2018高考理綜化學(xué)大題訓(xùn)練(三)化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用

化學(xué)反響原理綜合運用1．【2017新課標(biāo)1卷】（14分）近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO以后的第三個生命系統(tǒng)氣體信號分子，它擁有參加調(diào)理神經(jīng)信號傳達(dá)、舒張血管減輕高血壓的功能。回答以下問題:（2）以下圖是經(jīng)過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理.經(jīng)過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________.（3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O（g）。在610K時，將0.10molCO2與0。40molHS充入2。5L的空鋼瓶中,反響均衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0。02。2①HS的均衡轉(zhuǎn)變率1=_______％，反響均衡常數(shù)K=________。2②在620K重復(fù)試驗，均衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，HS的轉(zhuǎn)變率2_____1，該反響的H2（填“〉”“<”或“=”）③向反響器中再分別充入以下氣體,能使HS轉(zhuǎn)變率增大的是________(填標(biāo)號）2A．H2SB．CO2C．COSD．N22．【2017新課標(biāo)2卷】(14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹨韵聠栴}:(1）正丁烷（CH）脫氫制1—丁烯（CH)的熱化學(xué)方程式以下：41048①C4H10(g)=C4H8（g）+H2（g)H1已知：②C4H10（g）+1O2(g)=C4H8(g）+H2O（g)2=-119kJ·mol-12H③H（g）+1O(g）=HO(g）H=-242kJ·mol-122223反響①的-1Hx1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的均衡產(chǎn)率提升，應(yīng)采納的舉措是__________(填標(biāo)號）.1A．高升溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混淆氣體以必定流速經(jīng)過填補(bǔ)有催化劑的反響器(氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷)的關(guān)系。圖中曲線體現(xiàn)先高升后降低的變化趨向，其降低的原由是___________.（3）圖（c）為反響產(chǎn)率和反響溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主假如高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物.丁烯產(chǎn)率在590℃以前隨溫度高升而增大的原由可能是___________、____________;590℃以后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原由可能是_____________。3．【2017新課標(biāo)3卷】（14分)砷(As)是第周圍期ⅤA族元素，能夠形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著寬泛的用途.回答以下問題：1）畫出砷的原子構(gòu)造表示圖____________。2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程式________。該反響需要在加壓下進(jìn)行，原由是________________________。3H2（g）+2O(g)=H3AsO(s)H（3)已知:As（s)+2241H2(g）+1O2（g)=H2O（l）H222As（s)+5H22532則反響AsO(s)+3HO（l)=2H3AsO（s)的H=_________。2524（4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混淆,發(fā)生反響：AsO33（aq)+I2（aq）-3-2+2OH(aq）AsO4（aq)+2I(aq）+HO(l）。溶液中c(AsO43）與反響時間（t）的關(guān)系以下圖.①以下可判斷反響達(dá)到均衡的是__________（填標(biāo)號）.2a．溶液的pH不再變化b．v(I-）=2v(AsO33)c．c(AsO34）/c(AsO33）不再變化d．c(I-)=ymol·L-1②tm時，v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”）。tm時v逆_____tn時v逆（填“大于"“小于"或“等于”），原由是_____________。④若均衡時溶液的pH=14,則該反響的均衡常數(shù)K為___________。4．【2017天津卷】(14分)某混淆物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少許Na2CrO4,?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完整被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分別裝置（見圖2）,使?jié){液分別成固體混淆物和含鉻元素溶液，并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。Ⅰ．固體混淆物的分別和利用(流程圖中的部分分別操作和反響條件未注明)（1）反響①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反響條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。（2)該小組研究反響②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混淆，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成,當(dāng)反響停止后，固體有節(jié)余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反響有效進(jìn)行的要素有(填序號）___________。a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度5．【2017江蘇卷】（14分）砷(As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效舉措之一。（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按必定比率混淆，攪拌使其充分反響，可獲取一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32，其原由是___________________________________。(2）H3AsO和HAsO水溶液中含砷的各物種的散布分?jǐn)?shù)(均衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的334關(guān)系分別如題20圖-1和題20圖—2所示。3①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變成淺紅色時停止滴加。該過程中主要反響的離子方程式為_____________________.343424-+a1a1a1a1②HAsO第一步電離方程式HAsOHAsO+H的電離常數(shù)為K，則pK=____(pK=-lgK）。（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH〉7。1時帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH〈7。1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多.pH不一樣時吸附劑X對三價砷和五價砷的均衡吸附量(吸附達(dá)均衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如題20圖-3所示。①在pH7~9之間，吸附劑X對五價砷的均衡吸附量隨pH高升而快速下降,其原由是_____________.②在pH4～7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱，這是由于___________。提升吸附劑X對三價砷去除成效可采納的舉措是____________________________________。6．【2017北京卷】（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO)制備鈦(Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流2程表示圖以下:資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/℃58136181（升華）3161412熔點/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解互溶-—微溶難溶性氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反響,加碳生成CO和CO2可使反響得以進(jìn)行。22(g)=TiCl42(g）1=+175.4kJ·mol—1已知：TiO（s)+2Cl(g)+OH2C（s）+O2（g)=2CO（g）H2=-220.9kJ·mol—14②氯化過程中CO和CO能夠互相轉(zhuǎn)變，依據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反響的_____0（填“＞”“＜"或“=”），2判斷依照:_______________。7．【2016新課標(biāo)1卷】元素鉻(Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色)、Cr-2-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr(OH）（OH)4(綠色)、Cr2O73犯難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答以下問題：2-2-在溶液中可互相轉(zhuǎn)變。室溫下，初始濃度為1.0（2)CrO4和Cr2O7-12-+）的變化以下圖。molL的NaCrO溶液中c(CrO）隨c（H2427①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)變反響____________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO2-的均衡轉(zhuǎn)變率__________（填“增大”“減4小”或“不變"）。依據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)變反響的均衡常數(shù)為__________。③高升溫度，溶液中2-的均衡轉(zhuǎn)變率減小，則該反響的H______0（填4“大于"“小于”或“等于”).8．【2016新課標(biāo)2卷】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO）和乙腈(CH3CN）等，回答以下問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式以下：①C3H6(g)+NH3（g）+3/2O2(g)=C3H3N（g）+3H2O（g）H=—515kJ/mol①C3H6(g)+O2（g）=C3H4O(g)+H2O（g)H=—353kJ/mol兩個反響在熱力學(xué)上趨向均很大，其原由是________;有益于提升丙烯腈均衡產(chǎn)率的反響條件是________；提升丙烯腈反響選擇性的要點要素是________。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或許“不是”)對應(yīng)溫度下的均衡產(chǎn)率，判斷原由是________;高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原由是________(雙選，填標(biāo)號）A．催化劑活性降低B．均衡常數(shù)變大C．副反響增加D．反響活化能增大5(3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知,最正確n（氨）/n（丙烯）約為，原由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。9．【2016新課標(biāo)3卷】煤焚燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣，采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答以下問題：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為_______。（2）在鼓泡反響器中通入含有SO2和NO的煙氣，反響溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3-1mol·L.反響一段時間后溶液中離子濃度的剖析結(jié)果以下表。離子2-2---Cl-SO4SO3NO3NO2c/（mol·L-1）8.35×10-46.87×10-61。5×10-41.2×10-53.4×10-3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反響的離子方程式__________。增添壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)變率______（填“提升”、“不變”或“降低")。②跟著汲取反響的進(jìn)行,汲取劑溶液的pH漸漸______（填“增大”“不變”或“減小”）.③由實驗結(jié)果可知，脫硫反響速率______脫硝反響速率（填“大于”或“小于”）。原由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不一樣，還可能是___________.（3）在不一樣溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反響中，SO2和NOe的均衡分壓p以下圖.①由圖剖析可知，反響溫度高升，脫硫、脫硝反響的均衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”）.②反響ClO2-2-2-+Cl-的均衡常數(shù)K表達(dá)式為+2SO3===2SO4___________。(4）假如采納NaClO、Ca（ClO）2代替NaClO2，也能獲取較好的煙氣脫硫成效。①從化學(xué)均衡原理剖析，Ca（ClO）2對比NaClO擁有的長處是_______。10．【2016浙江卷】催化復(fù)原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一.研究表示，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反響，分別生成CH3OH和CO。反響的熱化學(xué)方程式以下:CO2(g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=—53.7kJ·mol-1ICO2（g)+H2(g)CO（g）+H2O（g）ΔH2II某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在同樣壓強(qiáng)下，經(jīng)過同樣反響時間測得以下實驗數(shù)據(jù)：6【備注】Cat。1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)變的CO2中生成甲醇的百分比已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)焚燒熱分別為—283。0kJ·mol-1和-285。8kJ·mol—1H2O（l）＝H2O（g）ΔH3=44。0kJ·mol—1請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：1）反響I的均衡常數(shù)表達(dá)式K=________；2）有益于提升CO2轉(zhuǎn)變成CH3OH均衡轉(zhuǎn)變率的舉措有。A．使用催化劑Cat。1B．使用催化劑Cat.2C．降低反響溫度D．投料比不變,增添反響物的濃度E．增大CO2和H2的初始投料比(3）表中實驗數(shù)據(jù)表示，在同樣溫度下不一樣的催化劑對CO2轉(zhuǎn)變成CH3OH的選擇性有明顯的影響，其原由是。（4)在圖中分別畫出反響I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種狀況下“反響過程~能量”表示圖。．．．11．【2016海南卷】順—1，2—二甲基環(huán)丙烷和反—1，2—二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生以下轉(zhuǎn)變：該反響的速率方程可表示為：v（正)=k(正）c（順)和v(逆）=k（逆）c（反)，k(正）和k(逆)在必定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反響速率常數(shù).回答以下問題：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s－1，k（逆）=0。002s－1,該溫度下反響的均衡常數(shù)值K1=_____；該反響的活化能Ea（正)小于Ea(逆)，則△H________0(填“小于”“等于”或“大于”）。（2）t2溫度下,圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是_______（填曲線編號)，均衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”)，判斷原由是______。12．【2016上海卷】跟