元素質量分數(shù)的計算

.元素質量分數(shù)計算1.〔2011?〕用一定量的NHNO和KHPO的固體混合物可以配制無土栽培營養(yǎng)液，固體混合物中氮元素的4324質量分數(shù)為28%，則固體混合物中KHPO的質量分數(shù)為〔A〕24A．20%B．25%C．80%D．85%2443HPO4324N4343M解得解得*:M=0.8則NHNO在混合物中的質量分數(shù)為*:M×100%═80%，KHPO的質量分數(shù)為1-80%═20%，應選4324ABCD個3.〔2009?〕燃煤鍋爐尾氣中含有較多的SO，用石灰水吸收SO后生成的CaSO和CaSO可用于化工生產．假2234設這兩種物質的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為30%，則其中含CaSO的質量分數(shù)為〔D〕4A．46%B．51%C．56%D．85%分析：根據(jù)混合物中CaSO和CaSO中鈣元素的質量分數(shù)等于混合物中鈣元素的質量÷混合物的質量，混合34CaSO和CaSO中鈣元素的質量和．34解：設混合物的質量為a，CaSO的質量分數(shù)為*44.〔2009?〕在農業(yè)科研實驗室里，用一定量的NHNO和KHPO的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液，固體4324混合物中氮元素的質量分數(shù)為14%，則固體混合物中KHPO的質量分數(shù)為〔C〕24A．20%B．40%C．60%D．80%分析：根據(jù)由于混合物是由NHNO和KHPO組成的，氮元素的質量分數(shù)等于氮元素的質量÷混合物的質量，4324混合物中氮元素的質量就是NHNO所含氮元素的質量．43.的質量分數(shù)為14%，則硝酸銨在混合物中的質量分數(shù)則為14%/(28/80)=40%所以固體混合物中KHPO的質量24為1-40%=60%應選C5.〔2009?〕葡萄糖、乙酸〔CHCOOH〕和尿素[CO〔NH〕]組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，322A．48gB．72gC．144gD．無法計算分析：根據(jù)葡萄糖〔CHO〕、乙酸〔CHCOOH〕和尿素[CO〔NH〕]三種物質的化學式可計算三種物質中H6126322解：葡萄糖CHO中氫元素的質量分數(shù)=(1*12)/180×100%乙酸CHCOOH中氫元素的質量分數(shù)=(1*4)/60×100%61263尿素CO〔NH〕中氫元素的質量分數(shù)=(1*4)/60×100%∵葡萄糖CHO中氫元素的質量分數(shù)=乙酸CHCOOH中2261263氫元素的質量分數(shù)=尿素CO〔NH〕中氫元素的質量分數(shù)∴三種物質的混合物中H元素質量分數(shù)22含16gH元素的水〔HO〕的質量=16g/[(1*2)/18]=144g應選C．2AgB．12.5g；不合格CgD．18.6g；合格D3O.8.〔2006?〕一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO，且測得反響2后所得CO、CO、N的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24%，則其中氮氣的質量分數(shù)可能為〔B〕22A．10%B．30%C．50%D．70%g%．則該樣品42443224分析：分析：根據(jù)公式物質中*元素的質量分數(shù)=該元素的相對應子質量*該元素的原子個數(shù)/能使硝酸銨樣品中氮元素質量分數(shù)為20%．質量分數(shù)為20%；通過比擬只有NHHCO〔18%〕符合條件，應選B43.A．0.71%B．1.42%C．2.18%D．3.61%aCO的質量分數(shù)是〔C〕3A．12%B．40%C．75%D．90%解：碳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)=12/100×100%=12%，石灰石樣品中含碳元素9%，根據(jù)純度=含雜質物質中*元素的質量分數(shù)/純潔物質中*元素的質量分數(shù)×100%，可知樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)=0.9/0.12×1數(shù)A．①+②=③B．①+③=②C．②+②=③D．②+③=①分析：根據(jù)一氧化氮的化學式NO、二氧化氮的化學式NO及三氧化二氮的化學式NO，分析三種物質的分子223構成，可得到一個NO與一個NO分子中N、O原子個數(shù)恰好與此一個NO分子中N、O原子個數(shù)相當，據(jù)此2232232322313.〔2006?眉山〕有MgSO、Fe〔SO〕、KSO三種的混合物，測得其中硫元素的質量分數(shù)為a%，則混合424324數(shù)為〔D〕A.(100-a)/3%B.(100-3a)/3%C.2(100-a)/3%D.(100-3a)%424324所以混合物中金屬元素的質量分數(shù)為(100-3a)%組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數(shù)為20%，則混合氣體中組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數(shù)為20%，則混合氣體中CO和O的222.〕在由CO和O2A．2：1B．1：2C．11：4D．11：7解:設混合氣體中CO的質量分數(shù)為*2CO------C2441220%解得*=2.2/3則混合氣體中O的質量分數(shù)為1-2.2/3=0.8/3所以混合氣體C0和O的質量比為2222.2/3:0.8/3=11:4，則混合氣體C0和O的質量比為11:42215.〔2003?〕*人排出的尿液中含2%的尿素[CO〔NH〕]，如不考慮其他成分，則該尿液中氮元素的質量22CA．2%B．9.3%C．0.93%D．20%16.〔2002?**〕NaHCO和MgCO的相對分子質量都是84，將它們以任意比混合后，測出碳元素的質量分數(shù)33A．1/7B．2/7C．3/7D．4/7=17機動車尾氣排放出的氮的氧化物，是城市空氣污染源之一。其中有一種，含氮約為46.7%，它是(C)A.NOB.NOO。評析：此題可用估算法，先將四種物質中的氮元素化歸為一樣個數(shù)的氮原子，2225下化合物中*的質量分數(shù)大于46.7%的是(C)A.*YB.*YC.*YD.*Y223225.化合物中的*元素，化歸為一個*原子〔*Y，〕,再比擬Y的原子個數(shù)。因題中所給信2評析：設SO的質量為64g。64g的SO中，硫元素與氧元素的質量比為32∶32，因氧氣的質量與SO質量相22220.〔1999?黃岡〕由NaCO和CaCO組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數(shù)為11.64%，則以下各項233中：①鈉元素的質量分數(shù)；②鈣元素的質量分數(shù)；③氧元素的質量分數(shù)；④CaCO的質量分數(shù)；⑤NaCO的323質量分數(shù)；⑥NaCO和CaCO的質量比，其中能確定的是〔D〕233AB．中有③能確定M/N=9/8即⑥NaCO和CaCO的質量比為9：8；①鈉元素的質量分數(shù)=[9*(23*2)/106*100%]/(9+8)×100%233/106*100%+8*(16*3)/100*100%]/(9+8)×100%≈47%；④CaCO的質量分數(shù)=8/(9+8)×100%≈47%；⑤NaCO323A．COB．NOC．SOD．SO2232于數(shù)55%＜57.1%；所以*只能是氧元素的質量分數(shù)＜55%的物質才有可能．同理可得，A、CO中氧元素的質2量分數(shù)為：(16*2)/(12+16*2)×100%=72.7%；B、NO中氧元素的質量分數(shù)為：(16*2)/(14+16*2)×100%=269.6%；C、SO中氧元素的質量分數(shù)為：(16*3)/(32+16*3)×100%=60%；D、SO中氧元素的質量分數(shù)為：32.23.〔2013?一?！吃贔eSO和Fe〔SO〕的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為a%，則鐵元素的質量分數(shù)為〔B〕424A．1-a%B．1-3a%C．2a%D．3a%2434FeSOFeSOa，則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為〔A〕4243A．1-1.5a%B．1-2a%C．1-3a%D．無法計算424325.在FeSO和Fe〔SO〕的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為23%，則鐵元素的質量分數(shù)〔B〕4243A．28%B．31%C．36.8%D．無法計算解：由硫元素的質量分數(shù)為23%，根據(jù)混合物中存在定組成SO，則設氧元素的質量分數(shù)為*，則32/(16*4)426.〔2013?香坊區(qū)一?！秤行┎环ㄉ特溣眉兹睠HO〕溶液來浸泡水產品出售，損害消費看安康．*甲醛2A．71%B．81%C．29%D．19%分析：甲醛溶液是甲醛的水溶液，根據(jù)甲醛〔CHO〕、水的化學式計算出甲醛〔CHO〕、水中氫、氧元素的22數(shù)，據(jù)此進展分析解解：由化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，甲醛〔CHO〕中氫、氧元素的質量2比為〔1×2〕：16=1：8；水中氫、氧元素的質量比為〔1×2〕：16=1：8；甲醛〔CHO〕、水中氫、氧元素2質量百分含量〕約為〔B〕.A．1%B．2%C．3%D．4%≈1.99%≈2%；應選B43A．28.6%B．31.4%C．60%D．70%解：解：NHNO中N的質量分數(shù)為w(N)=28/(28+4+48)=35%所以NHNO在混合物中的質量分數(shù)為4343w(NHNO)=14%/35%=40%則w(K)=[39/(39+35.5)]×[1-40%]=31.4%4329.在農業(yè)科研實驗室里，用一定量的NHNO和KHPO的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液，固體混合物中氮4324元素的質量分數(shù)為28％，則固體混合物中KHPO的質量分數(shù)為(A)24A．20％B．25％C．85％D．80％【解析】NHNO中氮元素的質量分數(shù)為35％,根據(jù)混合物中*元素的質量分數(shù)＝混合物中純潔物的純度×純43潔物中該元素的質量分數(shù)可得,固體混合物中的NHNO質量分數(shù)為28％÷35％=80％,因此固體混合物中4324【易錯點點睛】氮元素全部在NHNO中，KHPO不含氮元素，所以固體混合物的氮元素也就是NHNO中的氮432443元素，這樣可以先求出固體混合物中的NHNO質量分數(shù)，然后就自然的得到了KHPO的質量分數(shù)為20％。432430.〔2011?道外區(qū)一?！衬壳稗r村正在推廣“測土配方施肥〞技術，農技員對*土地檢測后給出了施肥配方，該土壤施加NHNO，KCO；假設測定該混合化肥中氮元素的質量分數(shù)為28%，則固體混合物中KCO的432323A．85%B．20%C．25%D．80%43234343解：設化肥的質量為*，NHNO的質量為y，則根據(jù)化肥中N元素的質量與NHNO中N元素的質量相等可得，4343434244322A．①或②B．①或③C．②或④D．③或④4.元素的質量分數(shù)較小的氮肥；如果氯化銨NHCl中氮元素的質量分數(shù)比28%小，則應該混入一種氮元素的質4解：氯化銨NHCl中氮元素的質量分數(shù)為14/(14+1*4+35.5)×100%≈26.2%；①NHHCO中氮元素的質量分數(shù)443為14/(14+1*5+12+16*3)×100%≈17.7%；②〔NH〕SO中氮元素的質量分數(shù)為424(14*2)/(14*2+1*8+32+16*4)×100%≈21.21%；③NHNO中氮元素的質量分數(shù)為(14*2)/(14*2+1*4+16*3)43NHCl中氮元素的質量分數(shù)為26.2%，而氯化銨樣品中氮元素的質量分數(shù)為28%，則混入的另一種氮肥中氮4DB克A和80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，冷卻至T℃，這時〔C〕1分析：根據(jù)題意，加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，冷卻至T℃，這一系列變化后，相當于在1T℃時用150g-50g=100g水分別去溶解50克A和80克B固體，判斷此時的溶解情況；因此可根據(jù)飽和溶1液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線，算出T℃兩物質的溶解度，然后判斷此時100g水所能溶解兩種物質1解：首先計算T℃時A、B兩物質的溶解度：根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線，T℃時A、B11此時兩物質的溶解度相等，都為40%/(1-40%)×100g≈67g；然后根據(jù)溶解度判斷兩物質在T℃時的溶解情況：1T℃時A、B兩物質的溶解度為67g，即此時100g水最多溶解A、B物質的質量都為67g，所以，參加的50gA1T℃時固體A不會析出，而固體B物質析出80g-67g=13g；故A、B不正確，C正確；由于此時A溶液不飽1AA．3.2%B．9.8%C．10%D．6.4%.據(jù)物質中*元素的質量分數(shù)=(該元素的相對原子質量*原子個數(shù))/化合物的相對分設參與反響的硫酸的質量為*gMg+HSO=MgSO+Ht9822442A．32%B．68%C．34%D．65.5%RRRRO+2HCl=RCl+HO22*+1673A．6%B．11.1%C．20%D．10.7%量減去36.〔2005.普陀區(qū)二?！硿y知含一種雜質的FeO粉末中含氧32.5%，則這種雜質不可能是〔C〕23A．MgOB．Fe〔OH〕C．FeOD．AlO323分析：假定該物質為純潔物，求出FeO中氧元素的質量分數(shù)，與題給數(shù)據(jù)為是氧化鐵中氧元素的質量分數(shù)23解答：解：純潔的FeO氧元素的質量分數(shù)為：48/160×100%=30%，題目給的數(shù)據(jù)為是氧化鐵中氧元素的質23.323A．3/9(1-9y)B．6/7(1-y)C．3/7(1-6y)D．1/7(1-y)分析：根據(jù)混合物中成分的組成元素的特點，可以把HCOOH的組成表示為CO?HO形式、OHCCOOH的組成表2COHOCO和HO的混合物；根據(jù)混合22解：如果把HCOOH的組成表示為CO?HO、OHCCOOH的組成表示為2CO?HO，則整個混合氣體則由CO和HO222A分數(shù)Rb物是棕色的過氧化銣〔RbO〕和深棕色的超氧化銣〔RbO〕的混合物．假設測得該反響的產物中銣的質量分數(shù)222為255/335，則其中過氧離子〔O2-〕與超氧離子〔O-〕的個數(shù)之比可能為〔D〕22分析：要求過氧離子〔O2-〕與超氧離子〔O-〕的個數(shù)之比，所以可以設過氧化銣〔RbO〕分子個數(shù)*和超2222氧化銣〔RbO〕的個數(shù)Y，然后根據(jù)該反響的產物中銣的質量分數(shù)為255/335，列出方程式解出答案即可．2解：設過氧化銣〔RbO〕、超氧化銣〔RbO〕的分子個數(shù)分別為*、Y；依據(jù)題意得：〔171*+85.5y〕22239.由BaCO和CaCO組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數(shù)為10%，則以下各項中：①鋇元素的質量33分數(shù)②鈣元素的質量分數(shù)③氧元素的質量分數(shù)④CaCO的質量分數(shù)⑤BaCO的質量分數(shù)⑥BaCO和CaCO的質3333〔D〕A．都不能確定B．只有③能確定C．只有④⑤⑥能確定D．都能確定.MNBaCOCaCO的質量比為197：385；①鋇元素的質量分數(shù)33；⑤BaCO3的質量；⑤BaCO3的質量40.僅含氧化鐵〔FeO〕和氧化亞鐵〔FeO〕的混合物中，鐵元素的質量分數(shù)為73.1%，則混合物中氧化亞23A〕A．40%B．60%C．50%D．30%物41.*混合氣由CO和CH組成，其中氫元素的質量分數(shù)為12%，則其中CO的質量分數(shù)是〔D〕4A．20%B．30%C．48%D．52%分析：根據(jù)題意，*混合氣由CO和CH組成，其中氫元素的質量分數(shù)為12%，結合化合物中*元素的質量=該444A．COB．NC．NOD．SO222量分.A．112B．27C．56D．11234243A．1-a%B．2a%C．1-3a%D．無法計算O24342434243445.由碳、氧兩種元素組成的*氣體，經測定，其中氧元素的質量分數(shù)為65%．則此氣體中一定含有〔C〕A．COB．COC．OD．CO和CO22222CO如果是CO與CO混合，則氧元素的質量分數(shù)22O2222222222.分析：根據(jù)反響后測定氣體中碳的含量為35%，先分別計算CO、CO中碳元素的質量分數(shù)，利用平均值法來222中碳的質量分數(shù)為12/(12+16)×100%=42.9%，CO中碳元素的質量分數(shù)為12/(12+16*2)×100%=27.3%，由反2為35%，根據(jù)反響后氣體中碳元素的含量應介于不同成分中含碳量之間，則反響后的氣體為CO、CO的混合氣體，故B正確；C、因二氧化碳中含碳量小于35%，則與氧氣混合氣體中含碳22A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8%48.*物質中含有元素M〔注：M代表一種金屬元素〕，其化學式可表示為MSO，相對原子質量為160．則M44A．Fe65%B．Fe35%C．Cu40%D．Cu60%解：設M的元素的相對原子質量為*，*+32+16×4=160，*=64；MSO中M元素的質量分數(shù)=64/160×100%449.．現(xiàn)有一包〔NH〕SO樣品，其含氮量為22.5%，則樣品中的雜質不可能是〔B〕4244343224解：現(xiàn)有一包〔NH〕SO樣品，其含氮量為22.5%；純潔的硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)=(14*2)/132424×100%≈21.2%，則混合物含氮量高于純的硫酸銨的含氮量，所以雜質含氮量要高于22.5%．A、NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)=(14*2)/(14+1*4+14+16*3)×100%=35%，35%＞22.5%，應選項符合要求．B、NHHCO中氮元43素的質量分數(shù)=14/(14+1*5+12+16*3)×100%≈17.7%，17.7%＜22.5%，應選項不符合要求．C、CO〔NH〕中224(14+1*4+35.5)×100%≈26.2%，26.2%＞22.5%，應選項不符合要求．應選B50.．*不純的NHNO樣品中，經分析樣品中N%=38%，則混合物中混有以下雜質中〔A〕4322442443.則雜質中氮的質量分數(shù)必然低解：純潔硝酸銨[NHNO]中氮元素的質量分數(shù)=28、80×100%=35%43NHCl中氮元素的質量分數(shù)=14/53.5×100%=26.17%；〔NH〕SO中氮元素的質量分數(shù)=28/132×100%=21.2%；4424CO〔NH〕中氮元素的質量分數(shù)=28/60×100%=46.7%；NHHCO中氮元素的質量分數(shù)═14/79×100%=17.8%；樣224351.．有一種硝酸銨[NHNO]樣品，經分析含氮元素質量分數(shù)38%，〔括號是物質中氮元素的質量分數(shù)〕434324344343解：硝酸銨〔NHNO〕中氮元素的質量分數(shù)=〔14×2〕/14+1×4+14+16×3×100%=35%，35%小于38%，故混入的434322434元素的質量分數(shù)相等的是〔D〕222222243422222BCCOCOC不同，則氧元素的質量分數(shù)一定不相22434243453.．*元素的氯化物化學式為RCl，且該物質相對分子質量為95，則其氧化物中，氧元素質量分數(shù)為〔A2A．40%B．20%C．60%D．50%RClR原子質量；根據(jù)2解：*元素的氯化物化學式為RCl，且該物質相對分子質量為95，設R元素的相對原子質量為*，*+35.5×2=95，2RO2.A．112B．102C．160D．232解：設*金屬元素的元素符號為M，*金屬元素+3價氧化物中，氧元素顯-2價，其氧化物的化學式為MO，23A．20%B．40%C．50%D．60%3NHNOKClKCl的質量分數(shù)為〔A〕43A．20%B．25%C．85%D．80%分析：NHNO中含有氮元素，由化合物中*元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，計算出固體混43434357.．大爺家使用的化肥是不純的硝酸銨〔NHNO〕，經測定其中氮元素的質量分數(shù)為37%，請你通過計算43種雜質可能是〔C〕43422424解：NHNO氮元素的質量分數(shù)為〔2×14〕/(2*14+4+16*3)×100%=35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于37%．A、43碳銨的含氮量為：14/(14+5+12+16×3)×100%=17.1%，小于37%，故此答案錯誤．B、NHCl的含氮量為：14/4/{12+16+(14+2)*2}×100%=47%，大于37%，故此答案正確．D、〔NH〕SO的含氮量為：42458.．*不純的二氧化錳粉末〔只含一種雜質〕測知該粉末中氧元素的質量分數(shù)為38%，則它所含的雜質可A．鐵粉B．氧化銅C．二氧化硅D．氧化鎂.，的質量分數(shù)為16/(64+16)×100%=16/80×100%＜32/87×100%．C、二氧化硅中氧元素的質量分數(shù)為(16*2)/(28+16*)100%=(16*2)/0100%＞(16*2)/87×100%．D、氧化鎂中氧元素的質量分數(shù)為A．氧化銅B．碳酸鈣C．氧化鎂D．氧化鋁解：FeO中氧的質量分數(shù)為(16*3)/(56*2+16*3)×100%=30%，樣品中氧元素的質量分數(shù)為25%，則雜質中23氧元素的質量分數(shù)應小于25%，A、CuO中氧元素的質量分數(shù)為16/〔64+16〕×100%=20%，；B、CaCO中氧元3D、AlO中氧元素的質量分數(shù)為(16*3)/(27*2+16*3)×100%=47.1%應選A2360.．乙烯〔CH〕是石油煉制的重要產物之一．常溫常壓時，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混24A．CHB．COC．HD．CH2224分析：首先計算CH中碳元素的質量分數(shù)，然后與樣品中碳的質量分數(shù)相比，看誰的高．假設樣品中的高，24則雜質中碳的質量分數(shù)必定高于CH中的；假設樣品中的低，則雜質中碳的質量分數(shù)必然低于CH中的，2424解：CH中碳元素的質量分數(shù)為：(12*2)/(12*2+4)×100%=85.7%；A、CH中碳元素的質量分數(shù)為：2422D、CH中碳元素的質量分數(shù)為：12/(12+4)×100%=75%；因為85.7%＞70%；故另一種氣體中碳元素的質量分461.．現(xiàn)有NaCO和KCO的混合物，測得混合物中鈉元素的質量分數(shù)為a%，由此還不能確定的是〔D〕2323232323D素的質量.．62.．磁鐵礦的主要成分是FeO，*磁鐵礦5g，經分析含是FeO3.5g，則該鐵礦石中鐵的質量分數(shù)為〔B〕3434A．25.35%B．50.69%C．60.2%D．70.3%分析：根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，結合FeO的化學式進展解答此343463．〔2008?懷柔區(qū)二模〕在FeS和SiO的混合物中，鐵元素的質量分數(shù)為7/30，則氧元素的質量分數(shù)為22A．1/15B．2/15C．3/15D．4/15222定混合物中SiO的質量分數(shù)；通過擬定混合物的質量，計算出混合物中氧元素的質量，最后由氧元素的質2量/混合物的質量×100%求出氧元素的質量分數(shù)．解：假設混合物的質量混合物中鐵元素的質量=7/30mFeS中鐵元素的質量分數(shù)=56/120×100%混合物中FeS的質量22則混合物中SiO的質量=m-0.5m=0.5m2混合物中O元素的質量分數(shù)=0.5m*[(16*2)/60*100%]/m×100%=4/15應選D．64.．由NaSO、NaSO和NaS三種物質組成的混合物中，含氧元素的質量分數(shù)為22%，則其中硫元素的質24232A．32%B．45.4%C．55%D．無法確定.65.．經測定，由甲醛〔CH0〕、醋酸〔CHCOOH〕和丙酮〔CHCOCH〕組成的混合物中，氫元素的質量分數(shù)2333的質量分數(shù)是〔D〕A．0.5*%B．1-1.5*%C．2*%D．1-7*%COOHCHCOCHCH2333g為A．37.5%B．75%C．50%D．62.5%分析：根據(jù)化學反響原理知所得溶液的溶質為MgSO，根據(jù)元素守恒定律知硫酸鎂中鎂元素的質量即為原固4解：鎂粉和氧化鎂與硫酸反響的化學方程式為Mg+HSO=MgSO+Ht；MgO+HSO=MgSO+HO；由此可推出所得2442244267．〔2011.錫山區(qū)一?！硨嶒灉y得*化肥硝酸銨〔NHNO〕樣品中氮的質量分數(shù)為37%，則該化肥中可能434322424468．〔2008.石鼓區(qū)模擬〕由碳氫兩種元素組成的化合物叫做烴，碳原子在4及以下的烴在常溫常壓下通HC24.HDCH4222888析：首先計算CH中碳元素的質量分數(shù)，然后與樣品中碳的質量分數(shù)相比，看誰的高．假設樣品中的高，24則雜質中碳的質量分數(shù)必定高于CH中的；假設樣品中的低，則雜質中碳的質量分數(shù)必然低于CH中的，2424解：CH中碳元素的質量分數(shù)為：(12*2)/(12*2+4)×100%=85.7%＜87%；A、CH中碳元素的質量分數(shù)為：24412/16×100%=75%；B、CH中碳元素的質量分數(shù)為：(12*6)/(12*6+6)×100%=92.3%；C、CH中碳元素的質量6622分數(shù)為：(12*2)/(12*2+2)×100%=92.3%；D、CH中碳元素的質量分數(shù)為：(12*2)/(12*2+6)×100%=80%；由2669．*鋼樣品的含碳量為0.6%〔雜質元素不考慮〕，假設碳元素主要以FeC和FeC的形式存在，則該鋼樣232323形式存在時質量最?。视眉僭O法分別求出碳元素主要以FeC形式存在時，該鋼樣品中FeC和FeC的質223量分數(shù)和碳元素主要以FeC形式存在時該鋼樣品中FeC和FeC的質量分數(shù)，就可得出取值圍．323解：假設0.6%全部是FeC，則該鋼樣品中FeC和FeC的質量分數(shù)為0.6%÷12/124×100%=6.2%；假設0.6%223323uO2323素的質量需大于45%；A、CaO中氧元素的質量分數(shù)為：16/56×100%≈28.6%＜45%，故A不適合；B、FeO中氧元素的23BCAlO元素的質量分數(shù)為：48/102×100%≈47.1%2344.質質g關系；B、溫度不變時，向飽溶質，因此，溶液組成不變，溶液的溶質質量分A．3/7(1-9y)B．1/3(1-y)C．6/7(1-y)D．3/7(1-6y)分析：根據(jù)混合物中成分的組成元素的特點，可以把HCOOH的組成表示為CO?HO形式、OHC-COOH的組成2表示為2CO?HO形式；進展這種組成的重新表示后，可得到混合物可以表示為CO和HO的混合物；根據(jù)混22解：如果把HCOOH的組成表示為CO?HO、OHC-COOH的組成表示為2CO?HO，則整個混合氣體則由CO和HO22273.t℃時，有一瓶由SO和SO組成的混合氣體，測知其中硫元素的質量分數(shù)為48%，此混合氣體中SO質量232A．20%B．40%C．50%D．80%74.*NHCl樣品中含有92%的NHCl，其中所含氮元素的質量分數(shù)是〔D〕〔雜質不含氮元素〕44A．46%B．34%C．28%D．24%.分析：根據(jù)題意，*NHCl樣品中含有92%的NHCl，據(jù)此由化合物中*元素的質量=該化合物的質量×該元素44解：*NHCl樣品中含有92%的NHCl，其中所含氮元素的質量分數(shù)是92%×14/(14+1*4+35.5)×100%≈24%．應444A．*/y=12/1B．*/y=1/12C．*/y=3/4D．*/y=4/3分析：根據(jù)物質的化學式為AB，利用相對原子質量和元素質量分數(shù)的定義式，將相對原子質量和原子個數(shù)4A4FeC和FeC這兩種形式存在，則該2323A．2%B．3%C．4%D．5%22質量分數(shù)，再用0.48%除以這個值，就得到樣品中FeC的質量分數(shù)；同樣的方法得出樣品中FeC的質量分23解：假設碳元素全部以以FeC形式存在，F(xiàn)eC中碳元素的質量分數(shù)為：12/124×100%，則樣品中FeC的質222量分數(shù)：0.48%÷12/124×100%=4.96%，假設碳元素全部以以FeC形式存在，F(xiàn)eC中碳元素的質量分數(shù)為：3312/180×100%，則樣品中FeC的質量分數(shù)：0.48%÷12/180×100%=7.2%，由此可知：5%較符號答案；應選D．3A．94.3%B．20%C．21.2%D．10.6%與樣品質量比求得樣品中硫酸銨的解：假設硫酸銨樣品的質量為m，則硫酸銨樣品中氮元素質量=m×20%=0.2m；樣品中硫酸銨〔NH〕SO的質4243A．232：72B．72：232C．29：27D．160：72.解：設含鐵的質量為3×56=168g，則FeO質量=3×56+4×16=232g；FeO的質量=3×56+3×16=216g3434434424D．CO〔NH〕22品中的高，則雜質中氮的質量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；假設樣品中的低，則雜質中氮的質量分數(shù)必然低解：純潔硝酸銨[NHNO]中氮元素的質量分數(shù)=28/80×100%=35%43A、NHCl中氮元素的質量分數(shù)=14/53.5×100%=22.1%4B、氮氣是氣體，不可能存在于硝酸銨晶體中．C、〔NH〕SO中氮元素的質量分數(shù)=28/132×100%=21.2%424D、CO〔NH〕中氮元素的質量分數(shù)=28/60×100%=46.7%；樣品中氮元素的質量分數(shù)為38%＞35%，樣品中含22H333的質量分數(shù)為〔C〕A．6*%B．1-2*%C．1-7*%D．2*%333解：由甲酸〔HCOOH〕、乙醛〔CHCHO〕和丙酮〔CHCOCH〕組成的在混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)333C81．*鐵的氧化物殘缺晶體的化學式為FeO，其中﹢2價鐵所占鐵元素的質量分數(shù)為〔B〕0.8A．20%B．50%C．80%D．100%分析：此題是一道特殊的題目，分析化學式FeO，可知該物質中既含有FeO又含有FeO，可分別設出兩0.8