渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題

渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題班級__________座號_____姓名__________分數(shù)__________一、選擇題1．已知還原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3ˉ。向含溶質amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反應（不考慮單質與水的反應,）。以下說法不正確的是．．．A．當a=2b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．當3a=2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．當13a=2b2+3++時，發(fā)生的離子反應為：2Fe＋4Iˉ+3Cl12+12H2O=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe+24HD．若反應后溶液中I2與IO3ˉ的物質的量為1:1，則反應中轉移電子3.5bmol2．【浙江省臺州市2017屆高三上學期期末】以下說法正確的選項是（）．經(jīng)過鹽析作用析出的蛋白質固體不溶于水．淀粉、纖維素和葡萄糖均可發(fā)生水解C．油脂在酸性條件下的水解反應叫做皂化反應．紫外線可使蛋白質變性，可利用紫外線進行消毒3．某磁黃鐵礦的主要成分是x價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將必然量的該磁黃鐵礦與l00mLFeS（S為-2的鹽酸恰好完整反應（注：礦石中其余成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl20.425mol和必然量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則以下說法正確的選項是A．l00mL的鹽酸中HC1物質的量濃度為7.5mol/LB．生成的H2S氣體在標準情況下的體積為2.24LC．該磁黃鐵礦中FeS的x=0.85x2+與Fe3+D．該磁黃鐵礦x的物質的量之比為3:1FeS中，F(xiàn)e4．以下物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl5．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的選項是選項操作及現(xiàn)象溶液A2，溶液變污濁飽和Na23溶液通入COCOB通入CO2，溶液變污濁CaC12溶液C通入CO2，溶液變污濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（C1O）2溶液通入CO2，溶液變污濁，持續(xù)通CO2至過分，污濁消逝，再DNaOH溶液，又變污濁澄清石灰水加入足量1/10渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題第1頁，共8頁2/10渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題6．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，比較解析所得結論錯誤的選項是．紅棕色氣體不能夠表示②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體必然是混雜氣體C．由③說明濃硝酸擁有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭必然與濃硝酸發(fā)生了反應7．以下說法正確的選項是A．吻合分子通式CnH2n+2的烴必然都是烷烴，分子中均只含單鍵．經(jīng)過石油裂化能夠獲得多種氣態(tài)短鏈烴，此中包含重要化工原料C．苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應使溴水退色．甲醛易溶于水，其水溶液擁有殺菌消毒作用，可用于浸泡海鮮食品8．以下與化學反應能量變化相關的表達正確的選項是生成物能量必然低于反應物總能量放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率應用蓋斯定律，可計算某些難以直接丈量的反應焓變D.同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同樣9．【重慶理綜化學】某化妝品的組分Z擁有美白功能，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用以下反應制備：以下表達錯誤的是（）．．．X、Y和Z均能使溴水退色B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2C．Y既能發(fā)生代替反應，也能發(fā)生加成反應D．Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體10．【新課標Ⅱ卷理綜化學】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完整水解可獲得1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）第2頁，共8頁3/10渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O511．以下相關有機物的結構說法不正確的選項是（）．溴苯中的全部原子處于同一平面中．氯乙烯中全部原子不行能處于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種（不考慮立體異構）D．分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種（不考慮立體異構）12．以下各組物質互相混雜反應后，最后有白色積淀生成的是（）①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過分NaOH溶液和明礬溶液混雜③少許Ca（OH）2投入過分NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少許鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤13．有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價鍵），以下說法正確的選項是（．．①a和e互為同分異構體②b是天然氣的主要成分③d為平面型分子，屬于芳香烴同系物⑤a、d、e的最簡式同樣A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤．乙醇分子中不同樣的化學鍵以以下列圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明錯誤的選項是（

）b和c互為）A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂B．在Cu的催化作用下和O2反應時，鍵①和③斷裂C．與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵②斷裂D．與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵①斷裂．以下關于有機化合物的說法正確的選項是．C3H6和C4H8化學性質必然相似．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2種同分異構體C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體．苯乙烯分子中的全部原子不行能處于同一平面第3頁，共8頁4/10渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題．在復雜的系統(tǒng)中，確認化學反應先后序次有益于解決問題，以下化學反應先后序次判斷正確的選項是--2-AlO2--2-A．在含等物質的量的AlO2、OH、CO3的溶液中，逐滴加入鹽酸：、OH、CO3B．在含等物質的量的FeBr2、Fel2的溶液中，遲緩通入氯氣：I-、Br-、Fe2+3+2++3+2++2+C．在含等物質的量的Fe、Cu、H的溶液中加入鋅粉：Fe、Cu、H、FeD．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，遲緩通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K23、BaCO3CO．以下說法正確的選項是A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉移的電子數(shù)約為4×6.0210×23B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混雜，溶液pH>7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法防備其腐化V2O5高溫、高壓濃硫酸180℃D．必然條件下反應N2＋3H22NH3達△到平衡時，3v正（H）=2v逆（NH催化3）劑催化劑2．以下溶液中，能夠大批共存的離子組是3＋23＋－2－－＋、S－B．Al、SO4A．Fe、K、Cl－、HCO3、Cl＋、NH4＋、SiO32－、3－＋－42－、3－C．KNOD．K、Cl、SONO．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式以以下列圖，關于綠原酸判斷正確的選項是（

充電催化劑放電）．分子中全部的碳原子均可能在同一平面內(nèi)B．1mol綠原酸與足量溴水反應，最多耗資2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多耗資4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應20．室溫下，將1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1molNa2CO3（s）溶于水會使溶液溫度高升，熱效應為△；NaCO·10HO受熱分解的化學方程式為:H2232Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），熱效應為△H3。則以下判斷正確的選項是（）A.△H<△H3B.△H>△H3C.△H+△H=△H2D.△H1+△H>△H321132二、填空題21．【浙江省寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考】乙酸乙酯有四種常有的合成方法。己知A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，B是一種生活中常有的含氧有機物且式量為46，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉變關系以以下列圖：5/10渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題第4頁，共8頁6/10渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題請回答：（1）有機物E中含有的官能團名稱是________________。（2）反應④的反應種類是__________________。（3）有機物B在催化劑的作用下可直接轉變?yōu)橐宜嵋阴ズ蛣e的一種常有氣體，請寫出該反應的化學方程式___________。4）以下說法正確的選項是___________。A．有機物A不能夠使碘水變藍．反應⑤是同分異構體之間的互相變換C．有機物B、D和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體，能夠經(jīng)過聞氣味進行鑒別D．等質量的有機物A、D和乙酸乙酯充分燃燒，耗資氧氣的質量也相等22．已知25℃時,部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)以下表：CH323弱酸化學式COOHHCNHCOK1＝4.3－－5－1010×7電離平衡常數(shù)1.710×6.2×10K2＝－5.610×11（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原由：____________________。（2）等物質的量濃度的A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________（填字母）。（3）已知在25℃時,將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混雜后,此溶液中離子濃度由大到小的序次是____________________________________。－1（4）常溫下，0.1molL·的CH3COOH溶液加水稀釋，以下表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。B．c（HA．c（HCOOH）

＋）·c（OH－C．c（H）（5）體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產(chǎn)生

H2的速率：v（HCl）______v（CH3COOH）（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完整后，所得氫氣的質量：m（H2）鹽酸_______m（H2）醋酸。23．氨為重要化工原料,有廣泛用途。（1）合成氨中的氫氣可由以下反應制取:a.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+216.4kJ/mol第5頁，共8頁7/10渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題b.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol則反應CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H=_________。2）初步時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同樣溫度和壓強下合成氨。平衡時混雜物中氨的體積分數(shù)與溫度關系以以下列圖。①恒壓時,反應必然達到平衡狀態(tài)的標記是______（填序號）；A.N2和H2的轉變率相等B.反應系統(tǒng)密度保持不變C.比值保持不變D.=2②P12_____P（填“>、”“<、”“=、”“不確立”，下同）；反應平衡常數(shù):B點____D點；③C點H2的轉變率____；在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率:v（A）______v（B）。（3）N24可作火箭推動劑，NH3和NaClO在必然條件下反應可生成N24。HH①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式__________；②已知25℃時N24水溶液呈弱堿性:HN2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10-b。+）>c（N2H4）,同時c（N2H5+）>c（N2H62+）,應控制溶液pH25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5范圍_________（用含a、b式子表示）。24．Ⅰ.為了比較銅與鋅金屬活動性的相對強弱，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常有的藥品和儀器（用品），以“接力”的方式，設計以下實驗：（1）甲同學分別將銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），小心地向燒杯中加入稀硫酸，察看到的現(xiàn)象是________________，甲同學設計的思路是________________________________________________________________________。（2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。.丁、戊兩位同學想利用原電池反應檢測金屬鎂與鋁的活動性序次，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學第6頁，共8頁8/10渭城區(qū)第三中學校2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題－1將電極放入6molL·－1H2SO4溶液中，戊同學將電極放入6molL·NaOH溶液中。（3）分別寫出丁、戊兩位同學所設計的原電池的負極反應式。丁同學實驗中的負極反應式為________________________________________________；戊同學實驗中的負極反應式為________________________________________________。（4）丁與戊同學均以為“組成原電池的電極資