2019高考化學(xué)二輪小題狂做專練 三 物質(zhì)的量濃度及計算

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精瘋狂專練瘋狂專練三××××物質(zhì)的量濃度及計算×××××××××××××××××××××××× 要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，物質(zhì)的量濃度的簡單計算,粒子濃度大小的比較,溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算及相關(guān)計算。1．【2017課標(biāo)Ⅲ】下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L?1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度2．【2018衡水中學(xué)金卷】濃H2SO4密度為1。84g·mL—1，物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L?1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為cmol·L?1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀硫酸.下列組合正確的是（)(1)若c=9.2，則a〈18.4，b>49(2）若c=9.2，則a〈18.4，b〈49（3)若b=49，則a=18。4，c<9.2（4）若b=49，則a=18。4,c>9.2A．（1）(3)B．（1）（4）C．（2）（3)D．(2)(4）3．【2018黃岡仿真】在t℃時，將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NHeq\o\al（＋，4）的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是(）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a，ρV－a）×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OHeq\o\al（－，））＝eq\f（1000b，V)mol·L－1＋c(H＋）D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0。5w4．【2018會寧二中月考】某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL—1，c（X+)=cmol·L—1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol—1，溶解度為Sg，下列表達(dá)式正確的是(）A．c=2000ρa/MB．a(chǎn)%=c/2000ρC．M=1000ρa％/cD．S=100cM/(2000ρ-cM）5．【2018中山一中月考】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．向1L0.3mol·L?1NaOH溶液中通入0。2molCO2，溶液中COeq\o\al(2－，3)和HCOeq\o\al(－,3）的數(shù)目均為0.1NAB．2L0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA1．【2018合肥調(diào)研檢測】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(）A．1molFe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB．1L0。1mol·L—1的氨水中含NHeq\o\al（+,4）的數(shù)目為0。1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中乙醇分子的數(shù)目為NAD．常溫下，1LpH=13的Ba（OH)2溶液中含OHeq\o\al（－，）數(shù)目為0.1NA2．【2018湖北部分重點中學(xué)起點考試】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L己烷含有的共價鍵數(shù)目為19NAC．室溫下,pH=13的NaOH溶液中含有OHeq\o\al(－，)的數(shù)目一定為0。1NAD．1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA3．【2018山西45校第一次聯(lián)考】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是(）A．2mol·L—1Ba(OH）2溶液中OHeq\o\al(－,)的物質(zhì)的量和Ba2+的物質(zhì)的量B．200mL1mol·L—1氯化鈣溶液中c(Cleq\o\al(－，))和400mL1mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cleq\o\al(－,））C．20％NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度D．49g硫酸中所含氧原子數(shù)和22.4L一氧化碳中所含氧原子數(shù)4．【2018安徽皖南八校第一次聯(lián)考】25℃時，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為1.4g·cm?3)的硫酸稀釋成100mL.下列說法正確的是（）A．俯視容量瓶刻度線定容，所配溶液的濃度偏小B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7。14mol·L?1D．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)5．【2018安徽滁州質(zhì)檢】某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當(dāng)操作：①稱量時天平未達(dá)平衡(左低右高）；②定容時，眼睛俯視刻度線;這兩處不當(dāng)操作對所得溶液濃度的影響是（）A．都導(dǎo)致濃度偏大B．①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大C．都導(dǎo)致濃度偏小D．①導(dǎo)致濃度偏大,②導(dǎo)致濃度偏小6．【2018福建質(zhì)檢】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(）A．室溫下，1LpH=1的溶液中含有的H+數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22。4LCH4含有的分子數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為3NAD．1mol·L-1NaCl溶液中含有的Cleq\o\al(－,）數(shù)目為NA7．【2018重慶摸底考試】20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1,則下列說法中錯誤的是（)A．溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L－1B．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(58。5×c，ρ×1000）×100%C．20℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝eq\f(5850c，ρ－58.5）g/100g水8．【2018武漢一?！縉A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（)A．往足量水中通入1molCl2所得的新制氯水中,HClO、Cleq\o\al（－,）、ClOeq\o\al（－，)粒子數(shù)之和為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA9．【2018惠州調(diào)研】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列哪些操作會導(dǎo)致所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大（)A．稱量2.1gNaCl固體時，砝碼放在天平的左邊，NaCl固體放在天平的右邊B．容量瓶使用前用蒸餾水洗滌但并未干燥C．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯D．定容時俯視容量瓶的刻度線10．【2018正定中學(xué)模擬】用18mol·L?1濃硫酸配制100mL3。0mol·L?1稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題:（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。（從下列規(guī)格中選用：A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）（2）第③步實驗的操作是。(3)第⑤步實驗的操作是。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大"、“偏小”或“無影響”填寫)?A．所用的濃硫酸長時間放置在密封性不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________.D．定容時俯視溶液的凹液面________________。答案與解析答案與解析一、考點透視1.【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL,故A錯誤；B．碘易于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈,故B正確；C．濕潤pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液,會造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯誤；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯誤;答案為B.2.【答案】A【解析】若b=49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則10mL×1。84g·mL—1×98%=(10mL×1。84g·mL—1+amL×1g·mL—1）×49％，解得a=18。4，設(shè)稀釋后的密度為dg·mL-1，則d〈1。84,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=eq\f（1000d×49%，98)〈9.2；若c=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為eq\f（10mL×18.4mol·L?1,9。2mol·L?1)=20mL，硫酸溶液的濃度越小，密度越小，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,即b〉49，則10mL×1。84g·mL—1×98%〉（10mL×1.84g·mL-1+amL×1g·mL—1）×49%,解得a〈18。4；故選A。3。【答案】C【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f（a,ρV)×100%,A項錯誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，將w＝eq\f（a,ρV）×100％代入公式c＝eq\f(1000ρw，M),化簡可得c＝eq\f（1000a，17V）mol·L－1,B項錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al(+，4），含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C項正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0。5w，D項錯誤。4。【答案】D【解析】A.X2SO4的濃度為eq\f（1000ρa%，M）mol·L－1，則X+濃度為eq\f(2000ρa％，M)mol·L－1，或者為eq\f(20ρa，M)mol·L－1,故A錯誤;B.根據(jù)A選項分析，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％=Mc/2000ρ,故B錯誤；C。根據(jù)A選項分析,M=eq\f（2000ρa%,c）故C錯誤；D。根據(jù)B選項分析，a%=Mc/2000ρ，a％=S/(100+S),得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D正確。5.【答案】C【解析】向1L0.3mol·L?1NaOH溶液中通入0.2molCO2，反應(yīng)生成0.1mol碳酸鈉和0.1mol碳酸氫鈉；在水溶液中，碳酸根離子、碳酸氫根離子均水解，所以溶液中COeq\o\al(2－，3)和HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目均小于0。1NA，A錯誤；2L0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子所帶負(fù)電荷數(shù)為2NA，B錯誤；氯氣具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和碘離子，1molFe2+被氧化為Fe3+,失電子數(shù)目NA，2molIeq\o\al（－，)被氧化為I2，失電子數(shù)目2NA，共計轉(zhuǎn)移電子3NA，C正確；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中，乙醇溶質(zhì)的量為100×46％/46=1mol，含有氫原子數(shù)為6NA，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氫原子，所以乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)大于6NA，D錯誤；正確選項C。二、考點突破1?！敬鸢浮緿【解析】由n(Fe）=1mol→n（Fe2+）=1mol→n(eeq\o\al（－,））=2NA，A項錯誤。NH3·H2O部分電離為NHeq\o\al（+,4），溶液中的NHeq\o\al（+，4)數(shù)目小于0。1NA，B項錯誤。乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，根據(jù)現(xiàn)有信息無法計算乙醇中乙醇分子的數(shù)目,C項錯誤。1LpH=13的Ba（OH）2溶液→n(OHeq\o\al（－,)）=0。1mol→N(OHeq\o\al(－,)）=0.1NA，D項正確。2.【答案】D【解析】根據(jù)“均攤法”,平均每個碳原子含2個C-C鍵，12g金剛石→n（C)=1mol→n（C—C鍵)=2mol→N（C—C鍵)=2NA,A項正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，根據(jù)現(xiàn)有信息無法計算己烷的物質(zhì)的量及所含的共價鍵數(shù)，B項錯誤.因為缺少溶液的體積,無法計算OHeq\o\al（－，)的物質(zhì)的量及數(shù)目，C項錯誤.1molNa2O含2molNa+和1molO2-、1molBaO2中含1molBa2+和1molOeq\o\al（2－,2），所以1molNa2O和BaO2的混合物所含有的陰、陽離子總數(shù)小于3NA,D項錯誤。3?！敬鸢浮緽【解析】水也要電離出OHeq\o\al（－,），故2mol·L-1Ba（OH）2溶液中OHeq\o\al(－,)的物質(zhì)的量和Ba2+的物質(zhì)的量之比大于2∶1，故A項不符合題意；200mL1mol·L—1氯化鈣溶液中c(Cleq\o\al（－，)）=2mol·L-1和400mL1mol·L—1氯化鉀溶液中c(Cleq\o\al(－,））=1mol·L-1，故B項符合題意；20％NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度c1=eq\f（1000ρ1×20%，40)mol·L-1，10％NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c2=eq\f(1000ρ2×20%,40)mol·L—1，由于兩溶液的密度ρ不同，所以前者不是后者的兩倍,故C項不符合題意;22.4L一氧化碳未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故D項不符合題意。4?！敬鸢浮緾【解析】俯視容量瓶刻度線定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故A項錯誤；上述稀釋后溶液的密度不知,所以無法計算所需要的蒸餾水的體積或質(zhì)量，故B項錯誤；根據(jù)c=eq\f（1000ρw,M）=eq\f（1000×1。4×0。5，98)mol·L?1≈7。14mol·L?1，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L?1,故C項正確；稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)1。4g·cm?3×10cm3×50%=7.0g，故D項錯誤。5.【答案】A【解析】根據(jù)c=n/V=m/MV，①天平稱量時“左物右碼”，左低右高,說明藥品多，因此所配溶液濃度偏大；②定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，因此所配溶液濃度偏大。6。【答案】C【解析】pH=1的溶液中c(H+）=0。1mol·L-1，故1L該溶液中含有的H+數(shù)目為0。1NA，A項錯誤；常溫常壓下,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算,B項錯誤；1molNa2O2固體中含有2molNa+、1molOeq\o\al（2－，2），含有的離子總數(shù)為3NA，C項正確;未給出1mol·L—1NaCl溶液的體積,無法計算該溶液中含有的Cleq\o\al（－,）數(shù)目，D錯誤。7.【答案】D【解析】A項,低于20℃,會析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L?1；C項，NaCl溶液越濃，密度越大,所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液為不飽和溶液;D項，eq\f（S，100＋S)＝eq\f（58.5c，1000ρ）,S＝eq\f（5850c,1000ρ－58。5c）g,該項錯誤。8.【答案】D【解析】若通入的Cl2全部溶于水，根據(jù)氯原子守恒，新制氯水中2n（Cl2)+n(HClO）+n(Cleq\o\al（－,）)+n（ClOeq\o\al（－,))=2mol，A項錯誤。因為NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl為離子化合物，所以兩者混合后分子數(shù)目小于NA，B項錯誤。因為缺少