質(zhì)量守恒定律專題訓(xùn)練

質(zhì)量守恒定律知識(shí)回顧，歸納梳理知識(shí)要點(diǎn)，清晰呈現(xiàn)知識(shí)脈絡(luò)，基礎(chǔ)知識(shí)一目了然，幫助學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣知識(shí)梳理一、質(zhì)量守恒定律.內(nèi)容：的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。.使用范圍（1）質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于變化。（2）質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。（3）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量（“能”或“不能”）計(jì)入“總和”中。.驗(yàn)證試驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。重點(diǎn)提示理解質(zhì)量中守恒定律抓?。骸拔鍌€(gè)不變”“兩個(gè)一定改變”及“兩個(gè)可能改變”，即：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變宏觀!二元素種類不變「原子種類不變微觀，原子數(shù)目不變〔原子質(zhì)量不變「宏觀：物質(zhì)種類一定改變兩個(gè)一定改變〔微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變|分子總數(shù)可能改變兩個(gè)可能改變〔元素化合價(jià)可能改變.應(yīng)用（1）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。（3）確定物質(zhì)的組成元素。（4）進(jìn)行各物質(zhì)間量的計(jì)算。典例導(dǎo)析例1、將一定量的丙醇（C3H80）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a下列判斷正確的是（ ）A.表中a的值為2.8X一定是該反應(yīng)的催化劑X可能含有氫元素D.若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g,則無(wú)X生成根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a,則a=2.8,故A正確；X在反應(yīng)質(zhì)量為0,而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變；可求6.0克丙醇（C3H8O）中氫元素的質(zhì)量為：6.0x1x8/60x100%=0.8克，水中氫元素的質(zhì)量為：7.2x1x2/18x100%=0.8,顯然二者比較相等，則說明X中一定不含有氫元素了，故C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式2QHQ+9O產(chǎn)點(diǎn)逐6CO.+8H.O計(jì)算，設(shè)6.0克丙醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量3 8 2 2 2 3 8為X,則可列式為2*60/6.0=9乂32笈，解得x=14.4克，故D正確。【答案】AD變式訓(xùn)練密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/gX17.403.6下列說法正確的是()A.X的值為39.4B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.反應(yīng)過程中,B與D變化的質(zhì)量比為87:36D.若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158,則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2例2、如圖是已破損的維生素C(簡(jiǎn)寫Vc)說明書部分信息.已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成.請(qǐng)回答：Vc中碳、氫元素質(zhì)量之比為；Vc的化學(xué)式為；(3)小輝媽媽每天服用Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿一代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg,則小輝媽媽每天食用西紅柿g即可達(dá)到服用上述Vc片的效果.根據(jù)化學(xué)式中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比可確定碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12x6):(1x8)=72:8=9:1；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算克確定化學(xué)式中氧原子的個(gè)數(shù)為(176-72-8)+16=6;根據(jù)用法與用量，小輝媽媽每天應(yīng)該補(bǔ)充的維生素C為2x3x10mg=60mg,她每天可食用西紅柿的質(zhì)量為(60mg+30mg)x100g=200g【答案】(1)72:8(或9:1) (2)C6H8O6變式訓(xùn)練染發(fā)時(shí)常用到的著色劑——對(duì)苯二胺，化學(xué)式為C6H8N2,是一種有毒化學(xué)藥品，有致癌性，下列說法正確的是A.對(duì)苯二胺中含有N2分子B.對(duì)苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為6:8:2C.對(duì)苯二胺由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子組成D.對(duì)苯二胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為例3、我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下C02氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為g。（2）若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。由題干信息可知，石灰石中碳酸鈣稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的體積和密度，則生成二氧化碳的質(zhì)量就可以求出來，即2.0g/Lx1.1L=2.2g；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，以及反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量；石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于碳酸鈣的質(zhì)量與石灰石的質(zhì)量之比；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量5.0g加上參加反應(yīng)額鹽酸的質(zhì)量34.7g之和再減去生成的二氧化碳的質(zhì)量2.2g，即34.7g+5g-2.2g=37.5g，或反應(yīng)前石灰石的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量之和減去石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量，再減去生成的二氧化碳的質(zhì)量，即 34.7g+7.5g-（7.5g-5g）-2.2g=37.5g【答案】（1）2.2（2）解：設(shè)樣品中碳酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f100 111 44x y 2.2g100/44=x/2.2gx=5g樣品中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g/7.5gX100%^66.7%111/44=y/2.2g y=5.55g反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55g/（5g+34.7g-2.2g）X100%=14.8%答：石灰石中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。鞏固落實(shí)1.質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（ ）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和一定是2xgC.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和一定等于生成的C和D的質(zhì)量之和2.為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2。，方程式中x時(shí)值是（）A.1 B.2C.3D.任意值.將20g甲、5g乙、8g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5g甲、16g丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是A.12gB.9gC.4gD.17g.建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對(duì)象，可以幫助我們認(rèn)識(shí)和理解觀察不到的化學(xué)反應(yīng).已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，微觀模型示意圖如下，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合.下列從圖示獲得的信息中錯(cuò)誤的是（）A.圖示中共有4種分子B.圖示符合質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的各項(xiàng)組合為（ ）①原子的種類；②分子的種類；③元素的種類；④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。A.①②③ B.①③⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③⑤占也法.6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O2-2CO2+4H2O則由此得出的下列結(jié)論完全正確的一組是（）①R由碳、氫兩種元素組成②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O④R的相對(duì)分子質(zhì)量等于64A.①②B.③④ C.①④ D.②③.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22785反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）A.分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng).氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字.氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF=Xt+2H20,關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（）A.可能含有氫元素B.可能含有氧元素一定含有硅元素、氟元素X是一種氧化物.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2A=2B+C,E知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為B：C=1：8請(qǐng)?zhí)羁眨何镔|(zhì)ABC反應(yīng)前質(zhì)量/g10005反應(yīng)后質(zhì)量/g64.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品1迨，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g.請(qǐng)計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（精確到0.1%）.某興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把40g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10g5.5g第二次加入10gM第三次加入10g1.2g第四次加入10g1.2g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第一次試驗(yàn)后石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng).（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（3）上表中M的數(shù)值應(yīng)為多少？（4）足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng)，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？差量法知識(shí)梳理差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量的變化找出“理論差量”。這個(gè)差量可以使質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積和壓強(qiáng)，反應(yīng)過程中熱量等。這種差量跟化學(xué)方程式中的物質(zhì)的相應(yīng)量成比例關(guān)系。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）跟已知差量（實(shí)際差量）列成比例，然后求解。典例導(dǎo)析將75ml由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合物氣體與200ml氧氣混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，氣體總體積減少了100mL，再將剩余的氣體通過堿石灰吸收，體積又減少了50mL（上述氣體體積均在室溫下測(cè)定）。則原混合氣體中ch4、h2、CO的體積依次是（）37.5mL、25mL、12.5mL25mL、25mL、25mL20mL、25mL、30mL30mL、25mL、25mL［導(dǎo)析］依據(jù)化學(xué)方程式，運(yùn)用差量法列方程組求解。設(shè)CH4、H2、CO的體積分別為x、y、z,由點(diǎn)燃CH4+2O2-2CO2+4H2OAVTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"11 2x x 2x2H+O/^LhQ AV23y 3y/22CO+O2-2CO2 AV22 1zz z/2有：x+y+z=75mL,2x+3y/+z/2=100mL,x+z=50mL。【答案】B［點(diǎn)評(píng)］氣體總體積減少100mL是燃燒前后氣體體積的差量,3個(gè)反應(yīng)中氣體體積均減少。如果認(rèn)為減少的100mL是生成的水的體積，就會(huì)列出錯(cuò)誤的方程2x+y=100,而得出錯(cuò)誤的答案A。鞏固落實(shí)1.在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著8g尸02。3，通入CO氣體高溫加熱一段時(shí)間，冷卻后，測(cè)得玻璃管內(nèi)的固體的質(zhì)量減少了1.2g,則此時(shí)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的A.6.8gB.5.6gC.2.8gD.1.2g.某鋼樣品的含碳量為0.24%（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2c和Fe3c的形式存在，則該鋼樣品中Fe2c和Fe3c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）范圍是（ ）0.03%<?<2%0.48%<3<0.72%2.24%<3<3.36%2.48%<3<3.6%.在一個(gè)密閉容器中放入乂、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后的質(zhì)量(g)17m611A、物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B、該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C、反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6：1D、反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2：1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)xM+yN=mP+nQ的說法中，正確是()A.化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，且在P和Q中一定有一種物質(zhì)為水C.反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比D.若M為ag、N為ag,反應(yīng)后生成的P和Q的質(zhì)量總和一定不是ag.2011年3月10日，我市某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經(jīng)過消防官兵現(xiàn)場(chǎng)處理，泄漏得到了控制.氫氟酸是氟化氫(HF)氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當(dāng)氫氟酸少量泄漏時(shí)，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理.氫氟酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能與熟石灰［Ca(OH)2］發(fā)生中和反應(yīng)生成氟化鈣(CaF2)和水.請(qǐng)根據(jù)上述信息分析回答：(1)氫氟酸的pH7(選填“>"、"=”或“<”)；(2)劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的性質(zhì)；(3)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的氫氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰剛好能完全反應(yīng)？.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2cO3溶液.反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2cO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.已知：BaCl2+Na2co3=BaCO3I+2NaCl請(qǐng)計(jì)算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2cO3固體g.（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）7.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定市場(chǎng)出售的食醋總酸量（國(guó)家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL?5g/100mL）,擬配制一定質(zhì)量分