水氫 優(yōu)秀公開課

第三章水氫一：水是人類寶貴的自然資源1：水占地球表面積的農業(yè)用水占淡水總量的水受到污染的主要途徑是：工業(yè)生產(chǎn)中的。農業(yè)生產(chǎn)中。2：世界上用于農業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的，工業(yè)上要用大量水來、、，并用水作原料來制等產(chǎn)品。二：水的組成1：水的物理性質。水結冰時體積膨脹的原因。2：電解水：正氧負氫直流電，氣體體積一比二 2H2O通電2H2↑+O2↑每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。水通電分解的實質是水分子里氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子的過程。可見在化學反應里，分子可而原子則不可再。三：氫氣的實驗室制法1：2：鎂和稀硫酸反應：鎂＋硫酸→硫酸鎂＋氫氣 Mg+H2SO4－鋁和稀硫酸反應：鋁＋硫酸→硫酸鋁＋氫氣Al+H2SO4－鐵和稀硫酸反應：鐵＋硫酸→硫酸亞鐵＋氫氣Fe+H2SO4－鎂和稀鹽酸反應：鎂＋鹽酸→氯化鎂＋氫氣Mg+HCl－鋁和稀鹽酸反應：鋁＋鹽酸→氯化鋁＋氫氣Al+HCl－鋅和稀鹽酸反應：鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣Zn+HCl－鐵和稀鹽酸反應：鐵＋鹽酸→氯化鐵＋氫氣Fe+HCl－6：7：8：氧氣和氫氣制法比較 名稱制法氫氣氧氣實驗室制法原理Zn和酸的置換反應含氧酸鹽受熱分觶儀器固液反應，不加熱固體反應，加熱收集排水法、向下排氣法排水法、向上排氣法工業(yè)制法電解水法（化學方法）分離液態(tài)空氣法（物理方法）四：氫氣的性質和用途1：氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。相同條件下，氫氣是最輕的氣體。液態(tài)氫是色的、固態(tài)氫是 。氫氣和氧氣物理性質比較2：氫氣的化學性質：常溫下，氫氣的化學性質穩(wěn)定，但在加熱或點燃等條件下，能夠跟許多物質發(fā)生化學反應。（1）：氫氣的可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍色、生成水、并放出大量熱。如何證明氫氣燃燒的產(chǎn)物是水？純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒， 化學反應方程式：.H2+O2點燃（2）：氫氣的還原性（氫氣還原氧化銅）：實驗步驟：a：在試管中鋪一薄層的氧化銅，并固定鐵架臺上，試管口要稍向下傾斜，原因是b：先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。原因：（先通一會兒氫氣，使試管內原有的空氣完全排凈，然后加熱能保證安全。若先加熱氧化銅，使試管內溫度升高。這時試管內有空氣當氫氣進入試管內跟空氣混合，可能發(fā)生爆炸）。C：黑色的粉末變成光亮的紅色后，先停止加熱，通氫氣直到試管冷卻，原因：防止高溫下的銅又被氧化成氧化銅。有關化學反應方程式：CuO+H2△（氫氣還原氧化銅） Cu+O2高溫（銅又被氧化成氧化銅）現(xiàn)象：黑色的粉末變成光亮的紅色，試管口有水珠生成。還原反應氧化還原反應： 還原反應和氧化反應的區(qū)別就在于變化中是失氧還是得氧，得氧氧，失氧還。得氧的物質必然使其他物質發(fā)生失氧的變化，這種物質是還原劑。還原劑是指含氧物質發(fā)生還原反應的物質。還原劑有奪氧的能力，易跟氧結合。具有奪氧能力的物質，叫做有還原性。3：氫氣的用途：填充氣球、作高能燃料、焊接或切割金屬冶煉金屬、作化工原料（合成氨、制鹽酸）。+11+11核外電子的分層排布1：表示原子核內有一個質子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 2：熟記1----18號元素的名稱、符號3：（1）：稀有氣體元素：原子的最外層有個電子（氦2個），化學性質較通常認為最外層有8個電子的結構（只有一個電子層的是2個）叫穩(wěn)定結構。（2）：金屬元素：最外層電子數(shù)一般。（3）：非金屬元素：最外層電子數(shù)一般。（4）：在化學反應中，金屬元素的原子比較非金屬元素的原子比較，所以說，元素的性質，特別是化學性質，跟。4：氯化鈉的形成（離子化合物）：（1）：叫離子，陽離子帶，如：陰離子帶如：（2）：離子化合物是指由如：5：氯化氫的形成（共價化合物）：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。如：六：化合價：1：定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價?；蟽r有正價和負價之分。2：元素化合價的確定化合價的數(shù)值正價負價舉例離子化合物得失電子的數(shù)目失電子的原子（陽離子）顯正價得電子的原子（陰離子）顯負價共價化合物形成共用電子對的數(shù)目共用電子對偏離的原子共用電子對偏向的原子3：在化合物里，氧通常顯-2價。（因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子或使電子對偏向。）氫通常顯+1價。（因為氫原子外層1個電子，易失去或使電子對偏離。）金屬元素通常顯正價。（因為其原子的最外層電子數(shù)較少，易失去電子。）非金屬元素通常顯負價。（因為其原子的最外層電子數(shù)較多，易得到電子或使電子對偏向。）但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價。（因為氧原子得電子能力很強。）4：在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為。5：在單質分子里，元素的化合價為。6：有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或電子對偏向），也可失電子（或電子對偏離）。而且得失電子數(shù)目可以不同。7：某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為-2價；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。（簡要說明：原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的價是(-2)+(+1)=-1。 第三章復習撿測題（一）一、選擇題：1、兩個鎂離子的表示方法是()(A)Mg2+(B)2Mg+2(C)2Mg2+(D)Mg2 2、某粒子的結構示意圖是，當n=12時，該微粒是()(A)原子(B)分子 (C)陰離子(D)陽離子3、某粒子的結構示意圖是，下列有關說法中，不正確的是()(A)該元素原子的核外共有2個電子層(B)該元素是一種金屬元素(C)該粒子是陽離子(D)該粒子的最外電子層具有穩(wěn)定結構4、下列符號中表示兩個氧分子的是()(A)2O(B)2O2(C)O2(D)O2－5、對于氧原子的結構示意圖，下列敘述錯誤的是()(A)“8”表示氧原子核內有8個中子(B)圓圈表示氧原子的原子核(C)弧線表示氧原子的核外電子層(D)“6”表示氧原子核外最外電子層上有6個電子6、下列物質由原子直接構成的是()(A)氫氣(B)金剛石(C)食鹽(D)二氧化碳7、下列物質中，氯元素的化合價為－1價的是()(A)NaCl(B)Cl2(C)KClO3(D)KClO8、X原子的最外層上有2個電子，元素Y的化合價為－1價，由X、Y兩種元素形成化合物的化學式可能是()(A)XY2(B)X2Y(C)XY(D)X2Y39、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合價是()(A)＋1(B)+2(C)＋3(D)＋410、下列物質中，硫元素化合價最低的是()(A)S(B)SO2(C)H2S(D)Na2SO411、下列氮的氧化物中，氮元素的化合價為＋3價的是( )(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5 12、下列四種物質①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是()(A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④①13碳酸氫銨(NH4HCO3)中，化合價最低的元素是：（ ）(A)碳；(B)氫；(C)氮；(D)氧。14、下列化學式中，正確的是()(A)ZnCl3(B)CaNO3(C)KOH(D)AlO215、下列化合物中含有＋5價元素的是()(A)KMnO4(B)K2CO3(C)KClO3(D)K2SO316、水（H2O）中氫、氧元素的質量比為()(A)2：1(B)1：8(C)1：9(D)1：1617、電解水時陽極和陰極產(chǎn)生的氣體的體積比是：（ ）(A)1∶2(B)2∶1(C)1∶8(D)8∶118、在氫氣還原氧化銅的實驗中，有如下操作步驟：（1）加熱（2）通入氫氣（3）停止加熱 （4）停止通入氫氣。下列操作順序正確的是（）(A)（2）（1）（3）（4）(B)（1）（3）（2）（4）(C)（3）（1）（4）（2）(D)（1）（3）（4）（2）19、下列反應中屬于置換反應的：（ ）(A)CuO＋COCu＋CO2(B)CO2＋2Mg點燃2MgO＋C(C)4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (D)2Na＋Cl2點燃2NaCl20、下列物質中，所含原子團種類不同的是（）A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和NH4Cl二、填空題21、KNO3中，氮元素的化合價為_________________。某元素R的化合價為＋n價，則R的氧化物的化學式是_______________。 22、在NaNO3中N的化合價是______價；在NH4Cl中N的化合價是_____價。在H2中氫元素的化合價是________價.23、在KMnO4中，錳元素的化合價為__________價，氧元素的化合價為_____價。24、P2O5中磷元素的化合價是______。25、某含氧酸的化學式Hn+1RO2n+1，相對分子質量為M。則R元素的化合價是____________，相對原子質量是__________。26、氯酸鉀的化學式是__________，其中氯元素的化合價是______________價。27、某化合物的化學式為HnRO2，它的相對分子質量為M，則R元素的化合價是______，R元素的相對原子質量是__________。28、結構示意圖分別為三種粒子，在化學反應中易得到電子的是（填序號）________。29、某元素的原子結構示意圖為，該元素原子核內質子數(shù)為________個，最外層電子數(shù)為________個，該元素屬于（填金屬或非金屬）________元素。屬原子的核外共有________個電子層，________個電子。30、某元素A的微粒結構示意圖為，若該粒子是原子，則X等于________；若X等于8時，該粒子的符號為________。（用A表示）31、用化學符號表示：(1)兩個鎂原子___________(2)兩個硝酸根____________(3)三個鈣離子__________(4)氬元素___________(5)兩個硫酸根離子__________。32、在氫氣還原氧化銅的實驗中，實驗前應先，后，這是因為，實驗完畢時，應先，還要繼續(xù)至試管冷卻為止，這是為了防止；在這個反應中是還原劑，被還原。33、水在自然界的分布很廣，江、河、湖、海、洋約占地球面積的______，地面淡水約占水量的________。34、水在_______的作用下，在電解器的負極產(chǎn)生_______氣，正極產(chǎn)生_____氣，兩種氣體的體積比大約是_________，寫出電解水的化學方程式：____________________三、實驗題：35：如下圖是某學生設計的制取氫氣，并用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)改正裝置中的錯誤之處①_______________________，②_________________，③__________________。(2)A試管中的藥品名稱是____________________。(3)B試管中反應的化學方程式_______________________。(4)該實驗步驟有：a．在試管A中裝入藥品b．往試管B通入氫氣。c．停止向試管B通氫氣d停止加熱試管Be．加熱試管Bf．氫氣發(fā)生裝置的氣密性檢查g．檢查氫氣的純度下列中表示正確操作順序的一組是_________________________。①faegbcd②afgbedc③faebdcg④afgebcd⑤fagbedc(5)試管B出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________________________。五、完成下列五、完成下列反應的化學方程式：36．鐵跟稀鹽酸反應：37．氫氣在加熱條件下還原三氧化二鐵：38．鋁跟稀硫酸反應：第三章復習撿測題（二）一、選擇題1、下列物質中含氫分子的是（ ）（A）水(B)硫酸(C)氯化氫(D)液氫．下列物質含有水分子的是（）Ａ．雙氧水（Ｈ２Ｏ２）Ｂ．冰Ｃ．液態(tài)空氣Ｄ．２體積氫氣和１體積Ｏ２混合3．下列氣體遇火有可能引起爆炸的是（ ）Ａ．氫氣和空氣混合氣體Ｂ．氫氣和氮氣混合氣體Ｃ．純凈的氫氣Ｄ．純凈的氮氣4．下列氣體既有可燃性，又有還原性的是（ ）Ａ．Ｏ2Ｂ．Ｎ2Ｃ．Ｈ2Ｄ．ＣＯ25．下列各說法正確的是（ ）Ａ．工業(yè)用分離空氣的方法制取氫氣Ｂ．實驗室用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣Ｃ．用向上排空氣法收集氫氣Ｄ．收集滿的氫氣瓶口向上用玻璃片蓋好6、下列用途是利用氫氣的物理性質的是（ ）(A)探空氣球(B)冶煉金屬(C)高能燃料(D)制造鹽酸7．實驗室制取氫氣的最佳的藥品是（ ）A、鐵與稀硫酸B、水C、鎂與鹽酸D、鋅與稀硫酸8．下列說法正確的是（ ）Ａ．硫酸中含有氫氣，所以可用它來制取氫氣Ｂ．鋅能置換出硫酸中的氫氣Ｃ．工業(yè)上制取氫氣的反應可表示為C+H2O高溫H2+CO該反應屬置換反應Ｄ．單質和化合物反應一定是置換反應9．下列說法錯誤的是（ ）Ａ．氫氣是由很多氫氣分子構成Ｂ．氫氣具有助燃性Ｃ．氫氣難溶于水，所以可以用排水集氣法收集Ｄ．點燃氫氣前，必須先檢驗其純度10．下列各微粒中，有相同核外電子數(shù)的一對是（）Ａ．Mg、Mg2+Ｂ．Ｃl、Cl—Ｃ．Ｈ＋、ＨeD．Ａr、Cl—11．Cl－離子與Cl原子相比，不同的是（）A.電子層數(shù)B.核電荷數(shù)C.電子總數(shù)D.中子數(shù)12．下列各物質的組成中，不含原子團的是（ ）Ａ．FeCl3B．HNO3C．MgSO4D．NaOH13．在Ｆe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，一定相同的是（ ）Ａ．電子層數(shù)Ｂ．核外電子數(shù)Ｃ．所帶電荷數(shù)Ｄ．核電荷數(shù)＋離子的核外有10個電子,其核內質子數(shù)是()15．在多電子的原子里，第三層上的電子比第二層上的電子（）A.能量高B.離核近C.電子數(shù)一定多D.穩(wěn)定16.已知某離子的核內有n個質子,則下列推斷正確的是（ ）A.它的相對原子質量是nB.它的核外電子數(shù)是nC.它的原子核帶n個單位正電荷D.它的核外電子分n層排布17：下列粒子的最外層已達到穩(wěn)定結構的是（ ）①25②288⑶282⑷28A.只有⑤B.⑵⑷C.②③D.①③④18.下列各組粒子中質子數(shù)和電子數(shù)都相同的一組是：和Al和H2O和Ne和Cl-＋的核外有x個電子,相對原子質量為m,那么M元素原子核里的中子數(shù)是（ ）+x-2+220：R原子的核外有三個電子層，且第一層和最外層電子數(shù)相等，則該原子的原子核內的質子數(shù)為（ ）A、12、B、10、C、14、D、1821．在核電荷數(shù)為1~18的元素中、最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素,共有()A.五種種種種22、A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+5、－2，由這三種元素組成的化合物為（）A.A2BC4B.ABC3C.A2BC3D.A3BC423、某氮的氧化物中氮與氧元素的質量比為7:20，則氮元素在氧化物中的化合價為（）A.+5B.+4C.+3D.+224、用氫氣還原氧化銅，發(fā)現(xiàn)氧化銅先變光亮紅色，后又變成黑色，造成這種后果的主要原因是（）A.加熱溫度不夠B.通入氫氣不足C.沒有繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻D.實驗開始時先加熱后才通氫氣25下列化合物化學式書寫不正確的是［］

26、下列各組化合物中，同種元素的化合價相同的是[ ] A．KClO和NaCl B．SO2和H2SO3 C．H2S和SO3 D．FeCl3和FeSO427、元素R原子的核外有7個電子，其單質與氫氣化合生成物的化學式[ ] A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 28、下列化合物中含有＋5價元素的是（ ）(A)KMnO4(B)K2CO3(C)KClO3(D)K2SO329．關于Ｈ2Ｏ和Ｈ2ＳＯ4兩種物質的敘述中，正確的是：Ａ．都含有１個氫分子Ｂ．都含２個氫原子Ｃ．都含氫元素Ｄ．都含２個氫元素二、填空題30：在原子中，元素的種類是由決定；元素化學性質由決定；相對原子質量由和決定；原子核是由和構成。31：鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素的原因是；鈉原子和鈉離子化學性質不同的原因是。32：鎂屬于元素，在化學變化中易電子，即易失去層電子，而使層變?yōu)閷?達到個電子的穩(wěn)定結構，鎂離子的符號為。33：直接構成物質的粒子是、和，例如：水是由大量的構成；銅是由大量的構成；而氯化鈉是由大量的和構成。34：在離子化合物里，陽離子帶電，陰離子帶電，但整個離子化合物不顯電性；35：氫氣能在氧氣中燃燒表明氫氣有性，氧氣有性，36：核電荷數(shù)分別為：、、.c10、的四種原子中，化學性質最穩(wěn)定的是。37：非金屬元素與金屬或氫元素化合時通常顯價，在與氧化合時通常顯價。38氮元素某種氧化物中氮氧的質量比為7∶4，則氮原子和氧原子的個數(shù)比是氮元素的化合價是。39組成原子的粒子中，使原子核帶正電荷的粒子是___________。原子結構示意圖中的弧線表示___________。40、某化合物的化學式為HnRO2n+1，它的相對原子質量量為M，則R元素的化合價是______，R元素的相對原子質量是__________。41、在氫氣還原氧化銅的反應中，具有還原性，是還原劑，發(fā)生了氧化反應。三、化學用語的填空題42：寫出下列符號中“2”表示的意義⑴2H⑵O2⑶2SO3⑷2OH-⑸2Na＋⑹Mg2＋43：寫出下列粒子的名稱⑴Cu⑵2Fe⑶Cl-⑷KMnO4⑸3CO2⑹2Mg2＋44：根據(jù)下列元素或原子團的化合價寫化學式+3–