=CO(g)+H 2CHOH（g）=CHOCH AI2O3是合成氣直接二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦較高純度Al2O3主要流程是 分析二甲醚合成反應(yīng)((iv)對(duì)于Co轉(zhuǎn)化率的影響 由H2和Co直接二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 加壓強(qiáng)對(duì)直接二甲醚反應(yīng)的影響 有研究者在催化劑廠含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、壓強(qiáng)為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升 二甲醚直接電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接電池的負(fù)極反應(yīng) ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 1.20V,能址密度 (列式計(jì)算。能盤(pán)密度=電池輸出電能/質(zhì)盒，1kW·h=3.6x106J)（二）選考題:共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每36.2:化學(xué)與技術(shù)](152(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別 該工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是 濾渣 工藝過(guò)程中③和④的目的 0.250g溶于水，用0.0500mol.L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式 37.[3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) 硅主要以硅酸鹽 等化合物的形式存在于地殼中單質(zhì)硅存在與石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以 結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ②SiH4CH4 層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式 。Si與O的原子數(shù)之比 化學(xué)式38.[5:有機(jī)化學(xué)荃礎(chǔ)](15酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物的主要合成其中一種合成路線如下芳香烴A100-110，ImolA72g②C③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁氫譜顯示期有4中A的化學(xué)名稱(chēng) 由B生成C的化學(xué)方程式 E的分子式 ，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型 G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 DHFeCl3 種，其中核磁氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：1：1的為 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2013年普通高等學(xué)校招 統(tǒng)一考試(新課標(biāo)Ⅱ卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32 K Ca Cr Fe Ni Cu Zn選擇題：本題共13小題，每小題6分在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可生物柴油，化學(xué)方程式如下生物柴油由可再生資源制得B.C.動(dòng)植物油臉是高分子化合 D.“地溝油”可用于生物柴55-60℃反應(yīng)生成D.2,4N0為伽常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1·L-1NaAIO22N0B.12g0.5N025℃pH=13NaOHOH0.1Imol1mot9濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)CuSO4NaHCO3H2SO4：CO2-3+2H+-FeCl3NaCl1200。C 2H2S(g)+SO2(g)= H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g)=S2(g) 則△H4△H4=（△H1+△H2- B.△H4=（3△H3-△H1-C.△H4=（△H1+△H2- （△H1-△H2-室溫時(shí)，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a·c(M2+)=bmol·L-1時(shí)，溶液pHlg( C.14+lg( D.14+lg(三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考33~40（一）必考題（129沸點(diǎn)/。6.0gNa2Cr2O7100mL30mL5mL將所得溶液轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有B90—95。C，E90。C2.0g。實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理 上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng) ，D儀器的名稱(chēng) 分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作 （填正確答案標(biāo)號(hào)a.潤(rùn) b.干 c.檢 d.標(biāo) 反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95。C，其原因 本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率 %27.（14Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)提示:在本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ)(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式pH (4)ZnCO3·xZn(OH)211.2g，煅燒8.1g.則x28.（141.0L0.10molA(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)01248 欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施 由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常 ①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A，n總= ②下表為反應(yīng)物A048（mol·L-a ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 36.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)②該電池中，負(fù)極材料主要是 ③與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由 ①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為 ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后 K2MnO4D， （填化學(xué)式37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，DAB1AB+8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)42，且原子序數(shù)2。D2+的價(jià)層電子排布圖 A、BD①該化合物的化學(xué)式 ；D的配位數(shù) ②列式計(jì)算該晶體的密 g·cm-3（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學(xué)鍵的類(lèi)型有 38.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分可以用EH①A的核磁氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②③化合物FA的化學(xué)名稱(chēng) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 E的分子式 （4）F生成G的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)類(lèi)型 （5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （6）IJ比I14，J①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出共有 （不考慮立體異構(gòu)J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。2013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考一、選擇題（本題17小題）P元素D．CH3CH—CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，該反應(yīng)符合綠 從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶 過(guò)濾萃用乙醇和濃H2SO4乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是XYZWQ

A．鈉與WA．鈉與W可能形成Na2W2BZ與YC．W得電子能力比QD．XYC．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色……

已知:3I2+6OH—==IO3—+5IB．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—12．25℃0.1000mol/LNaOH20.00mL0.1000mol/LBKa(HY)≈10—5＞c(OH—D．HYHZ

+c(Z—)+c(OH— NaOH(aq)

濾液

沉淀物

溶液

血紅色(現(xiàn)象pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。1可推出該試液中含有1218026、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H26.00g甲加熱至完全分6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿21.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： - 乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 （ （填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是 ABCDEOmol柳胺酚最多可以和2molNaOH反 寫(xiě)出 B反應(yīng)所需的試 寫(xiě)出 C的化學(xué)方程 寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) （寫(xiě)出3種OO

濃

2013年高考化學(xué)試題(重慶卷Na+、Ba2+、Cl—、 B．Pb2+、Hg2+、S2—、C．NH4+、H+、S2O32—、 D．Ca2+、Al3+、Br—、A．KClO3SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3SO35℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸NaAlO2NaHCO3AgClAgIK(AgX)＝c(Agc(X—)K(AgI)＜K(AgCl)[2013高考?重慶卷?3]下列排序正確的是酸性 NaNO3下列說(shuō)法 [2013高考?重慶卷?5]XY可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(

A．1molX3molB．1molY2molC．X與足量